2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 非選擇題基礎(chǔ)練(1)新人教版

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1、2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 非選擇題基礎(chǔ)練(1)新人教版 1、已知反應(yīng)Ⅰ: 2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1 反應(yīng)Ⅱ: 2NO(g)+O2(g)??2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol-1 則SO2(g)與NO2(g)反應(yīng)生成SO3(g)和NO(g)的熱反應(yīng)方程式為________________________。 答案 SO2(g)+NO2(g)??SO3(g)+NO(g) ΔH=-41.8 kJ·mol-1 解析 已知反應(yīng)Ⅰ: 2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1,

2、 反應(yīng)Ⅱ: 2NO(g)+O2(g)??2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律(Ⅰ-Ⅱ)/2即得到SO2(g)與NO2(g)反應(yīng)生成SO3(g)和NO(g)的熱反應(yīng)方程式:SO2(g)+NO2(g)??SO3(g)+NO(g) ΔH=-41.8 kJ·mol-1。 2.下圖是當(dāng)反應(yīng)器中按n(N2)∶n(H2)=1∶3投料后,在200 ℃、400 ℃、600 ℃,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨總壓強(qiáng)的變化曲線。 (1)曲線a、b對應(yīng)溫度較高的是________(填“a”或“b”) (2)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨,一定溫度和壓強(qiáng)下在1 L

3、密閉容器中通入5 mol N2、15 mol H2,10 min 后達(dá)到M點(diǎn)平衡狀態(tài),計(jì)算從反應(yīng)開始至平衡時(shí)間段內(nèi)的平均速率v(N2)=________mol·L-1·min-1。 (3)關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng),下列敘述正確的是________(填字母)。 A.分離出NH3后的原料氣循環(huán)利用,可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率 B.使用催化劑能加快反應(yīng)速率且提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率 C.上圖中M、Q、R點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K(M)=K(Q)>K(R) 答案 (1)b (2)0.375 (3)AC 解析 (1)合成氨正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng),升高溫度平衡逆向移動(dòng),NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小,故曲線a、b對

4、應(yīng)溫度較高的是b。 (2)M點(diǎn)NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%;        N2(g)+ 3H2(g)??2NH3(g) 起始物質(zhì)的量濃度 /mol·L-1  5    15   0 變化物質(zhì)的量濃度 /mol·L-1  n    3n   2n 平衡物質(zhì)的量濃度 /mol·L-1  5-n  15-3n  2n NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%=×100%,解得:n=,則從反應(yīng)開始至平衡時(shí)間段內(nèi)的平均速率v(N2)==0.375 mol·L-1·min-1。 (3)及時(shí)分離出NH3,并循環(huán)利用原料氣,可以提高H2的平衡

5、轉(zhuǎn)化率,故A正確;使用催化劑能加快反應(yīng)速率,但不影響平衡的移動(dòng),對H2的轉(zhuǎn)化率無影響,故B錯(cuò)誤;平衡常數(shù)與溫度有關(guān),與其他條件無關(guān),溫度相同時(shí)平衡常數(shù)相同,反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度越高平衡常數(shù)越小,則M、Q、R點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K(M)=K(Q)>K(R),故C正確;答案為AC。 3.CuCl2溶液中的銅主要以Cu(H2O)、CuCl形式存在,將CuCl2溶于濃鹽酸中,存在下列平衡:Cu(H2O)(aq)+4Cl-(aq)??CuCl (aq)+4H2O(l) ΔH<0。 (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________。 (2)常溫下,測定平衡體系中:Cu(H2O)濃度為a mol

6、·L-1、Cl-濃度為b mol·L-1、CuCl濃度為c mol·L-1,Cl-的轉(zhuǎn)化率為________(用含a、b、c的字母表示)。 答案 (1) (2) 解析 (1)反應(yīng)Cu(H2O)(aq)+4Cl-(aq)??CuCl (aq)+4H2O(l) 的平衡常數(shù)表達(dá)式為 K=。 (2)已知Cu(H2O)(aq)+4Cl-(aq)??CuCl (aq)+4H2O(l) 平衡體系中:Cu(H2O)濃度為a mol·L-1、Cl-濃度為b mol·L-1、CuCl濃度為c mol·L-1,則Cl-變化的濃度為4c mol·L-1,Cl-起始的濃度為(b+4c) mol·L-1,Cl-的

