（江蘇專用）2022年高考化學一輪復習 專題8 水溶液中的離子平衡 2 第二單元 溶液的酸堿性教案

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1、（江蘇專用）2022年高考化學一輪復習 專題8 水溶液中的離子平衡 2 第二單元 溶液的酸堿性教案1了解水的電離、離子積常數(shù)。2.了解溶液pH的含義及其測定方法，能進行pH的簡單計算。水的電離知識梳理1水的電離水是極弱的電解質，電離方程式為H2OH2OH3OOH或H2OHOH。2水的離子積常數(shù)Kwc(H)c(OH)。(1)室溫下：Kw11014。(2)影響因素：只與溫度有關，升高溫度，Kw增大。(3)適用范圍：Kw不僅適用于純水，也適用于稀的電解質水溶液。(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H和OH，只要溫度不變，Kw不變。3影響水電離平衡的因素(1)升高溫度，水的電離程度增大，Kw增大。(2

2、)加入酸或堿，水的電離程度減小，Kw不變。(3)加入可水解的鹽(如FeCl3、Na2CO3)，水的電離程度增大，Kw不變。自我檢測1判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“”。(1)在蒸餾水中滴加濃H2SO4，Kw不變。()(2)25 與60 時，水的pH相等。()(3)25 時NH4Cl溶液的Kw小于100 時NaCl溶液的Kw。()(4)室溫下由水電離的c(H)11014 molL1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO能大量共存。()答案：(1)(2)(3)(4)225 時，相同物質的量濃度的下列溶液：NaCl、NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4，其中水的電離程度按由大到小順序排列的一組是(

3、)ABC D解析：選C。從四種物質分析可知NaOH、H2SO4抑制水的電離，NaCl不影響水的電離平衡，(NH4)2SO4促進水的電離(NH水解)，H2SO4為二元強酸，產生的c(H)大于NaOH產生的c(OH)，抑制程度更大，故水的電離程度由大到小的順序為。(1)Kw不僅適用于純水，還適用于中性、酸性或堿性的稀溶液，不管哪種溶液均有c(H)H2Oc(OH)H2O。如酸性溶液中：c(H)酸c(H)H2Oc(OH)H2OKw；堿性溶液中：c(OH)堿c(OH)H2Oc(H)H2OKw。(2)室溫下，由水電離出的c(H)11014 molL1的溶液可能呈強酸性或強堿性，故該溶液中HCO、HSO均不

4、能大量共存。(2015高考廣東卷)一定溫度下，水溶液中H和OH的濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是()A升高溫度，可能引起由c向b的變化B該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.01013C該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化解析Ac點溶液中c(OH)c(H)，溶液呈堿性，升溫，溶液中c(OH)不可能減小。B.由b點對應c(H)與 c(OH)可知，Kwc(H)c(OH)1.01071.01071.01014。C.FeCl3溶液水解顯酸性，溶液中c(H)增大，因一定溫度下水的離子積是常數(shù)，故溶液中c(OH)減小，因此加入FeCl3溶液可能引起由b向a的變

5、化。D.c點溶液呈堿性，稀釋時c(OH)減小，同時c(H)應增大，故稀釋溶液時不可能引起由c向d的變化。答案C(1)水中加入NaHSO4溶液，水的電離平衡_，溶液中的c(H)_，Kw_。(2)水中加入KAl(SO4)2溶液，水的電離平衡_，溶液中的c(H)_，Kw_。答案：(1)逆向移動增大不變(2)正向移動增大不變水的電離平衡及其影響因素125 時，水的電離達到平衡：H2OHOHH0，下列敘述正確的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH)降低B向水中加入少量固體NaHSO4，c(H)增大，Kw不變C向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H)降低D將水加熱，Kw增大，

