2022高考化學 難點剖析 專題60 關(guān)于活化能的考查練習

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1、2022高考化學 難點剖析 專題60 關(guān)于活化能的考查練習1某可逆反應(yīng)的H146kJ/mol,下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是A正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能大146kJ/molB正反應(yīng)的活化能一定小于146kJ/molC逆反應(yīng)的活化能一定大于146kJ/molD逆反應(yīng)的活化能一定大于正反應(yīng)的活化能【答案】A2某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能,E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列敘述正確的是( ) A該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B催化劑能改變反應(yīng)的焓變 C催化劑能降低反應(yīng)所需活化能,增加活化分子百分數(shù)D逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能【答案】C【解析】根據(jù)圖像可知,該反應(yīng)中生成物的總

2、能量高于反應(yīng)物的總能量,因此是吸熱反應(yīng),A不正確;催化劑可以改變活化能,但不能改變反應(yīng)熱,B不正確,C正確;逆反應(yīng)的活化能小于正方應(yīng)的活化能,D不正確。3下列說法正確的是A活化分子之間的碰撞即為有效碰撞B使用催化劑能降低活化能,增加活化分子百分數(shù)C增大壓強不能降低活化能,但能增加活化分子百分數(shù)D活化能的大小決定了反應(yīng)能否自發(fā)進行【答案】B4下列說法正確的是A 活化分子之間的碰撞即為有效碰撞B 增大壓強不能降低活化能,但能增加活化分子百分數(shù)C 活化能的大小決定了反應(yīng)能否自發(fā)進行D 使用催化劑能降低活化能,增加活化分子百分數(shù)【答案】D【解析】A、活化分子之間的碰撞發(fā)生化學反應(yīng)時為有效碰撞,否則不是

3、,A錯誤;B、增大壓強不能增加活化分子的百分數(shù),使反應(yīng)速率增大原因是活化分子的濃度增大,但百分數(shù)不變,B錯誤;C、反應(yīng)能否自發(fā)進行取決于反應(yīng)的焓變和熵變,活化能的大小影響反應(yīng)速率的大小,C錯誤;D、催化劑能降低活化能,增大活化分子的百分數(shù),從而加快反應(yīng)的速率,D正確。5某反應(yīng)的H100 kJmol1,下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是 A 正反應(yīng)活化能小于100 kJmol1B 逆反應(yīng)活化能一定小于100 kJmol1C 正反應(yīng)活化能不小于100 kJmol1D 正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能小100 kJmol1【答案】C【解析】試題分析:某反應(yīng)的H100 kJmol1,說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),

4、且正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能大100 kJmol1,正反應(yīng)的活化能應(yīng)大于100 kJmol1,無法確定逆反應(yīng)的活化能大小, C正確。6下列關(guān)于化學反應(yīng)的活化能說法錯誤的A 活化能是決定化學反應(yīng)速率快慢的本質(zhì)因素B 溶液中Ag+和Cl-結(jié)合形成沉淀幾乎不需要活化能C 煤的形成需要漫長的地質(zhì)年代主要是因為該反應(yīng)的活化能很大D 活化能只受溫度影響,與其他因素無關(guān)【答案】D7已知苯甲醇的催化氧化反應(yīng)中能量變化如圖所示。下列說法正確的是 A 該反應(yīng)的焓變 H 0B 加入催化劑,降低活化能C 該反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生D 正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能【答案】B【解析】試題分析:由圖像可知,該反應(yīng)為放熱反

5、應(yīng),所以該反應(yīng)的焓變 H0),其反應(yīng)機理如下NO(g)Br2(g)NOBr2(g) 快 NO(g)NOBr2(g)2NOBr(g) 慢下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是( )A 該反應(yīng)的速率主要取決于的快慢B NOBr2是該反應(yīng)的催化劑C 正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小a kJmol1D 增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分數(shù), 加快反應(yīng)速率【答案】C14下列說法正確的是( )A人們把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子,同時把活化分子具有的能量叫活化能B化學反應(yīng)不一定都有能量變化C活化能接近于零的反應(yīng),當反應(yīng)物相互接觸時,反應(yīng)瞬間完成,而且溫度對其反應(yīng)速率幾乎沒有什么影響D活化能的大小不僅意味著

