（通用版）2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)（六十四）教材基礎(chǔ)（2）分子的結(jié)構(gòu)（含解析）

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1、（通用版）2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)（六十四）教材基礎(chǔ)（2）分子的結(jié)構(gòu)（含解析） 1．下列說(shuō)法中不正確的是(　　) A．σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng) B．兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)σ鍵 C．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵 D．N2分子中有一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵 解析：選C　單鍵均為σ鍵，雙鍵和三鍵中各存在一個(gè)σ鍵，其余均為π鍵。稀有氣體單質(zhì)中，不存在化學(xué)鍵。 2．下列分子所含原子中，既有sp3雜化，又有sp2雜化的是(　　) 解析：選A　乙醛中甲基中的碳原子采取sp3雜化，醛基中的碳原子采取sp2雜化；丙烯腈中雙鍵連接的兩個(gè)碳原子采取sp2雜化，另

2、一個(gè)碳原子采取sp雜化；甲醛中碳原子采取sp2雜化；丙炔中甲基中的碳原子采取sp3雜化，三鍵連接的兩個(gè)碳原子采取sp雜化。 3．氮的最高價(jià)氧化物為無(wú)色晶體，它由兩種離子構(gòu)成，已知其陰離子的立體構(gòu)型為平面三角形，則其陽(yáng)離子的立體構(gòu)型和陽(yáng)離子中氮的雜化方式為(　　) A．直線(xiàn)形　sp雜化 B．V形　sp2雜化 C．三角錐形　sp3雜化 D．平面三角形　sp2雜化 解析：選A　氮的最高價(jià)氧化物為N2O5，根據(jù)N元素的化合價(jià)為＋5和原子組成可知，陰離子為NO、陽(yáng)離子為NO，NO中N原子形成了2個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)目為0，所以雜化類(lèi)型為sp，立體構(gòu)型為直線(xiàn)形，故A項(xiàng)正確。 4．N2的結(jié)構(gòu)

3、可以表示為，CO的結(jié)構(gòu)可以表示為，其中橢圓框表示π鍵，下列說(shuō)法中不正確的是(　　) A．N2分子與CO分子中都含有三鍵 B．CO分子中有一個(gè)π鍵是配位鍵 C．N2與CO互為等電子體 D．N2與CO的化學(xué)性質(zhì)相同 解析：選D　N2化學(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定，CO具有比較強(qiáng)的還原性，兩者化學(xué)性質(zhì)不同。 5．下列離子的VSEPR模型與離子的空間立體構(gòu)型一致的是(　　) A．SO　　　　　　　 　B．ClO C．NO D．ClO 解析：選B　當(dāng)中心原子無(wú)孤電子對(duì)時(shí)，VSEPR模型與立體構(gòu)型一致。A項(xiàng)，SO的中心原子的孤電子對(duì)數(shù)＝×(6＋2－3×2)＝1；B項(xiàng)，ClO的中心原子的孤電子對(duì)數(shù)＝

4、×(7＋1－4×2)＝0；C項(xiàng)，NO的中心原子的孤電子對(duì)數(shù)＝×(5＋1－2×2)＝1；D項(xiàng)，ClO中心原子的孤電子對(duì)數(shù)＝×(7＋1－3×2)＝1。 6．下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果 B．sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道 C．凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體 D．AB3型的分子立體構(gòu)型必為平面三角形 解析：選C　A項(xiàng)，PCl3分子的中心原子P含有3個(gè)成鍵電子對(duì)和1個(gè)孤電子對(duì)，為sp3雜化，立體構(gòu)型為三角錐形，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，能量相近的s軌道和p軌道形成雜化軌道

5、，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體，而分子的立體構(gòu)型還與含有的孤電子對(duì)數(shù)有關(guān)，正確；D項(xiàng)，AB3型的分子立體構(gòu)型與中心原子的孤電子對(duì)數(shù)有關(guān)，如BF3中B原子沒(méi)有孤電子對(duì)，為平面三角形，NH3中N原子有1個(gè)孤電子對(duì)，為三角錐形，錯(cuò)誤。 7．用價(jià)層電子對(duì)互斥理論(VSEPR)可以預(yù)測(cè)許多分子或離子的空間構(gòu)型，有時(shí)也能用來(lái)推測(cè)鍵角大小，下列判斷正確的是(　　) A．SO2、CS2、HI都是直線(xiàn)形的分子 B．BF3鍵角為120°，SnBr2鍵角大于120° C．CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子 D．PCl3、NH3、PCl5都是三角錐形的分子

6、 解析：選C　A．SO2是V形分子，CS2、HI是直線(xiàn)形的分子，錯(cuò)誤；B.BF3鍵角為120°，是平面三角形結(jié)構(gòu)；而Sn原子價(jià)電子數(shù)是4，在SnBr2中Sn與Br形成2個(gè)σ鍵，還有一對(duì)孤電子對(duì)，對(duì)成鍵電子有排斥作用，使鍵角小于120°，錯(cuò)誤；C.CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子，正確；D.PCl3、NH3都是三角錐形的分子，而PCl5是三角雙錐形分子，錯(cuò)誤。 8．關(guān)于化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．配體是Cl－和H2O，配位數(shù)是9 B．中心離子是Ti4＋，配離子是[TiCl(H2O)5]2＋ C．內(nèi)界和外界中Cl－的

