2022高中化學 主題12 鹽類水解及應用補差試題 新人教版選修4

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1、2022高中化學 主題12 鹽類水解及應用補差試題 新人教版選修4 1．下列溶液加熱蒸干后并灼燒，能得到原溶質固體的是（ ） A．AlCl3 B．NaHCO3 C．FeSO4 D．K2SO4 【答案】D 【解析】 【點睛】 從鹽類水解的角度和物質的穩(wěn)定性的角度分析，注意當水解生成揮發(fā)性酸時，加熱蒸干并灼燒最終得到的是金屬氧化物。 2．下列敘述與鹽類水解無關的是 A．飽和食鹽水使甲基橙顯黃色 B．FeCl3溶液加熱蒸干得到Fe2O3 C．NH4Cl溶液除鐵銹 D．Na2CO3、Na2SiO3等鹽溶液不能盛裝在玻璃塞的試劑瓶中 【答案】A 【解析】

2、 【詳解】 A.飽和食鹽水,溶質是NaCl,NaCl是強酸強堿鹽不水解，故A與水解無關； B.FeCl3發(fā)生水解，生成Fe (OH)3、HCl，水解是吸熱的，所以升高溫度，水解程度增大，蒸干后Fe(OH)3分解生成Fe2O3和H2O，故B與水解有關； C.NH4Cl水解，生成一水合氨、鹽酸，鹽酸可除鐵銹，故C和水解有關； D.玻璃的主要成分含SiO2,，SiO2能和堿性物質反應，Na2CO3、Na2SiO3等鹽溶液水解顯堿性，故D和水解有關； 本題答案為A。 3．下列離子方程式正確的是 A．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備膠體：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+ B

3、．用FeS去除廢水中的Hg2+：Hg2+ + S2- === HgS↓ C．AlCl3溶液與Na2S溶液混合生成沉淀:：2 Al3++3S2-==Al2S3↓ D．NH4Cl溶于D2O中顯酸性：NH4++D2ONH3·HDO+D+ 【答案】D 【解析】 C.AlCl3溶液與Na2S溶液混合，發(fā)生雙水解，正確的離子方程式是：2 Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S，故C錯誤； D.NH4Cl溶于D2O中發(fā)生水解反應，顯酸性，離子方程式為：NH4++D2ONH3·HDO+D+，故D正確； 本題答案為D。 4．下列有關問題，與鹽的水解有關的是（　?。? ①N

4、H4Cl溶液可做焊接金屬中的除銹劑 ②用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可做泡沫滅火劑 ③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用 ④實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固體 ⑥用熱的Na2CO3溶液去污 ⑦使用明礬凈水 ⑧貯存FeCl3溶液滴加幾滴鹽酸． A．①②③⑤ B．②③④⑥⑧ C．①④⑤⑦⑧ D．全部 【答案】D 【解析】 ③草木灰水解呈堿性，銨態(tài)氮肥水解呈酸性，可發(fā)生互促水解，不能混合施用，反之降低肥效，與水解有關； ④Na2CO3是強酸弱堿鹽水解使溶液顯堿性，若在實驗室盛

5、放Na2CO3溶液時，試劑瓶用磨口玻璃塞，就會與玻璃的成分發(fā)生反應而是瓶與塞粘在一起，與水解有關； ⑤鋁離子水解生成氫氧化鋁和鹽酸，加熱蒸發(fā)，氯化氫揮發(fā)促進水解進行徹底，生成氫氧化鋁沉淀，灼燒，最后得到的固體時Al2O3，和水解有關； ⑥用熱的Na2CO3溶液去污，原因是碳酸氫鈉水解呈堿性，且加熱促進水解，有利于油脂的水解，與水解有關； ⑦使用明礬凈水，原因是明礬水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，與水解有關； ⑧貯存FeCl3溶液滴加幾滴鹽酸，可防止鐵離子水解生成沉淀，與水解有關。 所以全部與鹽的水解有關。 故選D。 5．下列實際應用與鹽的水解知識無關的是 A．焊接時用NH4C

