2022年高考化學(xué)大串講 專題11 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律教案
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1、2022年高考化學(xué)大串講 專題11 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律教案 一. 元素周期表的結(jié)構(gòu) 1. 周期 周期 行數(shù) 所含元素種類數(shù) 每周期的起止元素及其原子序數(shù) 短 周 期 一 1 2 1H→2He 二 2 8 3Li→10Ne 三 3 8 11Na→18Ar 長(zhǎng) 周 期 四 4 18 19K→36Kr 五 5 18 37Rb→54Xe 六 6 32 55Cs→86Rn 七 7 32(填滿時(shí)) 87Fr1→18X(X表示未發(fā)現(xiàn)的118號(hào)元素) 2. 族 主族 副族 第Ⅷ族 副族 主族 0族 列序 數(shù)
2、 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 族序 數(shù) ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 3. 過(guò)渡元素 元素周期表中從ⅢB到ⅡB共10個(gè)縱行,包括了第Ⅷ族和全部副族元素,共60多種元素,全部為金屬元素,統(tǒng)稱為過(guò)渡元素。 特別提醒 元素周期表中主、副族的分界線: (1) 第ⅡA族與第ⅢB族之間,即第2、3列之間; (2) 第ⅡB族與第ⅢA族之間,即第12、13列之間。 4. 認(rèn)識(shí)周期表中元素相關(guān)信息 例
3、1右表為周期表的一部分,其中X、Y、W、Z為短周期元素,T單質(zhì)常溫下為液體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A. X、Y是形成生命物質(zhì)的重要元素 B. Y、Z元素氫化物的穩(wěn)定性依次遞增 C. 工業(yè)上電解NaW溶液得W2可使用陰離子交換膜 D. R可用于制造半導(dǎo)體材料 【答案】C 例2如表所示的五種元素中,W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法正確的是 X Y W Z T A. X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高 B. 由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵 C. 物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4
4、均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性 D. T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性,T與Z元素可形成化合物TZ4 【答案】D 二.堿金屬和鹵素性質(zhì)遞變規(guī)律 1. 堿金屬元素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性 ⑴ 相似性 原子都容易失去最外層的一個(gè)電子,化學(xué)性質(zhì)活潑,它們的單質(zhì)都具有較強(qiáng)的還原性,它們都能與氧氣等非金屬單質(zhì)及水反應(yīng)。堿金屬與水反應(yīng)的通式為2R+2H2O===2ROH+H2↑(R表示堿金屬元素)。 ⑵ 遞變性 隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑逐漸增大,原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減小,堿金屬元素的原子失電子能力逐漸增強(qiáng),金屬性逐漸增強(qiáng)。 ① ② 與O2的反應(yīng)越來(lái)越劇烈,產(chǎn)物更加復(fù)雜,如Li
5、與O2反應(yīng)只能生成Li2O,Na與O2反應(yīng)還可以生成 Na2O2,而K與O2反應(yīng)能夠生成KO2等。 ③與H2O的反應(yīng)越來(lái)越劇烈,如K與H2O反應(yīng)可能會(huì)發(fā)生輕微爆炸,Rb與Cs遇水發(fā)生劇烈爆炸。 ④ 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng),CsOH的堿性最強(qiáng)。 2 鹵素單質(zhì)的相似性、遞變性和特性 ⑴ 相似性(X表示鹵素元素) 鹵素原子都容易得到一個(gè)電子使其最外層達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),它們的單質(zhì)都是活潑的非金屬單質(zhì),都具有較強(qiáng)的氧化性。 ① 與H2反應(yīng):X2+H22HX。 ② 與活潑金屬(如Na)反應(yīng):2Na+X22NaX。 ③ 與H2O反應(yīng) a X2+H2O===HX+HXO
6、(X=Cl、Br、I); b 2F2+2H2O===4HF+O2。 ④ 與NaOH溶液反應(yīng) X2+2NaOH===NaX+NaXO+H2O(X=Cl、Br、I)。 ⑵ 遞變性(X表示鹵素元素) 隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑逐漸增大,原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減小,鹵素原子得電子的能力逐漸減弱,非金屬性逐漸減弱。 ① ② 與H2反應(yīng)越來(lái)越難,對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,還原性逐漸增強(qiáng),即: 穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr>HI; 還原性:HF<HCl<HBr<HI。 ③ 鹵素單質(zhì)與變價(jià)金屬(如Fe)反應(yīng)時(shí),F(xiàn)2、Cl2、Br2生成高價(jià)鹵化物(如FeX3),而I2只能生成低
