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1、
2022年高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 Word版缺答案
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32
Cl 35. 5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Mn 55 Cu 64 I 127 K 39
選擇題( 40分)
單項(xiàng)選擇題:本題包括10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。
1. 下列溶液中通入SO2一定不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是
A. Ba(OH)2 B. Ba(NO3)2 C. Na2S
2、 D. BaCl2
2. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是
A.常溫下濃硫酸能是鋁發(fā)生鈍化,可在常溫下用鋁制貯藏貯運(yùn)濃硫酸
B.二氧化硅不與任何酸反應(yīng),可用石英制造耐酸容器
C.二氧化氯具有還原性,可用于自來(lái)水的殺菌消毒
D.銅的金屬活潑性比鐵的差,可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
3. NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(見(jiàn)圖4)。下列說(shuō)法正確的是
A.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中,Cl2既是氧化劑,又是還原劑
C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存,所以Cl2不與鐵反應(yīng)
D.圖4所示轉(zhuǎn)化反
3、應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
4、某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,該元素
A.在自然界中只以化合態(tài)的形式存在 B.單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維
C.最高價(jià)氧化物不與酸反應(yīng) D.氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定
5 檢查燒堿中是否混有純堿的方法是
A、加熱,看是否有氣體生成 B、滴入鹽酸,看是否有氣體生成
C、溶解后檢查溶液的酸堿性 D、灼燒,看火焰是否為黃色
6、下列實(shí)驗(yàn)方案中,不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是
A.取a克混合物充分加熱,建中b克
4、
B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒,得b克固體
C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出氣體用堿石灰吸收,增重b克
D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng),過(guò)濾、洗滌、烘干,得b克固體。
7、下列各組中的兩物質(zhì)作用時(shí),反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量比)改變,不會(huì)引起生成物改變的是
A、Na和O2 B、NaOH和CO2
C、Na2CO3和HCl D、NaHCO3和NaOH
8、
5、向淺綠色的Fe(NO3)2溶液中,逐滴加入稀鹽酸,溶液的顏色變化是
A、變成無(wú)色 B、變成深綠色 C、沒(méi)有改變 D、變成棕黃色
9、在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置少量金屬鈉,最終的產(chǎn)物是
A、Na2CO3 B、NaOH C、Na2O D、Na2O2
10、某同學(xué)通過(guò)系列實(shí)驗(yàn)探究Mg及其化合物的性質(zhì),操作正確且能達(dá)到目的的是
A、將水加入濃硫酸中得到稀硫酸,置鎂片于其中探究討Mg的活潑性
B、將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中,觀察Mg(OH)2沉淀的生成
C、將Mg(OH)2濁液直接倒
6、入已裝好濾紙的漏斗中過(guò)濾,洗滌并收集沉淀
D、將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中,加足量稀鹽酸,加熱蒸干得無(wú)水MgCl2固體
二、本題含5小題,每小題有一到兩個(gè)選項(xiàng)符合題意,全部選出正確選項(xiàng)得4分,若題意有兩個(gè)正確選項(xiàng)但只選擇一個(gè)且正確的得2分,其余不得分。計(jì)20分
11、“碳捕捉技術(shù)”是指通過(guò)一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來(lái)并利用。如可利用NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO2,其基本過(guò)程如下圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。
下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是
A.能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)
B.整個(gè)過(guò)程中,只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用
C.“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中,分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)
7、結(jié)晶、過(guò)濾
D.該方法可減少碳排放,捕捉到的CO2還可用來(lái)制備甲醇等產(chǎn)品
12、在pH=13的溶液中,能大量共存的離子組是:
A、Na+、NH4+、Clˉ、SO42ˉ B、K+、Na+、AlO2ˉ、Clˉ
C、Mg2+、K+、NO3ˉ、Clˉ D、K+、Na+、Al3+、SO42ˉ
13、將適量鐵粉放入FeCl3溶液中,完全反應(yīng)后,溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相同。則已反應(yīng)的與未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為
A、2∶3 B、3∶2 C、1∶2
8、 D、1∶1
14. 下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是
A.
B.
C.
D.
