（江蘇專(zhuān)版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)（二）物質(zhì)的量（含解析）

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1、（江蘇專(zhuān)版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)（二）物質(zhì)的量（含解析） 1．霧霾天氣對(duì)環(huán)境造成了嚴(yán)重影響，部分城市開(kāi)展PM2.5和臭氧的監(jiān)測(cè)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A．臭氧的摩爾質(zhì)量是48 g B．同溫同壓條件下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為2∶3 C．16 g臭氧中含有6.02×1023個(gè)原子 D．1.00 mol臭氧中含有電子總數(shù)為18×6.02×1023 解析：選C　A項(xiàng)，臭氧的摩爾質(zhì)量是48 g·mol－1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，同溫同壓條件下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為 3∶2，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，1.00 mol 臭氧中含有電子總數(shù)為24×6.02×1023，錯(cuò)誤。 2．黑火藥

2、是我國(guó)古代的四大發(fā)明之一，KNO3、C及S8(結(jié)構(gòu)式如圖所示)爆炸生成K2S、CO2和N2，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．該反應(yīng)中氧化劑只有KNO3 C．32 g S8含有S—S鍵的數(shù)目約為6.02×1023 D．1 mol KNO3參與該反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)目約為5×6.02×1023 解析：選C　該反應(yīng)中有三種物質(zhì)參與反應(yīng)，生成物也有三種，故該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；該反應(yīng)中S8轉(zhuǎn)化為K2S，故S8也得電子作氧化劑，B錯(cuò)誤；根據(jù)S8的結(jié)構(gòu)可知，在該結(jié)構(gòu)中含有8個(gè)S—S鍵，C正確；1 mol KNO3作氧化劑時(shí)得到5 mol電子，在反應(yīng)中S8也能得電子，D錯(cuò)

3、誤。 3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．將1 mol NH4NO3溶于一定濃度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考慮揮發(fā)，溶液中一定含有NA個(gè)NH B．1 mol·L－1 CH3COOH與1 mol·L－1 CH3COONa溶液等體積混合，溶液中CH3COOH和CH3COO－的總數(shù)為2NA C．常溫常壓下，3.6 g H2O中含有電子數(shù)為2NA D．含有2NA個(gè)氧原子的氧氣與臭氧的混合氣體的質(zhì)量為32 g 解析：選B　A項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒，NH的物質(zhì)的量等于NO的物質(zhì)的量；B項(xiàng)，沒(méi)有指明混合溶液的體積；C項(xiàng)，×10NA＝2NA；D項(xiàng)，質(zhì)量為16 g·mol－

4、1×2 mol＝32 g。 4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　) A．密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA B．一定溫度下，1 L 0.50 mol·L－1 NH4NO3溶液中含氮原子個(gè)數(shù)為NA C．過(guò)氧化氫分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA D．28 g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C—H鍵的數(shù)目為2NA 解析：選B　A項(xiàng)，由于NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2與N2O4之間存在2NO2N2O4，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，1 L 0.50 mol·L－1 NH4NO3溶液含有0.

5、5 mol NH4NO3，含氮原子個(gè)數(shù)為NA，正確；C項(xiàng)，H2O2分解生成1 mol O2轉(zhuǎn)移2 mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L O2的物質(zhì)的量為0.05 mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，28 g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C—H鍵的數(shù)目為×2n×NA＝4NA，錯(cuò)誤。 5．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L氯氣與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1NA個(gè)NO2分子體積小于2.24 L C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L的CCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)為0.4NA D．6.8 g液態(tài)KHSO4中含有0.1

6、NA個(gè)陽(yáng)離子 解析：選B　A項(xiàng)，氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2.24 L氯氣不能全部反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1 NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NO2發(fā)生反應(yīng)：2NO2N2O4,0.1NA個(gè)NO2分子有一部分轉(zhuǎn)化為N2O4，體積小于2.24 L，正確；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4為液體，2.24 L CCl4不是0.1 mol，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，6.8 g液態(tài)KHSO4的物質(zhì)的量為0.05 mol，液態(tài)KHSO4只能電離出K＋，不能電離出H＋，故有0.05NA個(gè)陽(yáng)離子，錯(cuò)誤。 6．濃度為2 mol·L－1 的鹽酸V L，欲使其濃度變?yōu)? mol·L－1，以下列出的方法中可行的是(　　) A．通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的

7、HCl氣體44.8 L B．將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5V L C．蒸發(fā)掉0.5V L水 D．加入10 mol·L－1鹽酸0.6V L，再將溶液稀釋至2V L 解析：選D　濃度為2 mol·L－1的鹽酸V L含溶質(zhì)HCl 2V mol。A項(xiàng)，加入2 mol HCl，體積會(huì)發(fā)生改變，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加熱濃縮時(shí)HCl和水都要蒸發(fā)出去，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，蒸發(fā)掉0.5V L水后溶液體積無(wú)法求出，錯(cuò)誤；D項(xiàng)屬于混合溶液的有關(guān)計(jì)算，加入10 mol·L－1鹽酸 0.6V L 后，溶質(zhì)HCl的物質(zhì)的量為8V mol，再將溶液稀釋至2V L，濃度變?yōu)? mol·L－1，正確。 7．若20 g密度為ρ g·mL－

