2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 鈉及其化合物學(xué)案

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1、2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 鈉及其化合物學(xué)案 【考綱解讀】 1.了解科學(xué)探究的基本過程，并運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)和推理為基礎(chǔ)的科學(xué)探究方法解決有關(guān)問題。 2.了解鈉的重要物理性質(zhì)，掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)。 3.掌握Na2O、Na2O2、NaOH的重要性質(zhì)和用途及典型計(jì)算。 一、鈉及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。 寫出下列標(biāo)號(hào)的化學(xué)方程式是離子反應(yīng)的寫離子方程式 ① ② ③

2、 ④ ⑤ ⑥ 【提醒】鈉及其化合物 (1)注意鈉及其化合物溶于水所得溶液濃度的計(jì)算中，Na及Na2O2溶于水均會(huì)產(chǎn)生氣態(tài)物質(zhì)，所得溶液的質(zhì)量應(yīng)是原混合物質(zhì)的質(zhì)量總和減去產(chǎn)生氣體的質(zhì)量。 (2)清楚 Na2O、Na2O2的結(jié)構(gòu)，兩種化合物中陰、陽離子數(shù)之比皆1∶2。 （3）Na2O2的強(qiáng)氧化性表現(xiàn)如下： 與SO2反應(yīng)：Na2O2＋SO2

3、===Na2SO4。 投入FeCl2溶液中，可將Fe2＋氧化成Fe3＋，同時(shí)生成Fe(OH)3沉淀。 投入氫硫酸中，可將H2S氧化成單質(zhì)硫，溶液變渾濁。 投入Na2SO3溶液中，可將SO32-氧化成SO42-。 投入品紅溶液中，因其有強(qiáng)氧化性，所以有漂白性，可使品紅溶液褪色。 【考點(diǎn)一】鈉的性質(zhì)、用途及制備 【例1】下列操作或說法錯(cuò)誤的是 。 ①工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣 ②常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快 ③用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚

4、 ④取a g Na2CO3和NaHCO3混合物充分加熱減重b g，可測定混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ⑤常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2 mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目 為0.4NA 【變式1】下列結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是 A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na+O2=Na2O2 B．向AgC1懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1- C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色粘稠物2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2 D．向Na HCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)

5、白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 【例2】如圖所示，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時(shí)，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4粉末與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時(shí)有紅色物質(zhì)生成。據(jù)此判斷下列說法中不正確的是(　　) A．上述反應(yīng)是置換反應(yīng) B．上述反應(yīng)放出熱量 C．上述反應(yīng)中CuSO4表現(xiàn)了還原性 D．加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu 【考點(diǎn)二】氧化鈉與過氧化鈉 物質(zhì) 氧化鈉（Na2O） 過氧化鈉（Na2O2） 色、態(tài) 類別 堿性氧化物；離子化合物 不是堿性氧化物；離子化合物 氧

6、的價(jià)態(tài) 電子式及所含鍵型 陽陰離子數(shù)比 生成條件 與水反應(yīng) 與CO2反應(yīng) 與鹽酸反應(yīng) 與SO2反應(yīng) 與酚酞溶液的現(xiàn)象 穩(wěn)定性 較不穩(wěn)定 較穩(wěn)定 主要用途 漂白劑、供氧劑、強(qiáng)氧化劑 保存方法 隔絕空氣、密封保存 隔絕空氣、密封保存、遠(yuǎn)離易燃物 【提醒】過氧化鈉的強(qiáng)氧化性 (1) Na2O2具 價(jià)的氧可以得到電子降為最低價(jià)—2價(jià)，有強(qiáng)氧化性，可將具有還原性的物質(zhì)或離子（Fe2+、SO 32一、SO 2 、HS一、S2一等）氧化，例如：SO 2 +Na2O 2= 。

7、 (2) Na2O 2因其強(qiáng)氧化性，所以有漂白性，可使品紅溶液褪色；能使酚酞先 后 。 【例3】氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是 A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 【例4】1 mol過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中

8、加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是(　 　) A．Na2CO3　　　 B．Na2O2、Na2CO3 C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO3 【例5】過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28 g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)韻物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) 二氧化碳 碳酸鈉 轉(zhuǎn)移的電子 A 1mol NA B 22.4L 1mol C 106 g 1mol D 106g 2NA

9、【變式2】將7.2gCO和H2的混合氣體與足量O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增加（ ） A.2.1g B.3.6g C.7.2g D.無法確定 【變式3】練習(xí)7.取a g 某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了a g。下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是（ ） A．H2 B.CO C.C6H12O6 D.C12H22O11 【考點(diǎn)三】氫氧化鈉