6、一般分子成為活化分子的難易,也會對化學反應(yīng)前后的能量變化產(chǎn)生影響【答案】C【解析】試題分析:A.活化分子是能夠發(fā)生有效碰撞的分子,而活化能是活化分子具有的平均能量,A錯誤;B.化學反應(yīng)的實質(zhì)是化學鍵斷裂與形成的過程,斷裂化學鍵需要吸收能量,形成化學鍵需要放出能量,所以化學反應(yīng)一定都有能量變化,B錯誤;C. 活化能接近于零的反應(yīng),當反應(yīng)物相互接觸時,反應(yīng)瞬間完成,而且溫度對其反應(yīng)速率幾乎沒有什么影響,C正確;D. 活化能的大小意味著一般分子成為活化分子的難易,但對化學反應(yīng)前后的能量變化不會產(chǎn)生影響,D錯誤。15有關(guān)化學反應(yīng)速率的認識,正確的是( )A 增大壓強(對于氣體反應(yīng)),活化分子總數(shù)增大,

7、故反應(yīng)速率增大B 溫度升高,分子動能增加,減小了活化能,故反應(yīng)速率增大C 選用適當?shù)拇呋瘎?,分子運動加快,增加了碰撞頻率,故反應(yīng)速率增大D H和OH的反應(yīng)活化能接近于零,反應(yīng)幾乎在瞬間完成【答案】D【解析】A、增大壓強,體積減小,活化分子總數(shù)不變,但單位體積內(nèi)的活化分子濃度增大,反應(yīng)速率增大,A錯誤;B、溫度升高,更多分子吸收能量成為活化分子,反應(yīng)速率增大,但活化能不變,B錯誤;C、使用催化劑,降低了活化能,使更多分子成為活化分子,活化分子百分比增大,反應(yīng)速率增大,C錯誤;D、酸和堿反應(yīng)不需要其他外界條件就能發(fā)生,說明它們已經(jīng)處于活化狀態(tài),因此活化能接近0;D正確。16反應(yīng)A(g)+B(g)C

8、(g) H,分兩步進行:A(g)+B(g)X(g)H1,X(g) C(g)H2, 反應(yīng)過程中能量變化如圖所示,E1表示A+BX的活化能,下列說法正確的是( ) AH1=H一H20 BX是反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)的催化劑CE2是反應(yīng)的活化能 DH1=E1-E2【答案】A17如圖是某條件時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是 A該反應(yīng)的熱化學方程式為:2NH3 N2+3H2 H =92 kJmol1B正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能Ca曲線是加入催化劑時的能量變化曲線D加入催化劑可增大正反應(yīng)速率,降低逆反應(yīng)速率【答案】B【解析】由圖像可知A項的熱化學方程式應(yīng)為2NH3(g)

9、 N2(g)+3H2(g) H =+92 kJmol1,錯誤;B項正確;C項b曲線表示加入了催化劑;D項加入催化劑正逆反應(yīng)速率均增大,錯誤。18下列有關(guān)概念的說法中不正確的是( )A 增大反應(yīng)物濃度可以增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù),但活化分子百分數(shù)不變,從而使反應(yīng)速率增大B 在化學反應(yīng)中,能量較高、能發(fā)生碰撞的分子稱為活化分子C 汽車尾氣的催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體快速地轉(zhuǎn)化為N2和CO2,其原因是催化劑可降低NO和CO反應(yīng)的活化能D 溶液中的離子反應(yīng)瞬間發(fā)生,其反應(yīng)的活化能接近為零【答案】B19根據(jù)已知條件,對物質(zhì)的性質(zhì)強弱判斷不正確的是 A已知HF的共價鍵鍵能比HCl大,說明

