（北京專用）2022年高考化學一輪復習 第8講 鐵及其化合物作業(yè)

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1、（北京專用）2022年高考化學一輪復習 第8講 鐵及其化合物作業(yè) 1.(2018北京昌平期末)在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉化均能實現(xiàn)的是(　　) A.FeFeCl2Fe(OH)2 B.Cl2Ca(ClO)2HClO C.SSO2H2SO4 D.NaNa2ONaOH 2.下列有關說法不正確的是(　　) A.常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化,可在常溫下用鋁制貯罐貯運濃硫酸 B.鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應均能得到Fe3O4 C.金屬鋁排在金屬活動性順序中氫元素的前面,鋁與強酸反應一定放出氫氣 D.將鐵粉加入FeCl3、CuCl2的混合溶液中,充分反應后剩余的固體中不一定

2、有鐵 3.向Cu、Fe和Fe2O3的混合物中加入足量稀硫酸發(fā)生反應。下列說法正確的是(　　) A.反應后溶液可能呈中性 B.反應停止后一定有固體剩余 C.反應過程中一定有氧化還原反應發(fā)生 D.若只有Cu剩余,向溶液中滴入鐵氰化鉀溶液不會產(chǎn)生藍色沉淀 4.Fe和Mg與H2SO4反應的實驗如下: 實 驗 現(xiàn) 象 Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡 Fe表面產(chǎn)生氣泡后迅速停止 Mg表面迅速產(chǎn)生大量氣泡 Fe表面有大量氣泡,Mg表面有少量氣泡 關于上述實驗的說法不合理的是(　　) A.Ⅰ中產(chǎn)生氣體的原因是:Fe+2H+ Fe2++H2↑ B.取出Ⅱ中的鐵棒放

3、入CuSO4溶液立即析出紅色固體 C.Ⅲ中現(xiàn)象說明Mg在濃H2SO4中沒被鈍化 D.Ⅳ中現(xiàn)象說明Mg的金屬性比Fe強 5.實驗: ①0.005 mol·L-1 FeCl3溶液和0.015 mol·L-1 KSCN溶液各1 mL混合得到紅色溶液a,均分溶液a置于b、c兩支試管中; ②向b中滴加3滴飽和FeCl3溶液,溶液顏色加深; ③再向上述b溶液中滴加3滴1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液顏色變淺且出現(xiàn)渾濁; ④向c中逐漸滴加1 mol·L-1 KSCN溶液2 mL,溶液顏色先變深后變淺。 下列分析不正確的是(　　) A.實驗②中增大Fe3+濃度使平衡Fe3+ + 3SC

4、N- Fe(SCN)3正向移動 B.實驗③中發(fā)生反應:Fe3++3OH- Fe(OH)3↓ C.實驗③和④中溶液顏色變淺的原因相同 D.實驗②、③、④均可說明濃度改變對平衡移動的影響 6.(2017北京東城期末,19)從宏觀現(xiàn)象探究微觀本質(zhì)是重要的化學學科素養(yǎng)。以FeCl3溶液為實驗對象,探究其與堿性物質(zhì)之間反應的多樣性。實驗如下: (1)①中反應的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)②中逸出的無色氣體是　　　　　　。從物質(zhì)類別的角度分析,Na2CO3與Na2SO3在化學性質(zhì)方面的共性是 (寫一條);從化合價的角度分

5、析,Na2CO3與Na2SO3在化學性質(zhì)方面的差異是(寫一條)　　　　　　　　　　　　　　。? (3)對于③中的實驗現(xiàn)象,同學們有諸多猜測,繼續(xù)進行實驗: Ⅰ.甲?、壑械募t棕色溶液少許,滴入少量鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。 甲得出結論:FeCl3與Na2SO3發(fā)生了氧化還原反應,離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? Ⅱ.乙認為甲的實驗不嚴謹,重新設計并進行實驗,證實了甲的結論是正確的,其實驗方案是?　 。? (4)受以上實驗的啟發(fā),同學們對pH≈8的1 mol/L NaF溶液與FeCl3溶液混合時的現(xiàn)象產(chǎn)生了興

6、趣并進行實驗: 實驗操作及現(xiàn)象 ④向2 mL 0.2 mol/L FeCl3溶液中滴入2 mL 1 mol/L NaF溶液,溶液變無色 ⑤向2 mL 0.2 mol/L FeCl3溶液中滴入2 mL蒸餾水,溶液顏色變淺 Ⅰ.⑤的實驗目的是　 。? Ⅱ.為探究④中溶液變無色的原因,進行如下實驗: 資料顯示:FeF3溶液為無色。 用平衡移動原理解釋紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因:?　