8、1的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，則溶液中NO的物質(zhì)的量濃度為(　　) A. mol·L－1　　　　　 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 解析：選C　溶質(zhì)的物質(zhì)的量n＝＝ mol，溶液的體積：V＝×10－3 L·mL－1＝ L，Ca(NO3)2的物質(zhì)的量濃度：c＝＝＝ mol·L－1，NO的物質(zhì)的量濃度為 mol·L－1×2＝ mol·L－1。 8．某硫酸鋁和硫酸鎂的混合液中，c(Mg2＋)＝2 mol·L－1，c(SO)＝6.5 mol·L－1，若將200 mL的此混合液中的Mg2＋和Al3＋分離，至少應(yīng)加入1.6 mol·L

9、－1的氫氧化鈉溶液(　　) A．0.5 L B．1.625 L C．1.8 L D．2 L 解析：選D　根據(jù)電荷守恒得：2c(Mg2＋)＋3c(Al3＋)＝2c(SO)，c(Al3＋)＝＝3 mol·L－1，加入氫氧化鈉溶液使Mg2＋、Al3＋分離，此時(shí)NaOH轉(zhuǎn)化為Na2SO4和NaAlO2，由電荷守恒得： V(NaOH)＝ ＝＝2 L。 9．下列有關(guān)溶液配制的說(shuō)法正確的是(　　) A．在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L－1碳酸鈉溶液 B．僅用燒杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL 0.100 0 mol·L－1 K2Cr2O7溶液 C．用100 mL

10、容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和pH＝1的鹽酸配制100 mL pH＝2的鹽酸 D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高 解析：選C　配制溶液時(shí)要在容量瓶中進(jìn)行，A、B均錯(cuò)誤；D項(xiàng)，定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)，導(dǎo)致溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏低，錯(cuò)誤。 10．20 ℃時(shí)，飽和NaCl溶液的密度為ρ g·cm－3，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　) A．溫度低于20 ℃時(shí)，飽和NaCl溶液的濃度小于c mol·L－1 B．20 ℃時(shí)，飽和NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100% C．20 ℃時(shí)，密度小于ρ g·cm－3的NaCl

11、溶液是不飽和溶液 D．20 ℃時(shí)，飽和NaCl溶液的溶解度S＝ g 解析：選D　A項(xiàng)，低于20 ℃，會(huì)析出少量NaCl，所以飽和NaCl溶液的濃度小于c mol· L－1，正確；C項(xiàng)，NaCl溶液越濃，密度越大，所以密度小于ρ g·cm－3的NaCl溶液為不飽和溶液，正確；D項(xiàng)，＝，S＝ g，錯(cuò)誤。 11．在t ℃，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，設(shè)該溶液的密度為ρ g·cm－3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含NH的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述中不正確的是(　　) A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝×100% B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝ mol·L－1 C．溶液中c(OH－)＝ mol

12、·L－1＋c(H＋) D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w 解析：選A　A項(xiàng)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝×100%＝×100%，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝mol·L－1＝ mol·L－1，正確；C項(xiàng)，根據(jù)溶液呈電中性原則可知，溶液中c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)＝ mol·L－1＋c(H＋)，正確；D項(xiàng)，由于氨水的密度小于水的密度，上述溶液中再加入與該溶液體積相等的水后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，而溶液的質(zhì)量大于原來(lái)的2倍，所以所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w，正確。 12．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A．1 mol 乙

13、酸、乙醇和甲酸甲酯的混合物中含有的碳原子數(shù)為2NA B．46 g Na與一定量O2完全反應(yīng)生成Na2O和Na2O2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA C．0.5 L 1 mol·L－1的NaHS溶液中含有的HS－、S2－的總數(shù)為0.5NA D．2 mol NO和1 mol O2充分反應(yīng)后，體系中含有的NO2分子數(shù)為2NA 解析：選A　A項(xiàng)，乙酸、乙醇和甲酸甲酯的分子中均含有2個(gè)碳原子，無(wú)論以怎樣的比例混合，1 mol乙酸、乙醇和甲酸甲酯的混合物中含有的碳原子數(shù)都為2NA，正確；B項(xiàng)，46 g Na只能轉(zhuǎn)移2 mol 電子，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，0.5 L 1 mol·L－1的NaHS溶液中含有的HS－、S2

14、－、H2S的總數(shù)為0.5NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，體系中存在2NO2N2O4的轉(zhuǎn)化，得到的產(chǎn)物是NO2和N2O4的混合物，錯(cuò)誤。 13．實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題： (1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填字母)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________________(填儀器名稱(chēng))。 (2)在配制NaOH溶液時(shí)： ①根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量為_(kāi)_______g； ②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度__

