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1、2022屆高考化學二輪復(fù)習 選擇題標準練（六）（含解析）
7.下列說法正確的是( )
A.蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)
B.Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得
C.需要通電才可進行的有:電解、電泳、電離、電鍍、電化學腐蝕
D.用油脂和燒堿制肥皂的過程中有加成反應(yīng)
8.已知:C3H7COOCH3(m)、C2H5COOC2H5(e)、C4H9COOH(p) 的分子式均為C5H10O2,下列說法錯誤的是( )
A.e的一氯代物有四種
B.e中存在少量的p時可以加入飽和Na2CO3溶液后分液除去
C.m、e、p均可與NaOH溶液反應(yīng)
D
2、.m、p的可能結(jié)構(gòu)一樣多
9.下列氣體的制備和性質(zhì)實驗中,由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是( )
選項
試劑
試紙或試液
現(xiàn)象
結(jié)論
A
亞硫酸鈉、硫酸
品紅試液
褪色
SO2具有還原性
B
濃鹽酸、濃硫酸
濕潤藍色石蕊試紙
變紅色
HCl為酸性氣體
C
濃鹽酸、二氧化錳
濕潤淀粉碘化鉀試紙
變藍色
Cl2具有
氧化性
D
濃氨水、生石灰
濕潤紅色石蕊試紙
變藍色
NH3為堿性氣體
10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A.1 mol甲醇分子中含有的共價鍵數(shù)目為4NA
B.1 mol N2與3 mol H2反應(yīng)生成的
3、NH3分子數(shù)目為2NA
C.在0.1 mol·L-1的K2CO3溶液中,陰離子數(shù)目大于0.1NA
D.27 g鋁與足量NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA
11.中科院某課題組將二氧化錳和生物質(zhì)置于一個由濾紙制成的折紙通道內(nèi)形成電池(如圖所示),該電池可將可樂(pH=2.5)中的葡萄糖作為燃料獲得能量。下列
說法中正確的是( )
A.a極為正極
B.隨著反應(yīng)不斷進行,負極區(qū)的pH不斷增大
C.b極的電極反應(yīng)式為MnO2+2H2O+2e-Mn2++4OH-
D.消耗0.01 mol葡萄糖,電路中轉(zhuǎn)移0.02 mol電子
12.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主
4、族元素,W的氫化物的水溶液能蝕刻玻璃,X、Y處于相鄰位置,Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為零,W、X原子的最外層電子數(shù)之和與Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和相等。下列說法錯誤的是( )
A.原子半徑:X>Y>Z>W
B.最高正價:W>Z>Y>X
C.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:W>Z>Y
D.簡單離子的電子層結(jié)構(gòu):W與X相同
13.常溫下,將NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中,測得混合溶液的pH與離子濃度的變化關(guān)系如圖所示[已知:p=-lg]。下列敘述不正確的是( )
A.Ka(HA)的數(shù)量級為10-5
B.滴加NaOH溶液過程中,保持不變
C.m點所示溶液中:c(H+)=c
5、(HA)+c(OH-)-c(Na+)
D.n點所示溶液中:c(Na+)=c(A-)+c(HA)
7.B 蔗糖、淀粉及其水解成的單糖屬于非電解質(zhì),油脂屬于非電解質(zhì),但是其水解產(chǎn)物高級脂肪酸屬于弱電解質(zhì),因此A錯誤;由H2O+CaCO3+CO2Ca(HCO3)2,
4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,2FeCl3+Fe3FeCl2知B正確;電離條件是溶于水或受熱熔化,不需要通電,電化學腐蝕中的原電池腐蝕也不需通電,所以C錯誤;制肥皂屬于取代反應(yīng),所以D錯誤。
8.D e有四種不同化學環(huán)境的H,所以其一氯代物有四種,故A正確;p屬
6、于羧酸,能與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)而除掉,故B正確;m、e可以與氫氧化鈉發(fā)生堿性水解反應(yīng),p可以與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng),故C正確;m中丙基C3H7—有兩種結(jié)構(gòu),而p中丁基—C4H9有四種結(jié)構(gòu),故D錯誤。
9.A 二氧化硫使品紅試液褪色,顯示了二氧化硫的漂白性,A錯誤;濃鹽酸有揮發(fā)性,濃硫酸有吸水性,揮發(fā)出來的氯化氫氣體能使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅色,說明HCl為酸性氣體,B正確;濃鹽酸與二氧化錳共熱產(chǎn)生氯氣,氯氣使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{色,說明氯氣將碘離子氧化為碘單質(zhì),C正確;濃氨水與生石灰反應(yīng)生成氨氣,氨氣使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色,說明氨氣與水反應(yīng)生成氨水顯堿性,D
正確。
10.D 甲醇分子
7、含3個C—H鍵、1個C—O鍵和1個O—H 鍵,故1 mol甲醇分子中含有的共價鍵數(shù)目為5NA,A錯誤;氮氣與氫氣合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng),故1 mol N2與3 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)目小于2NA,B錯誤;沒有給出溶液體積,無法計算離子數(shù)目,C錯誤;27 g鋁的物質(zhì)的量為1 mol,與足量NaOH溶液反應(yīng),鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子,鋁元素化合價升高3價,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA,D正確。
11.D 此裝置為燃料電池,燃料為葡萄糖(C6H12O6),被氧化后生成葡萄糖內(nèi)酯(C6H10O6),a為負極,A錯誤;a極反應(yīng)為 C6H12O6-2e-C6H10O6+2H+,負極區(qū)pH不斷減小,B錯誤
8、;生成的H+移動到b極,b電極反應(yīng)式為MnO2+4H++2e-Mn2++2H2O,C錯誤;由電極反應(yīng)式可知每消耗0.01 mol葡萄糖,電路中轉(zhuǎn)移0.02 mol電子,D正確。
12.B 根據(jù)“W的氫化物的水溶液能蝕刻玻璃”知道W為F元素,據(jù)“Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為零”以及“原子序數(shù)依次遞增的短周期元素”知Y為Si元素,X、Y處于相鄰位置,所以X為Al,再據(jù)“W、X原子的最外層電子數(shù)之和與Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和相等”推測Z為硫元素;根據(jù)元素周期律,原子半徑為Al>Si>S>F(即X>Y>Z>W),故A正確;最高正價S>Si>Al,F無正價,故B錯誤;非金屬性F>S>Si,所以簡
9、單氫化物穩(wěn)定性HF>H2S>SiH4,故C正確;簡單離子F-與Al3+均為10e-微粒,電子層結(jié)構(gòu)相同,故D正確。
13.D HAH++A-,Ka(HA)=,取圖中點m(0,4.76),當p=-lg =0時,
=1,Ka(HA)=c(H+)=10-4.76,故Ka(HA)的數(shù)量級為10-5,A正確;=
=,溫度不變,Ka、KW均不變,則兩者的比值不變,故滴加NaOH溶液過程中,保持不變,B正確;根據(jù)電荷守恒,m點所示溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-),又m點時c(A-)=c(HA),則c(H+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+),C正確;根據(jù)物料守恒,當NaOH與HA完全反應(yīng)時生成NaA,c(Na+)=c(A-)
+c(HA),此時溶液顯堿性,n點溶液pH接近3,加入的氫氧化鈉量很少,此時溶液中:c(Na+)
2022屆高考化學二輪復(fù)習 選擇題標準練（六）（含解析）
