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1、2022年高考化學一輪復習 水溶液中的離子平衡學案
[考綱要求]
1、了解電解質(zhì)的概念。了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。
2、了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導電性。
3、了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。
4、了解水的電離，離子積常數(shù)。
5、了解溶液pH的定義。了解測定溶液pH的方法，能進行pH的簡單計算。
【知識梳理】
一、 電解質(zhì)的有關定義
1.概念：強電解質(zhì)：在水溶液中能夠_______電離的電解質(zhì)。
弱電解質(zhì)：在水溶液中_______電離的電解質(zhì)。
物質(zhì)
單質(zhì)
化合物
電解質(zhì)
非電解質(zhì)：大多數(shù)非金屬氧化物和有機物。如SO3、CO2、C6H
2、12O6、CCl4、CH2=CH2……
強電解質(zhì)：強酸、強堿、絕大多數(shù)金屬氧化物和鹽。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4
弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿和水。如HClO、NH3·H2O、Cu(OH)2、H2O……
混和物
純凈物
2.電離方程式的書寫
(1) 強電解質(zhì)用“______”號；弱電解質(zhì)用“______”號。
(2) 多元弱酸分步電離，且第一步電離遠遠大于第二步電離，如碳酸：__________________________、
______________________________。
(3) 多元弱堿電離一步寫完，如氫氧化鐵：_________
3、______________________________。
3.電離平衡常數(shù)
(1) 概念：____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
(2)表達式：對于HAH＋+A－，K==____________________；對于BOHB－+OH－, K==_____________
(2) 注意問題:①電離
4、常數(shù)只與_________有關，升高溫度，K值____________。
②在相同條件下，電離常數(shù)越大，酸性________。
③多元弱酸的各級電離常數(shù)的大小關系是________________，所以其酸性決定于__________電離。
1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別：
在一定條件下（溶于水或熔化）能否電離（以能否導電來證明是否電離）
電解質(zhì)——離子化合物或共價化合物 非電解質(zhì)——共價化合物
離子化合物與共價化合物鑒別方法：熔融狀態(tài)下能否導電2、強電解質(zhì)與弱電質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別：在水溶液中是否完全電離（或是否存在電離平衡）
注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物 ②SO2、NH3、CO2等屬于非電解質(zhì) ③強電解質(zhì)不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部電離，故BaSO4為強電解質(zhì)）
3、強酸（HA）與弱酸（HB）的區(qū)別：
(1)溶液的物質(zhì)的量濃度相同時，pH(HA) _______pH(HB)
(2)pH值相同時，溶液的濃度CHA____________CHB
(3)pH相同時，加水稀釋同等倍數(shù)后，pHHA_______pHHB
2022年高考化學一輪復習 水溶液中的離子平衡學案