15、如圖所示,試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是混合物),當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r(shí),試管內(nèi)水面上升,但不能充滿試管,當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后,可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升,經(jīng)過(guò)多次重復(fù)后,試管內(nèi)完全被水充滿,原來(lái)試管中盛裝的bu 可能是 ( )
A.可能是N2與NO2的混合氣體
B.可能是O2與NO2的混合氣體
C.可能是NO與NO2的混合氣體
D.只可能是NO2一種氣體
非選擇題(80分)
16(12分
9、)硫酸的性質(zhì)有:A、高沸點(diǎn);B、強(qiáng)酸性;C、吸水性;D、脫水性;E、強(qiáng)氧化性。在下列硫酸的用途或化學(xué)反應(yīng)中,硫酸可能表現(xiàn)上述的一個(gè)或者多個(gè)性質(zhì),試用字母填空:
(1)實(shí)驗(yàn)室制取氫氣________________;
(2)實(shí)驗(yàn)室干燥氫氣___________________;
(3)濃硫酸與金屬銅的反應(yīng)________________;
(4)濃硫酸使蔗糖變黑,且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生_______________。
(5)將濃硫酸加到濃鹽酸中產(chǎn)生白霧 ______________ 。
(6)膽礬遇濃硫酸變白色
17.(12分)如何除去雜
10、質(zhì),提純下列各物質(zhì)
混合物成分
提純所用試劑的化學(xué)式
離子方程式
(1)FeCl2中含少量FeCl3雜質(zhì)
(2)FeCl3中含少量FeCl2雜質(zhì)
(3)FeSO4中含少量CuSO4雜質(zhì)
(4)NaHCO3溶液中含少量Na2CO3
18、(12分)小剛同學(xué)探究二氧化硫分別與BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。
(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應(yīng)方程式為
________________________________________________________________________,
過(guò)量的SO2
11、通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應(yīng)方程式為
________________________________________________________________________。
(2)請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。小剛同學(xué)將SO2通入到BaCl2溶液中,出現(xiàn)了異?,F(xiàn)象,看到了明
顯的白色沉淀,為探究該白色沉淀的成分,他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程:
則操作①的名稱(chēng)為_(kāi)_______,試劑A的化學(xué)式為_(kāi)_______。
(3)實(shí)驗(yàn)表明,小剛加入試劑A后,白色沉淀未見(jiàn)溶解,則該白色沉淀的成分是
________(填化學(xué)式),產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是___________________
12、_____________________________________________________。
19.(16分)聚合硫酸鐵又稱(chēng)聚鐵,化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m廣泛用于污水處理。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、等)制備聚鐵和綠礬 )過(guò)程如下:
(1)驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有的方法是 。
(2)實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的 ,所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生 ,按氣流方向連接各儀器接口,順序?yàn)楠? 。裝置D的作用是
13、 ,裝置E中NaOH溶液的作用是 。
,
(3)制備綠礬時(shí),向溶液X中加入過(guò)量 ,充分反應(yīng)后,經(jīng) 操作得到溶液Y,再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬。
(4)溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作方法 。若溶液Z的pH偏小,將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏 。
20、(8分)鐵是地殼中含量很豐富的元素,也是生物體所必需的元素。自然界中鐵礦石主要有赤鐵礦(Fe2O3)和磁鐵礦(Fe3O4)。金屬鐵是在高爐中冶煉的。高爐煉鐵除了加入鐵礦石外
14、。還需加入焦碳和石灰石,石灰石能除去鐵礦石中的二氧化硅。請(qǐng)?zhí)羁眨?
(1)寫(xiě)出赤鐵礦被還原成鐵的化學(xué)方程式: ;
(2)寫(xiě)出焦炭在高爐中所參與反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式 ;
。
(3)寫(xiě)出CaCO3參與反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;
21、(8分)海水中可提取多種化工原料,其中有一化工流程如下:
電解
精制
15、
海水→粗鹽 NaCl 燒堿、氫氣、氯氣
(1)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42ˉ等雜質(zhì),精制時(shí)試劑有①鹽酸;②BaCl2溶液;③NaOH溶液;④Na2CO3溶液,加入的順序依次為 。
(2)寫(xiě)出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式: 。
(3)實(shí)驗(yàn)室電解食鹽水時(shí),負(fù)極(鐵極)上產(chǎn)生 氣體;正極(石墨)上產(chǎn)生 氣體; 極附近產(chǎn)生氫氧化鈉。
(4)工業(yè)生產(chǎn)中為避免
16、 ,電解食鹽水時(shí)常用離子交換膜將電解槽隔成兩部分。
22.(12分)近年來(lái),高錳酸鉀在飲用水和工業(yè)污水處理領(lǐng)域的消費(fèi)需求增長(zhǎng)較快。實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀。其部分流程如下:
③蒸餾水
分批浸取
①加熱熔融
②加入MnO2
KOH
KClO3
混合液
④通CO2
墨綠色
浸取液
熔融物
KMnO4
⑥
⑤加熱
趁熱過(guò)濾
濾液
(1)第①步中采用鐵坩堝而不用瓷坩堝的原因是(用化學(xué)方程式表示) 。
(2) KOH、KClO3和MnO2共熔反應(yīng)生成墨綠色K2MnO4的化學(xué)方程式為 。
(3)第④步通入CO2,可以使MnO42-發(fā)生反應(yīng),生成MnO4-和MnO2。則K2MnO4完成反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)化為KMnO4的百分率約為 (精確到0.1%)。
(4)第⑤步趁熱過(guò)濾的目的是 。
(5)第⑥步加熱濃縮至液面有細(xì)小晶體析出時(shí),停止加熱,冷卻結(jié)晶、 、
洗滌、干燥。干燥過(guò)程中,溫度不宜過(guò)高,因?yàn)? 。