（江蘇專版）2022年高考化學一輪復習 跟蹤檢測（十八）化學反應速率及其影響因素（含解析）

《（江蘇專版）2022年高考化學一輪復習 跟蹤檢測（十八）化學反應速率及其影響因素（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（江蘇專版）2022年高考化學一輪復習 跟蹤檢測（十八）化學反應速率及其影響因素（含解析）（7頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、（江蘇專版）2022年高考化學一輪復習 跟蹤檢測（十八）化學反應速率及其影響因素（含解析） 1．一定條件下，向2 L密閉容器中加入2 mol N2和10 mol H2，發(fā)生反應N2＋3H22NH3,2 min時測得剩余N2為1 mol，下列化學反應速率表示不正確的是(　　) A．v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1 B．v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1 C．v(NH3)＝1 mol·L－1·min－1 D．v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1 解析：選C　2 min內，以N2表示的反應速率v(N2)＝＝＝0.25 mol· L－1·

2、min－1，由于反應速率之比等于化學計量數之比，故v(H2)＝3v(N2)＝3×0.25 mol·L－1· min－1＝0.75 mol·L－1·min－1，v(NH3)＝2v(N2)＝2×0.25 mol·L－1·min－1＝0.5 mol·L－1·min－1。 2．向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應時，按反應速率由大到小的順序排列，正確的是(　　) ①在500 ℃，10 mol SO2與5 mol O2反應 ②在500 ℃，用V2O5作催化劑，10 mol SO2和5 mol O2反應 ③在450 ℃，8 mol SO2與5 mol O2反應 ④在

3、500 ℃，8 mol SO2與5 mol O2反應 A．①②③④ B．②①③④ C．②①④③ D．④③②① 解析：選C　溫度越高，反應物濃度越大，加入催化劑，其反應速率越大，所以②＞①＞④＞③，C正確。 3．下列措施對增大反應速率明顯有效的是(　　) ①Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將Al片改成Al粉　②Fe與稀硫酸反應制取H2時，改用98%濃硫酸?、踆n與稀硫酸反應制取H2時，滴加幾滴CuSO4溶液?、茉贙2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強?、?SO2＋O22SO3　ΔH<0，升高溫度?、轓a與水反應時，增大水的用量?、?H2O2===2H2O＋O2↑反應中，加

4、入少量MnO2　⑧H2與Cl2混合后，光照 A．①②③④⑤ B．①③④⑤⑥ C．①③⑤⑦⑧ D．①③④⑦⑧ 解析：選C?、賹l片改成Al粉，增大了固體反應物的接觸面積，反應速率加快，正確；②鐵遇濃H2SO4鈍化，錯誤；③Zn置換出Cu，兩者形成原電池，反應速率加快，正確；④沒有氣體參與的反應，壓強不影響反應速率，錯誤；⑤升高溫度，反應速率加快，正確；⑥固體與純液體用量的增加，不會影響反應速率，錯誤；⑦催化劑加快反應速率，正確；⑧H2與Cl2混合后光照發(fā)生爆炸，反應速率加快，正確。 4．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2

5、↑＋S↓＋H2O，下列各組實驗中最先出現渾濁的是(　　) 實驗 反應溫 度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/(mol·L－1) V/mL c/(mol·L－1) V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 解析：選D　混合液的體積都為20 mL，但選項D中反應溫度最高、反應物Na2S2O3的濃度最大，其反應速率最大，故最先看到渾濁(有硫單質生成)。 5．一定溫度

6、下，反應N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密閉容器中進行，下列措施不改變化學反應速率的是(　　) A．縮小體積使壓強增大　 　 B．恒容，充入N2 C．恒容，充入He D．恒壓，充入He 解析：選C　A項，縮小體積，氣體的物質的量濃度增大，化學反應速率增大；B項，容積不變，充入N2，使反應物N2的物質的量濃度增大，化學反應速率增大；C項，容積不變，充入He，反應容器內壓強增大，但N2、O2、NO的物質的量濃度并沒有變化，因此不改變化學反應速率；D項，壓強不變，充入He，反應容器的體積增大，N2、O2、NO的物質的量濃度減小，化學反應速率減小。 6．一定條件下，溶液的酸堿性對T

7、iO2光催化燃料R降解反應的影響如圖所示。下列判斷正確的是(　　) A．在0～50 min之間，pH＝2和pH＝7時R的降解百分率相等 B．溶液酸性越強，R的降解速率越小 C．R的起始濃度越小，降解速率越大 D．在20～25 min之間，pH＝10時R的平均降解速率為0.04 mol·L－1·min－1 解析：選A　pH＝2和pH＝7時，R的降解百分率都是100%，A正確；pH＝2時曲線下降最快，說明酸性越強降解速率越大，B錯誤；一般來說，反應物的濃度越大，反應速率越大，R的起始濃度越小，其降解速率越小，C錯誤；D項中可計算出其降解速率為0.04× 10－4 mol·L－1·m

