《(新課改省份專版)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(四十四)專題研究 溶度積的相關(guān)計(jì)算及溶解圖像》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《(新課改省份專版)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(四十四)專題研究 溶度積的相關(guān)計(jì)算及溶解圖像(5頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、(新課改省份專版)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(四十四)專題研究 溶度積的相關(guān)計(jì)算及溶解圖像
1.25 ℃ CaCO3固體溶于水達(dá)飽和時(shí)物質(zhì)的量濃度是9.327×10-5 mol·L-1,則CaCO3在該溫度下的Ksp為( )
A.9.3×10-5 B.9.7×10-9
C.7.6×10-17 D.8.7×10-9
解析:選D CaCO3飽和溶液中c(Ca2+)=c(CO)=9.327×10-5 mol·L-1,Ksp=c(Ca2+)·c(CO)=9.327×10-5×9.327×10-5≈8.7×10-9。
2.在某溶液中有濃度均為0.01 mol·L-1的F
2、e3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等離子,已知25 ℃時(shí),Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=7.0×10-31,Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-17,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。當(dāng)下列離子以氫氧化物的形式開始沉淀時(shí),所需的pH最小的是( )
A.Fe3+ B.Cr3+
C.Zn2+ D.Mg2+
解析:選A 由溶度積常數(shù)可知,濃度均為0.01 mol·L-1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+以氫氧化物的形式開始沉淀時(shí),所需c(OH-)依次是1.6×10-12 mol·L-1、4.1×10-10 mol·L
3、-1、3.2×10-8 mol·L-1、4.2×10-5 mol·L-1。Fe3+開始沉淀時(shí),c(OH-)最小,即c(H+)最大,pH最小。
3.一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到溶解平衡。已知下表數(shù)據(jù):
物質(zhì)
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Ksp/25 ℃
8.0×10-16
2.2×10-20
4.0×10-38
完全沉淀時(shí)的pH
≥9.6
≥6.4
3~4
對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法錯(cuò)誤的是( )
A.向該溶液中加入少量鐵粉不能觀察到紅色固體析出
B.該溶液中c(SO)∶[c
4、(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5∶4
C.向該溶液中加入適量氯水,并調(diào)節(jié)pH至3~4后過濾,得到純凈的CuSO4溶液
D.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到紅褐色沉淀
解析:選C 用氯水氧化Fe2+,溶液中引入了Cl-,得不到純凈CuSO4溶液,C錯(cuò)誤。
4.已知:Ksp(CuS)=6.0×10-36,Ksp(ZnS)=3.0×10-25,Ksp(PbS)=9.0×10-29。在自然界中,閃鋅礦(ZnS)和方鉛礦(PbS)遇硫酸銅溶液能轉(zhuǎn)化成銅藍(lán)(CuS)。下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.硫化鋅轉(zhuǎn)化成銅藍(lán)的離子方程式為ZnS(s)+Cu2+(aq)==
5、=Zn2+(aq)+CuS(s)
B.在白色ZnS濁液中滴加Pb(NO3)2溶液,不會(huì)生成黑色沉淀(PbS)
C.在水中的溶解度:S(ZnS)>S(PbS)>S(CuS)
D.若溶液中c(Cu2+)=1×10-10 mol·L-1,則認(rèn)為S2-已完全轉(zhuǎn)化成CuS
解析:選B 由Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)知,CuS的溶解度小于ZnS,ZnS可以轉(zhuǎn)化為CuS,ZnS(s)+Cu2+(aq)===Zn2+(aq)+CuS(s),A正確;ZnS的溶解度大于PbS,在白色ZnS濁液中滴加Pb(NO3)2溶液,可以生成黑色沉淀(PbS),B錯(cuò)誤;若溶液中c(Cu2+)=1×10-10 mo
6、l·L-1,則c(S2-)== mol·L-1=6.0×10-26 mol·L-1?1×10-5 mol·L-1,可認(rèn)為S2-已完全轉(zhuǎn)化成CuS,D正確。
5.已知25 ℃時(shí),CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。向100 mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L-1 Na2SO4溶液,下列敘述正確的是( )
A.溶液中析出CaSO4固體沉淀,最終溶液中c(SO)比原來的大
B.溶液中無沉淀析出,溶液中c(Ca2+)、c(SO)都變小
C.溶液中析出CaSO4固體沉淀,溶液中c(Ca2+)、c(SO)都變小
D.溶液中無沉淀析出,但最終溶液
7、中c(SO)比原來的大
解析:選D 由圖像可知,Ksp(CaSO4)=9.0×10-6,當(dāng)加入400 mL 0.01 mol·L-1 Na2SO4溶液時(shí),此時(shí)c(Ca2+)==6×10-4 mol·L-1,c(SO)==8.6×10-3 mol·L-1,Qc=5.16×10-6<Ksp(CaSO4),所以溶液中無沉淀析出,但最終溶液中c(SO)比原來大。
