（江蘇專版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)（五）原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵（含解析）

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1、（江蘇專版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)（五）原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵（含解析） 1．具有廣泛用途的 Co放射源首次實(shí)現(xiàn)了國(guó)內(nèi)批量生產(chǎn)。另外，鈷還有多種原子，如 Co、Co、Co和 Co。下列關(guān)于鈷原子的說(shuō)法正確的是(　　) A.Co、Co、Co、Co和 Co是摩爾質(zhì)量不同的五種同素異形體 B.Co放射源可以用來(lái)治療癌癥，其中子數(shù)與電子數(shù)之差等于6 C.Co、Co、Co、Co和 Co互為同位素，物理性質(zhì)幾乎相同，化學(xué)性質(zhì)不同 D.Co、Co、Co、Co和 Co互為同分異構(gòu)體 解析：選B　Co、Co、Co、Co和 Co互為同位素，物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，A、C、D錯(cuò)誤

2、；Co 的中子數(shù)為60－27＝33，與電子數(shù)之差為33－27＝6，B正確。 2．下列化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是(　　) C．CO2的分子示意圖： D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O 解析：選A　B項(xiàng)，NaClO的電子式應(yīng)為C項(xiàng)，碳原子半徑應(yīng)大于氧原子半徑；D項(xiàng)，HClO的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為H—O—Cl。 3．由德國(guó)重離子研究中心人工合成的第112號(hào)元素的正式名稱為“Copemicium”，相應(yīng)的元素符號(hào)為“Cn”，該元素的名稱是為了紀(jì)念天文學(xué)家哥白尼而得名。該中心人工合成Cn的過(guò)程可表示為 Zn＋Pb === Cn＋n。下列敘述中正確的是(　　) A．上述合成過(guò)程屬于化學(xué)變化 B．Cn元素

3、的相對(duì)原子質(zhì)量為277 C.Cn 的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多53 D．Cn元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素 解析：選C　A項(xiàng)，化學(xué)變化的最小粒子為原子，該反應(yīng)中原子類型發(fā)生了變化，不屬于化學(xué)變化，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該Cn原子的相對(duì)原子質(zhì)量為277，元素的相對(duì)原子量與該元素不同核素的相對(duì)原子量和在自然界中的含量有關(guān)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該原子的中子數(shù)＝277－112，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多的數(shù)目為277－112－112＝53，正確；D項(xiàng)，第118號(hào)元素位于周期表中第七周期0族，則112號(hào)元素位于第七周期第ⅡB 族，錯(cuò)誤。 4．下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．Na2S2、NaClO中所含化學(xué)鍵類型完

4、全相同 B．只有活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵 C．等物質(zhì)的量的CN－和N2含有的共用電子對(duì)數(shù)相等 D．氯氣與NaOH反應(yīng)的過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成 解析：選C　A項(xiàng)，Na2S2中含有離子鍵和非極性鍵，NaClO中含有離子鍵和極性鍵，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NH4Cl中含有離子鍵，但它是由非金屬元素形成的，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CN－電子式為N2電子式為當(dāng)物質(zhì)的量相等時(shí)，兩者含有的共用電子對(duì)數(shù)相等，正確；D項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，反應(yīng)過(guò)程中有離子鍵、極性鍵的斷裂和形成，但只有非極性鍵的斷裂，沒(méi)有非極性鍵的形成，錯(cuò)誤。 5

5、．固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　) A．1 mol NH5中含有5NA個(gè)N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) B．NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵 D．它與水反應(yīng)的離子方程式為NH＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑ 解析：選A　NH5的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，則NH5屬于銨鹽，電子式為1 mol NH5中含有4NA個(gè)N—H鍵，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵，A錯(cuò)誤，B、C正確；D項(xiàng)，NH5和H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NH3·H2O和H2，離子方程式為NH＋H－＋H2O===NH3

6、·H2O＋H2↑，D正確。 6．已知X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)依次增大，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．Y和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為7∶8的化合物 B．X、Y、Z組成的鹽中既含離子鍵又含共價(jià)鍵 C．X和Z可以組成原子個(gè)數(shù)比分別為1∶1和2∶1，常溫下為液態(tài)的兩種化合物 D．由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的粒子僅有2種 解析：選D　由X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等知，X為氫元素；Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則Z為氧元素；與氧可形成