6、l溶液除銹 B．泡沫滅火器中用Al2(SO4)3溶液與飽和NaHCO3溶液 C．0.1mol/L 醋酸溶液pH＞1 D．配置FeCl3溶液時加入少量稀鹽酸 【答案】C 【解析】 【分析】 A、NH4Cl水解溶液呈酸性，鐵銹的主要成分是Fe2O3，能與酸反應； B、硫酸鋁水解溶液呈酸性，小蘇打水解溶液呈堿性； C、醋酸溶液中，醋酸部分電離出氫離子使溶液顯酸性； D、氯化鐵溶液中鐵離子水解溶液顯酸性，加入鹽酸抑制Fe3+水解。 D項、氯化鐵溶液中鐵離子水解溶液顯酸性，加入鹽酸抑制Fe3+水解，實驗室配制FeCl3溶液時，往往在FeCl3溶液中加入少量的鹽酸，與水解有關，故

7、D錯誤。 故選C。 【點睛】 本題考查了鹽類水解的分析應用，水解的應用和水解原理的把握是解答關鍵，注意弱離子發(fā)生的雙水解反應。 6．下列鹽溶液顯堿性的是 A．NH4Cl溶液 B．NaCl溶液 C．NaHSO4溶液 D．Na2CO3溶液 【答案】D 【解析】 【分析】 鹽的水溶液呈堿性，說明該鹽是強堿弱酸鹽，弱酸根離子水解導致溶液呈堿性。 【詳解】 A項、氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致溶液呈酸性，故A錯誤； B項、氯化鈉為強酸強堿鹽，沒有能水解的離子，溶液呈中性，故B錯誤； C項、硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽，在溶液中電離出氫離子導致溶液呈酸性，故C錯

8、誤； D項、碳酸鈉為強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導致其溶液呈堿性，故D正確。 故選D。 【點睛】 本題考查了鹽溶液酸堿性的判斷，根據(jù)“誰強誰顯性、誰弱誰水解、強強顯中性”來分析判斷，熟悉常見鹽的種類及性質是解答關鍵。 7．下列物質的溶液中所含離子種類最多的是 A．KCl B．Na2CO3 C．NaCl D．CH3COONa 【答案】B 【解析】 【分析】 根據(jù)鹽類的電離和水解判斷所含粒子的種類,得出正確結論,注意多元弱酸分步水解,水溶液中存在水的電離平衡。 D．CH3COONa屬于強堿弱酸鹽，能發(fā)生水解，溶液中有鈉離子、醋酸根離子、氫離子、氫氧根離子，共4

9、種離子； 結合以上分析可知，含離子種類最多的是B； 綜上所述，本題選B。 8．下列說法正確的是(　　) A．將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同 B．配制一定濃度的FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度 C．用加熱的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋ D．洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液 【答案】D 【解析】 【分析】 A、AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，分別得到氧化鋁、硫酸鋁； B、加入鹽酸，引入新雜質； C、溶液中存在Fe3+的水解平衡，加熱促進水解，不能完全除去Fe3+；

10、 D、碳酸鈉水解呈堿性，加熱促進水解，有利于除去油污。 C項、溶液中存在Fe3+的水解平衡，加熱不能完全除去Fe3+，可加入過量KOH，過濾后再加入鹽酸，故C錯誤； D項、碳酸鈉水解呈堿性，加熱促進水解，且油污在堿性條件下水解，有利于除去油污，故D正確。 故選D。 【點睛】 本題考查了鹽類水解的應用，主要是考查水解實質理解，注意蒸干溶液所得物質的分析是易錯點。 9．下列事實與Na2CO3或NaHCO3發(fā)生水解無關的是 A．實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞 B．泡沫滅火器用NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，使用時只需將其混合就可產(chǎn)生大量二