7、 。? (5)根據(jù)實驗,FeCl3溶液與堿性物質(zhì)之間的反應的多樣性與　　　　　　　　　　　　　有關。? B組　提升題組 7.(2017北京順義二模,28)某興趣小組制備氫氧化亞鐵沉淀: 實驗1 實驗現(xiàn)象 產(chǎn)生白色絮狀沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,振蕩,試管壁上有紅褐色沉淀生成 (1)實驗1中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是　　　　　　　　　　　　。? (2)為了探究沉淀變灰綠色的原因,該小組同學展開如下探究: ①甲同學推測灰綠色物質(zhì)為Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物。查閱資料后根據(jù)調(diào)色原理認為白色和紅褐色的調(diào)和色不可能是灰

8、綠色,并設計實驗證實灰綠色物質(zhì)中不含有Fe(OH)3,方案是?　 。? ②乙同學查閱文獻:Fe(OH)2在大量S存在的情況下形成Fe6(SO4)2(OH)4O3(一種氧基堿式復鹽)。并設計對比實驗證實該假設:向試管中加入　　　　　　　　,再往試管中加入　　　　　　　　,振蕩,現(xiàn)象與實驗1相同,結論是該假設不成立。? ③乙同學繼續(xù)查閱文獻:Fe(OH)2沉淀具有較強的吸附性,灰綠色可能是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的。推測所用的硫酸亞鐵溶液的濃度應

9、越小越好;氫氧化鈉溶液濃度應越大越好;設計了如下實驗方案: 試管中為10 mL NaOH溶液 滴加FeSO4溶液 實驗現(xiàn)象 實驗2 6 mol/L NaOH溶液 0.2 mol/L FeSO4溶液 產(chǎn)生懸浮于溶液中的白色沉淀(帶有少量灰綠色),沉淀下沉后,大部分灰綠色沉淀變?yōu)榘咨? 實驗3 6 mol/L NaOH溶液 0.1 mol/L FeSO4溶液 產(chǎn)生懸浮于溶液中的白色沉淀(帶有極少量灰綠色),沉淀下沉后,底部都為白色沉淀 該實驗得出的結論是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;能說明灰綠色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+

10、引起的證據(jù)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。丙同學認為該實驗方案不足以證明灰綠色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的,還需補充的實驗是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　,證明該假設成立。? (3)丙同學探究溫度對氫氧化亞鐵制備實驗的影響:取少量灰綠色沉淀,在水浴中加熱,顏色由灰綠變白,且有絮狀白色沉淀下沉,原因為?　 。? (4)根據(jù)以上實驗探究,若盡可能制得白色Fe

11、(OH)2沉淀,需要控制的實驗條件是?? 　。? 8.(2017北京理綜,28)某小組在驗證反應“Fe+2Ag+ Fe2++2Ag”的實驗中檢測到Fe3+,發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。 向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸銀溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,燒杯底部有黑色固體,溶液呈黃色。 (1)檢驗產(chǎn)物 ①取出少量黑色固體,洗滌后,　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(填操作和現(xiàn)象),證明黑色固體中含有Ag。? ②取上層清液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,

12、產(chǎn)生藍色沉淀,說明溶液中含有　　 　。? (2)針對“溶液呈黃色”,甲認為溶液中有Fe3+,乙認為鐵粉過量時不可能有Fe3+,乙依據(jù)的原理是　　　　　　　　　　　(用離子方程式表示)。針對兩種觀點繼續(xù)實驗:? ①取上層清液,滴加KSCN溶液,溶液變紅,證實了甲的猜測。同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生,且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時間有關,對比實驗記錄如下: 序號 取樣時間/min 現(xiàn)象 ⅰ 3 產(chǎn)生大量白色沉淀;溶液呈紅色 ⅱ 30 產(chǎn)生白色沉淀,較3 min時量少;溶液紅色較3 min時加深 ⅲ 120 產(chǎn)生白色沉淀,較30 min時量少;溶液紅色較30 min時變淺

