2022高考化學(xué) 專題10 元素化合物與物質(zhì)推斷（一）考點(diǎn)講解

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1、2022高考化學(xué) 專題10 元素化合物與物質(zhì)推斷（一）考點(diǎn)講解【考情報(bào)告】考查角度考查內(nèi)容命題特點(diǎn)有關(guān)元素化合物選擇題以C、S、Fe、Al、Cu等重要元素及其化合物為載體涉及反應(yīng)原理和相關(guān)計(jì)算元素化合物知識(shí)是高考考查的核心內(nèi)容，從近幾年各地高考試題來看，主要以選擇題、實(shí)驗(yàn)探究題、工業(yè)流程題以及填空簡(jiǎn)答題的形式進(jìn)行考查，難度中等，分值較大，區(qū)分度較高。隨著高考中聯(lián)系實(shí)際、學(xué)以致用的試題所占的比例比重增大，C、N、S、Si、Fe、Al、Cu等元素及其化合物的應(yīng)用將成為高考命題的熱點(diǎn)之一。有關(guān)元素化合物的綜合題以航空航天新材料或者工業(yè)生產(chǎn)提純?yōu)楸尘翱疾煜嚓P(guān)重要無機(jī)化合物知識(shí)有關(guān)元素化合物的選擇題以及

2、綜合題結(jié)合圖形考察中學(xué)化學(xué)常見重要元素化合物知識(shí)?！究枷蝾A(yù)測(cè)】對(duì)于高考命題，命題中心一直堅(jiān)持穩(wěn)中有變?cè)瓌t。因此在元素化合物部分，高考試題在保持原有考點(diǎn)不變的情況下，弱化了對(duì)鎂、磷的考查，但在以往高考中不被看好的元素硅、銅及其化合物的性質(zhì)在新高考中的地位相當(dāng)突出，要引起重視。復(fù)習(xí)中要關(guān)注重點(diǎn)元素如Na、Al、Fe、Cu、C、Si、N、S、Cl等相關(guān)單質(zhì)及其化合物的知識(shí)并形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，同時(shí)注意與相關(guān)基本概念和理論如物質(zhì)組成、化學(xué)用語、常用化學(xué)計(jì)量、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素周期表、化學(xué)反應(yīng)速率與限度、化學(xué)反應(yīng)中能量的變化、電化學(xué)以及電解質(zhì)溶液等結(jié)合。本部分高考題型主要是元素

3、化合物和基本概念、基本理論相結(jié)合的選擇型小綜合題，考查學(xué)生對(duì)元素及化合物和概念、理論的掌握情況，能從物質(zhì)的視角理解本節(jié)概念和理論的實(shí)際應(yīng)用。也會(huì)與物質(zhì)推斷、元素推斷、工業(yè)流程、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等結(jié)合考察重要元素及其化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備等內(nèi)容，涉及化學(xué)反應(yīng)原理中的大部分內(nèi)容和化學(xué)計(jì)算中守恒思想、關(guān)系式法應(yīng)用等內(nèi)容，綜合性較強(qiáng)。預(yù)計(jì)2019年的高考中，將會(huì)進(jìn)一步關(guān)注重要元素及其化合物性質(zhì)知識(shí)的整體性和探究性，強(qiáng)化與生產(chǎn)生活、社會(huì)實(shí)際問題的聯(lián)系，試題可能采用“1+1”模式，既可能以選擇題的形式出現(xiàn)，也會(huì)以實(shí)驗(yàn)題、工業(yè)流程題或無機(jī)推斷題的形式出現(xiàn)，以環(huán)保為主題設(shè)計(jì)問題的可能性也比較大，大家在復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)多關(guān)注

4、！【經(jīng)典在線】1. 知識(shí)梳理一、常見金屬及其化合物分析近幾年高考可知金屬考查的熱點(diǎn)為鈉及其化合物(Na2O2、NaHCO3、Na2CO3)的性質(zhì)、Al及其化合物的兩性；Fe2與Fe3之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系及鑒別；銅的冶煉及銅的化合物銅綠、CuO、Cu(OH)2的性質(zhì)。復(fù)習(xí)金屬及其化合物的思路是：?jiǎn)钨|(zhì)氧化物堿鹽。1、金屬單質(zhì)及其化合物的基礎(chǔ)知識(shí)金屬活動(dòng)性順序表K Ca NaMg Al ZnFe Sn Pb(H)Cu Hg AgPt Au性質(zhì)變化規(guī)律元素的金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的還原性依次減弱，離子的氧化性逐漸增強(qiáng)和水的反應(yīng)與冷水劇烈反應(yīng)與沸水緩慢反應(yīng)高溫與水蒸氣反應(yīng)不跟水反應(yīng)生成堿和氫氣生成氧化物和氫氣和