11、氧化碳泡沫 C．廚房中常用Na2CO3溶液洗滌餐具上的油污 D．可用Na2CO3與醋酸制取少量二氧化碳 【答案】D 【解析】 試題分析：A.因為Na2CO3水解顯堿性，與玻璃中的SiO2作用生成具有粘性的Na2SiO3，錯誤；B.因為NaHCO3與Al2（SO4）3相互促進水解：Al3＋＋3HCO3－=Al（OH）3↓＋3CO2↑,錯誤；C.CO32－水解顯堿性，能夠除去油污，錯誤；D.與鹽類的水解無關，正確；選D。 考點：考查鹽類水解等知識。 10．常溫下,下列有關敘述正確的是　(　　) A．醋酸溶液加水稀釋后,各離子濃度均減小 B．NaHCO3與Al2(SO4)3混合作泡

12、沫滅火劑的原理與水解有關 C．加熱滴有酚酞的CH3COONa溶液,溶液顏色變淺 D．0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中,c(HCO3－)>c(CO32－) 【答案】B 【解析】 【分析】 A、醋酸溶液加水稀釋后，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大； B、NaHCO3與Al2(SO4)3混合發(fā)生雙水解反應； C、鹽類水解是吸熱反應，升高溫度平衡右移； D、鹽類的水解程度很小，生成物濃度小于反應物。 11．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×” （1）配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋（_____） （2）0.1 mol/L Na2CO3溶液加熱

13、后，溶液的pH減少（_____） （3）泡沫滅火器滅火利用了Al2(SO4)3和小蘇打反應（_____） （4）中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹（_____） （5）將FeCl3固體溶于適量蒸餾水來配制FeCl3溶液（_______） （6）Na2CO3溶液中CO的水解：CO＋H2O===HCO＋OH－（_____） （7）施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用，是因為K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效（_______） 【答案】 對 錯 對 對 錯 錯 對 【解析】（1）為了防止氯化鐵水解，配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶

14、解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，說法正確； （2）0.1 mol/L Na2CO3溶液加熱后，促進碳酸根水解，溶液的pH升高，說法錯誤； （3）鋁離子和碳酸氫根離子水解相互促進生成CO2，因此泡沫滅火器滅火利用了Al2(SO4)3和小蘇打反應，說法正確； （4）明礬水解顯酸性，中國古代利用明礬溶液的酸性可以清除銅鏡表面的銅銹，說法正確； （5）為了防止氯化鐵水解，配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，說法錯誤； （6）碳酸根水解可逆：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，說法錯誤； （7）施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用，是因為K2CO3

15、與NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效，說法正確。 12．（1）CuSO4的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“堿”） 性，常溫時的pH 7（填“＞”或“＝”或“＜”），實驗室在配制CuSO4的溶液時，常將CuSO4固體先溶于硫酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以 （填“促進”、“抑制”）其水解。 （2）泡沫滅火器中的主要成分是Al2（SO4）3和NaHCO3溶液，反應的離子方程式為 。 【答案】（1）酸性 ＜ （2）Al3+ ＋3HCO3-===3CO2↑ ＋Al（OH）3↓ 考點：鹽類水解的應用 13．常見

16、的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NO3—、SO42—、CO32—，已知： ①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色； ②D的焰色反應呈黃色； ③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性； ④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀； ⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失； ⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀； 已知：向Ag+溶液中滴加氨水，先產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴

17、加氨水，沉淀溶解。 請回答下列問題： （1）五種鹽中，一定沒有的陽離子是_____；所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是________。 （2）D的化學式為____________，D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)_____________。 （3）A和C的溶液反應的離子方程式是_______________；E和氨水反應的離子方程式是 _______________。 （4）若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是：_________________________。 【答案】Cu2＋、Fe3＋(NH4)2SO4、Al2(SO4)3Na2CO3CO32-+H2OHCO3

18、-+OH-Ag＋＋Cl－=AgCl↓Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+取少量B于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍色 【解析】 ④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀，A、C溶液中不含CO32-和SO42-； ⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失，根據(jù)“已知：向Ag+溶液中滴加氨水，先產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解”，C中陽離子為Ag+，E中陽離子為Al3+，Ag+與Cl-、SO42-、CO32-在溶液中不能大量共存，C為AgN

