2022年高二化學(xué) 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 影響化學(xué)平衡的條件

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1、2022年高二化學(xué) 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 影響化學(xué)平衡的條件 基礎(chǔ)練習(xí) 一、選擇題 1.在下列反應(yīng)中，降低溫度和增加壓強(qiáng)時(shí)都能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是( )。 A.CO+H2O(氣)?CO2+H2(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)) B.2SO3(氣)?2SO2+O2(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)) C.2HCI(氣)?H2+Cl2(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)) D.CaO+CO2?CaCO3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)) 答案：D 2.可逆反應(yīng)2HI(氣)?H2(氣)+I2(氣)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，欲使混合氣體的顏色加深，應(yīng)采取的措施為(

2、) A.減小容器體積 B.降低溫度 C.充入HI氣體 D.加入催化劑 答案：AC 3.化學(xué)反應(yīng)C(固)+H2O(氣)?CO(氣)+H2(氣)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))達(dá)到平衡，下列敘述中正確的是( )。 A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B.加入固體炭，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C.加入水蒸氣使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D.擴(kuò)大容器的容積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 答案：D 4.反應(yīng)mA+nB?PC，A、B、C代表氣體物質(zhì)的分子式，m、n、p為系數(shù)，若反應(yīng)生成物的濃度在溫度升高、壓強(qiáng)降低時(shí)

3、增大，那么下列式子中正確的是( )。 A.m+n>p(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)) B.m+np(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)) D.m+n

4、 A.N2(氣)+O2(氣)?2NO(氣)(加壓) B.N2(氣)+3H2(氣)?2NH(氣)(移出NH3) C.2SO3(氣)?2SO2(氣)+O2(氣)(降溫) D.2NO2(氣)?N2O4(氣)(加壓) 答案：D 7.在1 000℃以上的高溫，存在下列平衡：C+CO2?2CO(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，根據(jù)熱化學(xué)方程式，采取什么手段來抑制CO的生成?其答案是( )。 手段：①升溫 ②降溫 ③加壓 ④降壓理由：a.放熱反應(yīng) b.吸熱反應(yīng) c.氣體分子數(shù)增加 d.氣體分子數(shù)減少 A.①④和ad B.②③和bc C.②④和

5、bd D.①③和ac 答案：B 8.當(dāng)密閉容器中反應(yīng)mA(氣)+nB(固)?pC(氣)已達(dá)到平衡后，將密閉容器的體積縮小，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率也隨之降低。那么下列幾個(gè)表示化學(xué)方程式系數(shù)關(guān)系的式子中，普遍適用于上述一類反應(yīng)的是( )。 A. m

p C.m+n

p 答案：A 二、填空題 9.將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)： aA+bB?cC(固)+dD 當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得A減少了nmol，B減少了mol，C增加了mol，D增加了nmol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡。

6、(1)該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)分別為：a____________b____________c____________d____________。 (2)若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)A：____________、B：____________、D：____________。 (3)若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)為____________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。 答案：(1)2；1；3；2 (2)氣；固或液；氣 (3)放熱 10.在一密閉容器內(nèi)加入HBr氣體，在一定溫度下，建立2H

7、Br?+Br2(氣)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))的化學(xué)平衡，若升高溫度： (1)正反應(yīng)速率____________，逆反應(yīng)速率____________。 (2)化學(xué)平衡向____________反應(yīng)方向移動(dòng)。 (3)混合氣的顏色應(yīng)變____________。 (4)混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量____________。 (5)若將密閉容器的體積減小為原來的，則化學(xué)平衡____________，混合氣的顏色____________。 答案：(1)加快；加快 (2)正 (3)深 (4)不變 (5)不移動(dòng)；變深 綜合練習(xí) 一、選擇題 1.反應(yīng)

8、mA(氣)+nB(氣)?pC(氣)，qD(氣)，測(cè)得平均反應(yīng)速率υ(C)=2υ(B)，達(dá)到平衡后，若保持溫度不變，給體系加壓，平衡不移動(dòng)，則”m、n、p、q的數(shù)值正確的是( )。 A.2，6，3，5 B.3，1，2，2 C.3，1，2，1 D.1，3，2，2 答案：B 2.在一定溫度下將各lmo1CO和水蒸氣放在密閉的容器中反應(yīng)，CO(氣)+H2O(氣)?CO2(氣)+H2(氣)達(dá)到平衡后，測(cè)得CO2為0.6mol，再通入4mol水蒸氣達(dá)到新的平衡后，CO2的物質(zhì)的量是( )。 A.等于0.6mol B.

