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1、(淄博專版)2022屆中考化學復習 第1部分 第十講 金屬 第2課時 金屬的化學性質練習
1.(xx·安順中考)“愚人金”實為銅鋅合金,外觀與黃金極為相似,常被不法商販冒充黃金牟取暴利,下列關于鑒別“愚人金”與黃金的實驗方案,合理的是( )
①比較硬度,硬度小的是“愚人金”
②灼燒,表面變色的是“愚人金”
③浸沒在稀硫酸中,表面有氣泡產生的是“愚人金”
④浸沒在硫酸鋅溶液中,表面附著白色物質的是“愚人金”
A.①③ B.②④ C.①④ D.②③
2.(2019·易錯題)下列物質能用金屬與稀酸直接反應制取得到的是( )
A.FeCl3 B.ZnS
2、O4
C.AgNO3 D.Fe2(SO4)3
3.(xx·山西中考)驗證鎂、銅的金屬活動性順序,下列試劑不能選用的是( )
A.MgSO4溶液 B.KCl溶液
C.稀鹽酸 D.ZnCl2溶液
4.(xx·衡陽中考)現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬,如果把X、Y和Z分別放入稀硫酸中,X和Z溶解并產生氣體,Y無變化;如果把X放入Z的鹽溶液中,過一會兒,在X的表面有Z析出。根據(jù)以上實驗事實,判斷X、Y和Z的金屬活動性順序( )
A.X>Y>Z B.Y>Z>X C.X>Z>Y D.Z>X>Y
5.(xx·成都中考)探究鋅、銅、鎂的金屬活動性時,下列現(xiàn)象
3、、分析或結論正確的是( )
A.鹽酸的濃度可以不同
B.銅片表面有氣泡
C.鎂片的試管表面發(fā)燙
D.活動性Cu>Zn>Mg
6.(xx·淄博博山一模)驗證Zn、Fe、Cu三種金屬的活動性強弱,下列實際組合實驗方案不能達到實驗目的的是( )
A.FeSO4溶液、Zn、Cu
B.ZnSO4溶液、稀鹽酸、Fe、Cu
C.ZnSO4溶液、FeSO4溶液、Cu
D.ZnCl2溶液、CuCl2溶液、Fe
7.(xx·淄博高青二模)在試管中放入一根鎂條(已去除氧化膜),往其中加入硝酸銀溶液至浸沒鎂條,觀察到如下現(xiàn)象:①鎂條表面迅速覆蓋一層疏松的固體物質,經(jīng)檢驗發(fā)現(xiàn)生成的固體物
4、質中有單質銀;②鎂條表面有明顯的氣泡現(xiàn)象,經(jīng)檢驗發(fā)現(xiàn)氣泡中有氫氣。對于上述實驗現(xiàn)象的分析錯誤的是( )
A.鎂能從硝酸銀溶液中置換出銀
B.鎂與硝酸銀反應的化學方程式為2AgNO3+Mg===MgNO3+2Ag
C.硝酸銀溶液顯酸性
D.根據(jù)該實驗可判斷鎂比銀金屬活動性強
8.(xx·重慶中考A卷)常溫下向一定質量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條,充分反應(忽略揮發(fā))。下列圖像正確的是( )
A.①② B.②③ C.①④ D.②④
9.(2019·原創(chuàng)題)已知鈉、鉀都能與水反應生成氫氣和對應的堿。將一定質量的鈉、鉀分別投入質量相等的足量的純水中,產生氫氣的質量隨時間變
5、化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.鈉、鉀與水反應產生氫氣的速率不同,鉀>鈉
B.曲線b代表鉀
C.反應后的溶液都能使無色酚酞變紅
D.參加反應的鈉的質量等于鉀的質量
10.(xx·淄博博山一模)將相同體積、相同溶質質量分數(shù)的稀鹽酸,分別滴到等質量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中,生成H2的質量與反應時間的關系如圖所示。下列說法中正確的是( )
A.三種金屬的活動性順序為Y>X>Z
B.產生氫氣的速率順序為X>Y>Z
C.消耗稀鹽酸的質量順序為Z>Y>X
D.相對原子質量由大到小的順序為X>Y>Z
11.(xx·淄博高青一模)食品包裝袋中
6、的“雙吸劑”用于防潮和抗氧化,該“雙吸劑”是________,用于食品保鮮的化學反應的原理是____________________________。取少量“雙吸劑”中的物質放入試管中,加入稀鹽酸,觀察到有少量氣泡生成,反應完畢溶液變?yōu)辄S色,寫出反應的化學方程式____________________________________________________________
_________________________________________________________________。
12.(xx·淄博張店二模)下列3個實驗都與鐵的性質有關,請回答相關問題。
7、
(1)甲中鐵絲劇烈燃燒,反應的化學方程式為_________________________。
(2)乙中鐵釘最易銹蝕的部位是______(填“a”“b”或“c”)。
(3)丙中觀察到的現(xiàn)象是__________________________,反應的化學方程式為__________________________________________。
13.(xx·淄博沂源一模)為驗證Zn、Fe、Cu的金屬活動性強弱,某同學設計了如下四個方案(只能用下面提供的藥品):
A.Zn、Fe、稀鹽酸、Cu
B.Zn、FeSO4溶液、Cu
C.ZnSO4溶液、Fe、CuSO4溶液
D.Z
8、n、Fe、CuSO4溶液
(1)上述方案中可行的是__________;請你選出一種不可行的方案,并對此方案作出評價________________________________________________________
_________________________________________________________________。
(2)寫出你所選的可行方案中有氣體生成的化學反應方程式________________________________________________________________________________________
9、__________________________(寫出一個即可)。
14.(xx·淄博臨淄一模)經(jīng)常曝出的某品牌金飾品摻假的事件引起同學們的好奇。某化學組在老師的幫助下,對幾種常見金屬飾品所含的金屬進行了相關的探究活動。
【提出問題】
(1)怎樣鑒別真假黃金?