7、價(jià)鹵化物(如FeI2)。 ④ 氫化物都易溶于水,其水溶液酸性依次增強(qiáng),氫化物中HCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)依次升高,HF的熔、沸點(diǎn)最高。 ⑤ 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸減弱,即酸性:HClO4>HBrO4>HIO4,HClO4是已知含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸。 例3下列有關(guān)元素周期律知識(shí)的表述正確的是 A. ⅦA族元素一定是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素 B. 元素的非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)越活潑 C. 同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng),水解程度越大 D. 元素的非金屬性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)的含氧酸酸性就越強(qiáng) 【答案】A 例4短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子的
8、電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,Y的非金屬性在所有短周期元素中最強(qiáng),Z的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等,W是地殼中含量第二多的元素。下列敘述正確的是( ) A. 原子半徑的大小順序:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X) B. Y的單質(zhì)與H2化合時(shí),點(diǎn)燃安靜燃燒,光照則會(huì)發(fā)生爆炸 C. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>W D. 工業(yè)上用電解含Z的簡(jiǎn)單離子水溶液的方法制取單質(zhì)Z 【答案】C 【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子的電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,則X是C元素,Y的非金屬性在所有短周期元素中最強(qiáng),則為F元素,Z的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等,且原子序數(shù)大
9、于9,所以為Mg元素,W是地殼中含量第二多的元素,即為Si元素。由此分析A、原子半徑的大小順序?yàn)閞(Mg)>r(Si) >r(C)>r(F),即r(Z)> r(W) >r(X)>r(Y),故A錯(cuò)誤;B、F2與H2化合時(shí),在暗處即能爆炸,故B錯(cuò)誤;C、CH4比SiH4穩(wěn)定,故C正確;D、工業(yè)上用電解含Mg2+的水溶液不能制取單質(zhì)Mg,得到的是Mg(OH)2,所以D錯(cuò)誤。 三.元素周期表的應(yīng)用 1. 元素周期表在元素推斷中的應(yīng)用 (1) 利用元素的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系推斷。 等式一:周期序數(shù)=電子層數(shù); 等式二:主族序數(shù)=最外層電子數(shù); 等式三:原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
10、 (2) 利用短周期中族序數(shù)與周期數(shù)的關(guān)系推斷。 特殊位置 元素 族序數(shù)等于周期數(shù) H、Be、Al 族序數(shù)等于周期數(shù)的2倍 C、S 族序數(shù)等于周期數(shù)的3倍 O 周期數(shù)等于族序數(shù)的2倍 Li 周期數(shù)等于族序數(shù)的3倍 Na (3) 利用離子電子層結(jié)構(gòu)相同的“陰上陽(yáng)下”推斷。 具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,如aX(n+1)+、bYn+、cZ(n+1)-、dMn-的電子層結(jié)構(gòu)相同,在周期表中位置關(guān)系為 … cZ dM bY aX … 則它們的原子序數(shù)關(guān)系為a>b>d>c。 2. 元素原子序數(shù)差的確定方法 (1) 同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原
11、子序數(shù)差。 (2) 同主族相鄰兩元素原子序數(shù)的差值情況。 ① 若為ⅠA、ⅡA族元素,則原子序數(shù)的差值等于上周期元素所在周期的元素種類數(shù)。 ② 若為ⅢA族至0族元素,則原子序數(shù)的差值等于下周期元素所在周期的元素種類數(shù)。 3.啟發(fā)人們?cè)谝欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì) (1) 半導(dǎo)體元素在金屬與非金屬分界線附近,如:Si、Ge、Ga等。 (2) 農(nóng)藥中常用元素在右上方,如:F、Cl、S、P、As等。 (3) 催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過(guò)渡元素中找,如:Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。 例5科學(xué)家預(yù)測(cè)第114號(hào)元素具有良好的力學(xué)、光學(xué)、電學(xué)性質(zhì)、將它命名為“類鉛”。以下
12、對(duì)“類鉛”的敘述錯(cuò)誤的是 A. 第七周期第ⅣA族,是金屬元素 B. 主要化合價(jià)為+2,+4價(jià) C. 最高價(jià)氧化物有較強(qiáng)氧化性 D. 若電解硝酸銅與硝酸“類鉛”的混合溶液時(shí)首先會(huì)析出“類鉛” 【答案】D 四.元素周期律 1.定義:元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。 2.實(shí)質(zhì):元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果。 3.具體表現(xiàn)形式 項(xiàng)目 同周期(左→右) 同主族(上→下) 原子結(jié)構(gòu) 核電荷數(shù) 逐漸增大 逐漸增大 電子層數(shù) 相同 逐漸增多 原子半徑 逐漸減小 逐漸增大 離子半徑 陽(yáng)離子逐漸減小,陰離子逐漸減小 r(陰離子)>r