8、in－1，錯誤。 7．(2019·揚州模擬)一定溫度下，10 mL 0.40 mol·L－1H2O2溶液發(fā)生催化分解，不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如表所示。 t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)(　　) A．0～6 min的平均反應速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1 B．6～10 min的平均反應速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1 C．反應至6 min時，c(H2

9、O2)＝0.30 mol·L－1 D．反應至6 min時，H2O2分解了50% 解析：選C　H2O2的催化分解反應為2H2O22H2O＋O2↑，根據生成氧氣的體積確定過氧化氫的物質的量，6 min時，n(O2)＝1×10－3mol，消耗了n(H2O2)＝2×10－3mol，Δc(H2O2)＝0.2 mol·L－1，v(H2O2)＝≈3.3×10－2mol·L－1·min－1，A項正確；隨著反應進行，過氧化氫濃度減小，反應速率減小，B項正確；開始時n(H2O2)＝4×10－3mol,0～6 min消耗了2×10－3mol，故反應至6 min時，H2O2分解了50%，D項正確。 8．將6 m

10、ol CO2和8 mol H2充入一容積為2 L的密閉容器中(溫度保持不變)發(fā)生反應CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH<0。測得H2的物質的量隨時間變化如圖中實線所示(圖中字母后的數字表示對應的坐標)。該反應在8～10 min內CO2的平均反應速率是(　　) A．0.5 mol·L－1·min－1 B．0.1 mol·L－1·min－1 C．0 mol·L－1·min－1 D．0.125 mol·L－1·min－1 解析：選C　由題圖可知，該反應在8至10 min內，H2的物質的量在對應的c、d點都是2 mol，因此v(H2)＝0 mol·

11、L－1·min－1，說明反應達到平衡，各組分的物質的量的變化值為0，則v(CO2)＝0 mol·L－1·min－1，故C正確。 9．實驗測得某反應在不同pH下產物A的濃度隨時間變化的關系如圖(其他條件相同)。則下列有關說法正確的是(　　) A．若增大壓強，該反應的反應速率一定增大 B．pH＝6.8時，隨著反應的進行反應速率逐漸增大 C．一定pH范圍內，溶液中H＋濃度越小，反應速率越快 D．可采用調節(jié)pH的方法使反應停止 解析：選D　不知反應是否有氣體參加，A錯誤；圖像中表示反應速率的是曲線的斜率，B錯誤；pH越小，H＋濃度越大，反應速率越快，C錯誤；pH＝8.8時，反應速率接近

12、于0，D正確。 10．某溫度下，在體積為2 L的密閉容器中，充入1 mol氣體A和a mol氣體B，發(fā)生如下反應：A(g)＋B(g)2C(g)。5 min 后反應達到平衡時n(A)為0.4 mol。在反應過程中體系的溫度持續(xù)升高，實驗測得混合氣體中C的含量與溫度關系如圖所示。下列敘述正確的是(　　) A．0～5 min，C物質的平均反應速率為0.04 mol·L－1·min－1 B．圖中T1時正反應速率等于T3時正反應速率 C．該反應T2時的平衡常數大于T3時的平衡常數 D．圖中T2時若只增大壓強，則正、逆反應速率不改變 解析：選C　根據化學反應方程式可知，平衡時C的物質的

13、量是1.2 mol, 0～5 min其平均反應速率是0.12 mol·L－1·min－1，A項錯誤；溫度越高，反應速率越大，B項錯誤；因該反應中反應物和生成物都是氣體，故增大壓強，正、逆反應速率均增大，D項錯誤。 11．(2017·天津高考節(jié)選)H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列各方法中的問題。 H2S的除去 方法1：生物脫H2S的原理為： H2S＋Fe2(SO4)3===S↓＋2FeSO4＋H2SO4 4FeSO4＋O2＋2H2SO42Fe2(SO4)3＋2H2O (1)硫桿菌存在時，FeSO4被氧化的速率是無菌時的

14、5×105倍，該菌的作用是________________。 (2)由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為________________________。若反應溫度過高，反應速率下降，其原因是___________________________________________。 方法2：在一定條件下，用H2O2氧化H2S (3)隨著參加反應的n(H2O2)/n(H2S)變化，氧化產物不同。當n(H2O2)/n(H2S)＝4時，氧化產物的分子式為________。 解析：(1)使用硫桿菌，反應速率加快，說明硫桿菌作催化劑，能夠降低反應的活化能，加快反應速率。(2)根據題圖可知，當

15、溫度為30 ℃、pH＝2.0時，Fe2＋被氧化的速率最大。反應溫度過高，反應速率下降，可能是因為催化劑的催化活性降低，即硫桿菌中蛋白質發(fā)生變性。(3)當n(H2O2)/n(H2S)＝4時，設氧化產物中S的化合價為x。根據得失電子守恒，知[－1－(－2)]×2×4＝[x－(－2)]×1，解得x＝6，故H2S對應的氧化產物的分子式為H2SO4。 答案：(1)降低反應活化能(或作催化劑)　 (2)30 ℃、pH＝2.0　蛋白質變性(或硫桿菌失去活性) (3)H2SO4　 12．Ⅰ.下列各項分別與哪個影響化學反應速率的因素關系最為密切？ (1)夏天的食品易變霉，在冬天不易發(fā)生該現象_____