(2)怎樣確定鈀的金屬活動性?
【查閱資料】
(1)假黃金通常是黃銅(Cu-Zn合金)。
(2)鈀(Pd)呈銀白色,有金屬光澤,可用作飾品。
【實驗藥品】
鈀、鉑(Pt)、稀鹽酸、硝酸銀溶液和氯化鈀(PdCl2)溶液。
【實驗探究】
(1)鑒別黃金樣品的真假。取黃金樣品于試管中,滴加__________后,觀
10、察到黃金樣品表面有氣泡產生,說明此樣品為______(填“真”或“假”)黃金。
(2)探究鈀的金屬活動性。依據(jù)生活經(jīng)驗,同學們猜想鈀的活動性可能與銀和鉑相近,于是他們利用上述藥品進行如下實驗:
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結論
把鈀浸入硝酸銀溶液中
________________________________
鈀的活動性比銀弱
把鉑浸入_______溶液中
無明顯現(xiàn)象
鈀的活動性比鉑強
初步得出結論:鈀、銀、鉑的金屬活動性由強到弱的順序為______________。
【廢液處理】 轉化成沉淀。
小組同學將所有液體倒入廢液罐中,出現(xiàn)白色沉淀。寫出產生該現(xiàn)象的化學方程式
11、________________________________________________________(寫出一個即可)。
15.(xx·淄博張店一模)金屬在日常生活、工農業(yè)生產和科學研究方面應用廣泛。
(1)在空氣中,鋁表面生成一層致密的氧化膜,氧化膜的化學式是______________。
(2)某實驗小組為了探究影響金屬與酸反應快慢的因素,進行如表實驗:
實驗序號
實驗過程
實驗現(xiàn)象
a
鎂粉和鐵粉分別與5%鹽酸反應
鎂粉產生氣體快
b
鐵粉和鐵片分別與15%鹽酸反應
鐵粉產生氣體快
c
鐵片分別與5%鹽酸和15%鹽酸反應
15%鹽酸產生
12、氣體快
由此得出影響金屬與酸反應快慢的因素有
a:____________________。
b:____________________。
c:____________________。
(3)小明將一包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中,使其充分反應后過濾,得到濾渣和濾液。
①鋅和硝酸銀溶液反應的化學方程式是_______________________________
________________________________________________________________;
②若濾液為藍色,則濾液中一定含有的金屬離子是___________
13、___________
______(寫離子符號)。
16.(xx·襄陽中考)向一定質量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉,反應過程中,測得混合物中溶液的質量與加入鐵粉的質量關系如圖所示。有關該反應過程中的下列說法正確的是( )
A.a點,向溶液中滴加稀鹽酸,無白色沉淀
B.c點,向過濾后得到的固體中滴加稀鹽酸,無氣泡產生
C.d點,溶液中的溶質為Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
D.e點,過濾后得到的固體中只含有2種物質
17.(xx·淄博周村一模)往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質量為m的鋅粉,溶液中析出固體的質量與參加反應的鋅
14、粉質量關系如圖所示,下列說法中正確的是( )
A.c點對應溶液中含有的金屬離子為Zn2+和Cu2+
B.bc段(不含兩端點)析出的金屬是Fe
C.ab段(不含兩端點)對應溶液中含有的金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+和Fe2+
D.若bc段和cd段中析出固體質量相等,參加反應的鋅粉質量分別為m1和m2,則m1>m2
18.(xx·衢州中考)小柯為比較Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序,進行了如圖甲所示的實驗,實驗后把兩試管中的物質倒入燒杯中(如圖乙),發(fā)現(xiàn)燒杯內的紅色固體明顯增多,充分反應后過濾。溶液中含有的金屬離子可能的組成有( )
①Mg2+?、贛g2+和F
15、e2+?、跰g2+和Cu2+
④Mg2+、Fe2+和Cu2+
A.①② B.①③ C.②④ D.③④
19.(xx·玉林中考)將一定量的鋅粉加入到硝酸亞鐵、硝酸銀的混合溶液中,溶液最終變?yōu)闊o色。下列圖像能表示對應變化關系的是( )
20.(xx·益陽中考)向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中,加入一定量的鐵粉,充分反應后過濾, 濾液呈藍色。下列判斷正確的是( )
