2022年高二化學(xué)《氨 銨鹽》word教案

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1、 2022年高二化學(xué)《氨 銨鹽》word教案 【例題精選】： 例1：在標(biāo)況下，把一個裝有氨氣的燒瓶加上帶膠塞的玻璃管，倒立于有足量水的水槽中，進(jìn)行噴泉實驗，求最后瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 分析：由于氨極易溶于水（無論在燒瓶中完全充滿氨氣還是部分是氨氣）最終所得溶液的體積和原氨氣的體積是相等的。 解：設(shè)燒瓶內(nèi)氨氣的體積為V 溶液的物質(zhì)的量濃度= 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 答：（略） 例2：常溫、常壓下一種無色混合氣體，可能含有CO、H2S、SO2、N2、NO、NH3和O2。將該氣體通過盛濃H3PO4的洗氣瓶、氣體體積縮小，再通過盛堿石灰

2、的干燥管，氣體體積又縮小，使剩余的氣體與空氣接觸，氣體立即變?yōu)榧t棕色。 根據(jù)以上現(xiàn)象判斷該混合氣體中肯定有 ① ；肯定沒有 ② ；可能有 ③ ，其判斷的理由是 ④ 。 分析：氣體通過H3PO4時體積縮小，說明有NH3，發(fā)生如下反應(yīng)：3NH3＋H3PO4 = (NH4)3PO4。一定沒有H2S，因H2S與NH3不能共存：2NH3＋H2S = (NH4)2S。氣體通過堿石灰時體積縮小，說明有SO2，因SO2能被NaOH吸收反應(yīng)：SO2＋2NaOH== Na2SO3＋H2O。剩余氣體與空氣接觸變紅棕色，說明原氣體一定有NO，無O2，因NO和O2不能共存：2NO＋O2 = 2

3、NO2。 答：①NH3、SO2、NO ②H2S、O2 ③CO、N2 ④按以上實驗不能確定它們是否存在。 例3：已知室溫下幾種鹽的溶解度由大到小的順序是： 實驗室利用它們在溶解度上的差異來制取試劑B，其步驟如下： 試回答下列問題： （1）晶體A的名稱是 ，生成該晶體的化學(xué)方程式是 。 （2）操作Ⅰ和Ⅱ的順序不能顛倒的原因是 。 （3）操作Ⅲ中使用玻璃棒的作用是 。 （4）第Ⅳ的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。 （5）整個過程中沒有涉及到的反應(yīng)類型是 。 A．化學(xué)反應(yīng) B．復(fù)分解反應(yīng) C．分解反應(yīng) D．

4、置換反應(yīng) 分析：由題中所給條件可知；溶液中發(fā)生反應(yīng)后存在題意所給的四種鹽，首先析出的是溶解度較小的NaHCO3；NH3在飽和食鹽水中的溶解度要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于通入CO2溶液的溶解度；堿和酸性氧化物反應(yīng)，堿過量時生成正鹽，酸性氧化物過量時生成酸式鹽。 答：（1）碳酸氫鈉， （2）CO2溶解度小，溶解的量少，產(chǎn)生的濃度小，如將操作Ⅱ改為操作 Ⅰ，將不利于NaHCO3結(jié)晶析出。 （3）引流 （4） （5）D 【專項訓(xùn)練】： 一、選擇題（每小題有1個或2個選項符合題意） 1、具有下列組成的微粒中，是銨根離子的是 A．三個原子核10個電子

5、B．四個原子核10個電子 C．五個原子核10個質(zhì)子10個電子 D．五個原子核11個質(zhì)子10個電子 2、在酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是 A． B． C． D． 3、下列離子方程式正確的是 A．金屬鈉加入到水中： B．實驗室用氯化銨和熟石灰制氨氣： C．碳酸氫鈣溶液加入鹽酸： D．硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液混合： 4、某晶體，該晶體的物質(zhì)的量為 A．0.1 mol B．0.2mol C．0.05mol D．無法確定 5、一種鹽X和燒堿混合共熱，可放出無色氣體Y，Y經(jīng)一系列氧化再溶于水可得Z溶液，Y和

6、Z溶液反應(yīng)又可生成X鹽，則鹽X是 A．(NH4)2SO4 B．NH4NO3 C．NH4Cl D．NH4NO2 6、密度為0.91 g/cm3的氨水，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，加入等體積蒸餾水稀釋后的氨水，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．無法確定 二、填空題： 7、實驗室制取下列氣體：O2、H2、Cl2、HCl、H2S、NH3、SO2、NO、NO2、CO2 （1）請依次寫出制各氣體的化學(xué)方程式 ①制O2： ②制H2： ③制Cl2： ④制