15、______(填“>”“<”或“＝”)0.1 mol·L－1； ③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度________(填“>”“<”或“＝”)0.1 mol·L－1。 (3)在配制硫酸溶液時(shí)： ①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為_(kāi)_______(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))mL； ②如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用______mL量筒最好； ③配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋?zhuān)♂寱r(shí)操作方法是___________________________________________

16、__。 解析：(1)配制溶液需要五種玻璃儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500 mL的容量瓶。 (2)①因無(wú)450 mL的容量瓶，配制NaOH溶液要用500 mL的容量瓶，m(NaOH)＝c·V·M＝0.1 mol·L－1×0.5 L×40 g·mol－1＝2.0 g；③NaOH溶于水放出大量熱，應(yīng)把它冷卻至室溫后再移入容量瓶中，否則定容后，溶液冷卻到室溫后，體積減小，濃度偏高。 (3)①c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)，即×V(濃)＝0.5×0.5，得V(濃)≈0.013 6 L＝13.6 mL；②選用15 mL量筒最好，誤差??；③注意三點(diǎn)：酸入水、沿器壁、棒攪拌。 答案：

17、(1)AC　燒杯、玻璃棒　(2)①2.0?、?　③> (3)①13.6?、?5　③將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌 14．過(guò)氧化鈣晶體(CaO2·8H2O)可用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水、應(yīng)急供氧等。 (1)已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O，測(cè)定制備的過(guò)氧化鈣晶體中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下： 第一步：準(zhǔn)確稱(chēng)取a g產(chǎn)品放入錐形瓶中，再加入過(guò)量的b g KI晶體，加入適量蒸餾水溶解，再滴入少量2 mol·L－1的H2SO4溶液，充分反應(yīng)。 第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。 第三步：逐滴加入濃度為c mol·L－1的Na2S2O3溶液發(fā)生反應(yīng)

18、，滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 若滴定消耗Na2S2O3溶液V mL，則樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______(用字母表示)。 (2)已知過(guò)氧化鈣加熱至350 ℃左右開(kāi)始分解放出氧氣。將過(guò)氧化鈣晶體(CaO2·8H2O)在坩堝中加熱逐漸升高溫度，測(cè)得樣品質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示，則350 ℃左右所得

19、固體物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_____________。 解析：(1)根據(jù)得失電子守恒，可得關(guān)系式CaO2～I(xiàn)2～2S2O，則樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝×100%。(2)CaO2·8H2O的摩爾質(zhì)量為216 g·mol－1，故2.16 g過(guò)氧化鈣晶體為0.01 mol,350 ℃左右所得固體質(zhì)量為 0.56 g，根據(jù)鈣元素守恒可知為CaO。 答案：(1)溶液由藍(lán)色變無(wú)色，振蕩，且30 s內(nèi)不出現(xiàn)藍(lán)色　×100%　(2)CaO 15．鉻元素總濃度的測(cè)定：準(zhǔn)確移取25.00 mL 含Cr2O和Cr3＋的酸性廢水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液將Cr3＋氧化成Cr2O，煮沸除

20、去過(guò)量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，以淀粉為指示劑，向其中滴加0.015 mol·L－1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。計(jì)算廢水中鉻元素總濃度(單位：mg·L－1，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。 已知沉淀過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)如下： ①2Cr3＋＋3S2O＋7H2O===Cr2O＋6SO＋14H＋ ②Cr2O＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O ③I2＋2S2O===2I－＋S4O 答案：由離子方程式①②③得關(guān)系式： Cr2O～3I2～6S2O 1 mol 6 mol 0.025 L×c

21、 0.015 mol·L－1×20.00×10－3L c＝mol·L－1＝0.002 mol·L－1 鉻元素總濃度＝＝208 mg·L－1 16．氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.50%。工業(yè)上常通過(guò)下列反應(yīng)制備CuCl： 2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑ 準(zhǔn)確稱(chēng)取所制備的0.250 0 g CuCl樣品置于一定量的0.5 mol·L－1 FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20 mL，用0.100 0 mol·L－1的Ce(SO4)2溶液

22、滴定到終點(diǎn)，消耗24.60 mL Ce(SO4)2溶液。有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為Fe3＋＋CuCl===Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－、Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋。通過(guò)計(jì)算說(shuō)明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)。 答案：設(shè)樣品中CuCl的質(zhì)量為x，由離子方程式可知： CuCl ～ Fe2＋～ Ce4＋ 99．5 g　　　　1 mol x　　　　　　 0.100 0 mol·L－1×24.60×10－3 L ＝ x＝0.100 0 mol·L－1×24.60×10－3 L×99.5 g·mol－1≈0.244 8 g 樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝97.92%>96.50%，符合標(biāo)準(zhǔn)