《2022年高中化學(xué) 專(zhuān)題二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度教案（8） 蘇教版選修4》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué) 專(zhuān)題二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度教案（8） 蘇教版選修4（2頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高中化學(xué) 專(zhuān)題二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度教案（8） 蘇教版選修4
【引入】復(fù)習(xí)化學(xué)平衡狀態(tài)；下面再來(lái)學(xué)習(xí)化學(xué)平衡常數(shù)。
【指導(dǎo)閱讀】教材P48有關(guān)內(nèi)容，找出關(guān)鍵詞：（一定溫度、無(wú)論起始濃度如何、）
【板書(shū)】 一 化學(xué)平衡常數(shù)
1 概念：對(duì)某一可逆反應(yīng)，在一定溫度下，無(wú)論反應(yīng)物的起始濃度如何，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，反應(yīng)物與生成物濃度系數(shù)次方的比是一個(gè)常數(shù)，稱(chēng)為化學(xué)平衡常數(shù)，用K表示。
2 表達(dá)式：對(duì)反應(yīng)m A + n B ≒ p C + q D ，平衡常數(shù)K =
【指導(dǎo)閱讀】教材P49——交流與討論：表2—9 （小結(jié)書(shū)寫(xiě)K的注意事項(xiàng)）
【板書(shū)】
2、3 平衡常數(shù)K的書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)：
① 固體、純液體和水(濃度為常數(shù)100%)不必寫(xiě)出；
②常數(shù)K為比值（數(shù)值）無(wú)單位；
③常數(shù)K的表達(dá)式與方程式的書(shū)寫(xiě)方式有關(guān)；
【課堂練習(xí)】 請(qǐng)寫(xiě)出下列可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式。
（1）N2 + 3H2 ≒ 2NH3 （2）2NH3 ≒ N2 + 3H2
（3）2N2 + 6H2 ≒ 4NH3 （4）Fe3O4(s) + 4H2(g) ≒ 3Fe(s) + 4H2O(g)
(1)K=c2(NH3)/[c(N2)·c3(H2)]
(2)K= c(N2)·c3(H2) / c2(NH3)
(3)K
3、=c4(NH3)/[c2(N2)·c6(H2)]
(4)K=c4(H2O)/ c4(H2)
認(rèn)識(shí)：正逆反應(yīng)的常數(shù)K互為倒數(shù)；常數(shù)K與化學(xué)計(jì)量數(shù)的倍數(shù)有關(guān)；
【過(guò)渡】化學(xué)平衡常數(shù)有什么重要意義？對(duì)我們研究可逆反應(yīng)有什么幫助？ 請(qǐng)大家閱讀教材P48頁(yè)及表2—7，并得出結(jié)論。
【板書(shū)】 4 平衡常數(shù)K的意義：
說(shuō)明在該溫度下反應(yīng)進(jìn)行的程度（即反應(yīng)的限度）：
K值越大，反應(yīng)進(jìn)行越完全（即程度越大）；
K值越小，反應(yīng)進(jìn)行越不完全（即程度越?。?；
（反應(yīng)的平衡常數(shù)K≥105，認(rèn)為正反應(yīng)進(jìn)行得較完全；K≤10—5則認(rèn)為這個(gè)反應(yīng)的正反應(yīng)很難進(jìn)行）
（K表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，不表示反應(yīng)的快慢；
4、即速率大，K值不一定大）
【指導(dǎo)閱讀】教材P49——交流與討論：表2—8 （小結(jié)常數(shù)K的使用條件）
【板書(shū)】 5 影響平衡常數(shù)K的因素：
只與溫度T有關(guān)（與c、P、催化劑等無(wú)關(guān)）。因此在使用常數(shù)K時(shí)應(yīng)注明溫度；
（對(duì)吸熱反應(yīng)：溫度T與K成正比；對(duì)放熱反應(yīng)，溫度T與K成反比）
【檢測(cè)練習(xí)】
1某溫度下，反應(yīng)mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g)的平衡常數(shù)為Ｋ，下列說(shuō)法正確的是：
Ａ.Ｋ越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大
Ｂ.Ｋ越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大
Ｃ.Ｋ隨反應(yīng)物濃度改變而改變． Ｄ.Ｋ隨溫度改變而改變．
2 教材P49——
5、例1：
（強(qiáng)調(diào)基本模式——“三部曲解法”）
【例題講評(píng)】教材P50——例1：
（講評(píng)轉(zhuǎn)化率、平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算和意義：能表示一定溫度下反應(yīng)進(jìn)行的程度）
【板書(shū)】
二 平衡常數(shù)的應(yīng)用——判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。
例題：在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)≒CO(g)+H2O(g)，其平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：
T
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
1、該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=c(CO) · c(H2O)/[c(CO2)·c(H2)]
2、某溫度下，平衡濃
6、度符合下式：c(CO2)·c(H2)= c(CO)·c(H2O)，試判斷該溫度為 ?在此溫度下，若該容器中含有1molCO2、 1.2molH2、 0.75molCO、 1.5molH2O，這狀態(tài)是否平衡狀態(tài)？若不是，反應(yīng)向哪個(gè)方向進(jìn)行？
(830 ；不平衡，K'﹤K ,向正反應(yīng)方向移動(dòng))
【小結(jié)】一定溫度下，可逆反應(yīng)m A + n B ≒ p C + q D的平衡常數(shù)為K，已知該反應(yīng)在某一時(shí)刻的濃度記為c(X)，且計(jì)算：K'＝
則有：
K'＝K ，表示該時(shí)刻反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；
K'﹤K ，表示該時(shí)刻反應(yīng)在向正方向進(jìn)行；
K'﹥K ，表示該時(shí)刻反應(yīng)在向逆方向進(jìn)行；
【檢測(cè)練習(xí)】
現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2+O2 ≒2SO3 ；已知C(SO2)始=0.4mol/L，C(O2)始=1mol/L，經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K≈19，試判斷：當(dāng)SO2轉(zhuǎn)化率為50％時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向哪個(gè)方向進(jìn)行？
（此時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為：0.2mol / L、0.9 mol / L、0.2 mol / L ，得K'=1.1
2022年高中化學(xué) 專(zhuān)題二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度教案（8） 蘇教版選修4
