陜西省石泉縣高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 3.4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡（第1課時(shí)）教案 新人教版選修4

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1、陜西省石泉縣高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 3.4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡（第1課時(shí)）教案 新人教版選修4 課標(biāo)依據(jù) 能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。??? 教材分析 本節(jié)內(nèi)容在《化學(xué)反應(yīng)原理》第三章第4節(jié)，教材采用理論推理與實(shí)驗(yàn)探究相結(jié)合的方法，逐步分析既鞏固已學(xué)的知識(shí)又對(duì)沉淀的生成、溶解及轉(zhuǎn)換反應(yīng)的實(shí)質(zhì)有了更深刻的認(rèn)識(shí)。本節(jié)課的重點(diǎn)是溶解平衡移動(dòng)的原理和沉淀反應(yīng)的應(yīng)用，難點(diǎn)是用平衡理論分析成電轉(zhuǎn)化的原因，教材在資料、思考與交流等欄目以不同的方式呈現(xiàn)事實(shí)，引出問題，我們要充分利用這些問題引導(dǎo)學(xué)生理解鞏固相關(guān)知識(shí)。 學(xué)情分析 我教授班級(jí)的學(xué)生是我

2、?；A(chǔ)知識(shí)薄弱，學(xué)困生多的班級(jí)，很大一部分學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)沒有興趣，學(xué)習(xí)氛圍不濃，缺乏思維深度，能力的提高需要教師進(jìn)一步幫助和引導(dǎo)，但他們接觸新事物多，思維活躍，動(dòng)手能力強(qiáng)。針對(duì)這一特點(diǎn)，不能僅僅從理論層面討論分析問題，要充分發(fā)揮化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)——實(shí)驗(yàn)探究與理論相結(jié)合，手腦并用既能“想到”也要“看到”。 三 維 學(xué) 目 標(biāo) 知識(shí)與能力： （1）能應(yīng)用化學(xué)平衡理論描述溶解平衡，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。 （2）根據(jù)溶解度和化學(xué)平衡的理論，掌握影響溶解平衡的因素。 過(guò)程與方法： 通過(guò)對(duì)沉淀的溶解、轉(zhuǎn)化等問題的討論，讓學(xué)生經(jīng)歷認(rèn)識(shí)事物由特殊到一般、由具體到抽象、由現(xiàn)象到本質(zhì)的過(guò)程，培養(yǎng)學(xué)生

3、歸納、演繹能力及辯證看待問題的思想。 情感態(tài)度與價(jià)值觀： 通過(guò)對(duì)知識(shí)的學(xué)習(xí)和應(yīng)用，體會(huì)化學(xué)平衡知識(shí)在解決實(shí)際問題中的應(yīng)用，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)知識(shí)與人類生活的密切關(guān)系。 教 學(xué) 重 難 點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡 教學(xué)難點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡 教法 與 學(xué)法 實(shí)驗(yàn)探究法、比較法? 教學(xué)資源 多媒體課件 教 學(xué) 過(guò) 程 設(shè) 計(jì)

4、 師生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 批注 一、新課引入　 【展示圖片】美麗的溶洞、“難看”的齲齒。 【提問】二者有什么聯(lián)系嗎？ 【板書】第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 二、講授新知 【提問】根據(jù)初中所學(xué)溶液的知識(shí)及第二章化學(xué)平衡中涉及的溶液中的溶解平衡知識(shí)，如果想從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體，你有什么方法？ 【實(shí)驗(yàn)視頻】取飽和的NaCl溶液2mL于試管中，向其中滴加濃鹽酸。 【講解】對(duì)于已經(jīng)生成沉淀的溶液，可以看成是沉淀的飽和溶液，在其中是否也存在溶解平衡？ 【

5、板書】一、Ag+、Cl-的反應(yīng)能進(jìn)行到底嗎？ 【分組實(shí)驗(yàn)】向盛有2 mL 0.1mol/LAgNO3溶液的試管中加入2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液。 問題討論：1、恰好反應(yīng)沒有？2、溶液中還含有Ag+和Cl-？ 【繼續(xù)試驗(yàn)】取上層清液，滴加KI溶液，有何現(xiàn)象？說(shuō)明了什么？ 【板書】當(dāng)v（溶解）＝ v（沉淀）時(shí)，得到飽和AgCl溶液，建立溶解平衡AgCl(s)Ag＋(aq) + Cl－(aq) 溶解平衡概念： 溶解平衡特征： 【練習(xí)】書寫碘化銀、氫氧化鎂溶解平衡的表達(dá)式 【遷移】既然存在著平衡關(guān)系，請(qǐng)大家分析影響平衡移動(dòng)的因素有哪些？ 【板書】影響難溶電解質(zhì)溶解平

6、衡的因素： ①內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì) ②外因： 【討論】若使氫氧化鎂沉淀溶解，可以采取什么方法？所依據(jù)的原理是什么？現(xiàn)提供以下試劑，請(qǐng)你設(shè)計(jì)可行的實(shí)驗(yàn)方案：蒸餾水、酚酞、鹽酸、飽和NH4Cl溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液、 FeCl3溶液 【引導(dǎo)提問】剛才同學(xué)說(shuō)的思路非常好，請(qǐng)同學(xué)們?cè)谒伎家幌戮唧w的實(shí)驗(yàn)方案，怎樣才能獲得明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？ 【組織匯報(bào)】下面請(qǐng)幾個(gè)小組來(lái)匯報(bào)一下實(shí)驗(yàn)情況。 【引導(dǎo)提問】通過(guò)平衡知識(shí)的了解，同學(xué)們從影響平衡移動(dòng)的條件出發(fā)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，但美中不足的是現(xiàn)象不像想象中的那樣明顯，這樣就考查大家化學(xué)學(xué)科實(shí)驗(yàn)?zāi)芰α耍嵝汛蠹?，這里可以用到初中

