2020年北京中考化學二模分類匯編 壓軸計算題

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1、2020年北京中考化學二模分類匯編 壓軸計算題 01朝陽 35．（3分）向某鐵粉樣品中，加入溶質質量分數(shù)為10%的硫酸銅溶液160 g，恰好完全反應，樣品中雜質不溶于水也不與硫酸銅反應。請結合下圖提供的數(shù)據(jù)計算。 （1）a的數(shù)值。 （2）向不飽和濾液中加入40.8 g水，求所得溶液中溶質的質量分數(shù)。 02昌平 35．（3分）向某鐵粉樣品中，加入溶質質量分數(shù)為10%的硫酸銅溶液160 g，恰好完全反應，樣品中雜質不溶于水也不與硫酸銅反應。請結合下圖提供的數(shù)據(jù)計算。 （1）a的數(shù)值。 （2）向不飽和濾液中加入40.8 g水，求所得溶液中溶質的質量分數(shù)

2、。 03大興 過氧化氫溶液 體積：500mL 密度：1.1g/cm3 溶質質量分數(shù)： 30% 35．（3分）現(xiàn)有一瓶久置的過氧化氫溶液(標簽如圖所示)。已知過氧化氫溶液在存放過程中會緩慢分解。取該溶液34g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量是33.8g，將杯內剩余物質過濾、洗滌、干燥后得濾渣3g。 請計算： （1）現(xiàn)該瓶溶液的溶質質量分數(shù)。 （2）用該瓶溶液配制100g溶質質量分數(shù)為3％的過氧化氫溶液需要加入水的質量。 04東城 35.（3分）過氧化鈉(Na2O2)是一種供氧劑，與水反應的化學方程式為2Na2O

3、2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。將一定量的Na2O2加入到87.6g水中，完全反應后所得溶液的質量比反應物的總質量減少了3.2g（水的揮發(fā)忽略不計）。請計算： （1）生成氧氣的質量為_____g。 （2）反應后所得溶液中溶質的質量。 （3）將所得溶液稀釋成溶質的質量分數(shù)為10%的溶液，需加水的質量。 05豐臺 35. （3分）某化工廠生產的氧化亞銅（Cu2O）產品中常含有10%的金屬銅?，F(xiàn)準備用40 t該產品生產10%的硫酸銅溶液。已知：Cu2O+H2SO4===CuSO4+Cu+H2O 求：所需溶質質量分數(shù)為20%的稀硫酸質量和加水的質量。 06門頭溝 35．(

4、3分)實驗室有一瓶硫酸廢液，老師請小紅同學設計方案測定該廢液中硫酸的質量分數(shù)。小紅同學先取一潔凈小燒杯，稱其質量為18.2g，然后往其中倒入適量的硫酸廢液后稱量，總質量為33.2g，之后，將一枚質量為10.8g的鐵釘（已用砂紙打磨去掉鐵銹）放入該小燒杯中反應，當反應后的溶液呈中性時再次稱量，總質量為43.9 g。請回答下列問題： (1) 反應中產生的氣體的質量是。X k B 1 . c o m (2) 計算該廢液中硫酸的質量分數(shù)（寫出計算過程，計算結果保留一位小數(shù)）。 (3) 如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，對計算結果的影響是 (選填“偏大”、“偏小”、“無影響”) 。 07平谷

5、35．(3分)將Na2CO3和NaCl固體混合物32.9g放入燒杯中，此時總質量為202.9g，加入326.9g鹽酸，恰好完全反應，待沒有氣泡逸出后再次稱量，總質量為521.0g。計算所得溶液中溶質的質量分數(shù)(CO2的溶解忽略不計)。 08順義 35．（3分）為測定石灰石樣品中碳酸鈣的含量，小明取25 g石灰石樣品與一定質量的14.6%的稀鹽酸恰好完全反應，將反應所得混合物蒸干得到固體27.2 g（不含結晶水，假設樣品中的雜質既不與稀鹽酸反應）。試計算： （1）參加反應的鹽酸的質量。 （2）石灰石樣品中碳酸鈣的含量。 09通州 35．（3分）為了測定某產品中碳酸鋇的質