10、穩(wěn)定性:HFHClB已知正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能,說明總能量:生成物反應(yīng)物C已知SO2H2ONa2SO3,說明給出質(zhì)子能力:HSO3-苯酚D已知CaCO3SiO2CaSiO3CO2,說明非金屬性:碳硅【答案】D【解析】CaCO3SiO2CaSiO3CO2,反應(yīng)條件是高溫,也不是最高價含氧酸與鹽的反應(yīng),不能判斷非金屬性的強弱,D錯。20用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl,利用如下反應(yīng),可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)H=115.6kJ/mol 下列說法正確的是A 該反應(yīng)的活化能為115.6kJ/molB 加入催化劑,能使該反應(yīng)的焓變

11、增大C 該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大D 斷裂H2O(g)中1molH-O鍵比斷裂HCl(g)中1molH-Cl鍵所需能量高【答案】D【解析】A. 依據(jù)題中信息無法判斷該反應(yīng)的活化能是多少,A不正確; B. 加入催化劑,不能改變該反應(yīng)的焓變,B不正確;C. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能小,C不正確;D. 設(shè)HO和HCl的鍵能分別為x和y,則H4y+498-2432-4x=115.6 kJ/ mol,解之得x-y=25.9 kJ/ mol,即斷裂H2O(g)中1molH-O鍵比斷裂HCl(g)中1molH-Cl鍵所需能量高,D正確。21反應(yīng)AC分兩步進行:AB,BC。反

12、應(yīng)過程能量變化曲線如圖所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列說法錯誤的是 A 三種物質(zhì)中B最不穩(wěn)定 B AB反應(yīng)的活化能為E1C BC反應(yīng)的H=E4-E3 D 加入催化劑不能改變反應(yīng)的焓變【答案】C22下列說法正確的是A升高反應(yīng)的溫度,活化分子百分數(shù)增加,有效碰撞的幾率提高,反應(yīng)速率增大B活化分子的碰撞一定是有效碰撞C增大反應(yīng)物的濃度,活化分子百分數(shù)增加,反應(yīng)速率加快D催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù),從而增大反應(yīng)速率【答案】A【解析】A升高溫度時,反應(yīng)物分子的能量增加,活化分子百分數(shù)增大,有效碰撞次數(shù)增多,化學反應(yīng)速率加快,A正確;B活化分子之間相互碰撞,若能發(fā)

13、生化學反應(yīng),稱為有效碰撞,所以活化分子的碰撞不一定都是有效碰撞,B錯誤;C增大反應(yīng)物濃度,單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)不變,可以增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù),從而使有效碰撞次數(shù)增大,C錯誤;D催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能,從而增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù),增大反應(yīng)速率,D錯誤。23下列說法正確的是A 增大壓強,活化分子百分數(shù)增大,化學反應(yīng)速率一定增大B 增大濃度,活化分子百分數(shù)增大,化學反應(yīng)速率一定增大C 加入反應(yīng)物,使活化分子百分數(shù)增大,化學反應(yīng)速率增大D 一般使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能,增大活化分子百分數(shù),增大化學反應(yīng)速率【答案】D【解析】增大濃度或增大壓強,均是增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù),

14、而不是活化分子的百分數(shù),ABC都不正確。所以正確的答案選D。24物質(zhì)(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中反應(yīng):(t-BuNO)2 2(t-BuNO),測得該反應(yīng)的H = +50.5 kJmol-1,活化能Ea = 90.4 kJmol-1。能量關(guān)系圖合理的是 【答案】D25加入正催化劑使反應(yīng)速度加快,下列敘述不正確的是A使反應(yīng)體系的活化分子百分數(shù)增高 B使反應(yīng)體系的活化分子總數(shù)增多 C使反應(yīng)體系的活化分子百分數(shù)降低 D使反應(yīng)體系的活化能降低 【答案】C【解析】催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能,從而增加活化分子的百分數(shù),因此反應(yīng)速率加快,C不正確,其余選項是正確的,答案選C。26“活化分子”是衡量化學反應(yīng)