5、酸的反應(yīng)劇烈反應(yīng)反應(yīng)逐漸減緩不能置換稀酸中的氫與非氧化性酸反應(yīng)放出H2；與濃硫酸、濃硝酸及稀硝酸反應(yīng)，不放出H2，一般產(chǎn)物為：鹽水成酸元素的低價(jià)化合物與氧化性酸反應(yīng)(但不放出H2)只溶于王水和鹽溶液的反應(yīng)金屬先與水反應(yīng)生成堿，堿再與鹽反應(yīng)排在前面的金屬可將后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來和氧氣的反應(yīng)易被氧化常溫生成氧化膜加熱能被氧化加熱能被氧化不能被氧化金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物及堿的熱穩(wěn)定性氧化物跟水劇烈反應(yīng)，生成堿，堿受熱不易分解氧化物不溶于水，也不跟水反應(yīng)，對(duì)應(yīng)堿的熱穩(wěn)定性逐漸減弱金屬的冶煉電解法熱還原法煅燒法電解熔融鹽或氧化物高溫下用CO(或Al)從其氧化物中還原出來自然界中存在的形式只以化

6、合態(tài)(鹽、氧化物)存在多以化合態(tài)存在，但有極少的游離態(tài)只以游離態(tài)存在我們除了應(yīng)用上述金屬活動(dòng)順序表進(jìn)行記憶外，還要注意特性如Al既能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)；Fe、Al在冷濃硫酸或冷濃硝酸的條件下鈍化；活潑性很強(qiáng)的金屬(如鈉、鉀)不能把活潑性弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來。2、常見金屬氧化物和氫氧化物物理性質(zhì)：Na2O(白色)、Na2O2(淡黃色)、MgO(白色粉末、熔點(diǎn)高)、Al2O3(白色、熔點(diǎn)高)、Fe2O3(紅棕色)、FeO(黑色)、Fe3O4(黑色、具有磁性)、CuO(黑色)、Cu(OH)2(藍(lán)色)、Fe(OH)2(白色)、Fe(OH)3(紅褐色)?；瘜W(xué)性質(zhì)：(1)規(guī)律：金屬氧化物酸性氧

7、化物鹽(酸鹽水)堿的穩(wěn)定性，四大強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2均溶于水，受熱均不分解，對(duì)應(yīng)的氧化物(Na2O、Na2O2、K2O、BaO、CaO)也與水劇烈反應(yīng)，生成堿；其他金屬氫氧化物一般不溶于水、受熱分解，對(duì)應(yīng)的氧化物也不與水反應(yīng)，如Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等。(2)特性：金屬氧化物：Na2O2可分別與水、CO2反應(yīng)生成氧氣；Al2O3與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽；FeO、Fe3O4與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)被氧化生成三價(jià)鐵。堿：Al(OH)3既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；Fe(OH)2極易被氧化，在空氣中白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

8、二、常見非金屬及其化合物縱觀近幾年非金屬考查的熱點(diǎn)為C、N、Si、S、Cl等元素及其化合物的重要性質(zhì)及用途，涉及重要化學(xué)方程式及離子方程式的書寫、離子檢驗(yàn)等。復(fù)習(xí)思路為單質(zhì)氫化物氧化物酸鹽。 1.常見非金屬單質(zhì)的性質(zhì)非金屬單質(zhì)Cl2、Br2、I2、O2、O3、N2、H2、S、C、Si物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)氣態(tài)的有Cl2、O2、O3、N2、H2；固態(tài)的有S、C、Si、I2；Br2為液態(tài)。Cl2黃綠色、Br2深紅棕色、I2紫黑色、S淡黃色溶解性Cl2、Br2溶于水；S不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2，其他均不易溶于水毒性Cl2、Br2、I2有一定的毒性化學(xué)性質(zhì)與O2N2放電或高溫時(shí)反應(yīng)；H2、S、C