A.濾液中可能有 Fe(NO3)3、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2
B.向濾渣中加入稀鹽酸,可能有氣泡產生
C.與原溶液相比,濾液的質量可能增大
D.向濾液中滴入
16、稀鹽酸,可能會有白色沉淀出現(xiàn)
21.(2019·改編題)人類社會的文明進步與金屬材料的發(fā)展關系密切。
(1)鋼鐵是應用最普遍的金屬材料,容易與空氣中的________、______等物質共同作用而生銹,給人們造成巨大的經(jīng)濟損失。生銹的鐵制品在稀硫酸中短時間浸泡,就可以除去金屬表面的鐵銹,請寫出除銹過程中的實驗現(xiàn)象______________________________________,鋁之所以具有較強的抗腐蝕性能是因為______________________________________(用化學方程式解釋)。
(2)金屬銹蝕會造成巨大浪費。下列做法不能防止鐵制品生銹的有____
17、____(填字母序號)。
A.菜刀使用過后涂上食鹽水
B.水龍頭表面鍍鉻
C.自行車支架噴漆
D.保留鐵柵欄表面的鐵銹
(3)銅鋅合金的外觀與黃金極為相似,市場上有一些不法分子以假亂真,禍害百姓。利用簡單的化學知識,將其放入稀鹽酸中,觀察是否有__________產生即可鑒別其真?zhèn)巍?
(4)鋁、鐵、銀是日常生活中經(jīng)常接觸到的三種金屬。對Al、Fe、Ag三種金屬的活動性順序進行探究,能達到目的的一組試劑是________(填序號)。
①Ag、FeCl2溶液、AlCl3溶液
②Fe、AlCl3溶液、AgNO3溶液
③Ag、Fe、AlCl3溶液
(5)某廢液中只含有Fe(NO3)
18、2、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2 三種溶質。為了回收金屬、保護環(huán)境,小科設計了如圖方案(所加試劑均過量),下列說法正確的是________(填字母序號)。
A.固體a是銅
B.X一定是Na2SO4
C.溶液B 中含有的鹽有Ba(NO3)2、NaNO3
D.若回收到6.4 g固體a,則加入的鐵屑質量為5.6 g
22.(xx·淄博淄川一模)化學興趣小組要探究放置很久的鋁片變質的程度。進行了如下操作,請你參與他們的探究過程(提示:假設樣品中的其他成分不與鹽酸反應)。
【實驗目的】 ____________________________。
【實驗過程】 化學興趣小組的同
19、學將準確稱量的3.6 g 鋁片樣品放入80 g一定質量分數(shù)的稀鹽酸中,二者恰好完全反應,最后得到83.3 g溶液,反應過程中放出氣體的質量與所加稀鹽酸質量的關系如圖所示。
【數(shù)據(jù)處理】
(1)圖中m的值為__________g。
(2)計算鋁片中單質鋁的質量分數(shù)。
【反思交流】 在金屬活動性順序中,鋁的活動性比鐵強,但很少見到生活中常用的鋁制品生銹,為什么?
參考答案
1.D 2.B 3.B 4.C 5.C 6.C 7.B 8.C 9.D 10.A
11.鐵粉 鐵與空氣中的氧氣和水反應 Fe+2HCl===FeCl2+H2↑、Fe2O3+6HC
20、l===2FeCl3+2H2O
12.(1)3Fe+2O2Fe3O4 (2)b (3)鐵釘表面有紅色固體析出 Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
13.(1)ABC D,不能驗證鐵和鋅的金屬活動性 (2)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑(或Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑)(化學方程式有一處錯不得分)
14.【實驗探究】 (1)稀鹽酸 假 (2)無明顯現(xiàn)象 氯化鈀 銀>鈀>鉑
【廢液處理】 2AgNO3+PbCl2===2AgCl↓+Pd(NO3)2
15.(1)Al2O3 (2)金屬的活動性強弱 金屬的狀態(tài) 酸的濃度
(3)①Zn+2AgNO3===Zn(NO3)
21、2+2Ag ②Zn2+、Cu2+
16.B 17.C 18.C 19.D 20.D
21.(1)氧氣 水 鐵銹逐漸消失,溶液由無色變?yōu)辄S色 4Al+3O2===2Al2O3 (2)AD (3)氣泡 (4)② (5)C
22.【實驗目的】 探究久置的鋁片的變質程度
【數(shù)據(jù)處理】 (1)0.3
(2)解:設鋁片中單質鋁的質量為x。
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
54 6
x 0.3 g
=
x=2.7 g
鋁片中單質鋁的質量分數(shù)為×100%=75%。
答:鋁片中單質鋁的質量分數(shù)為75%。
【反思交流】 鋁與空氣中的氧氣反應,在表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,阻止鋁進一步被氧化。