13、(陽(yáng)離子) 逐漸增大 性質(zhì) 化合價(jià) 最高正化合價(jià)由+1→+7(O、F除外),負(fù)化合價(jià)=-(8-主族序數(shù)) 相同 最高正化合價(jià)=主族序數(shù)(O、F除外) 元素的金屬性和非金屬性 金屬性逐漸減弱 非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸減弱 離子的氧化性、還原性 陽(yáng)離子氧化性逐漸增強(qiáng) 陰離子還原性逐漸減弱 陽(yáng)離子氧化性逐漸減弱 陰離子還原性逐漸增強(qiáng) 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 逐漸增強(qiáng) 逐漸減弱 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性 堿性逐漸減弱 酸性逐漸增強(qiáng) 堿性逐漸增強(qiáng) 酸性逐漸減弱 1. 周期表中金屬性、非金屬性之間沒(méi)有嚴(yán)格的界線。
14、在分界線附近的元素具有金屬性又具有非金屬性。
2. 金屬性最強(qiáng)的元素在周期表的左下角即Cs(Fr具有放射性,不考慮),非金屬性最強(qiáng)的元素在右上角即F。
五. 微粒半徑大小的比較一般要掌握以下規(guī)律:
1. 同周期元素的微粒
同周期元素的原子(稀有氣體除外),從左到右原子半徑或最高價(jià)陽(yáng)離子的半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小。
如:Na > Mg > Al , Na + > Mg 2+> Al3+。
2. 同主族元素的微粒
同主族元素的原子或離子的半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大。
如:Li 15、(核外電子排布相同)的離子(包括陰陽(yáng)離子)半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。
如:O2->F- >Na+ > Mg2+ > Al3+。
4. 同種元素形成的微粒
同種元素形成的微粒半徑大小為:r陽(yáng)離子 ? r原子 ? r陰離子;價(jià)態(tài)越高的微粒半徑越小。
如:Fe>Fe2+>Fe3+ ;H - > H > H+
5. 核外電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的微粒
可通過(guò)一種參照物進(jìn)行比較,如比較Al3+與S2-半徑大小,可找出與Al3+電子數(shù)相同,與S同主族的氧元素的陰離子O2-進(jìn)行比較,Al3+ 16、主族元素,W的原子半徑是周期表中所有元素最小的,W、X?同主族,X、Z同周期且X與Z最高正價(jià)之和等于8,Y的族序數(shù)等于其周期數(shù)。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 原子半徑:X>Y>Z
B. W與X形成的化合物與水反應(yīng)時(shí),水作氧化劑
C. X的簡(jiǎn)單離子與Z的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
D. X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)
【答案】C
例7短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)和族序數(shù)均依次增大,其中只有Y、Z處于同一周期,Z是空氣中含量最多的元素。下列說(shuō)法正確的是
A. X、Z兩種元素形成的化合物中可能既含極性鍵,又含非極性鍵
B. 原子半徑: r(Y) 17、
C. W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸
D. W的氣態(tài)氫化物與W的最高價(jià)含氧酸在任何條件下都不反應(yīng)
【答案】A
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)和族序數(shù)均依次增大,其中只有Y、Z處于同一周期。Z是空氣中含量最多的元素,則Z為N元素、X為H元素、W一定是第3周期的元素,W可能是S或Cl。A. X、Z兩種元素形成的化合物中可能既含極性鍵,又含非極性鍵,如N2H4,A正確;B. Y和Z同周期,Z的原子序數(shù)較大,所以原子半徑r(Y)>r(Z),B不正確;C. W可能是S或Cl,W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不一定是強(qiáng)酸,如亞硫酸、次氯酸等等都是弱酸,C不正確;D. W的氣態(tài)氫化物與W的最 18、高價(jià)含氧酸有可能反應(yīng),如H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O,D不正確。
六.化學(xué)鍵
1.化學(xué)鍵概念:使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力,也就是說(shuō),相鄰的原子(或離子)之間強(qiáng)烈的相互作用成為化學(xué)鍵。
化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程。
一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程,就是參加反應(yīng)的原子重新組合的過(guò)程;而原子要重新組合,就要破壞原來(lái)的相互作用,重新成為自由原子,即破壞原有化學(xué)鍵的過(guò)程,我們稱為“舊鍵的斷裂”;在重新組合后又要形成新的相互作用,即“新鍵的形成“,形成了新物質(zhì)。所以,化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程既是舊鍵斷裂又是新鍵形成的過(guò)程。值的注意的是:有化學(xué)鍵被破壞的變化不一是 19、化學(xué)變化,如HCl溶于水,NaCl熔化等都有化學(xué)鍵被破壞,但都屬于物理變化。
通過(guò)化學(xué)鍵的學(xué)習(xí),我們知道化學(xué)鍵分為離子鍵和共價(jià)鍵,根據(jù)化學(xué)鍵類型的不同,又可將化合物分為離子化合物和共價(jià)化合物,那么離子鍵與共價(jià)鍵、離子化合物與共價(jià)化合物有什么區(qū)別和聯(lián)系呢?