7、兩種以上氣態(tài)化合物的Y為氮元素。N、O可形成化合物NO，A項(xiàng)正確；H、N、O組成的鹽有NH4NO3、NH4NO2等，既含離子鍵又含共價(jià)鍵，B項(xiàng)正確；H、O兩元素可形成H2O、H2O2兩種液態(tài)化合物，C項(xiàng)正確；H、N、O組成的10電子微粒有多種，如NH、NH3、H2O、H3O＋、OH－等，D項(xiàng)不正確。 7．X是第三周期非金屬元素，該原子如果要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要的電子數(shù)小于其次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸 B．X元素的氫化物化學(xué)式一定為H2X C．X的單質(zhì)一定是良好的半導(dǎo)體材料 D．X元素的

8、氧化物一定能與燒堿反應(yīng) 解析：選D　A項(xiàng)，根據(jù)已知位、構(gòu)、性方面的信息推斷，X為Si或S，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2SiO3或H2SO4，前者是弱酸，后者是強(qiáng)酸，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氣態(tài)氫化物為SiH4或H2S，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，單質(zhì)為Si或S，前者是半導(dǎo)體材料，后者是絕緣體材料，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氧化物為SiO2或SO2、SO3，都是酸性氧化物，正確。 8．X、Y、Z均為短周期主族元素，其核電荷數(shù)依次增大，且它們的原子最外層電子數(shù)之比為1∶4∶2。下列敘述中正確的是(　　) A．X一定是堿金屬元素 B．Y元素能形成化合物NaHYO3，且其水溶液呈堿性 C．Z元素形成的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)較低 D．X

9、的單質(zhì)一定能通過(guò)電解Z的鹽酸鹽溶液制備 解析：選B　X、Y、Z均為短周期主族元素，其核電荷數(shù)依次增大，且它們的原子最外層電子數(shù)之比為1∶4∶2，應(yīng)分別是第ⅠA族、第ⅣA族、第ⅡA族，其可能是H或Li、C和Mg元素。A項(xiàng)，X不一定是堿金屬元素，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氧化鎂的熔點(diǎn)較高，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，H2可以通過(guò)電解MgCl2溶液制取，但Li不可以，錯(cuò)誤。 9．設(shè)X、Y、Z代表元素周期表中前四周期的三種元素，已知X＋和Y－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Z元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9；Y和Z兩種元素可形成含4個(gè)原子核、42個(gè)電子的負(fù)一價(jià)陰離子。下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．元素Z的氣態(tài)氫化物分

10、子中含有10個(gè)電子 B．元素Y的氣態(tài)氫化物分子中含有18個(gè)電子 C．元素Z與元素X形成的化合物X2Z中離子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．元素Y、Z組成的化合物屬于離子化合物 解析：選D　由“X＋和Y－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)”知X＋和Y－的最外層都是8電子，推知X為第ⅠA族元素、Y為第ⅦA族元素；又因“Z元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9”，故Y為Cl、Z為O、X為K。水分子中含有10個(gè)電子，氯化氫分子中含有18個(gè)電子，K2O中的K＋、O2－均達(dá)到最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯、氧組成的化合物為共價(jià)化合物。 10．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素且B、C相鄰，A元素可以

11、與B、C、E元素分別形成甲、乙、丙三種物質(zhì)，且甲、乙均為10電子化合物，丙為18電子化合物。D元素的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。已知：甲＋E2===丙＋B2，甲＋丙===丁，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．離子半徑：D＞C＞B B．A與C兩種元素共同形成的10電子粒子有3種 C．D元素在周期表中的位置可以是第二周期第ⅡA族 D．丁物質(zhì)均由非金屬元素構(gòu)成，只含共價(jià)鍵 解析：選B　由題目信息可判斷出A為氫元素；10電子化合物可能為甲烷、氨氣、水、HF，已知甲＋E2===丙＋B2，甲＋丙===丁，則E為氯元素，B為氮元素；由B、C相鄰知C為氧元素，故甲為NH3、乙為H2O、丙為HCl、丁

12、為NH4Cl；D元素的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等，原子序數(shù)大于氧元素，處于第三周期，最外層電子數(shù)為3，故D為鋁元素。A項(xiàng)，N3－、O2－、Al3＋電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：N3－＞O2－＞Al3＋，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H與O兩種元素可形成的10電子粒子有H2O、H3O＋、OH－三種，正確；C項(xiàng)，Al元素位于第三周期第ⅢA 族，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NH4Cl含有離子鍵、共價(jià)鍵，錯(cuò)誤。 11．現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表所示： 元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) X 周期序數(shù)＝主族序數(shù)＝原子序數(shù) Y 原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b Z 原子L層電

