（江蘇專用）2022年高考化學一輪復習 專題7 化學反應速率與化學平衡 4 突破全國卷專題講座（六）化學平衡問題中常用的學科思想教案

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1、（江蘇專用）2022年高考化學一輪復習 專題7 化學反應速率與化學平衡 4 突破全國卷專題講座（六）化學平衡問題中常用的學科思想教案在化學平衡問題中，運用某些學科思想能夠很好地解決問題，其中比較常用的學科思想有極值思想、虛擬思想和轉(zhuǎn)化思想(等效思維法)。一、極值思想可逆性是化學平衡的前提，反應達到平衡狀態(tài)時應是反應物和生成物共存的狀態(tài)，每種物質(zhì)的量不為0(可逆反應“不為0”原則)。但在處理化學平衡問題時，特別是在確定某些范圍或在范圍中選擇合適的量時，往往可用極限分析法推斷，即假設反應不可逆，則最多生成產(chǎn)物多少，有無反應物剩余。雖然這樣的極值點是不可能達到的，卻可以幫助我們確定某些數(shù)值的范圍。該

2、方法常用來判斷混合物的組成，平衡混合物中各組分含量的范圍等。解題的關(guān)鍵是將問題合理假設成某種“極值狀態(tài)”，從而進行極端分析。一般來說，對于混合物成分的確定，常把混合物看作某單一組分進行討論；對于化學平衡來說，常假設可逆反應向某一反應方向進行到底，再進行討論。將1 mol CO和1 mol H2O(g)充入某固定容積的反應器中，在某條件下達到平衡：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，此時有的CO轉(zhuǎn)化為CO2，在相同條件下，若將1 mol CO2、1 mol H2和1 mol H2O(g)充入同一反應器中，當達到平衡后，混合氣體中CO2的體積分數(shù)可能為()A22.2%B27.5%C33.

3、3% D36.8%解析CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)起始時 1 mol 1 mol 0 0平衡時 mol mol mol mol反應達到平衡時CO2的體積分數(shù)為100%33.3%。當加入1 mol CO2、1 mol H2和1 mol H2O(g)時體現(xiàn)的關(guān)系為CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)起始時 0 1 mol 1 mol 1 mol轉(zhuǎn)化后 1 mol 2 mol 0 0與前一種情況相比，由于H2O(g)量的增加，達到平衡時CO的反應量應大于 mol，但小于1 mol，CO2的生成量應大于 mol，小于1 mol，因此平衡時CO2的體積分數(shù)應大于 100%22.2

4、%，而小于 100%33.3%，故正確答案為B。答案B二、虛擬思想所謂虛擬思想，就是在分析或解決問題時，根據(jù)需要和可能，虛擬出能方便解題的對象，并以此為中介，實現(xiàn)由條件向結(jié)論轉(zhuǎn)化的思維方法。即把一種狀態(tài)與另一種狀態(tài)平衡時的情況(如轉(zhuǎn)化率、物質(zhì)的量濃度及含量等)進行比較，可以假設一個中間轉(zhuǎn)化過程，便于比較。一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應：mA(g)nB(g)pC(g)，達到平衡時，維持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當達到新的平衡時，氣體C的濃度變?yōu)樵胶鈺r的1.9倍，則下列說法正確的是()mnpmn”“3時，x%_y%；(2)當n3時，x%_y%；(3)當n3時，增大壓強，平衡向

5、逆反應方向移動，則x%y%。(2)當n3時，增大壓強，平衡不移動，則x%y%。(3)當n3時，增大壓強，平衡向正反應方向移動，則x%(2)(3)突破訓練1在一密閉容器進行的可逆反應：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，已知某時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為 0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是()ASO2為0.4 mol/L，O2為0.2 mol/LBSO2為0.25 mol/LCSO2、SO3均為0.15 mol/LDSO3為0.4 mol/L解析：選B。根據(jù)可逆反應的特點可知，無論反應是正向移動還是逆向移動，達到平衡時SO2

6、、SO3濃度的取值范圍均為0cb Baa%。3T 時，體積相等的甲、乙、丙3個密閉容器中，發(fā)生反應：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，起始時充入各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)甲a mola mol00乙a mol2a mol00丙a mola mol0a mol則達到平衡時，CO的物質(zhì)的量由大到小的順序是()An(甲)n(乙)n(丙)Bn(甲)n(丙)n(乙)Cn(乙)n(丙)n(甲)Dn(乙)n(甲)n(丙)解析：選D。根據(jù)題意，以甲容器為參照物，設達到平衡時，甲容器中CO的物質(zhì)的量為n mol。乙容器相當于在甲容器基礎上增加反應物濃度，平衡正向移動，平衡時CO的物質(zhì)的量大于n mol；丙容器相當于在甲容器基礎上增加生成物濃度，平衡逆向移動，平衡時CO的物質(zhì)的量小于n mol。