7、轉(zhuǎn)化率為。 4.為驗(yàn)證銅與濃硝酸的反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含NO,選用下列儀器(N2和O2的用量可自由控制)完成實(shí)驗(yàn)。 已知:①NO+NO2+2OH-===2NO+H2O。 ② NO2、NO氣體液化的溫度如下表。 氣體 NO2 NO 液化溫度 21 ℃ -152 ℃ (1)儀器的連接順序?yàn)開_______→________→________→________→________。(填字母) (2)檢查裝置氣密性后,再加入試劑,在反應(yīng)前應(yīng)進(jìn)行的操作是______________________ _______,目的是___________________________

8、___________________________________ _____________________________________________________________________________。 答案 (1)A E C B  F (2)通入氮?dú)馐寡b置中空氣排出  防止一氧化氮與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮 解析 (1) A中銅與濃硝酸反應(yīng),產(chǎn)生的NO2進(jìn)入E無水氯化鈣中干燥,然后進(jìn)入C冰水浴冷卻使二氧化氮液化分離,剩余的NO進(jìn)入B與氧氣反應(yīng),最后連接尾氣處理裝置,所以儀器連接順序?yàn)锳→ E→C→B→ F。 (2)一氧化氮能夠與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧

9、化氮,檢查裝置氣密性后,再加入試劑,在反應(yīng)前應(yīng)通入氮?dú)馐寡b置中空氣排出,防止一氧化氮與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮。 5.NaCN用雙氧水處理后,產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 [資料:氰化鈉化學(xué)式NaCN(N元素-3價(jià)),白色結(jié)晶顆粒,劇毒,易溶于水] 答案 NaCN+ H2O2+ H

10、2O===NH3↑+ NaHCO3 6.氧化鐵是重要工業(yè)顏料,在制備過程中常含有少量的FeO雜質(zhì)。某同學(xué)為測定產(chǎn)品中Fe2O3的含量,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): A.稱取樣品8.00 g,加入足量稀H2SO4溶解,并加水稀釋至100 mL; B.量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中; C.用酸化的0.010 00 mol·L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn); D.重復(fù)操作B、C 2~3次,得出消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。 (1)寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: __________________________________________________

11、______________________ ________________________________________________________________________。 (2)確定滴定達(dá)到終點(diǎn)的操作及現(xiàn)象為 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)上述樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。

12、(4)下列操作會(huì)導(dǎo)致樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果偏低的有________(填字母)。 A.未干燥錐形瓶 B.盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗 C.滴定結(jié)束時(shí)仰視刻度線讀數(shù) D.量取待測液的滴定管沒有潤洗 答案 (1)5Fe2++MnO+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O (2)向待測液中再滴加一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí),振蕩,溶液剛好由黃色變成淺紫色,且半分鐘內(nèi)不褪去 (3)96.4% (4)BC 解析 (1)亞鐵離子被酸性高錳酸鉀溶液氧化的離子方程式為5Fe2++MnO+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O。 (2)酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色,則終點(diǎn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:向待測液

13、中再滴加一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí),振蕩,溶液剛好由黃色變成淺紫色,且半分鐘內(nèi)不褪去。 (3)消耗高錳酸鉀是0.000 2 mol,根據(jù)方程式可知亞鐵離子是0.001 mol,因此原物質(zhì)中亞鐵離子是0.001 mol×100 mL/25 mL=0.004 mol,氧化亞鐵質(zhì)量是0.004 mol×72 g·mol-1=0.288 g,則氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=96.4%。 (4)A項(xiàng),錐形瓶內(nèi)有水對結(jié)果無影響;B項(xiàng),滴定管未潤洗相當(dāng)于將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋,所用標(biāo)準(zhǔn)液體積增大,故結(jié)果偏小;C項(xiàng),滴定結(jié)束時(shí)仰視刻度線讀數(shù),讀取體積偏大,結(jié)果偏??;D項(xiàng),量取待測液的滴定管沒有潤洗,消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小,結(jié)果偏高。

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