9、、Si加熱或點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)，其他一般不反應(yīng)與H2Cl2光照爆炸；O2點(diǎn)燃爆炸；N2在高溫高壓催化劑條件下反應(yīng)與H2OCl2、Br2與水反應(yīng)，既作氧化劑，又作還原劑；C與水高溫下反應(yīng)與堿Br2、I2與堿反應(yīng)，既作氧化劑，又作還原劑與氧化劑S、C與強(qiáng)氧化性酸如濃硫酸、濃硝酸反應(yīng) 與還原劑Cl2、Br2、O2、O3與H2SO3、Na2SO3、H2S、Na2S、Fe2、I等還原劑反應(yīng)特性及用途I2使淀粉變藍(lán)、Si作半導(dǎo)體材料我們不僅要熟記上述規(guī)律和特性，最重要的是學(xué)以致用，如：Cl2與堿反應(yīng)，所以可以用堿性溶液吸收尾氣中的Cl2；硅是半導(dǎo)體材料，故可以做電路板、太陽能電池等。 2.常見非金屬氧化物的性質(zhì)非

10、金屬氧化物CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2、SiO2物理性質(zhì)色、狀、味除SiO2外，其余均為氣體；除NO2紅棕色外，其他均無色；SO2、NO2有刺激性氣味；SO2易液化毒性除CO2、SiO2外均有毒類型CO2、SO2、SO3、SiO2是酸性氧化物；CO、NO、NO2是不成鹽氧化物化學(xué)性質(zhì)與H2OSO2、SO3、CO2生成相應(yīng)酸；NO2生成酸和NO；SiO2、NO、CO不溶于水與堿CO2、SO2、SO3、SiO2等酸性氧化物與堿溶液反應(yīng)生成正鹽或酸式鹽氧化性SO2能氧化H2S；CO2、SiO2能在高溫下被C還原還原性SO2具有較強(qiáng)還原性，能被Cl2、Br2、I2、O3、MnO4()、F

11、e3、HNO3等氧化劑氧化為SO4(2)；NO遇空氣被氧化為紅棕色的NO2特性SO2具有漂白性；SiO2能與氫氟酸反應(yīng)；2NO2N2O4環(huán)保SO2、NO、NO2、CO均是大氣污染物：SO2酸雨、NO、NO2光化學(xué)煙霧、CO有毒氣體具體應(yīng)用(1)氣體收集：NO與氧氣反應(yīng)，所以不能用排空氣法收集，能用排水法收集；CO2、SO2、NO2均與水反應(yīng)，所以不能用排水法收集，可以用向上排空氣法收集。(2)尾氣處理：除CO外，大多數(shù)非金屬氧化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)，所以可以用強(qiáng)堿溶液吸收，CO可用點(diǎn)燃方法除去。(3)檢驗(yàn)：依據(jù)SO2具有較強(qiáng)還原性、漂白性，檢驗(yàn)SO2常用方法：a.通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色；b

12、.通入品紅溶液，溶液褪色，加熱后恢復(fù)紅色。檢驗(yàn)CO2常用方法：通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，但要排除SO2的干擾。(4)除雜：依據(jù)SO2具有較強(qiáng)還原性、H2SO3的酸性大于H2CO3，所以除去CO2中的SO2常用方法：a.通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶；b.通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶。3、常見無機(jī)酸的重要規(guī)律及特性重要規(guī)律(1)酸性強(qiáng)弱：最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱取決于元素非金屬性強(qiáng)弱，如酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2CO3H2SiO3；記憶酸性強(qiáng)弱：H2SO4H2SO3H2CO3HClO。(2)證明酸性強(qiáng)弱：可利用復(fù)分解反應(yīng)中“強(qiáng)酸制弱酸”的規(guī)律，如：Na2SiO3H2OC

13、O2=H2SiO3Na2CO3 Ca(ClO)2H2OCO2=2HClOCaCO3(3)與金屬反應(yīng)：非氧化性酸(如鹽酸、稀硫酸、磷酸)與排在H前面的金屬反應(yīng)生成氫氣；氧化性酸(如HNO3、濃硫酸)與金屬反應(yīng)，一般不會(huì)生成氫氣；金屬和濃硝酸反應(yīng)一般生成NO2，與稀硝酸反應(yīng)一般生成NO。重要特性(1)H2SiO3(或H4SiO4)為唯一難溶性酸，鹽酸、硝酸是揮發(fā)性酸；(2)HNO3、濃硫酸、HClO具有強(qiáng)氧化性，屬于氧化性酸，其中HNO3、HClO見光受熱易分解；(3)濃硝酸和Cu(足量)、濃硫酸和Zn(足量)等反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，產(chǎn)物會(huì)發(fā)生變化；濃硫酸和Cu(足量)、濃鹽酸和MnO2(足量)等

