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1、2022年人教版高中化學高二《鐵和鐵的化合物》教學設計
[教學目的]： 1、掌握鐵在周期表的位置，原子結構。
2、掌握鐵單質，氧化物，氫氧化物的性質。
3、掌握Fe2 + Fe3 + 的互相轉化，F(xiàn)e3 + 的檢驗。
[教學重點]：掌握鐵單質，氧化物，氫氧化物的性質。
[教學難點]：Fe3 + 具有一定的氧化性，F(xiàn)e2 + 具有一定的還原性。
[教學方法]： 1、以實驗為基礎的綜合啟發(fā)式。
2、用邊講邊實驗，增加學生的感性認識。
3、補充實驗，以加強對Fe3 + 的氧化性，F(xiàn)e2 + 的還原性的認識。
復習主族元素，過渡元素概念
主族元素------由長周期和短周期共同組
2、成的一縱行ⅠA→ⅦA、0族
過渡元素------ⅢB→ⅡB族包括鑭系和錒系的60多種元素
1．鐵在周期表中的位置及原子結構
26Fe位于周期表中第四周期Ⅷ族、Fe在參加化學反應時可失去2e，也可失去3e，失3e時，不僅最外層失去2e，而且次外層也失去1e，象鐵那樣，在參加化學反應時，不僅可失去最外層電子，而且也可以失去次外層的部分甚至全部電子-----過渡元素特征之一。
2．鐵的性質
2．1物理性質：銀白色金屬（粉末時為黑色）ρ=7.86，溶點1535℃沸點2750℃。能被磁體所吸引，易磁化。
2．2化學性質：位于氫之前,比較活潑、顯 + 2, + 3價.
2．2．1．和非金屬反
3、應
3Fe + 2O2 == Fe3O4(裝置放水或砂墊底)
2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3(棕色的煙)
Fe + S == FeS
還可與溴、I2等非金屬反應。
2．2．2．和水反應
3Fe + 4H2O == Fe3O4 + 4H2
在高溫下反應。常溫和一般加熱都不反應。
2．2．3．和酸反應
Al、Fe在冷濃HNO3 、H2SO4中鈍化，但加熱時仍可反應。
硫酸廠用鋼瓶貯硫酸,硝酸廠用鋁容器裝硝酸
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2
Fe + H2SO4(稀) == FeSO4 + H2
Fe + 2H + == Fe2 + + H2
F
4、e + HNO3(熱,稀)------Fe3 +
鐵過量時生成Fe2 +。
2．2．4．和鹽反應
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 Fe + 2Fe3 + == 3Fe2 +
歸納Fe→Fe2 + 、 Fe3 +
練習：
1）關于鐵的敘述中正確的是
A、鐵是地殼中含量最多的金屬元素。
B、鐵是人類發(fā)現(xiàn)和使用最早的金屬。
C、鐵既能在氧氣中燃燒，又能與高溫水蒸汽反應。
D、鐵在干燥的空氣中易生銹。
2）把5．6g鐵粉加到200ml1mol/L的HNO3溶液中，充分振蕩后的情況是（ ）
A、鐵完全被氧化。 B、鐵部分被氧化
5、
C、鐵全部被氧化為Fe2 + D、鐵全部被還原為Fe3 +
3．鐵的化合物(氧化物,氫氧化物,鹽)
3．1、氧化物{FeO、Fe2O3、Fe3O4、(FeOFe2O3)}
FeO
Fe2O3
Fe3O4
俗名
鐵紅
磁性氧化鐵
色態(tài)
黑色
紅棕色
黑色有磁性
溶解性
不溶
不溶
不溶
與鹽酸反應
與稀硝酸反應
FeO不穩(wěn)定,受熱轉變成Fe3O4
6FeO + O2 == 2Fe3O4
3．2、氫氧化物Fe(OH)2 、Fe(OH)3