6、pH不變解析：選B。根據(jù)平衡體系H2OHOH，對各選項的分析如下：選項分析結論A稀氨水是弱堿，加入水中后水溶液中c(OH)增大，平衡逆向移動錯誤BNaHSO4溶于水后發(fā)生電離：NaHSO4=NaHSO，使c(H)增大，由于溫度不變，故Kw不變正確C水中加入固體CH3COONa，CH3COO發(fā)生水解，促進水的電離，平衡正向移動，使溶液呈堿性，c(H)降低錯誤D升高溫度，水的電離程度增大，Kw增大，pH變小錯誤2.下圖表示水中c(H)和c(OH)的關系，下列判斷錯誤的是()A兩條曲線間任意點均有c(H)c(OH)KwBM區(qū)域內任意點均有c(H)c(OH)C圖中T1T2DXZ線上任意點均有pH7解析

7、：選D。A.水中c(H)與c(OH)的乘積為一常數(shù)。B.由圖看出M區(qū)域內c(H)T1。D.pHlg c(H)，XZ線上任意點的c(H)c(OH)，但pH不一定為7。水電離出的c(H)或c(OH)的計算3(2018泉州高三檢測)求算常溫下下列溶液中由H2O電離出的c(H)和 c(OH)。(1)pH2的H2SO4溶液，c(H)_，c(OH)_。(2)pH10的NaOH溶液，c(H)_，c(OH)_。(3)pH2的NH4Cl溶液，c(H)_。(4)pH10的Na2CO3溶液，c(OH)_。解析：(1)pH2的H2SO4溶液，H來源有兩個：H2SO4的電離和H2O的電離，而OH只來源于水。應先求算溶液

8、中c(OH)，即為水電離出的c(H)或c(OH)。(2)pH10的NaOH溶液中，OH有兩個來源：H2O的電離和NaOH的電離，H只來源于水。應先求出溶液中c(H)，即為水電離出的c(OH)或c(H)，溶液中c(OH)104 molL1，c(H)1010 molL1，則水電離出的 c(H)c(OH)1010 molL1。(3)(4)水解的鹽溶液中的H或OH均由水電離產生，水解顯酸性的鹽應計算其c(H)，水解顯堿性的鹽應計算其c(OH)。pH2的NH4Cl溶液中由水電離產生的c(H)102 molL1；pH10的Na2CO3溶液中由水電離產生的c(OH)104 molL1。答案：(1)1012

9、molL11012 molL1(2)1010 molL11010 molL1(3)102 molL1(4)104 molL1理清溶液中H或OH的來源(1)常溫下，中性溶液c(OH)c(H)107 molL1。(2)溶質為酸的溶液OH全部來自水的電離，水電離產生的c(H)c(OH)。實例計算常溫下pH2的鹽酸中水電離出的c(H)，方法是先求出溶液中的c(OH) molL11012 molL1，即水電離出的c(H)c(OH)1012 molL1。(3)溶質為堿的溶液H全部來自水的電離，水電離產生的c(OH)c(H)。實例計算常溫下pH12的NaOH溶液中水電離出的c(OH)，方法是先求出溶液中的c

10、(H)1012 molL1，即水電離出的c(OH)c(H)1012 molL1。(4)水解呈酸性或堿性的鹽溶液常溫下pH5的NH4Cl溶液中H全部來自水的電離，由水電離出的c(H)105 molL1，因為部分OH與NH結合，c(OH) molL1109 molL1。常溫下pH12的Na2CO3溶液中OH全部來自水的電離，由水電離出的c(OH) molL1102 molL1。 溶液的酸堿性與pH知識梳理一、溶液的酸堿性溶液的酸堿性取決于溶液中c(H)和c(OH)的相對大小。1酸性溶液：c(H)c(OH)，常溫下，pH7。2中性溶液：c(H)c(OH)，常溫下，pH7。3堿性溶液：c(H)7。二、

11、pH及其測量1計算公式：pHlg_c(H)。2測量方法(1)pH試紙法：用鑷子夾取一小塊試紙放在玻璃片或表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液點在試紙的中央，變色后與標準比色卡對照，即可確定溶液的pH。(2)pH計測量法。3溶液的酸堿性與pH的關系室溫下：自我檢測1下列溶液一定顯酸性的是_。pHc(OH)的溶液0.1 molL1的NH4Cl溶液解析：題目沒有說明溫度，所以pHc(OH)才是準確的判斷依據(jù)。NH4Cl溶液水解呈酸性。答案：2判斷下列溶液在常溫下的酸堿性(填“酸性”“堿性”或“中性”)。(1)相同濃度的HCl和NaOH溶液等體積混合：_。(2)相同濃度的CH3COOH和NaOH溶液等