(1)離子鍵與共價(jià)鍵的比較
離子鍵
共價(jià)鍵
概念
帶相反電荷離子之間的相互作用
原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用
成鍵方式
通過(guò)得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
通過(guò)形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
成鍵粒子
陰、陽(yáng)離子
原子
表示方法
①電子式,如
②離子鍵的形成過(guò)程:
①電子式,如
②共價(jià) 20、鍵的形成過(guò)程:
存在
離子化合物
絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物、某些離子化合物
物質(zhì)的類別與化學(xué)鍵之間的關(guān)系:
① 當(dāng)化合物中只存在離子鍵時(shí),該化合物是離子化合物。
② 當(dāng)化合物中同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵時(shí),該化合物是離子化合物。
離子化合物
共價(jià)化合物
概念
由離子鍵形成的化合物
以共用電子對(duì)形成的化合物
粒子間
的作用
陰離子與陽(yáng)離子鍵存在離子鍵
原子間存在共價(jià)鍵
熔沸點(diǎn)
較高
一般較低,個(gè)別很高(如SiO2)
導(dǎo)電性
熔融態(tài)或水溶液導(dǎo)電
熔融態(tài)不導(dǎo)電,溶于水有的導(dǎo)電(如硫酸),有的不導(dǎo)電(酒精)
熔化時(shí)破壞的作用力
一定破壞離子鍵 21、,可能破壞共價(jià)鍵(如NaHCO3)
一般不破壞共價(jià)鍵
實(shí)例
強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬的氧化物中
酸、非金屬的氫化物、非金屬氧
【名師點(diǎn)撥】熔融態(tài)是否導(dǎo)電是判斷離子化合物和共價(jià)化合物最可靠的依據(jù),因?yàn)樗泄矁r(jià)化合物在熔融態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電,所有離子化合物在熔融態(tài)時(shí)都導(dǎo)電。
例8四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,Y、W同主族且能形成兩種常見的化合物,X、W質(zhì)子數(shù)之和是Z質(zhì)子數(shù)的2倍。則下列說(shuō)法中正確的是(? ?)
A. 原子半徑比較:X 22、期所有元素中,Z的最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)
【答案】D
例9短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大,且只有一種金屬元素.其中X與W處于同一主族,Z元素原子半徑在短周期中最大(稀有氣體除外),W、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等,五種元素原子最外層電子數(shù)之和為21,下列說(shuō)法正確的是( )
A. Y的簡(jiǎn)單離子半徑小于Z的簡(jiǎn)單離子半徑
B. Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別與X、Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量相同
C. Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物在一定條件下可被Q單質(zhì)氧化
D. Q可分別與X、Y、Z、W形成化學(xué)鍵類型相同的化合物
【答案】C
七. 23、分子間作用力和氫鍵
1.分子間作用力
(1)概念:分子間存在一種把分子聚集在一起的作用力,叫做分子間作用力,又稱范德華力。
(2)主要特征:① 廣泛存在于分子之間;② 只有分子充分接近時(shí)才有分子間的相互作用力,如固體和液體物質(zhì)中;③ 分子間作用力遠(yuǎn)遠(yuǎn)比化學(xué)鍵弱;④ 由分子構(gòu)成的物質(zhì),其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)主要有分子間作用力大小決定。
一般來(lái)說(shuō),對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。例如:I2>Br2>Cl2>F2;HI>HBr>HCl;Ar>Ne>He等。
2.氫鍵
(1)氫鍵不是化學(xué)鍵,通常把氫鍵看做是一種較強(qiáng)的分子間作用力。氫 24、鍵比化學(xué)鍵弱 ,比分子間作用力強(qiáng) 。
(2)分子間形成的氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高。如水的沸點(diǎn)較高,這是由于水分子之間易形成氫鍵。
(3)分子間形成的氫鍵對(duì)物質(zhì)的水溶性有影響,如NH3極易溶于水,主要是氨分子與水分子之間易形成氫鍵。
(4)通常N、O、F這三種元素的氫化物易形成氫鍵。常見易形成氫鍵得化合物有H2O、HF、NH3、CH3OH等。
(5)氫鍵用“X…H”表示。如水分子間的氫鍵:
由于氫鍵的存在,液態(tài)水或固態(tài)水常用(H2O)表示。
例10 X、Y、Z、W、M 為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知:①元素對(duì)應(yīng)的原子半徑大小為:X 25、必要元素 ③ Z 與 X 可形成兩種常見的共價(jià)化合物,與 W 可形成兩種常見的離子化臺(tái)物;④ M 的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等。下列說(shuō)法不正確的是
A. W、M 的原子半徑為 M
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