（北京專用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第12講 氧、硫及其化合物作業(yè)

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1、（北京專用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第12講 氧、硫及其化合物作業(yè) 1.(2017北京朝陽一模,6)下列生活中常用的食物儲存方法中,所加物質(zhì)氧氣反應(yīng)的是(　　) A B C D 用浸泡過KMnO4溶液的紙張保鮮水果 食用油中添加TBHQ(一種酚類物質(zhì)) 紅酒中添加一定量的SO2 食品包裝袋中放置還原鐵粉 2.(2018北京朝陽期中)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能得出相應(yīng)結(jié)論的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)事實(shí) 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 A 將濃硫酸滴到蔗糖表面,固體變黑膨脹,有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生 濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性 B 向滴有酚酞的Na2SO3溶液中加入BaCl

2、2溶液,生成白色沉淀,紅色褪去 Na2SO3溶液中存在水解平衡 C 向某鹽溶液中滴加濃NaOH溶液,加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口,試紙變藍(lán) 該溶液中含有N D 相同條件下,用稀硫酸洗滌BaSO4所造成的損失比用蒸餾水洗滌少 BaSO4在稀硫酸中不能溶解 3.(2017北京西城期末,5)下列有關(guān)SO2的說法中,不正確的是(　　) A.溶于水能導(dǎo)電,屬于電解質(zhì) B.能使品紅溶液褪色,有漂白性 C.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,有還原性 D.能殺菌、消毒,可按照國家標(biāo)準(zhǔn)用作食物的防腐劑 4.(2017北京東城一模,7)下列說法正確的是(　　) A.氯氣和明礬都

3、能用于自來水的殺菌消毒 B.常溫下,濃硫酸和濃硝酸都能用銅制容器盛裝 C.鋼鐵設(shè)備連接鋅塊或電源正極都可防止其腐蝕 D.酸雨主要是由人為排放的硫氧化物和氮氧化物等轉(zhuǎn)化而成的 5.(2018北京朝陽期中)碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染,同時又能制得氫氣,具體流程如下: 下列說法正確的是(　　) A.分離器中的物質(zhì)分離操作為過濾 B.膜反應(yīng)器中,增大壓強(qiáng)有利于提高速率和HI的平衡轉(zhuǎn)化率 C.該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)” D.碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為2SO2+4H2O+I2H2+2H2SO4+2HI 6.(2017北京海淀期末,4)某同學(xué)進(jìn)行SO2的性

4、質(zhì)實(shí)驗(yàn),在點(diǎn)滴板a、b、c處分別滴有不同的試劑,再向Na2SO3固體上滴加數(shù)滴濃H2SO4后,在整個點(diǎn)滴板上蓋上培養(yǎng)皿,一段時間后觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表所示。 序號 試劑 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 a 品紅溶液 紅色褪去 b 酸性KMnO4溶液 紫色褪去 c NaOH溶液(含2滴酚酞) 紅色褪去 下列說法正確的是(　　) A.濃硫酸與Na2SO3固體發(fā)生了氧化還原反應(yīng) B.a、b均表明SO2具有漂白性 C.c中只可能發(fā)生反應(yīng):SO2+2OH- S+H2O D.c中所得溶液的離子間一定存在關(guān)系:c(Na+)+c(H+)=2c(S)+c(HS)+c(OH-) 7.(20

5、17北京海淀期中,17)利用硫鐵礦(主要成分FeS2)生產(chǎn)硫酸和綠礬(FeSO4·7H2O)的工業(yè)流程示意圖如下: (1)沸騰爐中,硫鐵礦進(jìn)行粉碎處理的目的是? 　　　　　　　　　　。? (2)接觸室中,發(fā)生的主要反應(yīng)是SO2與O2的反應(yīng),其化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　。? (3)反應(yīng)釜中,燒渣經(jīng)過反應(yīng)轉(zhuǎn)化為溶液Ⅰ和固體。 ①燒渣中的FeS在反應(yīng)中作　　　　　　劑(填“氧化”或“還原”)。? ②溶液Ⅰ中所含溶質(zhì)的化學(xué)式是　 。? (4)操作a的主要步驟是:加熱濃縮、　　　　　　、過濾、洗滌、干燥。? (5)流程中,固體X可以選擇硫鐵礦(F

6、eS2)或　　　　　　;當(dāng)固體X為硫鐵礦(FeS2)時,將溶液Ⅰ與固體X發(fā)生反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整:? FeS2+　　 　+　　 ? 　Fe2+ +　S +　　? B組　提升題組 8.(2017北京海淀零模,10)利用Cu和濃硫酸反應(yīng)制備SO2涉及的裝置如下,下列說法正確的是(　　) A.用裝置①制備SO2 B.用裝置②檢驗(yàn)和收集SO2 C.用裝置③稀釋反應(yīng)后溶液 D.用裝置④測定反應(yīng)后溶液中c(H+) 9.(2018北京西城期末)為探究Na2SO3溶液的性質(zhì),在白色點(diǎn)滴板的a、b、c、d四個凹槽中滴入Na2SO3溶液,再分別滴加下圖所示的試劑。 下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的