9、等于1mol C.大于0.6mol小于Imol D.大于lmol 答案：C 3.水煤氣的轉(zhuǎn)化反應(yīng)為CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下列敘述正確的是( )。 A.當(dāng)一定條件下，混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，表明已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài) B.當(dāng)一定條件下，H2O的生成速率與CO的消耗速率相等，表明已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài) C.增加水蒸氣的濃度可以提高CO的轉(zhuǎn)化率 D.增加CO的濃度可以提高CO的轉(zhuǎn)化率 答案：C 4.對(duì)于可逆反應(yīng)2AB3(氣)?A2(氣)+3B2(氣)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，下列圖像(圖2—2的

10、四幅圖中υ為反應(yīng)速率，T為溫度，P為壓強(qiáng)，t為時(shí)間，AB3 ％為百分含量)中正確的是( )。 答案：BC 5.可逆反應(yīng)mA(g)+nB?PC(g)+qD中A和C都是無色氣體，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是( )。 A.增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說明(m+n)一定等于(p+q) B.升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) C.若B是氣體，增加A的量，A、B的轉(zhuǎn)化率都一定增大 D.若增加B的量平衡體系顏色加深，說明B必是氣體 答案：D 6.在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：aX(氣)+bY(氣)?cZ(氣)+dW(氣)，若反應(yīng)達(dá)到平衡

11、后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的體積，再次達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原來平衡的1.8倍，下列敘述中正確的是( )。 A.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B.a+b>c+d C.Z的體積分?jǐn)?shù)增大 D.X的轉(zhuǎn)化率降低 答案：AD 7.常溫常壓下，將分別裝有等體積NO和O2的兩個(gè)試管連起來，氣體充分混合后，在保持溫度和容積不變的情況下容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)P為( )。 A.0.75大氣壓

12、?PC(氣)+qD(氣)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，當(dāng)溫度升高時(shí)，混合氣對(duì)氫氣的平均相對(duì)密度從16.5變?yōu)?5.9，則下列敘述中正確的是( )。 A.m+n>P+q正反應(yīng)是放熱反應(yīng) B.m+n>p+q正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) C m+n>p+q逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D.m+n>p+q逆反應(yīng)是放熱反應(yīng) 答案：AC 9.圖2—3表示外界條件(溫度、壓強(qiáng))的變化對(duì)下列反應(yīng)的影響L(固)+G(氣)?2K(氣)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，在圖中，y軸是指( )。 A.平衡混合氣中K的百分含量 B.平衡混合氣中G的百分含量 C.G的轉(zhuǎn)化率 D.L的轉(zhuǎn)

13、化率 答案：B 10.在容積相同且固定不變的四個(gè)密閉容器中，進(jìn)行同樣的可逆反應(yīng)：2A(氣)+B(氣)?3C(氣)+2D(氣)，起始時(shí)四個(gè)容器所盛A、B的量分別為 B的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系中正確的是( )。 A.A的轉(zhuǎn)化率：乙<丙<甲<丁 B.A的轉(zhuǎn)化率：甲<乙<丙<丁 C. A的轉(zhuǎn)化率：甲<乙二丙<丁 D.B的轉(zhuǎn)化率：甲>丙>乙>丁 答案：A 二、填空題 11.反應(yīng)nA(g)+mB(g)?pC(g)達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大，當(dāng)減壓后混合體系中C的百分含量減少(其他條件不變)，試推測(cè)逆反應(yīng)是____________反應(yīng)，m+n___

14、________________p(填“<”、“>”或“=”)，當(dāng)改變下列條件(其他條件不變)填入相應(yīng)項(xiàng)目的變化情況。 答案：放熱；> (1)減壓后，A的百分含量________________； (2)加入B，A的轉(zhuǎn)化率______________________； (3)升溫后，[D]／[C]將變__________________； (4)降溫時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量__________； (5)使用催化劑，氣體混合物的總物質(zhì)的量__________。 答案：(1)增加 (2)增加 (3)減小 (4)減小 (5)不變 12