15、速率快慢的重要依據(jù),下列對“活化分子”的說法不正確的是( )A 活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞B 增大反應(yīng)物的濃度,可使單位體積內(nèi)活化分子增多,反應(yīng)速率加快C 對于有氣體參加的反應(yīng)增大壓強,可使單位體積內(nèi)活化分子增多,反應(yīng)速率加快D 催化劑能降低反應(yīng)的活化能,使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)大大增加【答案】A27有關(guān)碰撞理論,下列說法中不正確的是A具有足夠能量的分子(活化分子)相互碰撞就一定能發(fā)生化學反應(yīng)B增大反應(yīng)物濃度,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多,有效碰撞幾率增大,反應(yīng)速率增大C升高溫度,活化分子百分數(shù)增大,有效碰撞的幾率增大,反應(yīng)速率增大D正催化劑能降低反應(yīng)的活化能,提高活化分子百分數(shù),有效碰撞

16、的幾率增大,反應(yīng)速率增大【答案】A【解析】試題分析:A活化分子發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學反應(yīng),如果不是有效碰撞,則不能反應(yīng),A錯誤;B增大反應(yīng)物濃度,活化分子的濃度增大,但百分數(shù)不變,濃度增大可使有效碰撞次數(shù)增大,B正確;C升高溫度,活化分子的百分數(shù)增大,從而使有效碰撞次數(shù)增大,使化學反應(yīng)速率增大,C正確;D催化劑影響反應(yīng)的活化能,活化分子的百分數(shù)增加,反應(yīng)速率增大,但不影響化學平衡,D正確。28苯與Br2發(fā)生取代反應(yīng)時能量與反應(yīng)進程如下圖所示。下列說法正確的是 A 、兩步均放出能量 B FeBr3可以改變反應(yīng)的焓變C FeBr3不能改變反應(yīng)的活化能 D FeBr3可以加快該反應(yīng)速率【答案】D【

17、解析】A反應(yīng)為吸熱反應(yīng),反應(yīng)為放熱反應(yīng),A錯誤; B加入催化劑,只改變反應(yīng)的活化能,不改變反應(yīng)熱,B錯誤; C催化劑能改變反應(yīng)的活化能,C錯誤;D加入催化劑,能改變反應(yīng)的活化能,加快反應(yīng)速率,D正確。29下列說法正確的是A有氣體參加的化學反應(yīng),若增大壓強,可增加活化分子的百分數(shù),從而使反應(yīng)速率增大B催化劑不參與反應(yīng),但能降低活化能增大活化分子的百分數(shù),從而增大反應(yīng)速率C增大反應(yīng)物濃度,可增大活化分子的百分數(shù),從而使單位時間有效碰撞次數(shù)增多D升高溫度能使化學反應(yīng)速率增大,主要原因是增大了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)【答案】D30下列說法中正確的是( )A 可逆反應(yīng)中逆反應(yīng)的活化能減去正反應(yīng)的活化

18、能就是此反應(yīng)的HB 反應(yīng)物的總能量減去生成物的總能量就是此反應(yīng)的HC 反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能就是此反應(yīng)的HD 常溫下:H2+Cl22HCl K=5.31033;H2+Br2 2HBr K=2.21018,可判斷非金屬性:BrCl【答案】C【解析】A、可逆反應(yīng)中正反應(yīng)的活化能減去逆反應(yīng)的活化能就是此反應(yīng)的H,A錯誤;B、生成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量就是此反應(yīng)的H,B錯誤;C、反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能就是此反應(yīng)的H,C正確;D、K值越大,反應(yīng)程度越大,非金屬與氫化合越容易,非金屬性越強,故可判斷非金屬性: Cl Br ,D錯誤。31下列說法正確的是( )A升高溫度能使化學反應(yīng)