10、、碳酸鈉與碳酸氫 【例6】120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是 A．2.0mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L 【例7】為了檢驗(yàn)?zāi)澈须s質(zhì)的樣品的純度，現(xiàn)將克樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)間,，則該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是 A. B. C. D. 【變式4】下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測定Na2CO3和NaCHO3,混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是 A.取a克混合物充分加熱，建

11、中b克 B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體 C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克 D.取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得h克固體 【提醒】鈉的氫氧化物——NaOH 1.重要物理性質(zhì)：俗稱 。無色晶體；有強(qiáng)吸水性，易潮解（晶體吸收空氣中的水分而在其表面形成一薄層溶液的現(xiàn)象）；對(duì)皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕性（燒傷性）；其溶液由滑膩感。 2.重要化學(xué)性質(zhì)：強(qiáng)堿性。寫出下列離子反應(yīng)方程式 與弱堿鹽反應(yīng)生成弱堿 NH4C

12、l溶液和NaOH溶液混合 與弱酸的酸式鹽反應(yīng) NaHCO3溶液和NaOH溶液混合 Ca(HCO3)2溶液和過量NaOH溶液混合 NH4HCO3溶液加足量NaOH溶液，并加熱 【跟蹤練習(xí)】 1、金屬Na投入下列溶液中，既有氣體又有白色沉淀產(chǎn)生的是(

13、 ) A.CuSO4 B.MgCl2 C.FeCl2 D.NaCl 2、某溶液中含有HCO3一、SO 32一、[Al(OH)4]一、CO32一 四種離子，若向其中加入Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是 （ ） A. HCO3一 B. SO32一 C. [Al(OH)4]一 D. CO32一 3、下面是比較過氧化鈉和氧化鈉性質(zhì)異同點(diǎn)的有關(guān)敘述，其中

14、錯(cuò)誤的是( ) A．過氧化鈉和氧化鈉長期置于空氣中最終產(chǎn)物相同 B．過氧化鈉和氧化鈉都能與二氧化碳或水發(fā)生化合反應(yīng) C．過氧化鈉和氧化鈉與水反應(yīng)都有氫氧化鈉生成 D．過氧化鈉是強(qiáng)氧化劑，而氧化鈉只是一種堿性氧化物 4、下列各組中的兩種物質(zhì)相互作用時(shí)，若改變反應(yīng)條件或改變它們的用量，對(duì)生成物種類沒有影響的是 （ ） A.Na2O2與CO2 B.Ca(OH)2與CO2 C.Na與O2 D.C與O2 5.下列物質(zhì)與水作用形成的溶液能與NH

15、4Cl反應(yīng)生成NH3的是(　) A．二氧化氮 B．鈉 C．硫酸鎂 D．二氧化硅 6.（09上海卷10）9.2 g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有(　　) A．0.2mol中子 B．0.4mol電子 C．0.2mol質(zhì)子 D．0.4mol分子 7. 有關(guān)鈉的敘述正確的是(　　) A.2.3g鈉與97.7g水反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于4% B.鈉跟CuSO4溶液反應(yīng)生成的藍(lán)色沉淀上有時(shí)出現(xiàn)暗斑，這是因?yàn)槲龀隽私饘巽~ C.鈉在化學(xué)反應(yīng)中常常失去電子被氧化，作氧化劑，故Na+具有強(qiáng)氧化性

16、 D.鈉、鉀是低熔點(diǎn)的輕金屬，所以鈉、鉀合金在常溫時(shí)柔軟似蠟 8．在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫，下列說法正確的是(　　) A．溶液中的Na＋濃度增大，有O2放出 B．溶液中的OH－濃度不變，有H2放出 C．溶液中的Na＋數(shù)目減小，有O2放出 D．溶液中的OH－濃度增大，有O2放出 9.下列關(guān)于Na2O、Na2O2的比較，正確的是(　　) A．Na2O2、Na2O都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物 B．Na2O2、Na2O都是可溶于水(或能與水反應(yīng))的白色固體 C．Na2O2在和CO2的反應(yīng)中，既是氧化劑，又是還原劑 D．Na2O2

17、與水反應(yīng)時(shí)，1 mol Na2O2轉(zhuǎn)移2 mol電子 10．用鋁箔包裹0.1 mol金屬鈉，用針孔扎若干個(gè)小孔，放入水中，完全反應(yīng)后，放出的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為(　　) A．無法確定 B．1.12 L C．大于1.12 L D．小于1.12 L 11. .NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ） A.18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA B.2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+兩種數(shù)為2NA C.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA D.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的