15、.某溫度下，向某密閉容器中加入1molN2和3mo1H2，使之反應(yīng)合成NH3，平衡后，測(cè)得NH3的體積分?jǐn)?shù)為m。若溫度不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)重新達(dá)到平衡后，NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m。若N2、H2、NH3的加入量用工x、y、z表示，應(yīng)滿足： (1)溫度、體積恒定時(shí)，若x=0，y=0，則z：___________________。 溫度、壓強(qiáng)恒定時(shí)，若x=0，y=0，則z：__________。 (2)溫度、體積恒定時(shí)，若工x=0.75mol，則v：__________,z：__________； 溫度、壓強(qiáng)恒定時(shí)，若x=0.75mol，

16、則y：__________，z：____________________。 (3)溫度、壓強(qiáng)恒定時(shí)，x、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系是____________________。 答案：(1)2mol；>0 (2)2.25mol；0.5mol 2.25mol；≥0 (3)3x；≥0 13.一密封體系中發(fā)生下列反應(yīng)：N2+3H2?2H3(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))圖2—4是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖： (1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是____________________。 答案：t0～t1；t2～t4；t5～t6 (2)tl、t3、t4“時(shí)刻體系中發(fā)生了變化的條件分別是______

17、__________________________________。 答案：升高溫度、加催化劑 (3)下列各時(shí)間段內(nèi)，氨的百分含量最高的是__________。 A.t0-t1 B.t2-t3 C.t3-t4 D.t5-t6 答案：A 拓展練習(xí) 一、填空題 1.將NO2,充入易傳熱材料制成的容器A、B中(如圖2-5)進(jìn)行2NO2?N2O4(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))反應(yīng)。始終保持溫度與外界相等。A的容積固定不變，B的上蓋可隨容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)變化而上、下移動(dòng)，以保持內(nèi)外壓強(qiáng)相等。在同溫同壓條件下，將等量NO2充入始態(tài)體積相同的A、B中，反應(yīng)同時(shí)開始。

18、問： (1)反應(yīng)開始時(shí).兩容器中生成N2O4的速率υA__________υB(填“>”、“=”或“<”)原因是______________________________。 (2)兩容器都達(dá)到平衡時(shí)，A、B中NO2的轉(zhuǎn)化率aA__________aB(填“>”、“=”或“<”)原因是______________________________。 答案：(1)=；兩容器的起始濃度相同 (2)<；相當(dāng)于A達(dá)到平衡后，加壓，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 2.在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通(如圖2—6)，容器中發(fā)生以下反應(yīng)：

19、 N2+3H2?2NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)) 若反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體為7體積、據(jù)此回答以下問題： (1)保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)d、6、c分別代表起始加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的百分含量仍與上述平衡時(shí)完全相同,那么： ①若a=1，c=2。則b=__________。在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向__________方向進(jìn)行(填“正”或“逆”)。 ②若需規(guī)定起始時(shí)，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則c的范圍是__________。 答案：①3；逆反應(yīng) ②1

20、，則可采取措施是____________________。其原因是______________________________。 答案：降溫；上述平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)，即此反應(yīng)向放熱反應(yīng)方向移動(dòng) 3.把氮?dú)夂蜌錃獍?：1(物質(zhì)的量之比)混合后取四等份，同時(shí)充入A、B、C、D四個(gè)裝有催化劑的真空密閉容器中，在保持相同溫度的條件下，四個(gè)容器中的合成氨反應(yīng)相繼達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，分析下表中數(shù)據(jù)并回答問題(用A、B、C、D)填空： 容器代號(hào) A B C D 平衡時(shí)混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量 16 17 平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率 20% 平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化

21、率 30% (1)都達(dá)平衡時(shí)，容器中NH3的百分?jǐn)?shù)____________________最大。 (2)達(dá)到平衡時(shí)所需時(shí)間最長(zhǎng)的是__________容器。 (3)四個(gè)容器的容積由小到大的排列次序是__________。 答案：(1)C (2)B (3)CDAB 二、計(jì)算、簡(jiǎn)答題 4.某可逆反應(yīng)A(氣)+B(氣)?C(氣)。在兩個(gè)完全相同的密閉容器中分別加入A、B各1mol，第一個(gè)容器溫度為400℃，達(dá)到平衡時(shí)壓強(qiáng)為原來的75％，第二個(gè)容器溫度為600℃，達(dá)到平衡時(shí)A的體積百分含量為25％，通過計(jì)算推斷該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)? 答案：經(jīng)計(jì)算400℃時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為50％，600℃時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為67％。該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。