19、O3； ⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，C為AgNO3，A的陰離子為Cl-；E中陽離子為Al3+，A的溶液呈中性，A為BaCl2，E為Al2（SO4）3，結合前面的分析，B溶液呈酸性，則B為（NH4）2SO4。 據(jù)此分析作答。 【詳解】 ①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色，五種鹽溶液中一定不含Cu2+、Fe3+，Ba2+與SO42-、CO32-不在同一溶液中，Al3+與CO32-不在同一溶液中，Ag+與Cl-、SO42-、CO32-不在同一溶液中； ②D的焰色反應呈黃色，D中陽離子為Na+； ③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，B、C、E的

20、溶液中含NH4+、Al3+、Ag+，D的溶液呈堿性，D中含CO32-，結合②知D為Na2CO3； （1）五種鹽中，一定沒有的陽離子是Cu2+、Fe3+；所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是（NH4）2SO4、Al2（SO4）3，其中陰離子都為SO42-。 （2）D的化學式為Na2CO3。Na2CO3溶液呈堿性的原因是CO32-發(fā)生了水解，CO32-水解的離子方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-。 （3）A為BaCl2，C為AgNO3，A與C的溶液反應的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓。E為Al2（SO4）3，E與氨水反應的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al（OH）

21、3↓+3NH4+。 （4）B為（NH4）2SO4，B中陽離子為NH4+，檢驗NH4+的正確的實驗方法是：取少量B于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍色，若試紙變藍色，說明B中含NH4+。 【點睛】 本題考查離子的檢驗和推斷，熟悉各離子的性質、離子之間的反應以及根據(jù)實驗現(xiàn)象進行推理是解題的關鍵。離子推斷時必須的遵循是：肯定原則（通過實驗現(xiàn)象確定一定存在的離子）、互斥原則（相互間能反應的離子在同一溶液中不能大量共存）、電荷守恒原則（陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)）。 14．A、B代表不同的物質，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組

22、成的強電解質，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請找出A、B可能的兩種組合。要求：相同濃度時，A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度；相同濃度時，B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度。（說明：NH4NO2不穩(wěn)定，不考慮），請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? （1）寫出化學式：A1___________、A2__________、B1___________、B2___________。 （2）已知，，則和等體積混合組成溶液中離子濃度由大到小的順序為______________________。 （3）B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，原因是______________

23、___。 （4）常溫下，若B1、B2兩種溶液的pH＝5，則兩溶液中由水電離出的氫離子的物質的量濃度之比為________。 （5）常溫下，0.1mol/L的HCOONa溶液的pH＝10，則HCOOH的電離平衡常數(shù)Ka__________。 【答案】NaOH NaNO2 HNO3 NH4NO3 硝酸電離出的氫離子抑制了水的電離，NH4＋的存在促進了水的電離 1×10-4∶1 或（1∶） （1）通過以上分析知，A1為NaOH、A2為NaNO2；B1是HNO3、B2為NH4NO3，故答案為：NaOH；NaNO2；HNO3；NH4NO3

24、； （2）已知，，則和等體積混合后的溶液為亞硝酸鈉和亞硝酸的混合溶液，酸過量，溶液顯酸性，組成溶液中離子濃度由大到小的順序為c(NO2-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故答案為：c(NO2-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)； （3）硝酸屬于酸，對水的電離起抑制作用，硝酸銨屬于鹽，銨根能水解，對水的電離起到促進作用，所以硝酸溶液中水的電離程度小于硝酸銨溶液中水的電離程度，故答案為：硝酸電離的氫離子抑制了水的電離，銨根離子存在促進了水的電離； 點睛：本題考查無機物的推斷，側重于弱電解質的電離平衡與影響因素等，解題的關鍵是理解水的電離程度變小是加入酸或者堿，因為抑制了水的電離，水的電離程度變大是加入了能水解的鹽。