6.(2019·泰安模擬)某溫度下,向10 mL 0.1 mol·L-1 CuCl2溶液中滴加0.1 mol·L-1的Na2S溶液,滴加過程中溶液中-lg c(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,已知:lg 2=0.3,Ks
8、p(ZnS)=3×10-25。
下列有關(guān)說法正確的是( )
A.a(chǎn)、b、c三點(diǎn)中,水的電離程度最大的為b點(diǎn)
B.Na2S溶液中,c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)
C.該溫度下Ksp(CuS)=4×10-36
D.向100 mL Zn2+、Cu2+濃度均為10-5 mol·L-1的混合溶液中逐滴加入10-4 mol·L-1的Na2S溶液,Zn2+先沉淀
解析:選C CuCl2、Na2S水解促進(jìn)水電離,b點(diǎn)是CuCl2與Na2S溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn),溶質(zhì)是NaCl,不影響水的電離,a點(diǎn)存在Cu2+,促進(jìn)水的電離,c點(diǎn)存在S2-,促進(jìn)水的電離,水的電離程度最
9、小的為b點(diǎn),故A錯(cuò)誤;根據(jù)物料守恒Na2S溶液中:2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+),故B錯(cuò)誤;b點(diǎn)是CuCl2與Na2S溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn),c(Cu2+)=c(S2-),根據(jù)b點(diǎn)數(shù)據(jù),c(Cu2+)=2×10-18 mol·L-1,該溫度下Ksp(CuS)=4×10-36,故C正確;Ksp(ZnS)=3×10-25大于Ksp(CuS),所以向100 mL Zn2+、Cu2+濃度均為10-5 mol·L-1的混合溶液中逐滴加入10-4 mol·L-1的Na2S溶液,Cu2+先沉淀,故D錯(cuò)誤。
7.(2017·全國卷Ⅲ)在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中,較高濃度的Cl-會(huì)
10、腐蝕陽極板而增大電解能耗??上蛉芤褐型瑫r(shí)加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀從而除去Cl-。根據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖,下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.Ksp(CuCl)的數(shù)量級(jí)為10-7
B.除Cl-反應(yīng)為Cu+Cu2++2Cl-===2CuCl
C.加入Cu越多,Cu+濃度越高,除Cl-效果越好
D.2Cu+===Cu2++Cu平衡常數(shù)很大,反應(yīng)趨于完全
解析:選C 由題圖可知,當(dāng)-lg=0時(shí),lg約為-7,即c(Cl-)=1 mol·L-1,c(Cu+)=10-7 mol·L-1,則Ksp(CuCl)=c(Cu+)·c(Cl-)的數(shù)量級(jí)為10-7,A項(xiàng)正確;根據(jù)題
11、目信息可知B項(xiàng)正確;Cu為固體,濃度視為常數(shù),只要滿足反應(yīng)用量即可,過多的銅也不會(huì)影響平衡狀態(tài)的移動(dòng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;由題圖可知,交點(diǎn)處c(Cu+)=c(Cu2+)≈10-6mol·L-1,則2Cu+===Cu2++Cu的平衡常數(shù)K=≈106,該平衡常數(shù)很大,因而反應(yīng)趨于完全,D項(xiàng)正確。
8.(1)硫元素有多種化合價(jià),可形成多種化合物。H2S和SO2在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要應(yīng)用。
H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸,25 ℃時(shí),在0.10 mol·L-1 H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))
12、。
①pH=13時(shí),溶液中的c(H2S)+c(HS-)=______mol·L-1。
②某溶液含0.01 mol·L-1 Fe2+、未知濃度的Mn2+和0.10 mol·L-1 H2S,當(dāng)溶液pH=________時(shí),F(xiàn)e2+開始沉淀;當(dāng)Mn2+開始沉淀時(shí),溶液中=________。
[已知:Ksp(FeS)=1.4×10-19,Ksp(MnS)=2.8×10-13]
(2)已知鉬酸鈉(Na2MoO4)溶液中c(MoO)=0.40 mol·L-1,c(CO)=0.52 mol·L-1,由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時(shí),需加入Ba(OH)2固體以除去CO,當(dāng)BaMoO4開始沉淀時(shí),CO的去除
13、率為________。[已知:Ksp(BaCO3)=2.6×10-9,Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8,忽略溶液的體積變化]
解析:(1)①根據(jù)溶液pH與c(S2-)關(guān)系圖,pH=13時(shí),c(S2-)=5.7×10-2 mol·L-1,在0.10 mol·L-1 H2S溶液中根據(jù)硫守恒c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.10 mol·L-1,所以c(H2S)+c(HS-)=(0.10-5.7×10-2)mol·L-1=0.043 mol·L-1。②當(dāng)Qc=Ksp(FeS)時(shí)開始沉淀,所以c(S2-)== mol·L-1=1.4×10-17 mol·L-1,結(jié)合圖像得出此時(shí)的pH=2;溶液中===2×106。
(2)當(dāng)BaMoO4開始沉淀時(shí)溶液中c(Ba2+)== mol·L-1=1×10-7 mol·L-1,溶液中碳酸根離子濃度c(CO)==2.6×10-2 mol·L-1,所以CO的去除率為×100%=95%。
答案:(1)①0.043 ②2 2.0×106 (2)95%