7、HCl： ⑤制H2S： ⑥制NH3： ⑦制SO2： ⑧制NO： ⑨制NO2： ⑩制CO2： （2）根據(jù)各反應(yīng)條件和反應(yīng)物狀態(tài)，所制氣體的性質(zhì)，在下表對應(yīng)的空格內(nèi)填寫相關(guān)氣體的化學(xué)式。 氣體 氣體發(fā)生 的化 裝置 學(xué)式 氣體 收集 裝置 8、氨跟氧化銅

8、反應(yīng)可制備氮氣（），而氮氣跟鎂在高溫下反應(yīng)可得到氮化鎂，但氮化鎂遇水即反應(yīng)生成Mg(OH)2和NH3。下面是甲、乙兩位學(xué)生提出的制備氮化鎂的兩種實驗方案示意框圖（實驗前系統(tǒng)內(nèi)空氣已排除；圖中箭頭表示氣體的流向） 填空和回答下列問題： （1）甲、乙兩生提出的實驗方案是否能制得氮化鎂？（填“能”或“不能”） 甲 乙 （2）具體說明不能制得氮化鎂的原因（如果兩個方案都能制得氮化鎂，此小題不用回答）。 答： 三、計算題： 9、（1）用一充滿氨氣的燒瓶做噴泉實驗，假設(shè)水充滿整個燒瓶，則燒瓶內(nèi)氨水的物質(zhì)的量濃度是多少？（按標(biāo)準(zhǔn)狀況計算）

9、 （2）用排空氣法收集的一燒瓶氨氣，測得標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為0.893g·L－1。將燒瓶倒置于水槽中，水迅速進(jìn)入燒瓶。當(dāng)燒瓶內(nèi)液面停止上升時，燒瓶內(nèi)液體體積約為整個燒瓶容積的 。假設(shè)燒瓶內(nèi)溶液的溶質(zhì)不擴(kuò)散到燒瓶之外。該溶液物質(zhì)的量濃度約為多少？ 10、將NO2、NH3、O2的混合氣體26.88L通過稀硫酸后，溶液質(zhì)量增加45.75g，氣體體積縮小為2.24L。將帶火星的木條插入其中，木條不復(fù)燃。則原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是多少？（氣體體積均為標(biāo)況下體積） 11、在100ml NaOH溶液中加入NH4HCO3和(NH4)2SO4的固體混合物，加熱充分反應(yīng)。右圖表示加入

10、的混合物質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系，試計算： （1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度 （2）當(dāng)NaOH溶液的體積為140mL，固體混合物質(zhì)量是51.6g時，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積為多少升？ （3）當(dāng)NaOH溶液體積為180mL時，固體混和物的質(zhì)量為51.6g時，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積為多少升？ 【答案】： 一、選擇題： 1、D 2、A 3、AD 4、C 5、B 6、C 提示：設(shè)原溶液體積為100mL，則加水體積也為100mL 二、填空題： 7、（1）略 NH3 H2 H2 O2 HCl、Cl2、SO2 C

11、O2、H2S H2S、CO2、NO2 O2 NO H2 H2 （2） 8、（1）甲：不能；乙：能 （2）甲方案中產(chǎn)生的NH3全部被濃H2SO4吸收，不能再進(jìn)行后續(xù)反應(yīng)。 三、計算題： 9、（1）0.045 mol/L （2） 提示：若燒瓶內(nèi)為純NH3，則其密度應(yīng)為： 因此，燒瓶內(nèi)為空氣和NH3的混合氣。 設(shè)燒瓶體積為22.4L，氨物質(zhì)的量為x，空氣物質(zhì)的量為（1－x） 則： 溶液濃度為0.045 mol/L。 10、40.625 g·mol－1 提示：據(jù)題意分析最后剩余的2.24L氣體為

12、NO，則反應(yīng)中NO2過量： 2.24×3=6.72（L） 即： 根據(jù)： 設(shè)混合氣中O2的物質(zhì)的量為x，NH3的物質(zhì)的量為y 原混合氣體的總體積為：22.4(4x＋x＋y) ＋6.72 = 26.88 ① 反應(yīng)后溶液質(zhì)量共增重：46×4x＋32x＋17y＋10.8=45.75 ② 整理①、②后得方程組： 混合物中各氣體物質(zhì)的量之比NO2∶NH3∶O2 = 0.9∶0.15∶0.15 = 6∶1∶1 混合氣的平均摩爾質(zhì)量 11、（1）5mol·L－1 提示： （2）15.68L 提示：140mL NaOH液中OH－物質(zhì)的量是0.7 mol，51.6g混合物中含的物 質(zhì)的量是0.75mol，所以過量，按NaOH的量求NH3的體積。 （3）16.8L 提示：180mL NaOH液中OH－物質(zhì)的量是0.9 mol，51.6g混合物中含的物 質(zhì)的量是0.75mol，所以O(shè)H－過量，按的量求NH3的體積。