7、解釋或結(jié)論正確的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A a中無明顯現(xiàn)象 Na2SO3和H2O2一定不發(fā)生反應(yīng) B b中加稀H2SO4后才產(chǎn)生淡黃色沉淀 S和S2-一定不能大量共存 C c中加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀且紅色褪去 Ba2++SBaSO3↓,使S水解平衡逆向移動,紅色褪去 D d中產(chǎn)生白色沉淀 原Na2SO3溶液中含有S 10.(2017北京平谷一模,11)濃硫酸分別和三種鈉鹽反應(yīng),下列分析正確的是(　　) A.對比①和②可以說明還原性Br->Cl- B.①和③相比可說明氧化性Br2>SO2 C.②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致

8、,說明酸性H2SO4>HCl D.③中濃H2SO4被還原成SO2 11.(2017北京東城二模,28)資料顯示“強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液可使品紅溶液褪色”。某興趣小組探究SO2使品紅溶液褪色的原因,實(shí)驗(yàn)如下。 Ⅰ.探究體現(xiàn)漂白性的主要微粒 實(shí)驗(yàn)一:將SO2分別通入0.1%品紅水溶液和0.1%品紅乙醇溶液中,觀察到前者褪色而后者不褪色。 實(shí)驗(yàn)二: 試管中的液體 現(xiàn)象 a.0.1 mol/L SO2水溶液(pH=2) 溶液逐漸變淺,約90 s后完全褪色 b.0.1 mol/L NaHSO3溶液(pH=5) 溶液立即變淺,約15 s后完全褪色 c.0.1 mol/L Na2SO

9、3溶液(pH=10) 溶液立即褪色 d.pH=10的NaOH溶液 紅色溶液不變色 e.pH=2的H2SO4溶液 紅色溶液不變色 (1)SO2水溶液中含的微粒有　　　　　　　　　　　。? (2)NaHSO3溶液顯酸性的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用平衡原理解釋)。? (3)實(shí)驗(yàn)d的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (4)由實(shí)驗(yàn)一、二可知:該實(shí)驗(yàn)條件下,SO2使品紅溶液褪色時起主要作用的微粒是　　　　。? Ⅱ.探究褪色過程的可逆性 (5)甲同學(xué):向a實(shí)驗(yàn)后的無色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10時,溶液顏色不變

10、。 乙同學(xué):向a實(shí)驗(yàn)后的無色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10時,生成白色沉淀,溶液變紅。 實(shí)驗(yàn)方案合理的是　　　　　　(選填“甲”或“乙”)。結(jié)合離子方程式說明其原因是　? 　。? (6)丙同學(xué)利用SO2的還原性設(shè)計并完成了下列實(shí)驗(yàn),得出結(jié)論:該褪色過程是可逆的。 ①步驟一,ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　。? ②將步驟二中的實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整(按步驟一的形式呈現(xiàn)):　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 答案精解精析 A組　基礎(chǔ)題組 1.A　B項(xiàng),TBHQ 是一種酚類物質(zhì),易被空氣中的氧氣氧化;C項(xiàng),SO2具有

11、還原性,能與空氣中的氧氣反應(yīng);D項(xiàng),還原鐵粉具有還原性,可與空氣中的水和氧氣反應(yīng)。 2.D　相同條件下,用稀硫酸洗滌BaSO4所造成的損失比用蒸餾水洗滌少是因?yàn)橄×蛩嶂蠸濃度較大,使BaSO4的沉淀溶解平衡逆向移動。 3.A　A項(xiàng),二氧化硫溶于水能導(dǎo)電是因?yàn)槎趸蚺c水反應(yīng)生成的亞硫酸能夠電離,二氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì);B項(xiàng),二氧化硫能使品紅溶液褪色,體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性;C項(xiàng),二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,體現(xiàn)了二氧化硫的還原性;D項(xiàng),二氧化硫有毒,同時能殺菌、消毒,可按照國家標(biāo)準(zhǔn)用作食物的防腐劑。 4.D　A項(xiàng),氯氣可用于殺菌消毒,明礬水解生成的Al(OH)3膠體可吸附水中的懸浮顆

12、粒,但不能用于殺菌消毒;B項(xiàng),常溫下,銅和濃硝酸能反應(yīng),不能用銅制容器盛裝濃硝酸;C項(xiàng),鋼鐵設(shè)備與電源正極相連,作陽極,會失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕;D項(xiàng),硫氧化物會形成硫酸型酸雨,氮氧化物會形成硝酸型酸雨。 5.C　A項(xiàng),過濾適用于分離難溶固體和液體,觀察流程圖知,分離器中是從硫酸和氫碘酸的混合液中分離出硫酸,不能用過濾法;B項(xiàng),膜反應(yīng)器中HI分解為H2和I2,增大壓強(qiáng)有利于提高化學(xué)反應(yīng)速率,但該反應(yīng)前后氣體體積不變,增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡不移動,不能提高HI的平衡轉(zhuǎn)化率;C項(xiàng),觀察膜反應(yīng)器和反應(yīng)器的指示箭頭知,該工藝中I2可以循環(huán)使用;D項(xiàng),觀察分析流程圖知,碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為SO2+2H