16、___________________________； (2)同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產生氣體有快有慢________________________________________________________________________； (3)MnO2加入雙氧水中放出氣泡更快_______________________________________。 Ⅱ.在一定溫度下，4 L密閉容器內某一反應中氣體M、氣體N的物質的量隨時間變化的曲線如圖： (4)比較t2時刻，正逆反應速率大小v正____v逆(填“＞”“＝”或“＜”)。 (5)若t2＝

17、2 min，計算反應開始至t2時刻用M的濃度變化表示的平均反應速率為________________________________________________________________________。 (6)t3時刻化學反應達到平衡，反應物的轉化率為________________________________________________________________________。 (7)如果升高溫度，則v逆________(填“增大”“減小”或“不變”)。 解析：(1)夏天溫度較高，反應速率較大，而冬天溫度較低，反應速率較小。(2)反應物本身性質是影響化學反應

18、速率的主要因素，鎂比鋅活潑，與鹽酸反應較劇烈。(3)MnO2是H2O2分解反應的催化劑，可加快反應速率。(4)t2時刻，反應物逐漸減小，生成物逐漸增多，反應未達平衡且正向進行，v正＞v逆。(5)v＝＝＝0.25 mol·L－1·min－1。(6)t3時刻化學反應達到平衡，剩余2 mol N，轉化6 mol N，轉化率為×100%＝75%。(7)升高溫度，反應速率增大。 答案：(1)溫度　(2)反應物本身的性質　(3)催化劑 (4)＞　(5)0.25 mol·L－1·min－1　(6)75%　(7)增大 13．Ⅰ.已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，

19、某同學探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應速率的因素時，設計了如下系列實驗： 實驗 序號 反應溫 度/℃ Na2S2O3溶液 稀硫酸 H2O V/mL c/mol·L－1 V/mL c/mol·L－1 V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 V1 0.10 V2 0.50 V3 ③ 20 V4 0.10 4.0 0.50 V5 (1)該實驗①、②可探究________對反應速率的影響，因此V1＝________，V2＝________，V3＝________。 (2) 實驗①、③可探究___

20、_______對反應速率的影響，因此V4＝________，V5＝________。 (3)下列有關該實驗的敘述正確的是________(填標號)。 A．實驗前，應先用黑墨水筆在白紙上畫粗淺一致的“＋”字，襯在錐形瓶底部，實驗中記錄反應開始到產生的渾濁將錐形瓶底部的“＋”字剛好完全遮蓋所需的時間 B．該實驗所需的計量儀器有量筒、溫度計 C．實驗時，應先將量取的Na2S2O3和H2SO4溶液混合，然后置于相應溫度的熱水浴中反應，記錄每組反應所需時間 (4)實驗過程中為什么不用測量一定時間內放出SO2氣體的量來表示該反應的化學反應速率的大??？_____________________

21、___________________。 Ⅱ.已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O，該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c(NH2COO－)隨時間的變化趨勢如圖所示。 (5)25.0 ℃時，0～6 min氨基甲酸銨水解反應的平均速率為______________________。 (6)根據圖中信息，如何說明該水解反應的速率隨溫度升高而增大：________________________________________________________________________。 解析：(1)由表中所給數據

22、可知，實驗①、②溫度不同，故實驗①、②是探究溫度對反應速率的影響，反應物濃度相同，即V1＝10.0，V2＝10.0，V3＝0。(2)實驗①、③溫度相同，所取稀硫酸的量不同，故實驗①、③是探究c(H＋)對反應速率的影響，故V4＝10.0，V5＝6.0。(3)在白紙上畫“＋”字作參照物，更有利于準確記錄反應時間，A正確；該實驗所需的計量儀器還有秒表，B錯誤；實驗時，應先將Na2S2O3置于相應溫度的熱水浴中，然后迅速倒入H2SO4溶液，記錄每組反應所需時間，C錯誤。(4)該反應產生的SO2氣體易溶于水，故不能用測量一定時間內放出SO2氣體的量來表示該反應的化學反應速率的大小。(5)化學反應速率v(NH2COO－)＝(2.2 mol·L－1－1.9 mol·L－1)÷6 min＝0.05 mol·L－1·min－1。 答案：(1)溫度　10.0　10.0　0 (2)濃度[或c(H＋)]　10.0　6.0 (3)A　(4)SO2易溶于水，無法準確測量其體積 (5) 0.05 mol·L－1·min－1 (6)25.0 ℃時反應物的起始濃度較小，但0～6 min的平均反應速率(曲線的斜率)仍比15.0 ℃時大