6、量分數(shù)進行了如下實驗。取一定量的樣品和400g溶質質量分數(shù)為10%的稀鹽酸放入燒杯中。在化學反應過程中對燒杯及其中的剩余物進行了五次稱量，記錄如下表：（假設反應勻速進行；雜質不溶于水，也不與稀鹽酸反應，燒杯的質量為25.4g） 反應時間 t1 t2 t3 t4 t5 燒杯和藥品質量/g 516.6 507.8 m 503.4 503.4 請計算：（反應方程式為：BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2↑） （1）表中的“m”為。 （2）該產品中碳酸鋇的質量分數(shù)。 （3）當產品中碳酸鋇與稀鹽酸恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)。

7、 10延慶 35.（3分）某小組同學將2%的碳酸鈉溶液加入到280 g石灰乳（水和氫氧化鈣的混合物）中，使之恰好完全反應，過濾，所得濾液的質量為800g，計算反應后生成溶液中溶質的質量分數(shù)。 11燕山 35. （3分）將一定質量的碳酸鈉粉末溶于200g水中配制成溶液，取1/4該溶液，向其中加入20％的氯化鈣溶液至不再產生沉淀（反應方程式為CaCl2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaCl），所得沉淀的質量與加入氯化鈣溶液的質量關系如圖所示，試計算碳酸鈉粉末的總質量及恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數(shù)。 12房山 35．(3分)某小組同學將140 g石灰乳（

8、水和氫氧化鈣的混合物）加入到一定量2%的碳酸鈉溶液中，恰好完全反應，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為1%，計算加入的碳酸鈉溶液的質量。 13海淀 35．（3分）取24 g氫氧化鈉和碳酸鈉的固體混合物，加136 g水完全溶解后，再緩慢加入石灰乳（氫氧化鈣和水的混合物）至恰好完全反應，過濾得到4 g沉淀和10%的氫氧化鈉溶液。試計算反應中應加入石灰乳的質量是多少？ 14西城 35．（3分）請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，回答以下問題。 Na2CO3固體 6.6 g氣體 100 g溶液 2.2 g氣體 溶液A 一定量 的稀鹽酸 ① 一定量的 Na2CO3固體，

9、 恰好完全反應 ② （1）過程②中產生氣體的原因是______。 （2）計算溶液A的質量（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）。 15石景山 35．（3分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是一種用途廣泛的物質。某硫代硫酸鈉樣品中含有少量的硫酸鈉?，F(xiàn)取16 g該樣品放入燒杯中，加入113.6 g一定溶質質量分數(shù)的稀硫酸恰好完全反應，得到120 g硫酸鈉不飽和溶液。 發(fā)生反應的化學方程式為：Na2S2O3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + S↓+ SO2↑ 請計算： （1）樣品中硫代硫酸鈉（Na2S2O3）與硫酸鈉的質量比。 （2）所

10、得溶液中溶質質量分數(shù)。 16懷柔 35.（3分）取含Na2CO3和NaCl的樣品34g放在燒杯中并加入稀鹽酸146g，恰好完全反應，此時，燒杯內溶液的總質量為175.6g。 計算：反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)。 17密云 35.（3分）為測定某含有少量NaCl的純堿晶體（Na2CO3?nH2O）樣品的組成，做了如下實驗： 根據(jù)實驗數(shù)據(jù)進行計算，寫出計算過程。 （1）樣品中含有結晶水的質量是 克。 （2）原混合物中NaCl與純堿晶體（Na2CO3?nH2O）的質量比 。 （3）化學式Na2CO3? nH2O中n=