19、速率增大,主要原因是降低了反應(yīng)活化能B有氣體參加的化學反應(yīng),增大壓強一定可以增大化學反應(yīng)速率C增大反應(yīng)物濃度,可提高單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù),從而使有效碰撞次數(shù)增大D催化劑的加入能提高單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù),從而增大化學反應(yīng)速率【答案】D【解析】A升高溫度能使化學反應(yīng)速率增大,主要原因是增大了反應(yīng)物分子的能量,更多的分子變?yōu)榛罨肿?,而反?yīng)活化能不變,錯誤;B 有氣體參加的化學反應(yīng),若是容器的容積不變,向其中加入與體系無關(guān)的物質(zhì),使體系壓強增大,則增大壓強,化學反應(yīng)速率不增大,錯誤;C 增大反應(yīng)物濃度,可提高單位體積內(nèi)分子總數(shù),從而使有效碰撞次數(shù)增大,但是活化分子的百分數(shù)不變,錯誤;D 催

20、化劑的加入能降低反應(yīng)的活化能,提高單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù),從而增大化學反應(yīng)速率,正確。32合成氣(CO和H2)是目前化工常用的原料,下面是用甲烷制備合成氣的兩種方法:CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H1216 kJmol1;2CH4(g)O2(g)=2CO(g)4H2(g) H272 kJmol1。其中一個反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化關(guān)系如圖所示。 則下列說法正確的是A E1表示2CH4(g)O2(g)=2CO(g)4H2(g)的活化能B E2表示CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)的活化能C 該圖示為反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化示意圖D 一般情況下,加入催化劑,既能降低E

21、1,也能降低E2,但不能改變E1與E2的差值【答案】D33氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。(1)已知:下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是A正反應(yīng)活化能小于169.8kJmol-1B逆反應(yīng)活化能一定小于169.8kJmol-1C正反應(yīng)活化能不小于169.8kJmol-1D正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能小169.8kJmol-1(2)H2S熱分解制氫時,常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣,使部分H2S燃燒,其目的是 。(3)H2O的熱分解也可得到H2,高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系,如圖1所示。在40005000時可能發(fā)生下列哪些反應(yīng) (填寫字母)。 (4)制取氫氣的另一種方法是電解

22、尿素CO(NH2)2的堿性溶液,裝置示意圖見圖2(電解池中隔膜僅阻止氣體通過,陰、陽極均為惰性電極)。該電解裝置中電解排出液中的主要成分是 (寫化學式)。(5)已知下列物質(zhì)的KSP:5.610-12;Ca(OH)2;1.410-5。氯堿工業(yè)中 電解飽和食鹽水也能得到氫氣,電解所用的鹽水需精制,去除有影響的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42 c(SO42)c(Ca2+)。某精制流程如下: 鹽泥a除泥沙外,還含有的物質(zhì)是 。過程I中將NH4+轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是 。過程II中除去的離子有 。經(jīng)過程III處理,需求鹽水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L。若鹽水b中NaClO的含量是7.

23、45mg/L,則處理10m3鹽水b,至多添加10%Na2SO3溶液 kg(溶液體積變化忽略不計)【答案】(15分,第(1) 1分,其余每空2分)(1)C (2)為H2S熱分解反應(yīng)提供熱量 (3)ABC (只寫B(tài)C給1分,其它答案不給分)(4)K2CO3或K2CO3和KOH(只答KOH不給分)(5)Mg(OH)2 2NH4+3Cl2+8OH- N2+6Cl-+8H2OSO42-、Ca2+ 1.26(5)當pH=11時,溶液中c(Mg2+)=5.610-6”、“”、“”或 “ = ”)。(6)t時,向10L恒容密閉容器中充入2 molCO(g)、2 mol SO2(g)和2 mol H2(g)。發(fā)

24、生反應(yīng)和反應(yīng)。5mim達到平衡時,SO2(g)和CO2(g) 的物質(zhì)的量分別為0.4mol、1.6mol。該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_。【答案】 2NH3H2O+ SO2= 2NH4+ SO32-+ H2O S(l)+O2(g)=SO2(g) Hl=-529.0 kJmol-1 E1-45.4 400II. (3)2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g) H1=-37.0 kJmol-1 ,2H2(g)+ SO2(g)S(l)+2H2O(g) H2=+45.4 kJmol-1 ,CO的燃燒熱H3=-283 kJmol-1 即CO(g)+ O2(g)CO2(g)H2=-283KJmo