7、實(shí)驗(yàn)經(jīng)常用的一種實(shí)驗(yàn)方法。 除此之外，我們還可以采用空白實(shí)驗(yàn)的方法如飽和NH4Cl溶液對(duì)氫氧化鎂沉淀的溶解平衡影響；還可以借助其他藥品的幫助來(lái)判斷如氫氧化鎂沉淀加水后滴加幾滴酚酞再看現(xiàn)象… 完成實(shí)驗(yàn),記錄現(xiàn)象,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 【思考與交流】： 應(yīng)用平衡移動(dòng)原理分析、解釋實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)，并試從中找出使沉淀溶解的規(guī)律。 【拓展延伸】請(qǐng)同學(xué)們思考NH4Cl溶液為什么能使Mg(OH)2沉淀溶解 【引導(dǎo)提問】結(jié)合所學(xué)的知識(shí)，請(qǐng)同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證剛才的預(yù)測(cè)。 【幫助】提供一種藥品：CH3COONH4溶液幾乎呈中性 【演示實(shí)驗(yàn)】在Mg(OH)2沉淀中，加入CH3COONH4溶液。

8、請(qǐng)學(xué)生仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)果。 【結(jié)束】請(qǐng)你結(jié)合沉淀溶解平衡的知識(shí)解釋溶洞、齲齒的形成（信息給與，見學(xué)案）。 【小結(jié)】用概念圖總結(jié)本節(jié)課內(nèi)容并總結(jié)收獲體會(huì) 制造感官?zèng)_突。從生活中學(xué)生身邊的事情引入。引導(dǎo)學(xué)生對(duì)生活中常見的現(xiàn)象提出問題，進(jìn)行思考。 以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)建立難溶電解質(zhì)溶解平衡的概念。 理解事物的相對(duì)性，培養(yǎng) 學(xué)生辯證思維能力。 注意書寫的規(guī)范 鞏固難溶電解質(zhì)的溶解平衡書寫 利用平衡知識(shí)解釋難溶電解質(zhì)的溶解平衡 讓學(xué)生自行思考設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)探究的思路與方案。 落實(shí)基礎(chǔ) 培

9、養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力 制造思維沖突，加深對(duì)第三章知識(shí)的理解 培養(yǎng)學(xué)生對(duì)問題全面性的分析能力 當(dāng)堂檢測(cè) 有效練習(xí) 　1．下列說(shuō)法中正確的是（ ）。 A．不溶于水的物質(zhì)溶解度為0 B．絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的 C．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0 D．物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水 　　2．在飽和澄清石灰水中加入生石灰反應(yīng)后，恢復(fù)至原來(lái)溫度下列說(shuō)法正確的是(　　 )。 A．溶液中鈣離子濃度變大 B．溶液中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 C．溶液的PH不變 D．溶液中鈣離子的物質(zhì)的量減少. 　　3．為除去MgCl2溶液中

10、的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是（ ）。 A．NaOH B．Na2CO3 C．氨水 D．MgO 　　4．硫酸鋇在硫酸中的溶解度比在純水中??？ 板書設(shè)計(jì) 一、Ag＋和Cl—的反應(yīng)真的能進(jìn)行到底嗎？ 1、難溶電解溶解平衡的概念：在一定條件下，難溶電解質(zhì)電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。（也叫沉淀溶解平衡） 2、表達(dá)式：如： AgCl (s) Cl－（aq）＋Ag＋（aq） 3、特征：動(dòng)、等、定、變 4、影響溶解平衡的因素： （1）內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì) ①、絕對(duì)不溶的電解質(zhì)是沒有的。 ②、同是難溶電解質(zhì)

11、，溶解度差別也很大。 ③、易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時(shí)只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。 （2）外因： ①濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)。 ②溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)。 教學(xué)反思 本節(jié)課我是將第四節(jié)內(nèi)容進(jìn)行了整合，沒有完全按照教材的體系授課，而是順著沉淀溶解平衡的影響因素讓學(xué)生利用所學(xué)知識(shí)進(jìn)行討論、實(shí)驗(yàn)，總結(jié)出Mg(OH)2沉淀平衡右移的方法，同時(shí)通過(guò)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生深刻體會(huì)到化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的學(xué)科思想。在實(shí)驗(yàn)中兩次制造了思維的沖突，引發(fā)學(xué)生思考，從而更深刻的理解離子反應(yīng)的本質(zhì)，這在本節(jié)課及下節(jié)課還是有所收獲的。 缺憾總會(huì)有的，一是由于開放實(shí)驗(yàn)所用的時(shí)間成本比較高，設(shè)計(jì)教學(xué)的內(nèi)容較多，學(xué)生的討論不能充分。因此在以后的教學(xué)中如果開放教學(xué)，就要將問題精簡(jiǎn)，不能泛泛，抓住核心問題開放，讓學(xué)生充分思考討論。二是對(duì)學(xué)生初三所學(xué)知識(shí)掌握情況把握不夠，造成引入時(shí)有些拖拉；三是由于事先印發(fā)了學(xué)案，為了節(jié)省時(shí)間將實(shí)驗(yàn)記錄的表格印在學(xué)案上，造成一部分學(xué)生思維受限，沒有引發(fā)自己的想法。 備注