11、 。 答案 01朝陽 35．（3分） 【解】設：樣品中鐵的質量為x，生成銅的質量為y，生成硫酸亞鐵的質量為z Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 56 160 152 64 x 160g×10% z y x = 5.6g y = 6.4g z = 15.2g ···························1 分 （1）a = 5.6g +（6.8g – 6.4g）= 6g ········

12、····················1 分 （2）5.6g + 160g – 6.4g + 40.8g = 200g 15.2g / 200g × 100% = 7.6% ···························1 分 答：略。 02昌平 35.（3分） （1）Cu﹣Zn ……………………1分 （2） 【解】設合金中Zn的質量為x。 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ 65 2

13、 4g x = 13 g ……………1分 合金中銅的質量= 32.5g – 13g = 19.5g 合金中銅的質量分數(shù)為：60% …… 1分 答：合金中銅的質量分數(shù)為60%。（其它合理解法均可） 03大興 35．（3分） （1） [解] 生成氧氣的質量為：34g＋3g－33.8g = 3.2g …………………………（1分） MnO2 設：取出的34 g過氧化氫溶液中含H2O2的質量為x

14、 2H2O2 2H2O + O2↑ 68 32 x 3.2g x=6.8g 該過氧化氫溶液中溶質質量分數(shù)為： ………………（1分） （2）設配制100g溶質質量分數(shù)為3％的過氧化氫溶液需該溶液質量為y 100g × 30% = 20%y y = 15g 則需加水的質量為：100g－15g = 85g ……

15、…………………………………（1分） 答：需加水的質量為85g。 04東城 35.（3分）（1）3.2 （2）解：設參加反應的過氧化鈉的質量為x，生成氫氧化鈉的質量為y。 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 　156　　　　　　160　　32 　x　　　　　 　　y　　 3.2g　　 ＝，＝ 解得x＝15.6g，y＝16g 反應后所得溶液中溶質的質量為16g （3）16g/10% - (15.6+87.6-3.2) g=60 g 答：略。 05豐臺 35. 解：設反應消耗H2SO4的質量是x，生成CuSO4的質量是y，Cu的質量為z。 C

16、u2O + H2SO4 === CuSO4 + Cu + H2O 144 98 160 64 40t×90% x y z x=24.5t y=40t z=16t 加入稀硫酸的質量=24.5t÷20%=122..5t 設加入水的質量為m m=257.5 答：需20%的稀硫酸122.5t，加水的257.5t。 06門頭溝 35. （3分） （1）0.1g ………………………… (1分) （2） 解：設參加反應硫酸的質量為x Fe+H2SO4== FeSO4+ H2↑ 98

17、 2 X 0.1g 98 ：X = 2：0.1g X =4.9g 硫酸的質量分數(shù)為（4.9/33.2-18.2）×100%=32.7%……… (1分) （3）偏小 ………………………… (1分) 答：略 07平谷 35．解：反應生成的CO2質量=202.9g+326.9g-521.0g=8.8g 設Na2CO3的質量為x，生成的NaCl的質量為y。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117

18、 44 x y 8.8g x=21.2g y=23.4g 所得溶液中溶質的質量分數(shù)=×100%=10% 答：所得溶液中溶質的質量分數(shù)為10%。 08順義 35.（3分） 設：樣品中雜質的質量為x，質量反應消耗鹽酸的為y；生成二氧化碳的質量為 CaCO3 + 2HCl ==== CaCl 2 + CO2↑ + H2O 100 73 111 44 25g-x 14.6%y 27.2g-x X=5g …………………………………………

19、…………………………………………1分 y=100g……………………………………………………………………………………1分 CaCO 3% = ……………………………………………………1分 答：略 09通州 ………………1分 35．（3分） （1）503.4g （2）516.6g-507.8g=8.8g, 507.8g-503.4g=4.4g, 8.8g+8.8g+4.4g=22g 解：設碳酸鋇的質量為x，消耗鹽酸的質量為y，產生氯化鋇的質量為z。 BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2↑ 197