18、分子數(shù)為2NA 12．一塊表面已被氧化為Na2O的鈉塊10.8g，將其投入100g水中，產(chǎn)生H2 2.24L（標(biāo)況時(shí)），則原來被氧化的鈉是(　　) A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．4.6g 13.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(　　) A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng):2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑ B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng):2Na+Cu2+ Cu↓+2Na+ C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng):CO32-+2H+ H2O+CO2↑ D.向FeCl3溶液

19、中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+ 2Fe(OH)3+3Mg2+ 14．下列對(duì)于過氧化鈉的敘述中，正確的是（　?。? A．過氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物 B．過氧化鈉能與水反應(yīng)，所以過氧化鈉可以作氣體的干燥劑 C．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑 D．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí)，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑 15. 在由NaOH、Na2O2組成的混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為58％，則混合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約是(　　) A．62％ B．55％ C

20、．40％ D．2％ 16. 將10 g某物質(zhì)完全燃燒后的產(chǎn)物通過足量的Na2O2，Na2O2的質(zhì)量增加了10 g，則該物質(zhì)不可能是(　　) A．H2 B．CO C．C2H5OH D．CH3COOH 17. 下列結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反映方程式正確的是（ ） A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na+O2=Na2O2 B．向AgC1懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1- C．Na2O2在潮濕

21、的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色粘稠物2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2 D．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀 2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 18. 某淡黃色粉末常用作潛水員的供氧劑，在該供氧反應(yīng)中，被氧化和被還原的物質(zhì)的質(zhì)量之比為 （ ） A.1 ：1 B. 2 ：1 C. 3 ：1 D. 3 ：2 19.下列敘述正確的是 （ ） A．Li在氧氣中燃燒主要生成 B．將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀

22、C．K與水反應(yīng)比Li與水反應(yīng)劇烈 D．鋁制容器可盛裝熱的H2SO4 20.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A.1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA B.25℃,PH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NA D.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4 NA 21.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見圖4）。下列說法正確的是 A.25?℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是

23、還 原劑 C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng) D.圖4所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) 22.我省盛產(chǎn)礦鹽（主要成分是NaCl，還含有SO42-等其他可溶性雜質(zhì)的離子）。下列有關(guān)說法正確的是 A． 由礦鹽生成食鹽，除去SO42- 最合適的試劑是Ba(NO3)2 B． 工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣 C． 室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度 D． 用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液 23.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水 Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓ B．碳酸鈉溶液中加入澄

24、清石灰水 Ca(OH)2 ＋CO32－= CaCO3↓＋2OH－ C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣 Cl2＋2OH－= ClO－＋Cl－＋H2O D．稀硫酸中加入鐵粉 2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑ 24．X、Y、Z、Q、R五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0：Q與X同主族：Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： （在水溶液中進(jìn)行） 其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的結(jié)構(gòu)式： ；D的電子式：

25、 。 25.將四小塊金屬鈉分別投入下列各溶液中反應(yīng)速率由快到慢的順序是 。 A．水 B.乙醇 C.0.1mol·L-1HCl 溶液 D.0.1mol·L-1CH3COOH溶液 26. “二氧化碳是否在有水存在時(shí)才能與過氧化鈉反應(yīng)？”這個(gè)問題實(shí)驗(yàn)室里可以通過以下實(shí)驗(yàn)加以證明： ⑴按圖所示的裝置（固定試管I、II鐵架臺(tái)略去），在干燥的試管III中裝入Na2O2后，在通入CO2之前，應(yīng)事先用彈簧夾（K1、K2）夾持好，目的是 。 ⑵試管I內(nèi)的試劑X是 時(shí)

26、，打開彈簧夾（K1、K2），加熱試管III約5min后，將帶火星的木條插入試管II的液面上，可以觀察到帶火星的木條不能燃燒，且試管III內(nèi)淡黃色粉末沒發(fā)生變化，則所得結(jié)論是 。 ⑶試管I內(nèi)試劑為CO2飽和水溶液時(shí)，其它操作同（2），通過 的現(xiàn)象可以證明Na2O2與潮濕的CO2能反應(yīng)且放出O2。 （4）CO2與過氧化鈉反應(yīng)機(jī)理

27、也可用示蹤原子分析加以證明，請(qǐng)完成下列反應(yīng)方程式： 27.將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol?L-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如圖所示： （1）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的 離子方程式___ ___、 ___ ___． （2）當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)， 產(chǎn)生CO2的體積為______mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）． （3）計(jì)算原混合物中NaOH的質(zhì)量及碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______．