25、l-1,根據(jù)蓋斯定律,將2-得S(l)+O2(g)=SO2(g) Hl=(-283KJmol-1)2-(-37.0 kJmol-1)=-529.0 kJmol-1;反應(yīng)2H2(g)+ SO2(g)S(l)+2H2O(g) H2=+45.4 kJmol-1,的正反應(yīng)的活化能為E1 kJmol-1,則其逆反應(yīng)的活化能E2= E1-45.4kJmol-1;(5)根據(jù)圖像,(SO2)一定時,越大,氫氣的轉(zhuǎn)化率越大,(H2):NM,故答案為:;該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡正向移動,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,根據(jù)圖像,相同條件下,T1時(SO2)大于T2時的(SO2),說明T1T2,溫度越高,反應(yīng)速率越快

26、,逆反應(yīng)速率:MQ;(6) 2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g) 起始(mol/L) 0.2 0.2 0反應(yīng) 0.16 0.08 0.16平衡 0. 04 0.12 0.16 2H2(g)+ SO2(g)S(l)+2H2O(g) 起始(mol/L)0.2 0.12 0反應(yīng) 0.16 0.08 0.16平衡 0.04 0.04 0.16反應(yīng)的平衡常數(shù)K=400,故答案為:400。35過渡態(tài)理論認為:化學反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的,而是從反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。如圖1是1 mol NO2與1 mol CO恰好反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖。

27、圖1 圖2(1)試寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學方程式:_,該反應(yīng)的活化能是_kJmol1。(2)在密閉容器中進行的上述反應(yīng)是可逆反應(yīng),則其逆反應(yīng)的熱化學方程式為_,該反應(yīng)的活化能為_kJmol1。(3)圖2是某同學模仿圖1畫出的NO(g)CO2(g)=NO2(g)CO(g)的能量變化示意圖。則圖中E3=_kJmol1,E4=_kJmol1?!敬鸢浮浚?)NO2(g)CO(g)=NO(g)CO2(g) H=234 kJmol1(2分) 134(2分)(2)NO(g)CO2(g)=NO2(g)CO(g) H=234 kJmol1或NO(g)CO2(g)NO2(g)CO(g) H=234 kJmol

28、1(2分) 368(2分) (3)368(2分) 234(2分)36工業(yè)上在一定條件下將丙烷脫氫制丙烯。(1)反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示,下列有關(guān)敘述正確的是_。 a此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)b催化劑能改變反應(yīng)的焓變和活化能cE1表示正反應(yīng)的活化能,E2表示逆反應(yīng)的活化能d有催化劑能加快反應(yīng)速率,提高丙烷的轉(zhuǎn)化率(2)上述反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中達到平衡,其平衡常數(shù)K的表達式為_。若升溫,該反應(yīng)的平衡常數(shù)_(填“增大”、“減小”或“不變”)。若向上述反應(yīng)達到平衡的容器內(nèi)再通入少量丙烷,則c(CH2=CHCH3)/c(CH3CH2CH3)_(填“增大”、“減小”或“不變”)。 (3)在0.1MPa、80

29、0K條件下,向恒容密閉容器中通入丙烷和稀有氣體,丙烷脫氫反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率隨著稀有氣體與丙烷比例的變化情況如圖所示,則隨著稀有氣體與丙烷比例的增加,丙烷轉(zhuǎn)化率逐漸增大的原因是_。 (4)上述反應(yīng)生成物丙烯經(jīng)多步氧化生成丙酸,已知常溫下Ka(CH3CH2COOH)=1.310-5;Kb(NH3H2O)=1.810-5。用離子方程式表示CH3CH2COONa溶液顯堿性的原因_。常溫下,若丙酸與氨水混合后溶液呈中性,則溶液中c(CH3CH2COO-)/c(NH3H2O)_。 (5)已知: 則丙烷脫氫反應(yīng)的熱化學方程式為_?!敬鸢浮?ac 增大 減小 此反應(yīng)是氣體體積和增加的反應(yīng),隨著稀有氣體比例的增加,降