20、 73 208 44 x y z 22g x=98.5g 197 44 x 22g = 503.4g+22g-25.4g-400g=100g ………………1分 98.5g 100g ×100%= 98.5% 答：該產品中碳酸鋇的質量分數(shù)為98.5%。 73 44 y 22g = 208 44 z 22g =

21、 （3） z=104g y=36.5g 　 　36.5g÷10%=365g 365g+9805g-22g=441.5g 104g 441.5g ×100%= 23.6% ………………1分 答：若產品中碳酸鋇與稀鹽酸恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為23.6%。 10延慶 35.（3分）解：設混合物中氯化鈉的質量是x 生成沉淀的質量是:（28.7g + 100g + 134g）﹣234 g = 28.7 g ………………1分 NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3

22、 58.5 143.5 x 28.7 g …………………1分 設氯化鈉中鈉元素質量為y ；硝酸鈉中鈉元素的質量為z NaCl ~ Na Na NO3 ~ Na 58.5 23 85 23 11.7g y 28.7g-11.7g z z

23、 ……………………1分 答：略。 11燕山 MnO2 35、解：設碳酸鈉的質量為x，生成水的質量為y 2（2Na2CO3·3H2O2）===== 4 Na2CO3 + 6 H2O + 3 O2 ↑ 4×106 6×18 3×32 X y 4.8g = 4×10

24、6 3×32 X 4.8g x=21.2g ..............1分 = 3×32 3×32 y 4.8g y=5.4g ...............1分 21.2g Na2CO3%= ×100% = 10.6% 21.1g+5.4g+m m=173.4g ...............

25、............1分 答：略。 （其它方法合理給分） 12房山 35.【解】參考解題過程如下，其他解題過程合理、答案正確給分。 設： ………………………（1分） [解] 設碳酸鈉溶液中溶質的質量為x。 Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH 106 100 80 x ……………………………………………（1分） +140 g = ……………（1分） x =5.3 g 加入

26、的碳酸鈉溶液的質量為 = 265g 答：加入的碳酸鈉溶液的質量為265g 。 13海淀 35．（3分） 【解】設：24g樣品中碳酸鈉的質量為x，生成的氫氧化鈉的質量為y Ca(OH)2 + Na2CO3===CaCO3ˉ + 2NaOH 106 100 80 4g y = 4.24 g y = 3.2 g . ..........

27、....1分 得到的10%NaOH溶液的質量為(24 g - 4.24 g + 3.2 g) ? 10% = 229.6 g ..............1分 加入石灰乳的質量為 229.6 g + 4 g - 136 g -24 g = 73.6 g ..............1分 答：略 14西城 35．（3分） （1）①中加入過量的稀鹽酸，稀鹽酸與碳酸鈉反應產生CO2----------（1分） （2）設②中加入的碳酸鈉的質量為x。 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +

28、 H2O + CO2↑ 106 44 x 2.2 g x = 5.3 g ………………………（1分） m(溶液A) = 100 g + 5.3 g – 2.2 g = 103.1 g …………………（1分） 答：溶液A的質量為103.1 g。 15石景山 35.（3分）【解】設：生成硫的質量為x，則生成的二氧化硫的質量為2x。 16 g + 113.6 g = 120 g + x + 2

29、x x = 3.2 g 設：硫代硫酸鈉質量為y，生成的硫酸鈉質量為z。 Na2S2O3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + S↓+ SO2↑ 158 142 32 64 y z 3.2 g y=15.8 g z=14.2 g （1）樣品中硫代硫酸鈉與硫酸鈉的質量比為：15.8 g : (16 g - 15.8 g) = 79:1 （2）硫酸鈉溶液中溶質質量分數(shù) 答：（1）樣品中硫代硫酸鈉與硫酸鈉的質量比為79:1。 （2）硫酸鈉溶液中溶質質量分數(shù)為12%。 16懷柔 35.20.0% 17密云 35. (1) 6.3g （2）5 : 116 （3）7