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1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 鈉及其化合物學(xué)案
姓名 日期
一、 鈉元素的原子結(jié)構(gòu)與在自然界的存在
鈉元素位于周期表 周期 族，自然界中鈉只能以 的形態(tài)存在，主要以 的形式存在。
二、 鈉
1．鈉的物理性質(zhì)鈉是 色有 的 體，硬度較 ， 低，密度比水 。
2．鈉的化學(xué)性質(zhì)Na － e- → Na+ 化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)為 性
（1）與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)(寫出下列方程式)
a.與氯氣反應(yīng)：
2、
b.與硫反應(yīng) ：
c.與氧氣反應(yīng)①常溫下，現(xiàn)象：
化學(xué)方程式：
②加熱時，現(xiàn)象：
化學(xué)方程式：
（2）與水的反應(yīng)
a. 與水反應(yīng)現(xiàn)象：
b.
3、化學(xué)方程式：
思考：鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象說明鈉具有哪些性質(zhì)？
b.與乙醇反應(yīng) 現(xiàn)象：
化學(xué)方程式： 。
c.與乙酸反應(yīng) ： 。
（3）與稀酸溶液的反應(yīng)與
4、鹽酸反應(yīng) 。
（4）與某些鹽的反應(yīng)
a.與熔融鹽 4Na＋TiCl4 。
b.與鹽溶液 （CuSO4溶液） 。
思考：鈉在空氣中放置一段時間，將發(fā)生哪些變化？最終產(chǎn)物是什么？如何保存？
三、鈉的化合物
1．氧化鈉和過氧化鈉的比較
氧化鈉
過氧化鈉
化學(xué)式
氧元素的化合價
電子式
陰陽離子個數(shù)比
5、
化合物類型
顏色狀態(tài)
與H2O反應(yīng)方程式
與CO2反應(yīng)方程式
2．氫氧化鈉（俗稱： 、 、 ）
（1）電子式： ,所含化學(xué)鍵為 、
（2）物理性質(zhì)：有很強的 性，易 （用作 劑），溶于水時會 。
（3）化學(xué)性質(zhì)：具有 堿性。
（4）制法（工業(yè)制法）：
6、
(5）保存：溶液 ； 固體
3．Na2CO3與NaHCO3比較與鑒別
（1）Na2CO3與NaHCO3比較
名 稱
碳酸鈉
碳酸氫鈉
俗 名
主要性質(zhì)
色態(tài)
水溶性
穩(wěn)定性
與H+反應(yīng)
與堿NaOH和Ca(OH)2反應(yīng)
主要用途
相互轉(zhuǎn)化
7、
思考：(1)Na2CO3溶液與鹽酸作用時，滴加順序不同，現(xiàn)象分別？
（2）Na2CO3與NaHCO3鑒別
四、堿金屬元素
（一）堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)
共同點：原子的最外層均為 個電子，都易 1個電子而表現(xiàn) 性；
不同點：核電荷數(shù)逐漸 ；電子層數(shù)逐漸 ；原子半徑依次 ，失電子能力逐漸 ；單質(zhì)還原性逐漸 。
（二）單質(zhì)的物理性質(zhì)
隨堿金屬元素核電荷數(shù)增加，原子結(jié)構(gòu)的遞變而使堿金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)呈規(guī)律性變化.
（三）堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)（相似性及遞變性）
堿金屬隨著電子層數(shù)遞增，原子半徑漸 ，核對最外外層電子的引力漸 ，失電子能力漸 ，其還原性逐漸 。
2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 鈉及其化合物學(xué)案