14、反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，酸逐漸變?yōu)橄∷?，反?yīng)停止；(4)濃硫酸具有吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性；(5)常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化。(6)濃鹽酸、濃硝酸等揮發(fā)性酸遇氨氣能冒白煙，這些揮發(fā)出來的酸遇氨氣生成銨鹽固體小顆粒，形成白煙；(7)SO2具有還原性，但不與濃硫酸反應(yīng)，能用濃硫酸干燥。2.經(jīng)典精講例1.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是A.若甲為焦炭，則丁可能是O2 B.若甲為SO2，則丁可能是氨水C.若甲為Fe，則丁可能是鹽酸 D.若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2答案：C解析：本題屬于元素及其化合物知識(shí)

15、的考查范疇，有一定的難度，代入逐一對(duì)照驗(yàn)證法是一種比較簡(jiǎn)單的方法。A.若甲為焦炭，則乙為一氧化碳，丙為二氧化碳，二氧化碳與炭反應(yīng)生成一氧化碳。B.若甲為二氧化硫，則乙為亞硫酸氫銨，丙為亞硫酸銨，亞硫酸銨與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫銨。C.若甲為鐵，丁為鹽酸，則乙為氯化亞鐵，氯化亞鐵不可能再與鹽酸反應(yīng)。D.若甲為氫氧化鈉，丁為二氧化碳，則乙為碳酸鈉，丙為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉。例2.下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反應(yīng)C將一小塊Na放入無水乙醇中產(chǎn)生氣

16、泡Na能置換出醇羥基中的氫D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)答案：AC 例3.一定條件下，將0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通過分別盛有足量蒸餾水、飽和碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液的三個(gè)洗氣瓶（洗氣瓶排列順序不確定）。假設(shè)氣體通過每個(gè)洗氣瓶都能充分反應(yīng)，則尾氣（已干燥）A.可能是單一氣體 B.不可能含有一氧化碳C.可能存在原氣體中的兩種氣體 D.成分和洗氣瓶的排列順序無關(guān)答案：AC解析：若混合氣體先通入NaOH溶液，然后再依次通入飽和碳酸氫鈉溶液、水（或水、飽和碳酸氫鈉溶液）則最后得到尾氣為CO；若混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉

17、溶液、水（或水、飽和碳酸氫鈉溶液），最后通入NaOH溶液，則尾氣為CO和NO，由此可知尾氣中一定含有CO，故答案為：AC。例4.1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是（ ） A該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1 B. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L CNO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80% D得到2.54 g沉淀時(shí)，加入NaO

18、H溶液的體積是600 mL答案：D 例5.某學(xué)生對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，測(cè)漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)（約為12），后褪色i. 液面上方出現(xiàn)白霧；ii. 稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去 （1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化學(xué)方程是 。（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是 。（3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測(cè)現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a.用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無變化；b.用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色

19、沉淀。 實(shí)驗(yàn)a目的是 。由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HC1，理由是 。 （4）現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和C1-發(fā)生反應(yīng)。通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是 。（5）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X。向沉淀X中加入稀HC1，無明顯變化。取上層清液，加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是 。 用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因： 。 答案：（1）2Cl22Ca(OH)2=CaCl22Ca(ClO)22H2O；（2）堿性、漂白性；（3）檢驗(yàn)白霧中是否含有Cl2，排除Cl2干擾； 白霧中含有SO2，SO2可與酸化

20、的AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀；（4）向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色；（5）CaSO4； Cl2SO22H2O=4H2ClSO42。 例6.圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化學(xué)物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）。其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)。 回答下列問題：（1）組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是 ；M中存在的化學(xué)鍵類型為 ；R的化學(xué)式是 。（2）一定條件下，Z與H2反應(yīng)生成ZH4,ZH4的電子式為 。（3）已知A與1molAl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X時(shí)（所有物質(zhì)均為固體）。放出aKJ熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。（4）寫出A和D