30、低了反應(yīng)體系各氣體的分壓,相當于減壓,從而促進反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行,提高了丙烷脫氫的轉(zhuǎn)化率 CH3CH2COO-+H2OCH3CH2COOH+OH- 180 CH3CH2CH3(g)CH2=CHCH3(g)+H2(g) H=+126kJ/mol(3)隨著稀有氣體與丙烷比例的增加,丙烷轉(zhuǎn)化率逐漸增大的原因是此反應(yīng)是氣體體積和增加的反應(yīng),隨著稀有氣體比例的增加,降低了反應(yīng)體系各氣體的分壓,相當于減壓,從而促進反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行,提高了丙烷脫氫的轉(zhuǎn)化率;(4)上述反應(yīng)生成物丙烯經(jīng)多步氧化生成丙酸,已知常溫下Ka(CH3CH2COOH)=1.310-5 Kb(NH3H2O)=1.810-5。因CH3

31、CH2COONa是強堿弱酸鹽,溶液中陰離子要水解,發(fā)生的水解反應(yīng)為CH3CH2COO-+H2OCH3CH2COOH+OH-,則溶液顯堿性;溶液顯中性,則溶液中c(OH-)=c(H+)、c(CH3CH2COO-)=c(NH4+),則c(CH3CH2COO-)/c(NH3H2O)=c(NH4+)/c(NH3H2O)=Kb(NH3H2O)/c(OH-)=(1.810-5)/10-7=180;(5)已知CH3CH2CH3(g)CH2=CHCH3(g)+H2(g)的H=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和=(8413+2348)kJ/mol-(612+348+6413+436)kJ/mol=+126kJ/mo

32、l。37某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定配制0.50mol/L NaOH溶液(1)若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體_g(2)從圖1中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母):_名稱托盤天平(帶砝碼)小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器序號abcdef測定中和熱的實驗裝置如圖2所示 (1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學方程式_(中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol)。(2)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗,實驗數(shù)據(jù)如表請?zhí)顚懕碇械目瞻祝簩嶒灤螖?shù)起始溫度t1/終止溫度t2/溫度

33、差平均值(t2t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1_227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似認為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g)則中和熱H=_(取小數(shù)點后一位)(3)在化學反應(yīng)中,只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應(yīng),這些分子稱為活化分子,使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其單位通常用kJ/mol表示請認真觀察3圖,然后回答問題圖中所示反應(yīng)是_(填“

34、吸熱”或“放熱”)反應(yīng),該反應(yīng)的H=_(用含E1、E2的代數(shù)式表示)對于同一反應(yīng),圖3中虛線()與實線()相比,活化能大大降低,活化分子的百分數(shù)增多,反應(yīng)速率加快,你認為最可能的原因是_【答案】 5.0 abe H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)H=57.3kJ/mo 4.0 53.5kJ/mol 放熱 (E2E1)kJ/mol 使用了催化劑(2)4次溫度差分別為:4.0,4.1,3.9,4.1,4組數(shù)據(jù)都有效,溫度差平均值=4.0;50mL0.50mol/L氫氧化鈉與30mL0.50mol/L硫酸溶液進行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L0.50mol/L=0.025mol,溶液的質(zhì)量為:80ml1g/ml=80g,溫度變化的值為T=4,則生成0.025mol水放出的熱量為Q=mcT=80g4.18J/(g)4.0=1337.6J,即1.3376KJ,所以實驗測得的中和熱H=-=-53.5 kJ/mol;(3)依據(jù)圖象分析反應(yīng)物的能量大于生成物的能量,反應(yīng)放熱;反應(yīng)的焓變H=生成物的能量-反應(yīng)物的能量=(E2-E1)kJ/mol;對于同一反應(yīng),圖中虛線( II)與實線( I)相比,活化能大大降低,活化分子的百分數(shù)增多,反應(yīng)速率加快,說明反應(yīng)的活化能降低焓變不變,平衡不動,化學反應(yīng)速率影響因素中,催化劑有此作用,所以最有可能使用了催化劑。

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