13、 (資料:Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN) ②對Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設: 假設a:可能是鐵粉表面有氧化層,能產(chǎn)生Fe3+; 假設b:空氣中存在O2,由于　　　　　　　　　　　　　　　(用離子方程式表示),可產(chǎn)生Fe3+;? 假設c:酸性溶液中的N具有氧化性,可產(chǎn)生Fe3+; 假設d:根據(jù)　　　　　　　　　　　　　　　現(xiàn)象,判斷溶液中存在Ag+,可產(chǎn)生Fe3+。? ③下述實驗Ⅰ可證實假設a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。實驗Ⅱ可證實假設d成立。 實驗Ⅰ:向硝酸酸化的　　　　　　　　　　　　溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,不同時間取上層清液滴加KSCN

14、溶液。3 min時溶液呈淺紅色,30 min后溶液幾乎無色。? 實驗Ⅱ:裝置如下圖。其中甲溶液是　　　　　,操作及現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)根據(jù)實驗現(xiàn)象,結合方程式推測實驗ⅰ~ⅲ中Fe3+濃度變化的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案精解精析 A組　基礎題組 1.B　A項,鐵與氯氣在點燃條件下反應只能生成FeCl3;B項,Cl2與氫氧化鈣反應能生成Ca(ClO)2和CaCl2,Ca(ClO)2與CO2反應可以生成HClO;C項,SO2與水反應生成H2SO3;D項,金屬鈉在加熱條件下與氧氣反應生成Na2O2,常溫下緩慢

15、氧化生成Na2O。 2.C　A項,濃硫酸具有強氧化性,能使鋁發(fā)生鈍化,因此常溫下可用鋁制貯罐貯運濃硫酸;B項,鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵,鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣;C項,金屬鋁和氧化性酸(硝酸、濃硫酸等)反應得不到氫氣;D項,各物質(zhì)的用量不確定,所以充分反應后剩余固體中不一定有鐵。 3.C　A項,反應后生成的鹽屬于強酸弱堿鹽,溶液顯酸性;B項,涉及的反應有:Fe+2H+Fe2++H2↑,Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O,Cu+2Fe3+ Cu2++2Fe2+,Fe2O3足量時,不會有固體剩余;C項,Fe與H+的反應及Cu與Fe3+的反應均為氧化還原反應;D項,若有銅剩余

16、,則溶液中無Fe3+,有Fe2+,滴入K3[Fe(CN)6]會產(chǎn)生藍色沉淀。 4.B　A項,Ⅰ中鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣,故Ⅰ中產(chǎn)生氣體的原因是:Fe+2H+ Fe2++H2↑;B項,常溫下,鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化,表面形成致密的氧化物保護膜,故取出Ⅱ中的鐵棒放入CuSO4溶液中,無明顯現(xiàn)象;C項,Ⅲ中Mg表面迅速產(chǎn)生大量氣泡,說明Mg在濃硫酸中沒有發(fā)生鈍化;D項,鎂、鐵和稀硫酸形成原電池,鐵表面產(chǎn)生大量氣泡,鎂表面有少量氣泡,則鎂為原電池負極,鐵為原電池正極,故鎂的金屬性比鐵強。 5.C?、壑?OH-消耗Fe3+,使Fe3+濃度減小,導致平衡逆向移動,溶液顏色變淺;④中加入KSCN溶

17、液,引入了SCN-和水,開始時SCN-濃度增大為主要因素,平衡右移,溶液顏色加深,一段時間后,溶液體積變化為主要因素,因此溶液顏色又變淺。 6.答案　(1)3Mg(OH)2+2Fe3+ 2Fe(OH)3(膠體)+3Mg2+ (2)CO2　都為強堿弱酸鹽,都能與強酸反應　Na2CO3無還原性;Na2SO3具有較強的還原性 (3)Ⅰ.2Fe3++S+H2O 2Fe2++S+2H+ Ⅱ.取③中的紅棕色溶液少許,滴加鐵氰化鉀溶液,出現(xiàn)藍色沉淀 (4)Ⅰ.排除加水稀釋對溶液顏色變化的影響 Ⅱ.無色溶液中存在平衡:Fe3++3F- FeF3,加入NaOH后,Fe3+更易與OH-結合生成難溶的F

18、e(OH)3 (5)堿性物質(zhì)的pH、離子的性質(zhì) 解析　(2)Na2CO3與Na2SO3都為強堿弱酸鹽,都能與強酸反應;但Na2CO3中碳元素為最高正價,無還原性;Na2SO3中硫元素為+4價,處于中間價態(tài),具有較強還原性。 (3)S被Fe3+氧化的離子方程式為2Fe3++S+H2O 2Fe2++S+2H+,反應中Na2SO3過量,甲中的沉淀也可能是BaSO3,故應檢驗Fe3+是否被還原為Fe2+。 (5)通過實驗可以看到,FeCl3溶液與堿性物質(zhì)之間的反應的多樣性與堿性物質(zhì)的pH及離子的性質(zhì)有關。 B組　提升題組 7.答案　(1)Fe2++2OH-Fe(OH)2↓ (2)①取一定