21、的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式： （5）向含4mol D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量。假設(shè)生成的氣體只有一種，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫出n(X2+)隨n（X）變化的示意圖，并標(biāo)出n(X2+)的最大值。 解析：本題屬于無機(jī)框圖題，這種類型的試題關(guān)鍵是關(guān)鍵是找準(zhǔn)題眼，即突破點(diǎn)。A俗稱磁性氧化鐵，應(yīng)的方程式為Fe4HNO3=Fe(NO3)32H2ONO，當(dāng)鐵粉過量時(shí)，鐵會(huì)繼續(xù)和Fe(NO3)3反應(yīng)，生成Fe(NO3)2，方程式為Fe+2Fe(NO3)33Fe(NO3)2。由方程式可知4mol硝酸生成1molFe(NO3)3，1molFe(NO3)3生成1molFe(NO3)2，即n(Fe2+)的最大值是1

22、.5mol。答案：（1）第二周期第A族 離子鍵 共價(jià)鍵 H2SiO3（H4SiO4）（2）（3）8Al(s)3Fe3O4(s)9Fe(s)4Al2O3(s) H8aKJ/mol（4）3Fe3O428HNO3=9Fe314H2ONO（5） 【解題技巧】高考中的推斷題有兩種基本類型文字型和圖表型。文字型推斷題的信息來源比較單一，通常經(jīng)過仔細(xì)分析和簡(jiǎn)單的推測(cè)，我們都可以準(zhǔn)確地確定答案，而這一類題目的真正考點(diǎn)通常并不落在推斷上，而更多是對(duì)各版塊化學(xué)知識(shí)的綜合考查。圖表型推斷題的考點(diǎn)則主要落在推斷的過程中，題目中會(huì)給出圖表信息和文字信息，要求答題者綜合所學(xué)知識(shí)，將有用信息快速提取出，然后將圖表中的轉(zhuǎn)化關(guān)

23、系補(bǔ)充完全。由于信息量大，抽象與形象思維并用，因而圖表型的推斷題在難度上遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過了前者，一份化學(xué)試卷的區(qū)分度也往往在這一道題上體現(xiàn)，拿下這一道題，無疑會(huì)給你的分?jǐn)?shù)大大地添磚加碼。圖表推斷題的題干由“圖”和“文”兩部分組成，審題時(shí)也必須將兩個(gè)部分全部讀完。在解題的實(shí)踐中，我們能得到下面的三種做推斷題的方式：“圖文對(duì)應(yīng)式”：先讀完題目的文字，圈畫下關(guān)鍵信息，然后分析框圖，將題目信息與框圖逐一對(duì)應(yīng)，在這個(gè)過程中尋找突破口，并將框圖全部填完，最后根據(jù)所填的內(nèi)容回答下面的問題?！皥D猜文驗(yàn)式”：先看圖（或先快速瀏覽簡(jiǎn)短的文字信息），通過快速的發(fā)散聯(lián)想在框圖上主觀地確定一些信息，然后利用其它的文字信息進(jìn)行驗(yàn)

24、證。通過“猜驗(yàn)”的模式將框圖中的有效信息填上后，再利用下面的問題進(jìn)行進(jìn)一步的驗(yàn)證?！耙源饚剖健保嚎焖贋g覽一遍文字信息和框圖后，立刻看問題，爭(zhēng)取從問題中“挖”出一些暗示信息，然后再回到題目中進(jìn)行推斷。無論推斷題屬于哪種形式，均遵循這樣的推斷思路：迅速瀏覽、整體掃描、產(chǎn)生印象、尋找“突破口”，突破口由點(diǎn)到面、隨時(shí)檢驗(yàn)，注意聯(lián)系、大膽假設(shè)、全面分析(正推或逆推)，驗(yàn)證確認(rèn)。解題的關(guān)鍵是仔細(xì)審題，依物質(zhì)的特性或特征轉(zhuǎn)化來確定“突破口”，順藤摸瓜，進(jìn)而完成全部未知物的推斷。我們可以將推斷題的解題方法及推理過程表示如下：推斷題隱含條件(明顯條件)抓關(guān)鍵其他特征(現(xiàn)象特征)結(jié)論驗(yàn)證無機(jī)推斷常見突破口：(1