13、子數(shù)為a＋b，M層電子數(shù)為a－b M 單質(zhì)在自然界中的硬度最大 N 位于第三周期，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍 (1)寫出X、Y、Z、N四種元素的名稱： X________，Y________，Z________，N________。 (2)由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中，許多分子含有的電子數(shù)相等，寫出符合下列要求的分子式： ①含10e－且呈正四面體結(jié)構(gòu)的分子________； ②含14e－的雙原子分子________； ③含16e－且能使溴水褪色的分子________； ④含18e－且常溫下呈液態(tài)的分子________。 解析：(1)根據(jù)周期序數(shù)＝主族序

14、數(shù)＝原子序數(shù)，推知X為氫元素；根據(jù)電子數(shù)L層＝a＋b，M層＝a－b，最外層為a，次外層為b，得出b＝2，a＝6，從而推得Y、Z分別為氧元素、硅元素；金剛石在自然界中的硬度最大，故M為碳元素，N的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則推得N為硫元素。(2)①CH4為正四面體分子，②CO為雙原子14e－分子，③乙烯能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，④H2O2 在常溫下為18e－的液態(tài)分子。 答案：(1)氫　氧　硅　硫 (2)①CH4?、贑O?、跜2H4　④H2O2 12．現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表： X L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍 Y 核外電子層數(shù)等于原子序數(shù) Z L層電子數(shù)是K

15、層和M層電子數(shù)之和 W 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍 (1)畫出W原子結(jié)構(gòu)示意圖________________________。 (2)元素X與元素Z相比，非金屬性較強(qiáng)的是________(填元素名稱)，寫出一個(gè)能表示X、Z非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________________________。 (3)X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強(qiáng)酸性，該化合物的化學(xué)式為_(kāi)___________________。 (4)元素X和元素Y以原子個(gè)數(shù)比1∶1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的電子總數(shù)相等

16、。以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進(jìn)劑，最終生成無(wú)毒的、且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。 解析：X元素原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍可知，L層為6個(gè)電子，X為氧元素；Y元素原子的核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)，Y只能是氫元素；Z元素原子的L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和，L層有8個(gè)電子，則其M層電子數(shù)為6，Z是硫元素；W元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍，其次外層只能是K層，有2個(gè)電子，W為氮元素。(1)W(N)原子

17、結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)O2可置換H2S中的S，能說(shuō)明氧元素比硫元素非金屬性強(qiáng)。(3)H、N、O、S四種非金屬元素形成離子化合物只能是銨鹽，其水溶液顯強(qiáng)酸性應(yīng)是強(qiáng)酸的酸式鹽，因?yàn)殇@鹽水解酸性不如其酸式鹽溶液酸性強(qiáng)，故應(yīng)為NH4HSO4。(4)H和O按原子個(gè)數(shù)比1∶1化合形成的化合物為H2O2，共有18個(gè)電子，則H和N形成的18電子微粒只能是N2H4，H2O2與N2H4反應(yīng)生成無(wú)毒且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì)為N2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H4＋2H2O2N2＋4H2O。 答案：(1) (2)氧　2H2S＋O2===2H2O＋2S↓(其他合理答案亦可) (3)NH4HSO4 (4)N2H

18、4＋2H2O2N2＋4H2O 13．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價(jià)化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。 (1)寫出Y2O2的電子式：______________________________________________________， 其含有的化學(xué)鍵是____________。 (2)用電子式表示Y2O的形成過(guò)程：_____________________________________________。 (3)X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，稀溶液氧化性最強(qiáng)的是____

19、____(填化學(xué)式)。 (4)XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是________________(填化學(xué)式)。 (5)由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。 解析：根據(jù)短周期元素Y可形成Y2O和Y2O2兩種離子化合物可判斷，Y為Na，由分子式XH3、H2Z和HW可知，X、Z、W分別屬于ⅤA、ⅥA、ⅦA三個(gè)主族，再由原子序數(shù)的關(guān)系判斷，X、Z、W分別為N、S、Cl。 答案：(1) 　離子鍵、共價(jià)鍵 (2) (3)HNO3　(4)NH3 (5)NCl3＋3H2O===3HClO＋NH3