13、2OH2+H2SO4。 6.D　A項(xiàng),濃硫酸與Na2SO3固體的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng);B項(xiàng),品紅溶液褪色表明SO2具有漂白性,酸性KMnO4溶液褪色表明SO2具有還原性;C項(xiàng),發(fā)生的反應(yīng)還可能為SO2+OH- HS;D項(xiàng),由電荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=2c(S)+c(HS)+c(OH-)。 7.答案　(1)增大反應(yīng)物的接觸面積,提高化學(xué)反應(yīng)速率 (2)2SO2+O2 2SO3 (3)①還原?、贔e2(SO4)3、H2SO4 (4)冷卻結(jié)晶 (5)鐵粉(或Fe)　FeS2+14Fe3++8H2O 15Fe2++2S+16H+ 解析　(1)硫鐵礦在沸騰爐中進(jìn)行粉碎處理,其目的

14、是增大反應(yīng)物的接觸面積,提高化學(xué)反應(yīng)速率; (2)SO2和O2化合生成SO3的化學(xué)方程式為2SO2+O22SO3; (3)①在反應(yīng)釜中,FeS轉(zhuǎn)化為Fe2(SO4)3和S,鐵元素和硫元素化合價均升高,故FeS為還原劑; ②溶液Ⅰ中除含有生成的Fe2(SO4)3外,還有過量的H2SO4; (4)由溶液到晶體的轉(zhuǎn)變應(yīng)經(jīng)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥; (5)固體X的作用是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+,所以X可以是硫鐵礦或鐵粉;硫鐵礦還原Fe3+的離子方程式為FeS2+14Fe3++8H2O 15Fe2++2S+16H+。 B組　提升題組 8.C　A項(xiàng),金屬Cu與濃硫酸的反應(yīng)

15、需要加熱;B項(xiàng),SO2的密度比空氣大,集氣瓶中導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出;C項(xiàng),反應(yīng)后溶液中含有較多的硫酸,稀釋時沿?zé)瓋?nèi)壁將混合液倒入燒杯中,同時用玻璃棒不斷攪拌;D項(xiàng),NaOH溶液呈堿性,應(yīng)該用堿式滴定管盛放。 9.C　A項(xiàng),Na2SO3和H2O2反應(yīng)生成Na2SO4,該反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象,要想檢驗(yàn)該反應(yīng)是否發(fā)生需要檢驗(yàn)是否生成S;B項(xiàng),依據(jù)題意知,加入稀硫酸后才產(chǎn)生淡黃色沉淀,可知在酸性條件下S和S2-不能大量共存,在沒有引入H+的情況下可以共存;C項(xiàng),Na2SO3溶液中存在S+H2OHS+OH-,溶液顯堿性,可以使酚酞溶液變紅,加入BaCl2溶液后,Ba2++SBaSO3↓,使得S濃度下降,水解平

16、衡逆向移動,c(OH-)減小,紅色褪去;D項(xiàng),酸性條件下N具有強(qiáng)氧化性,可以將S氧化為S,所以不能證明原來溶液中有S。 10.A　A項(xiàng),反應(yīng)①生成的紅棕色氣體是溴蒸氣,反應(yīng)②中的白霧是氯化氫遇水蒸氣所致,即濃硫酸能將溴離子氧化成溴單質(zhì),而不能將氯離子氧化成氯氣,說明還原性Br->Cl-;B項(xiàng),反應(yīng)③是非氧化還原反應(yīng),不能比較Br2、SO2的氧化性強(qiáng)弱;C項(xiàng),②中反應(yīng)說明揮發(fā)性H2SO4

17、下OH-對品紅褪色不產(chǎn)生干擾 (4)S (5)乙　S能使品紅褪色,因SO2+2OH-+Ba2+ BaSO3↓+H2O,可以排除S的干擾 (6)①I2+SO2+2H2O H2SO4+2HI ② 解析　(1)SO2溶于水,一部分與水反應(yīng)生成H2SO3,H2SO3分步電離生成HS、S,故SO2水溶液中含的微粒有SO2、H2SO3、HS、S。 (2)在NaHSO3溶液中存在HS的電離平衡:HS H++S和水解平衡:HS+H2O H2SO3+OH-,由于HS的電離程度大于水解程度,故NaHSO3溶液顯酸性。 (3)因?yàn)閺?qiáng)堿性溶液也可使品紅溶液褪色,通過實(shí)驗(yàn)d可排除該實(shí)驗(yàn)條件下OH-對品紅褪色的干擾。 (4)由兩組實(shí)驗(yàn)可知,該實(shí)驗(yàn)條件下,起主要作用的微粒是S。 (5)S可以使品紅溶液褪色,加入Ba(OH)2溶液后發(fā)生反應(yīng)SO2+2OH-+Ba2+ BaSO3↓+H2O,可以排除S的干擾。 (6)步驟二中應(yīng)先加入2滴品紅溶液得到無色溶液,然后向無色溶液中加入碘酒將SO2消耗掉,再用NaOH溶液調(diào)pH=2,若紅色恢復(fù),即可證明該褪色過程是可逆的。