12、體積混合：_。(3)相同濃度的NH3H2O和HCl溶液等體積混合：_。(4)pH2的HCl和pH12的NaOH溶液等體積混合：_。(5)pH3的HCl和pH10的NaOH溶液等體積混合：_。答案：(1)中性(2)堿性(3)酸性(4)中性(5)酸性(1)溶液呈現(xiàn)酸性或堿性決定于c(H)與c(OH)的相對大小，不能只看pH，一定溫度下pH6的溶液可能顯中性，也可能顯酸性，應注意溫度。(2)使用pH試紙時不能用蒸餾水潤濕。(3)廣范pH試紙只能測出pH的整數(shù)值。(1)下列溶液一定呈中性的是_。ApH7的溶液Bc(H)107 molL1的溶液Cc(H)/c(OH)1014的溶液D氨水和氯化銨的混合液中

13、c(NH)c(Cl)(2)已知T ，Kw11013，則T _25 (填“”“”或“”)。在T 時將pH11的NaOH溶液a L與pH1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH10，則ab_。(3)25 時，有pHx的鹽酸和pHy的氫氧化鈉溶液(x6，y8)，取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應，恰好完全中和，求：a/b_(填表達式，用x、y表示)；若xy14，則a/b_(填數(shù)據(jù))；若xy13，則a/b_(填數(shù)據(jù))。解析(1)A.只有25 時，pH7的溶液才呈中性，該選項沒有指明溫度，酸堿性無法確定，錯誤；B.只有25 時，c(H)107 molL1的溶液才呈中性，

14、該選項沒有指明溫度，酸堿性無法確定，錯誤；C.c(H)/c(OH)1014的溶液c(H)11014，即T 25 ；NaOH溶液中n(OH)0.01a mol，硫酸中n(H)0.1b mol，根據(jù)混合后溶液pH10，得103，解得ab1019。(3)若兩溶液完全中和，則溶液中n(H)n(OH)，即10xa10y14b，整理得a/b10xy14；若xy14，則a/b1；若xy13，則a/b0.1。答案(1)D(2)1019(3)10xy1410.1(1)上述例題的第(2)小題中，若將T 改為常溫，則ab為_。(2)上述例題的第(3)小題中，該鹽酸與該氫氧化鈉完全中和，則兩溶液的pH(x、y)的關系

15、式xy為_(用a、b表示)。(3)由水電離出的c(H)107 molL1的溶液_(填“一定”或“不一定”)呈中性。解析：(1)NaOH溶液中n(OH)0.001a mol，硫酸中n(H)0.1b mol，根據(jù)混合后溶液pH10，得104，解得ab1 0019。(2)兩溶液完全中和時，則有10xy14，即lgxy14，解得xy14lg。(3)水的電離受溫度、酸、堿等因素的影響，25 時，水電離出的c(H)107molL1，溶液呈中性；若溫度大于25 ，水電離出的c(H)107 molL1，則說明水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性或堿性。答案：(1)1 0019(2)14lg(3)不一定多角度計算溶

16、液的pH1已知在100 下，水的離子積Kw11012，下列說法正確的是()A0.05 molL1的H2SO4 溶液pH1B0.001 molL1的NaOH溶液pH11C0.005 molL1的H2SO4 溶液與0.01 molL1的NaOH 溶液等體積混合，混合后溶液pH為6，溶液顯酸性D完全中和pH3的H2SO4 溶液50 mL，需要pH11的 NaOH溶液50 mL解析：選A。A中，c(H)0.05 molL120.1 molL1，pHlg c(H)lg 0.11，正確。B中，c(OH)103 molL1，則100 時，c(H) molL1109 molL1，pH9，錯誤。C中，c(H)2