25、)特殊的物理性質(zhì)與用途焰色反應(yīng)：Na(黃色)、K(透過藍(lán)色鈷玻璃，紫色)。有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)，其他常見氣體均為無色。有色液體或溶液：Cu2(藍(lán)色)、Fe2(淺綠色)、Fe3(黃色)、MnO4()(紫色)、溴單質(zhì)(在水中橙黃色，在有機(jī)溶劑中橙紅色)、碘單質(zhì)(在水中黃褐色，在有機(jī)溶劑中紫紅色)。有色固體：黑色(MnO2、C、CuO、Fe3O4、FeO、CuS)，MnO2溶于熱的濃鹽酸；紅色(Cu、Cu2O磚紅色)；紅棕色(Fe2O3)；紅褐色Fe(OH)3；淡黃色(S、Na2O2)；藍(lán)色Cu(OH)2。有刺激性氣味的氣體：NH3、NO2、SO2、HCl、Cl2。常溫常壓下

26、呈液態(tài)的物質(zhì)常見的有H2O、H2O2。(2)常見的特征反應(yīng)及現(xiàn)象使品紅褪色的氣體可能是Cl2、SO2，將褪色后的液體加熱又復(fù)原的是SO2，污染空氣造成酸雨的是SO2。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：白色沉淀灰綠色紅褐色得轉(zhuǎn)化一定是Fe(OH)2Fe(OH)3。與堿反應(yīng)生成氣體的溶液中一般含有NH4()。既能與堿反應(yīng)又能與酸反應(yīng)的物質(zhì)一般為Al及其化合物或弱酸的銨鹽。金屬與其可溶性的鹽反應(yīng)，這種金屬可能為鐵。(3)特殊的轉(zhuǎn)化關(guān)系直線型轉(zhuǎn)化金屬堿性氧化物堿鹽；滿足此關(guān)系的有K、Na、Ca、Ba等。非金屬酸性氧化物酸鹽；滿足此關(guān)系的有C、N、S等。ABC(酸或堿)：滿足此關(guān)系的有NH3、S、N2、H2S、C、Na等。交

27、叉型轉(zhuǎn)化 三角型轉(zhuǎn)化 (4)特殊反應(yīng)條件高溫條件：CaCO3CaOCO2；SiO2CaCO3CaSiO3CO2；SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2；SiO2CaOCaSiO3；SiO22CSi2CO；CH2O(g)COH2；COH2O(g)CO2H2；3Fe4H2O(g)Fe3O44H2；2AlFe2O32FeAl2O3；4FeS211O22Fe2O38SO2等。高溫、高壓和催化劑條件：N23H2 高溫、高壓 2NH3等。加熱、催化劑條件：4NH35O2催化劑4NO6H2O；2SO2O2 催化劑 2SO3等。通電條件：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2；2H2O2H2O2等。(5)特

28、征數(shù)據(jù) 近幾年無機(jī)框圖推斷題已融入計(jì)算的成分，計(jì)算型框圖推斷題成為高考熱點(diǎn)之一，解答這類問題時(shí)，要善于抓住物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中以下物理量的變化：相對(duì)分子質(zhì)量(例COCO2、NONO2、SO2SO3轉(zhuǎn)化時(shí)分子中都增加1個(gè)氧原子，相對(duì)分子質(zhì)量增加16)；放出氣體的體積或生成沉淀的量；化合物中各元素的含量；氣體的相對(duì)密度；離子化合物中離子個(gè)數(shù)之比；反應(yīng)物之間的物質(zhì)的量之比；電子總數(shù)；質(zhì)子總數(shù)等。(6)特殊的工業(yè)生產(chǎn) 中學(xué)教材中涉及的重要工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)：煅燒石灰石；工業(yè)制水煤氣；工業(yè)生產(chǎn)硫酸；合成氨工業(yè)；硝酸的生產(chǎn)工業(yè)；氯堿工業(yè)(電解飽和食鹽水)；工業(yè)制鹽酸；高爐煉鐵；工業(yè)制取漂粉精；硅酸鹽工業(yè)等。【規(guī)律總結(jié)

