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1、2022年高二化學(xué) 教案12 第一節(jié) 電離平衡【同步教育信息】一.教學(xué)內(nèi)容： 第三章 第一節(jié) 電離平衡教學(xué)目標(biāo) 1. 了解強(qiáng)弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 2. 理解弱電解質(zhì)的電離平衡以及影響因素。 3. 了解電離平衡常數(shù)。二. 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)： 外界條件對(duì)電離平衡的影響三. 知識(shí)分析： 1. 強(qiáng)弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系： 凡是離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)，包括絕大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿和部分金屬氧化物、過氧化物。 部分極性鍵的共價(jià)化合物為強(qiáng)電解質(zhì)，如：強(qiáng)酸 部分極性鍵的共價(jià)化合物為弱電解質(zhì)，如：弱酸、弱堿、少數(shù)鹽、 部分極性鍵的共價(jià)化合物為非電解質(zhì)，如：、蔗糖 2. 的結(jié)構(gòu)： 屬于極性鍵的共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)為雙聚體。
2、其依靠之間的配位鍵形成分子，所以為共價(jià)化合物。 3. 電離平衡： （1）電離平衡狀態(tài)特征的核心是“等”，“等”決定了“定”， “動(dòng)”是“變”的基礎(chǔ)，沒有“動(dòng)”也就沒有“變”，“變”又是“動(dòng)”的表現(xiàn)。 （2）以為例說明勒沙特列原理在電離平衡中應(yīng)用。 條件改變 平衡將向 增大 向右 減小 向左 增大 向左 減小 向右 增大 向左 減小 向右 溫度升高 向右 溫度降低 向左 加水稀釋 向右 3. 電離平衡常數(shù)： 電離平衡常數(shù)與化學(xué)平衡常數(shù)一樣表示弱電解質(zhì)的電離程度，只受溫度影響，和濃度大小無關(guān)?！镜湫屠}】 例1. 圖32所示的試管中盛的是較濃的氨水，氨水中因加有酚酞而顯淺紅色。 （1）對(duì)試管以熱水
3、浴的方式加熱，觀察試管中的溶液，結(jié)果是 （有現(xiàn)象就寫明現(xiàn)象的內(nèi)容，無現(xiàn)象就寫明無現(xiàn)象的原因）。 （2）對(duì)加熱后的試管放入約的水中冷卻，觀察，試管中的溶液里有明顯的現(xiàn)象，它是 。圖3-2 解析：32所示的實(shí)驗(yàn)裝置是一個(gè)密閉的裝置，在其中存在下列平衡狀態(tài)： 綜合氨水的揮發(fā)性（易揮發(fā)出）和勒沙特列原理，可知：加熱后平衡向左移動(dòng)，氨水中濃度減小，氨水的堿性減弱，冷卻后平衡向右移動(dòng)，氨水中濃度增大，溶液的堿性增強(qiáng)。 答案：（1）溶液的淺紅色漸漸褪去。 （2）溶液由無色逐漸變?yōu)闇\紅色。 例2. 已知在的溫度下的電離常數(shù)為，對(duì)的稀溶液加水稀釋，仍在的溫度下，溶液體積變?yōu)樵瓉淼膬杀丁?（1）溶液稀釋之后，的電
4、離常數(shù)為 。 （2）應(yīng)用電離常數(shù)證明溶液稀釋后電離平衡移動(dòng)的方向。 解析：電離常數(shù)與濃度無關(guān)，溫度不變，電離常數(shù)也不變。 在的電離體系中，與相比較，二者相等，電離處于平衡狀態(tài)；前者大，電離處于不平衡狀態(tài)，電離“平衡”向生成和的方向移動(dòng)。 答案：（1） （2）設(shè)加水前的電離平衡狀態(tài)時(shí)、。 把，代入的數(shù)學(xué)表達(dá)式，得： 加水后電離平衡移動(dòng)前，、。 把、代入的數(shù)學(xué)表達(dá)式，得： 因?yàn)?，?所以的電離平衡向生成和的方向移動(dòng)。 例3. 實(shí)驗(yàn)中擬用一定質(zhì)量的鋁片跟足量的稀硫酸溶液反應(yīng)制備一定體積的氫氣，在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的過程中發(fā)現(xiàn)了一個(gè)問題：鋁與硫酸反應(yīng)的速率太快，不利于實(shí)驗(yàn)操作，為使問題得到較好的解決，下列措施可
5、行的是：（ ） A. 將鋁片分割成若干小塊 B. 將硫酸溶液換成同物質(zhì)的量濃度的硝酸溶液 C. 向硫酸溶液中加入適量的水 D. 向硫酸溶液中加入適量的醋酸鈉 解析：題目要求所采取的措施達(dá)到既降低反應(yīng)速率，又不減少生成氫氣總體積的目的。 措施A生成氫氣的體積不變，但反應(yīng)速率更大了。 措施B由于硝酸具有強(qiáng)氧化性而不能生成氫氣。 措施C使硫酸溶液中減小，反應(yīng)速率減小；不變，生成氫氣的體積也不變。 措施D由于之平衡的移動(dòng)，減小，反應(yīng)速率降低；可與鋁反應(yīng)的不變，生成氫氣的體積也不變。 答案：C D 例4. 2000年的勒沙特列（Le Chatelier 18501936）誕生150周年，請(qǐng)用勒沙特列原理
6、解釋生活中的這一常見現(xiàn)象；打開冰鎮(zhèn)啤酒把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。 解析：在啤酒瓶中的啤酒里和液面上的氣體之間存在二氧化碳的溶解平衡： 當(dāng)影響平衡的條件改變以后，平衡就要發(fā)生移動(dòng)。 答案：啤酒瓶內(nèi)存在溶液平衡： 且瓶內(nèi)氣壓較大、溫度較低，當(dāng)啤酒倒入玻璃杯之后，氣壓減小，溫度升高，溶解平衡向著二氧化碳揮發(fā)的方向移動(dòng)，揮發(fā)的二氧化碳?xì)怏w帶動(dòng)發(fā)泡劑形成了大量泡沫。【模擬試題】一. 選擇題 1. 下列關(guān)于混合物、純凈物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是（ ） 純凈物 混合物 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 非電解質(zhì) A. 純鹽酸 水煤氣 硫酸 醋酸 干冰 B. 冰醋酸 福爾馬林 硫酸鋇 亞硫酸