17、0.005 molL10.01 molL1，c(OH)0.01 molL1，等體積混合后c(H)c(OH)106 molL1，pH6，溶液呈中性，錯誤。D中，pH3的硫酸溶液中c(H)103 molL1，pH11的氫氧化鈉溶液中c(H)1011 molL1，c(OH) molL10.1 molL1，等體積混合時，NaOH過量，錯誤。2求室溫下下列溶液的pH，已知lg 20.3。(1)將pH8的NaOH溶液與pH10的NaOH溶液等體積混合。(2)將pH5的鹽酸與pH9的NaOH溶液以體積比119混合。(3)將pH3的HCl與pH3的H2SO4等體積混合。(4)0.001 molL1的NaOH溶

18、液。解析：(1)pH8的NaOH溶液中：c(H)108 molL1，c(OH)106 molL1；pH10的NaOH溶液中：c(H)1010 molL1，c(OH)104 molL1；混合后溶液中：c(OH) molL15105 molL1，c(H) molL121010 molL1，pH10lg 29.7。(2)pH5的鹽酸中c(H)105 molL1，pH9的NaOH溶液中c(OH)105 molL1，根據(jù)題意知二者混合后鹽酸過量，剩余的c(H)106 molL1，pH6。(3)pH相同的強酸溶液等體積混合后pH不變。(4)c(H) molL11011 molL1，pH11。答案：(1)9

19、.7(2)6(3)3(4)113將pH3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合后，混合液均呈中性，其中a、b、c、d的關系正確的是()b L 1103molL1的氨水c L c(OH)1103molL1的氨水d L c(OH)1103molL1的Ba(OH)2溶液AbadcBabcdCabdc Dcadb解析：選A。pH3的鹽酸中c(H)1103molL1，與c(OH)1103 molL1的Ba(OH)2溶液混合，混合液呈中性時二者的體積相等，故ad；NH3H2O為弱堿，若1103molL1的氨水與pH3的鹽酸等體積混合，則正好完全反應生成NH4Cl，NH水解使溶液呈酸性，故若要使溶液呈中性則應使

20、ba；c(OH)1103molL1的氨水中c(NH3H2O)1103molL1，故與pH3的鹽酸混合，若要使溶液呈中性，則應使ac，故有badc。溶液pH計算的方法(1)單一溶液的pH計算強酸溶液：如HnA，設濃度為c molL1，c(H)nc molL1，pHlg c(H)lg(nc)。強堿溶液(25 )：如B(OH)n，設濃度為c molL1，c(H) molL1，pHlg c(H)14lg(nc)。(2)混合溶液的pH計算兩種強酸混合：直接求出c混(H)，再據(jù)此求pH。c混(H)。兩種強堿混合：先求出c混(OH)，再據(jù)Kw求出c混(H)，最后求pH。c混(OH)。強酸、強堿混合：先判斷哪

21、種物質過量，再由下式求出溶液中H或OH的濃度，最后求pH。c混(H)或c混(OH)。 溶液稀釋后的pH計算4(1)1 mL pH5的鹽酸，加水稀釋到10 mL, pH_；加水稀釋到100 mL，pH_7。(2)1 mL pH9的NaOH溶液，加水稀釋到10 mL，pH_；加水稀釋到100 mL，pH_7。(3)pH5的H2SO4溶液，加水稀釋到500倍，則稀釋后c(SO)與c(H)的比值為_。解析：(1)1 mL pH5的鹽酸，加水稀釋到10 mL，pH增大1，變?yōu)?；加水稀釋到100 mL，pH接近7。(2)1 mL pH9的NaOH溶液，加水稀釋到10 mL，pH減小1，變?yōu)?；加水稀釋到

22、100 mL，pH接近7。(3)稀釋前c(SO) mol/L；稀釋后c(SO)108 mol/L；c(H)接近107 mol/L，所以。答案：(1)6接近(2)8接近(3)5(1)體積相同，濃度均為0.2 molL1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關系為_。(2)體積相同，濃度均為0.2 molL1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關系為_。(3)體積相同，pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關系為_。(4)體積相同，pH均等于13的氨水

23、和NaOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關系為_。答案：(1)mn(2)mn(3)mn(4)mn(1)弱酸、弱堿的稀釋規(guī)律溶液稀釋前溶液pH加水稀釋到體積為原來的10n倍稀釋后溶液pH酸強酸pHapHan弱酸apHan堿強堿pHbpHbn弱堿bnpHb注：表中an7。(2)酸、堿的無限稀釋規(guī)律常溫下任何酸或堿溶液無限稀釋時，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。 酸堿中和滴定知識梳理一、實驗原理利用酸堿中和反應，用已知濃度酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實驗方法。以標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例，待測NaOH溶液的物質的量濃度為c(NaOH)。酸堿