29、】誤點(diǎn)警示：1忽視Fe元素的變價(jià)鐵是我們中學(xué)階段系統(tǒng)學(xué)習(xí)的唯一變價(jià)金屬，所以我們?cè)谕茢囝}時(shí)，一定要注意這一特殊性質(zhì)，如中，如果A是金屬單質(zhì)，則A、F分別可能為Fe、Cl2。2混淆溶液中的置換反應(yīng)中單質(zhì)的屬性單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y，我們很多同學(xué)錯(cuò)誤認(rèn)為單質(zhì)X與Y要么都是金屬、要么都是非金屬。單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以是下列三種情況：金屬和金屬，如ZnCuSO4=ZnSO4Cu；非金屬和非金屬，如Cl22NaBr=2NaClBr2；金屬和非金屬，如鈉與鹽溶液中的水反應(yīng)2Na2H2O=2NaOHH2，所以以后我們?cè)谧鲱}時(shí)不要忽視溶液中的水也可能參加反應(yīng)。3在推斷題中忽視一些特殊的反應(yīng)金屬與氧

30、化物反應(yīng)生成固體非金屬單質(zhì)的反應(yīng)有2MgCO22MgOC；金屬與氧化物反應(yīng)生成金屬單質(zhì)的反應(yīng)有2AlFe2O32FeAl2O3等鋁熱反應(yīng)，在做推斷題時(shí)，這常常是突破口。4定式思維錯(cuò)解我們看到這樣的轉(zhuǎn)化關(guān)系，就認(rèn)為X為氧氣，這種思維方式考慮不全面，常犯錯(cuò)誤，如、等也符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系。5混淆褪色本質(zhì)(1)活性炭、SO2、氯水都能使品紅褪色，但本質(zhì)不同，活性炭是吸附作用；SO2是與有色物質(zhì)結(jié)合形成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)；氯水中的HClO具有強(qiáng)氧化性，能把有色物質(zhì)氧化成穩(wěn)定的無色物質(zhì)；(2)SO2使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色是利用SO2的還原性；(3)NaOH使溴水褪色是Br2與堿反應(yīng)；(4)苯、CCl4使

31、溴水褪色是萃??；(5)乙烯使溴水褪色發(fā)生加成反應(yīng)。6混淆氧化性酸和酸的氧化性氧化性酸如濃硫酸、HNO3、HClO是指酸根部分易得電子；酸的氧化性是指H得電子，所以所有的酸都具有氧化性，氧化性酸的氧化性大于酸的氧化性。7混淆酸的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行及產(chǎn)物均有影響有些反應(yīng)對(duì)物質(zhì)的濃度要求比較嚴(yán)格，濃度不僅影響化學(xué)反應(yīng)速率，還影響化學(xué)反應(yīng)能否發(fā)生及生成的產(chǎn)物，如濃稀是否反應(yīng)主要產(chǎn)物是否反應(yīng)主要產(chǎn)物硫酸與銅加熱反應(yīng)SO2否硫酸與鐵冷，鈍化反應(yīng)Fe2、H2硝酸與銅反應(yīng)NO2反應(yīng)NO硝酸與鐵冷，鈍化反應(yīng)Fe3(或Fe2)、NO鹽酸與MnO2加熱反應(yīng)Cl2否8.忽視反應(yīng)過程中的量變到質(zhì)變?cè)诜磻?yīng)過程中，隨著反

32、應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的量逐漸減小(還可能有水生成)，所以反應(yīng)物的濃度逐漸減小，那么濃溶液最后變成稀溶液。如濃硫酸與銅、濃硝酸與Cu反應(yīng)等。9忽視SiO2的特殊性二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于水生成酸，所以制取硅酸只能用可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)制取，如Na2SiO3H2OCO2=H2SiO3Na2CO3，但二氧化硅是一種特殊的酸性氧化物，它可以與一種特殊的酸(氫氟酸)反應(yīng)生成SiF4氣體。10忽視金屬單質(zhì)與溶液中的水反應(yīng)如把Na投入到硫酸銅溶液中的現(xiàn)象，常錯(cuò)解為有紅色沉淀生成，正確解答：Na熔化成小球在液面上不斷游動(dòng)，并發(fā)出“嘶嘶”的響聲，最后消失，溶液中有藍(lán)色沉淀生成。11正確理解焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)是物理變化，是元素的物理性質(zhì)，如鈉，不論是單質(zhì)鈉，還是化合態(tài)的鈉，焰色反應(yīng)均是黃色；觀察鉀的焰色反應(yīng)時(shí)要透過藍(lán)色鈷玻璃。12混淆堿性強(qiáng)弱Al(OH)3可溶于強(qiáng)堿，但不與弱堿(如氨水)反應(yīng)。