7、數(shù)目比是1∶2 D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀 解析：選C　在[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中，中心離子是Ti3＋，配體是Cl－、H2O，配位數(shù)為6，內(nèi)界和外界的Cl－數(shù)目比是1∶2，配合物中，內(nèi)界Cl－不與Ag＋反應(yīng)，外界中的Cl－與Ag＋反應(yīng)，A、B、D錯(cuò)誤。 9．通常把原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子稱(chēng)為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(　　) A．CH4和NH是等電子體，鍵角均為60° B．NO和CO是等電子體，均為平面三角形結(jié)構(gòu) C．H3O＋和PCl3是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu) D．B3N3H6和苯是等

8、電子體，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道 解析：選B　CH4與NH是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角是109°28′，A錯(cuò)誤；NO和CO是等電子體，均為平面三角形結(jié)構(gòu)，B正確；H3O＋和PCl3的價(jià)電子總數(shù)不相等，不互為等電子體，C錯(cuò)誤；苯分子中存在“肩并肩”式重疊的軌道，故B3N3H6分子中也存在這種軌道，D錯(cuò)誤。 10．元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子?；卮鹣铝袉?wèn)題： (1)a和其他元素形成的二元

9、共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為_(kāi)_______；分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是________________(填化學(xué)式，寫(xiě)出兩種)。 (2)這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是________________；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是________(填化學(xué)式)。 (3)這五種元素形成的一種1∶1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)(如圖所示)。 該化合物中，陰離子為_(kāi)_________，陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有________；該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是________，判

10、斷理由是________________________________________________________________________。 解析：a、b、c、d、e為前四周期元素，a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，且原子序數(shù)最小，a為H；c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，內(nèi)層電子數(shù)為2，即，為O元素；b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，且原子序數(shù)小于氧元素，則b為N元素；e的原子序數(shù)最大，且最外層只有1個(gè)電子，次外層有18個(gè)電子，位于第四周期，共有29個(gè)電子，推知e為Cu元素；d與c同族，且原子序數(shù)比O大比銅小，推知d為S元素。(1)a為H，與N、O、S可形成二元共價(jià)化合物，

11、分別為NH3(三角錐形)、H2O(V形)、H2S(V形)，其中呈三角錐形的分子的中心原子的雜化方式，可利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論計(jì)算價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3＋×(5－3)＝4，故為sp3雜化；H與N、O、S形成既含極性共價(jià)鍵，又含非極性共價(jià)鍵的化合物H2O2(H—O—O—H)、N2H4H—O、H—N為極性鍵，O—O、N—N為非極性鍵。(2)這些元素可形成含氧酸HNO2、HNO3、H2SO3、H2SO4，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸為H2SO3，SO價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3＋×(6＋2－6)＝3＋1＝4。(3)含有H、N、O、S、Cu五種元素的化合物，聯(lián)系配合物有關(guān)

12、知識(shí)以及題目所給信息，觀察陽(yáng)離子中心為1個(gè)Cu2＋，周?chē)鸀?個(gè)NH3分子和2個(gè)H2O分子，得到該化合物的化學(xué)式為[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，加熱時(shí)，由于H2O和Cu2＋作用力較弱會(huì)先失去。 答案：(1)sp3　H2O2、N2H4(合理即可) (2)HNO2、HNO3　H2SO3 (3)SO　共價(jià)鍵和配位鍵　H2O　H2O與Cu2＋的配位鍵比NH3與Cu2＋的弱 11．在人類(lèi)文明的歷程中，許多物質(zhì)發(fā)揮過(guò)重要作用，如鐵、硝酸鉀、青霉素、聚乙烯、二氧化硅、富勒烯、含鉻物質(zhì)等。 (1)Fe3＋在基態(tài)時(shí)，價(jià)電子排布式為_(kāi)_______。 (2)KNO3中NO的立體構(gòu)型為_(kāi)____

13、___，寫(xiě)出與NO互為等電子體的另一種陰離子的化學(xué)式：_______________________________________________________________。 (3)6-氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖所示。結(jié)構(gòu)中S原子的雜化方式是________；組成中C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是____________。 (4)富勒烯(C60)的結(jié)構(gòu)如圖所示，該物質(zhì)能與氯氣反應(yīng)形成C60Cl10分子，1 mol C60Cl10分子中含有碳碳單鍵的數(shù)目為_(kāi)______。 (5)已知配合物CrCl3·6H2O中心離子Cr3＋配位數(shù)為6，向含0.1 mol CrCl3·6H2O的溶液中滴加2 mol·L－1 AgNO3溶液，反應(yīng)完全后共消耗AgNO3溶液50 mL，則該配離子的化學(xué)式為_(kāi)_______________。 答案：(1)3d5　(2)平面三角形　CO　(3)sp3　N>O>C　(4)65NA　(5)[CrCl2(H2O)4]＋