7、 二氧化硫 C. 膽礬 冰醋酸 苛性鉀 氫硫酸 碳酸鈣 D. 重鈣 普鈣 氯化鈉 次氯酸 氯氣 2. 把摩固體分別加入下列毫升液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（ ） A. 水 B. 摩 / 升鹽酸 C. 摩 / 升醋酸 D. 摩 / 升氯化銨溶液 3. 下列電離方程式中，錯(cuò)誤的是（ ） A. B. C. D. = 4. 下列說法中，正確的是（ ） A. 難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì) B. 易溶于水的電解質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì) C. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng) D. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液中，只存在一種電離平衡 5. 下列敘述中，正確的是（ ） A. 氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉
8、離子和氯離子 B. 凡溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸 C. 硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì) D. 二氧化碳溶于水后能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì) 6. 可以說明酸一定比酸的酸性強(qiáng)的是（ ） A. 溶液的導(dǎo)電性 B. 與的鈉鹽反應(yīng)有生成 C. 中非金屬元素的化合價(jià)比中非金屬元素的化合物價(jià)高 D. 若和是一元酸，在同溫度同濃度時(shí)的鈉鹽比的鈉鹽堿性弱 7. 離子濃度相同的等體積的兩份溶液和，為鹽酸，為醋酸。分別和鋅反應(yīng)，若最后僅有1份溶液中存在鋅，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是（ ） （1）反應(yīng)所需要的時(shí)間是 （2）開始反應(yīng)時(shí)的速度 （3）參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量 （4）反應(yīng)
9、過程的平均速率 （5）鹽酸里有鋅剩余 （6）醋酸里有鋅剩余 A. (3) (4) (5) B. (4) (3) (6) C. (2) (3) (5) D. (2) (3) (5) (6) 8. 下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（ ） A. B. C. D.二.填空題 1. 現(xiàn)有（a）結(jié)晶硫酸銅 （b）碳酸鈣固體 （c）硝酸 （d）硫化氫 （e）三氧化硫 （f）金屬鎂 （g）石墨 （h）熟石灰 （i）氫氧化鉀 （j）氨 水。其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有 ；屬于弱電解質(zhì)的有 ；屬于非電解質(zhì)的有 ；既不屬于電解質(zhì)，又不屬于非電解質(zhì)的有 。 2.下列五種物質(zhì)：（a）燒堿 （b）鋅 （c）五氧化二磷 （d）醋酸 （
10、e）碳酸鋇。請(qǐng)將符合下列（1）（4）各題答案的序號(hào)填入空格： （1）不溶于水，但在高溫下能分解的電解質(zhì)是 。 （2）固態(tài)和液態(tài)都能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)的是 。 （3）固態(tài)不導(dǎo)電，但在熔化和溶于水后能導(dǎo)電的是 。 （4）固態(tài)和熔化狀態(tài)都不導(dǎo)電，溶于水方能導(dǎo)電且是非電解質(zhì)的是 。 3. 氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物，它既能發(fā)生酸式電離又能發(fā)生堿式電離，氫氧化鋁的電離方程式表示為 ；當(dāng)氫氧化鋁中加入足量稀硫酸時(shí)，和 結(jié)合成水，使電離平衡向 式電離方向移動(dòng)，全部轉(zhuǎn)化為 離子，觀察到白色固體溶于硫酸。反應(yīng)的離子方程式為 ；當(dāng)氫氧化鋁中加入足量氫氧化鈉溶液時(shí)， 和 結(jié)合成水，使電離平衡向 式電離方向移動(dòng)，全
11、部轉(zhuǎn)化為 離子，觀察到白色固體溶于氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為 。 4. 濃度均為的溶液和氨水各，在測(cè)定導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)中，燈泡發(fā)光較亮的是 ， 其原因是（用電離方程式表示） 。上述兩種溶液均滴加的溶液進(jìn)行中和，在滴入溶液的過程中，氨水導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的燈炮發(fā)光程度的變化是 。中和過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為 和 ；當(dāng)和氨水恰好被中和時(shí)，用去溶液（相同、不同） 。若溶液混合時(shí)不考慮體積之和的微小變化，恰好中和時(shí)，兩個(gè)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的發(fā)光程度（相同、不同） 。 5. 的鹽酸和 的醋酸，它們的離子物質(zhì)的量濃度鹽酸 醋酸；兩種溶液的導(dǎo)電能力是鹽酸 醋酸。兩種溶液分別加入的溶液中和，中和鹽酸用 ，中和醋酸 ?！驹囶}答案】一. 選擇題 1. B 2. BD 3. D 4. D 5. C 6. D 7. A 8. D二. 填空題 1. (a) (b) (c) (h) (i)； (d) (j)； (e)； (f) (g) 2. (1) e； (2) b； (3) a； (4) c 3. ， ，堿， ，酸， 4. ，由暗變亮， ，相同，相同 5. 大于、大于、
2022年高二化學(xué) 教案12 第一節(jié) 電離平衡