Fe(OH)2白色,不穩(wěn)定,易被氧化紅褐色Fe(OH)3
制備：用可溶性
6、的亞鐵鹽與堿反應。Fe2 + + 2OH－ == Fe(OH)2
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3白色→綠→灰→紅褐色
Fe(OH)3紅褐色，不穩(wěn)定易分解為Fe2O3
制備用可溶性的鐵鹽與堿反應。Fe3 + + 3OH－ == Fe(OH)3
Fe(OH)3 + 3HCl == FeCl3 + 3H2O(堿性)
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O(不穩(wěn)定性)
3．3、鐵鹽和亞鐵鹽
FeCl2、、FeSO47H2O 、FeCl3、Fe2(SO4)3
3．4、Fe2 +的相互轉變Fe3 + Fe2 +
7、Fe3 +
Fe2 + Fe3 +
1）Fe3 + 具有一定的氧化性 Fe
可被Fe、 I－、S2- 、Cu等還原為Fe2
2Fe3 + + F == 3Fe2 + (在Fe3 + 溶液中,加入Fe,Fe溶解而無氣體)
2Fe3 + + Cu == 2Fe2 + + Cu2 + (用FeCl3溶液腐蝕銅,印刷電路)
2Fe3 + + 2I－ == Fe2 + + I2 (Fe3 + 能使KI淀粉試紙變藍)
2）Fe2 + 具有一定的還原性，
可被H2SO4、HNO3、Cl2、O2等氧化為Fe3 +
2Fe2 + + Cl2 ==
8、2Fe3 + + 2Cl—(Cl2、Br2可氧化Fe2 + )
5Fe2 + + MnO4－ + 8H + == 5Fe3 + + 5Mn2 + + 4H2O
(Fe2 + 可使KMnO4溶液褪色)
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 (Fe(OH)2不穩(wěn)定)
2Fe2 + + H2O2 + 2H + == 2Fe3 + + 2H2O (雙氧水可氧化Fe2 + )
12FeSO4 + 3O2 == 2Fe2O3 + 4Fe2(SO4)3 (久置的FeSO4被氧化)
弱氧化劑：H+、Cu2+、Fe3+等
Fe
9、 Fe2 +
還原劑：Zn等
強氧化劑：如稀HNO3、Cl2、O2等
Fe Fe3 +
還原劑 ： 如Zn等
練習 1.用綠礬配FeSO4溶液為什么要加少量鐵粉和稀H2SO4?
2.如何除去FeCl3中的FeCl2?如何除去FeCl2中的FeCl3?
3．5、Fe2 +、Fe3 + 的檢驗
3．5．1、試劑KSCN或NH4SCN
與Fe3 +作用呈血紅色，與Fe2 +作
10、用無變化加氯水變血紅色
Fe3 + + SCN-- == Fe(SCN)2 +
絡離子-----由二種不同的離子或由一種離子和一種分子形成的一類復雜離子.[Fe(SCN)]2 + [Ca(NH3)6]2 + 、[Ag(NH3)6] +、 [Fe(CN)6]3－
3．5．2、堿溶液
Fe2 +鹽：白色沉淀變灰綠色最后變紅褐色
Fe3 +鹽：紅褐沉淀色沉淀
練習1.向KCl、MgCl2、NH4Cl、FeCl2、FeCl3、AlCl3溶液分別逐滴加入濃燒堿溶液,各發(fā)生什么現(xiàn)象?寫出有關反應的離子方程式.
2.把綠色晶體A制成溶液,分裝在二支試管,在一支試管中滴入BaCl2和稀HCl,立即產生白色沉淀,在另一試管中滴入NaOH溶液,產生白色沉淀,白色沉淀立即變成綠色再變成灰色最后變紅褐色,把紅褐色沉淀溶于鹽酸,加入KSCN溶液,立即呈現(xiàn)血紅色,試判斷A是什么物質?寫出有關反應的離子方程式.
2022年人教版高中化學高二《鐵和鐵的化合物》教學設計