24、中和滴定的關鍵：準確測定消耗標準液的體積；準確判斷滴定終點。二、實驗用品1儀器酸式滴定管(如圖A)、堿式滴定管(如圖B)、滴定管夾、鐵架臺、錐形瓶。2試劑標準液、待測液、指示劑、蒸餾水。3滴定管的使用(1)酸性、強氧化性試劑一般用酸式滴定管，因為酸和強氧化性物質易腐蝕橡膠管。(2)堿性試劑一般用堿式滴定管，因為堿性物質易腐蝕玻璃，致使活塞無法打開。三、實驗操作1滴定前的準備(1)滴定管：查漏洗滌潤洗裝液調液面記錄。(2)錐形瓶：注待測液記體積加指示劑。2滴定3終點判斷等到滴入最后一滴標準液，指示劑變色，且在半分鐘內不恢復原來的顏色，視為滴定終點并記錄標準液的體積。4數(shù)據(jù)處理按上述操作重復23次

25、，求出用去標準鹽酸體積的平均值，根據(jù)c(NaOH)計算出NaOH溶液濃度。四、常用酸堿指示劑及變色范圍指示劑變色范圍的pH石蕊8.0藍色甲基橙4.4黃色酚酞10.0紅色一般不用石蕊作酸堿中和滴定的指示劑。五、中和滴定的誤差分析依據(jù)原理c(標準)V(標準)c(待測)V(待測)，則有c(待測)，因c(標準)與V(待測)已確定，因此只要分析出不正確操作引起V(標準)的變化，即可分析出結果。自我檢測1判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“”。(1)滴定管裝滴定液前應先用蒸餾水洗凈，再用滴定液潤洗。()(2)中和滴定實驗中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用。()(3)用0.200 0 molL1 NaOH標準溶

26、液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 molL1)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和。()答案：(1)(2)(3)2(2015高考廣東卷)準確移取20.00 mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定。下列說法正確的是()A滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定B隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定D滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結果偏小解析：選B。A.滴定管用蒸餾水洗滌后，需用待裝液潤洗才能裝入NaOH溶液進行滴定。B.隨著NaOH溶液

27、的滴入，錐形瓶內溶液中c(H)越來越小，故pH由小變大。C.用酚酞作指示劑，當錐形瓶內溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪去，說明達到滴定終點，應停止滴定。D.滴定達終點時，滴定管尖嘴部分有懸滴，則所加標準NaOH溶液量偏多，使測定結果偏大。(1)滴定管要用待裝液潤洗，滴定管不潤洗相當于對所盛裝溶液的稀釋。錐形瓶不需潤洗，潤洗后使所盛裝溶液的物質的量增大。(2)滴定管盛裝標準溶液時，其液面不一定要在“0”刻度。只要在“0”刻度或“0”刻度以下某刻度即可，但一定要記錄下滴定前液面的讀數(shù)。滴定管的精確度為 0.01 mL。(3)選擇指示劑的三個要點變色范圍與終點pH吻合或接近。指示劑變色范圍越窄越

28、好。指示劑在滴定終點時顏色變化明顯，容易觀察判斷。(2018宜春模擬)現(xiàn)用鹽酸標準溶液來測定NaOH溶液的濃度。滴定時有下列操作：向溶液中加入12滴指示劑。取20.00 mL標準溶液放入錐形瓶中。用氫氧化鈉溶液滴定至終點。重復以上操作。配制250 mL鹽酸標準溶液。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算氫氧化鈉的物質的量濃度。(1)以上各步中，正確的操作順序是_(填序號)，上述中使用的儀器除錐形瓶外，還需要_，使用_作指示劑。(2)如何判斷滴定終點？_。(3)滴定并記錄V(NaOH)的初、終讀數(shù)。數(shù)據(jù)記錄如下表：滴定次數(shù)1234V(標準溶液)/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)/mL(初讀數(shù)