19、量的灰綠色沉淀,加入鹽酸溶解,再加入KSCN溶液,若溶液不變紅色,則證明灰綠色物質(zhì)中不含有Fe(OH)3 ②2 mL 0.1 mol/L FeCl2溶液　3滴0.1 mol/L NaOH溶液 ③在氫氧化鈉溶液濃度一定的條件下,硫酸亞鐵溶液的濃度越小,產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象越明顯 實驗2中沉淀下沉后,大部分灰綠色沉淀變?yōu)榘咨?或?qū)嶒?中沉淀下沉后,底部都為白色沉淀) 向?qū)嶒?(或?qū)嶒?)的白色沉淀中繼續(xù)加入過量的硫酸亞鐵溶液,白色沉淀變成灰綠色 (3)Fe2+在加熱時易發(fā)生水解,生成Fe(OH)2,因此顏色變白,同時沉淀的量增加,導致出現(xiàn)絮狀白色沉淀 (4)隔絕氧氣、硫酸亞鐵少量(或氫氧

20、化鈉過量)、硫酸亞鐵濃度小(或氫氧化鈉濃度大)、將氫氧化鈉溶液逐滴加入硫酸亞鐵溶液中、微熱等 解析　(1)實驗1中氫氧化鈉與硫酸亞鐵反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀,離子方程式為Fe2++2OH-Fe(OH)2↓。 (2)①證實灰綠色物質(zhì)中不含有Fe(OH)3,可將沉淀溶解,檢驗其中是否含有鐵離子。 ②用等濃度、等體積的氯化亞鐵與等濃度、等體積的氫氧化鈉溶液反應與實驗1對比即可證實假設是否成立。 ③由實驗可知:在氫氧化鈉溶液濃度一定的條件下,硫酸亞鐵溶液的濃度越小,產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象越明顯;實驗2中沉淀下沉后,大部分灰綠色沉淀變?yōu)榘咨?實驗3中沉淀下沉后,底部都為白色沉淀,說明灰綠色是由Fe

21、(OH)2表面吸附Fe2+引起的;要證實假設成立,需要向?qū)嶒?(或?qū)嶒?)的白色沉淀中繼續(xù)加入過量的硫酸亞鐵溶液,白色沉淀變成灰綠色。 (3)Fe2+在加熱時易發(fā)生水解,生成Fe(OH)2,因此顏色變白,同時沉淀的量增加,導致出現(xiàn)絮狀白色沉淀。 8.答案　(1)①加硝酸加熱溶解固體,再滴加稀鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀 ②Fe2+ (2)2Fe3++Fe 3Fe2+ ②4Fe2++O2+4H+ 4Fe3++2H2O 加入KSCN溶液后產(chǎn)生白色沉淀 ③0.05 mol·L-1 NaNO3　FeSO4溶液 分別取電池工作前與工作一段時間后左側燒杯中溶液,同時滴加KSCN溶液,后者紅色更深

22、(3)溶液中存在反應:①2Ag++Fe Fe2++2Ag,②Ag++Fe2+ Fe3++Ag,③Fe+2Fe3+ 3Fe2+。反應開始時,c(Ag+)大,以反應①、②為主,c(Fe3+)增大。約30 min后,c(Ag+)小,以反應③為主,c(Fe3+)減小 解析　(1)①燒杯底部的黑色固體中含有銀和過量的鐵,要證明Ag的存在,可加硝酸并加熱將固體溶解,然后用鹽酸來檢驗Ag+的存在。 (2)③要證實假設a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因,需將原實驗中的溶液換成c(H+)、c(N)分別相同,但不含Ag+的溶液,可選用硝酸酸化的0.05 mol·L-1 NaNO3溶液(pH≈2),通過向上層清液中滴加KSCN溶液后的現(xiàn)象差異進行驗證。實驗Ⅱ中甲溶液是FeSO4溶液,電極反應為:負極Fe2+-e- Fe3+,正極Ag++e-Ag。一段時間后檢驗Fe3+的存在及濃度,即可得出Ag+能將Fe2+氧化成Fe3+的結論。 (3)解題時要注意實驗過程中過量的鐵始終是存在的。