29、)0.100.300.000.20V(NaOH)/mL(終讀數(shù))20.0820.3020.8020.22V(NaOH)/mL(消耗)19.9820.0020.8020.02某同學在處理數(shù)據(jù)過程中計算得到平均消耗NaOH溶液的體積為V(NaOH) mL20.20 mL。他的計算合理嗎？_。理由是_。解析(1)在用未知濃度的堿滴定已知濃度的酸的操作中，正確的操作順序是配制250 mL鹽酸標準溶液；取20.00 mL標準溶液放入錐形瓶中；向溶液中加入12滴指示劑；用氫氧化鈉溶液滴定至終點；重復以上操作；根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算氫氧化鈉的物質的量濃度，故順序是。上述取20.00 mL標準溶液放入錐形瓶中使用的

30、儀器除錐形瓶外，還需要酸式滴定管；為了使滴定結果準確，使用的指示劑的顏色變化宜由淺到深，故使用酚酞，可以減少滴定誤差。(3)他的計算不合理，原因是第3組數(shù)據(jù)明顯偏大，偏離真實值，誤差太大，不應采用。答案(1)酸式滴定管酚酞(2)當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液，溶液由無色變成粉紅色，且半分鐘內不褪色(3)不合理第3組數(shù)據(jù)明顯偏大，不應采用(1)滴定終點就是酸堿恰好中和的點嗎？試歸納恰好反應、恰好中和、滴定終點與溶液呈中性的關系。(2)某25 mL滴定管中液面在10 mL刻度線處，全部放出后的溶液體積是15 mL嗎？說明理由。(3)在處理所得數(shù)據(jù)時，如何判斷某些數(shù)據(jù)是否舍棄？答案：(1)滴定終點是指示

31、劑顏色發(fā)生突變的點，不一定是酸堿恰好中和的點。恰好反應恰好中和滴定終點溶液呈中性。(2)不是；滴定管下端有一小部分無刻度，故全部放出后的溶液體積大于15 mL。(3)數(shù)據(jù)明顯偏大或偏小的，屬于操作錯誤引起，應舍棄。酸堿中和滴定1用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考如圖所示儀器從下表中選出正確選項() 選項錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊乙B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙乙D酸堿酚酞乙解析：選D。解答本題的關鍵：明確酸、堿式滴定管使用時的注意事項；指示劑的變色范圍。酸式滴定管不能盛放堿，而堿式滴定管不能盛放酸和強氧化性溶液，指示劑應選擇顏色變化明顯的酚酞或甲基橙

32、，不能選用石蕊，另外還要注意在酸堿中和滴定中，無論是標準溶液滴定待測溶液，還是待測溶液滴定標準溶液，只要操作正確，都能得到正確的結果。2實驗室現(xiàn)有3種指示劑，其pH變色范圍如下：甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚酞：8.210.0用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應恰好完全時，下列敘述中正確的是()A溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B溶液呈中性，可選用石蕊作指示劑C溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D溶液呈堿性，可選用酚酞作指示劑解析：選D。首先明確石蕊不能作指示劑，原因一是變色范圍太寬，二是人眼對石蕊的顏色突變不敏感。當NaOH溶液

33、和CH3COOH溶液恰好完全反應時生成CH3COONa，水解呈堿性，因此宜選用在堿性范圍內變色的指示劑，選項D正確。3實驗室用標準鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結果偏低的是()A用量筒量取NaOH溶液時仰視讀數(shù)B酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接裝入標準鹽酸進行滴定C錐形瓶內溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度D盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗23 次解析：選C。 A項，應用堿式滴定管或移液管取NaOH溶液，且本操作實際取用NaOH溶液體積大于計算值，消耗的鹽酸增加，故導致測定結果偏高；B項，酸式滴定管未用標準液潤洗，測出NaOH

34、溶液濃度偏高；C項，由黃色變?yōu)槌壬赡苡捎诰植縞(H)變大引起的，振蕩后可能還會恢復黃色，應在振蕩后半分鐘內顏色保持不變才能認為已達到滴定終點，故所用鹽酸的量比理論用量可能偏小，測出的NaOH溶液濃度可能偏低；D項，用NaOH溶液潤洗錐形瓶，直接導致鹽酸的用量偏大，故測定結果偏高。圖解量器的讀數(shù)方法(1)平視讀數(shù)(如圖1)：實驗室中用量筒、移液管或滴定管量取一定體積的液體，讀取液體體積時，視線應與凹液面最低點保持水平，視線與刻度的交點即為讀數(shù)(即凹液面定視線，視線定讀數(shù))。(2)俯視讀數(shù)(如圖2)：當用量筒測量液體的體積時，由于俯視視線向下傾斜，尋找切點的位置在凹液面的上側，讀數(shù)高于正確的刻度

35、線位置，即讀數(shù)偏大。(3)仰視讀數(shù)(如圖3)：讀數(shù)時，由于視線向上傾斜，尋找切點的位置在液面的下側，因滴定管刻度標法與量筒不同，故仰視讀數(shù)偏大。至于俯視和仰視的誤差，還要結合具體儀器進行分析，因為量筒刻度從下到上逐漸增大；而滴定管刻度從下到上逐漸減小，并且滴定管中液體的體積是兩次體積讀數(shù)之差，在分析時還要看滴定前讀數(shù)是否正確，然后才能判斷實際量取的液體體積是偏大還是偏小。 課后達標檢測一、選擇題1下列溶液一定呈中性的是()Ac(H)c(OH)106 molL1的溶液B使酚酞呈無色的溶液C使石蕊試液呈紫色的溶液D酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液解析：選A。溶液呈中性，則c(H)c(OH)，A項正

36、確；常溫下在pHc(OH)C純水的pH：pH(35 )pH(25 )D35 時水電離出的H的濃度約為1.45107 mol/L解析：選D。由兩種溫度下水的離子積常數(shù)知水的電離是吸熱的，溫度高時水中c(H)較高，pH較小，但溶液中c(H)c(OH)，溶液呈中性，A、B、C錯誤；水電離生成的c(H)及c(OH)相等，利用水的離子積常數(shù)可判斷D正確。6室溫下，取100 mL某酸溶液，測得其pH等于1，下列敘述正確的是()A該溶液中的c(H)0.1 molL1B把該溶液稀釋成1 L后，pH2C把該溶液稀釋成1 L后，pH2D完全中和此溶液需0.1 molL1 NaOH溶液的體積100 mL解析：選D。

37、pH等于1的酸溶液中，c(H)0.1 molL1，A項錯誤。把該溶液稀釋成1 L后，若酸為強酸，則pH2；若酸為弱酸，則pH7，MOH抑制水的電離，C項不正確；K點是MA和MOH物質的量11的混合溶液，溶液呈堿性，其電荷守恒、物料守恒式分別為c(M)c(H)c(A)c(OH)、2c(A)c(M)c(MOH)0.01 molL1，c(A)0.005 molL1，所以c(MOH)c(OH)c(H)c(A)0.005 molL1，D項正確。9常溫下，pHa和pHb的兩種NaOH溶液，已知ba2，則將兩種溶液等體積混合后，所得溶液的pH接近于()Aalg 2 Bblg 2Calg 2 Dblg 2解析

38、：選B。兩種溶液中c(OH)分別為10a14mol/L、10b14 mol/L，等體積混合后c(OH)10a14mol/L10b14mol/L/2(10110a14)/2mol/L，pOH(14a)lg 101lg 212alg 2，pH14pOH2alg 2blg 2。10常溫下，關于溶液稀釋的說法正確的是()A將1 L 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液加水稀釋為2 L，pH13BpH3的醋酸溶液加水稀釋100倍，pH5CpH4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產生的c(H)1106 molL1DpH8的NaOH溶液加水稀釋100倍，其pH6解析：選A。A.將1 L 0.

39、1 molL1的Ba(OH)2溶液加水稀釋為2 L，Ba(OH)2溶液的物質的量濃度變?yōu)?.05 molL1，氫氧根離子濃度為0.1 molL1，pH13，正確；B.pH3的醋酸溶液加水稀釋100倍，促進醋酸的電離，因此稀釋100倍后，其pH7。對照題中圖示，圖2符合題意。a的數(shù)值是通過滴定管讀數(shù)所確定的，因此讀數(shù)應在小數(shù)點后保留兩位。答案：(1)13(2)CH3COOHCH3COOH、H2OOHH(3)丙甲乙(4)圖220.0013已知水的電離平衡曲線如圖所示：試回答下列問題：(1)圖中五點的Kw間的關系是_。(2)若從A點到D點，可采用的措施是_。a升溫b加入少量的鹽酸c加入少量的NH4C

40、l(3)E點對應的溫度下，將pH9的NaOH溶液與pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_。(4)B點對應的溫度下，若100體積pH1a的某強酸溶液與1體積pH2b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是_。解析：(1)Kw只與溫度有關，溫度升高，促進水的電離，Kw增大，因此有BCADE。(2)從A點到D點，溶液由中性轉化為酸性，因此選項b和c均符合題意。(3)E點對應的溫度是25 ，反應后混合溶液的pH7，說明酸堿恰好完全反應，因此有n(OH)n(H)，則V(NaOH)105 molL1V(H

41、2SO4)104 molL1，得V(NaOH)V(H2SO4)101。(4)B點對應的溫度是100 ，水的離子積為1012，pH2b的某強堿溶液中c(OH)10b12 molL1，由于反應后溶液呈中性，因此有10010a110b12，即10a210b12，可得ab14或pH1pH214。答案：(1)BCADE(2)bc(3)101(4)ab14(或pH1pH214)14中華人民共和國國家標準(GB 27602011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 gL1。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定。圖1圖2(1)儀器A的名稱是_，水通入A的進口為_。(2

42、)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，其化學方程式為_。(3)除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0 molL1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖2中的_；若滴定終點時溶液的pH8.8，則選擇的指示劑為_；若用50 mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內液體的體積(填序號)_(10 mL，40 mL，10 mL，40 mL)。(4)滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為_gL1。(5)該測定結果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施：_。解析：(1)A儀器

43、的名稱為冷凝管或冷凝器；為使冷卻效果好，應將冷卻水從處于低處的b口通入。(2)SO2具有強還原性，H2O2具有強氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應：SO2H2O2=H2SO4。(3)NaOH盛裝在堿式滴定管中，應將橡皮管向上彎曲以排出氣泡，選。滴定至終點時溶液的pH8.8，在酚酞的變色范圍內，故可選用酚酞作指示劑。液面在10 mL時滴定管中有刻度的液體為40 mL，因滴定管的下端有一段無刻度，故管內液體的體積大于40 mL。(4)SO2與NaOH存在如下關系： SO2H2SO42NaOH64 g 2 molm(SO2) 0.090 0 molL10.025 L解得：m(SO2)0.072 g，故葡萄

44、酒中SO2的含量為0.24 gL1。(5)鹽酸為揮發(fā)性酸，揮發(fā)出的HCl消耗NaOH，使測量值偏大?？梢杂秒y揮發(fā)的稀硫酸代替鹽酸進行該實驗。答案：(1)冷凝管(或冷凝器)b(2)SO2H2O2=H2SO4(3)酚酞(4)0.24(5)原因：鹽酸的揮發(fā)；改進措施：用不揮發(fā)的強酸如硫酸代替鹽酸(或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響)15KMnO4溶液常用作氧化還原反應滴定的標準液，由于KMnO4 的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質還原，生成難溶性物質MnO(OH)2，因此配制KMnO4標準溶液的操作如下所示：稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中，將溶液

45、加熱并保持微沸1 h；用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2；過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶中并放在暗處；利用氧化還原滴定法，在7080 條件下用基準試劑(純度高、相對分子質量較大、穩(wěn)定性較好的物質)溶液標定其濃度。請回答下列問題：(1)準確量取一定體積的KMnO4溶液使用的儀器是_。(2)在下列物質中，用于標定KMnO4溶液的基準試劑最好選用_(填序號)。AH2C2O42H2OBFeSO4C濃鹽酸 DNa2SO3(3)若準確稱取W g你選的基準試劑溶于水配成500 mL溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物質的量濃度為_molL1。(4)若用放置兩周的KMnO4標準溶液去測