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1、2022屆高考化學(xué) 專題十九 Ksp的計算精準(zhǔn)培優(yōu)專練
一．Ksp的計算及應(yīng)用
1．判斷能否沉淀
典例1．等體積混合0.2mol·L?1的AgNO3和NaAc溶液是否會生成AgAc沉淀？(已知AgAc的Ksp為2.3×10?3)
【解析】c(Ag+)＝c(Ac－)＝mol·L?1＝0.1mol·L?1；Qc＝c(Ag+)×c(Ac－)＝1.0×10－2>Ksp；故有AgAc沉淀生成。
【答案】有AgAc沉淀生成
2．判斷能否沉淀完全
典例2．取5mL 0.002mol·L?1 BaCl2與等體積的0.02mol·L?1 Na2SO4的混合，是否有沉淀產(chǎn)生？若有，計算Ba2+是
2、否沉淀完全。(該溫度下BaSO4的Ksp＝1.1×10?10)
【解析】此題中，Qc＝c(Ba2+)·c(SO)＝1×10－5>Ksp，故有沉淀生成。兩種溶液混合之后，SO濃度變?yōu)?×10?3mol·L?1，根據(jù)Ksp＝c(Ba2+)·c(SO)，計算得c(Ba2+)<1×10－5，故可認(rèn)為Ba2+已經(jīng)沉淀完全。
【答案】沉淀完全
3．計算某一離子濃度
典例3．已知在室溫時，Mg(OH)2的溶度積Ksp＝4×10?12，求室溫下Mg(OH)2飽和溶液中Mg2+和OH－的物質(zhì)的量濃度。
【解析】本題根據(jù)氫氧化鎂的沉淀溶液平衡常數(shù)表達(dá)式和OH－濃度和Mg2+濃度，可以直接進(jìn)行計算。Mg(
3、OH)2Mg2++2OH－，設(shè)飽和溶液中c(Mg2+)＝x mol·L?1，則c(OH－)＝2x mol·L?1。故Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2+)·c2(OH－)＝x·(2x)2＝4x3＝4×10?12，則x＝10－4，故c(Mg2+)＝1.0×10－4mol·L?1，c(OH－)＝2.0×10?4mol·L?1。
【答案】1.0×10－4mol·L?1；2.0×10－4mol·L?1。
4．沉淀生成和沉淀完全時pH的計算
典例4．已知：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH－(aq)，Ksp＝c(Cu2+)·c2(OH－)＝2×10－20。當(dāng)溶液中各種離子的濃度冪的乘積
4、大于溶度積時，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解。
（1）某CuSO4溶液里c(Cu2+)＝0.02mol·L?1，如果生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于________。
（2）要使0.2mol·L?1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來的千分之一)，則應(yīng)向溶液
里加入NaOH溶液，使溶液的pH為________。
【解析】（1）根據(jù)信息，當(dāng)c(Cu2+)·c2(OH－)＝2×10－20時開始出現(xiàn)沉淀，則c(OH－)＝ mol·L?1＝mol·L?1＝10－9mol·L?1，c(H+)＝10－5mol·L?1，pH＝5，所以要生成Cu(OH)2沉淀
5、，應(yīng)調(diào)整pH>5。(2)要使Cu2+濃度降至0.2mol·L?1÷1000＝2×10－4mol·L?1，c(OH－)＝ mol·L?1＝10－8mol·L?1，c(H+)＝10－6mol·L?1，此時溶液的pH＝6。
【答案】6
5．判斷沉淀的順序
典例5．將0.001mol·L?1 AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol·L?1 KCl和0.001mol·L?1 K2CrO4的混合溶液中，先產(chǎn)生哪種沉淀？[已知該溫度下，Ksp(AgCl)＝1.56×10?10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10?12]
【解析】①開始產(chǎn)生AgCl沉淀時所需Ag濃度為c(Ag)＝＝mol·L?1
6、＝1.56×10－7mol·L?1；②開始產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀時所需Ag濃度為c(Ag)＝＝mol·L?1＝mol·L?1＝3.346×10－5mol·L?1，因此，開始沉淀Cl－時所需Ag的濃度小，故先產(chǎn)生AgCl沉淀。
【答案】AgCl先沉淀
6．離子的分離與提純
典例6．常溫下，如果溶液中Fe3+和Mg2+的濃度都為0.10mol·L?1，使Fe3+沉淀完全而使Mg2+不沉淀需要控制溶液pH的范圍是________。(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10?11)
【解析】可以利用生成氫氧化物沉淀的方法將其分離。Fe3+沉淀完
7、全時，c(OH－)＝mol·L?1＝mol·L?1≈1.5×10?11mol·L?1，c(H+)＝＝mol·L?1≈6.67×10－4mol·L?1，pH＝－lg c(H+)＝－lg6.67×10－4≈3.2，Mg2+開始產(chǎn)生沉淀時，c(OH?)＝＝mol·L?1＝mol·L?1＝1.342×10－5mol·L?1，c(H+)＝＝mol·L?1≈7.45×10?10mol·L?1，pH＝－lgc(H+)＝－lg7.45×10?10≈9.2，當(dāng)pH＝9.2時，F(xiàn)e3+早已沉淀完全，因此，只要將pH控制在3.2～9.2之間，即可將Fe3+和Mg2+分離開來。
【答案】3.2～9.2
二
8、．對點(diǎn)增分集訓(xùn)
1．已知：PbI2的Ksp＝7.0×10－9，將7.5×10－3mol·L?1的KI溶液與一定濃度的Pb(NO3)2溶液按2∶1體積混合(忽略體積變化)，則生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為（ ）
A．2.8×10－4mol·L?1 B．5.6×10－4mol·L?1
C．4.2×10－4mol·L?1 D．8.4×10－4mol·L?1
【解析】KI溶液與Pb(NO3)2溶液按體積比為2∶1混合，混合后溶液體積增加，I－物質(zhì)的量濃度減
9、小為原來的，c(I－)＝7.5×10－3mol·L?1×＝5×10－3mol·L?1；PbI2沉淀溶解平衡為PbI2(s)Pb2++2I－；c(Pb2+)×c2(I)＝Ksp，所以c(Pb2+)＝＝2.8×10－4mol·L?1，所以原Pb(NO3)2溶液中c(Pb2+)＝2.8×10－4 mol·L?1×3＝8.4×10－4 mol·L?1。
【答案】D
2．已知：25℃時，Ksp[M(OH)2]＝3.2×10?11，則此溫度下M(OH)2飽和溶液的pH為（ ）
A．10 B．10+lg2 C．10+2lg2 D．10－2lg2
【
10、解析】已知Ksp＝c(M2+)×c2(OH－)，且只有M(OH)2的飽和溶液中，2c(M2+)＝c(OH－)，設(shè)c(M2+)＝x，則c(OH－)＝2x，即x×(2x)2＝3.2×10?11，解x＝＝2×10－4，c(OH－)＝4×10－4，則c(H+)＝＝×10?10 mol·L?1，所以pH＝－lg×10?10＝10+2lg 2。
【答案】C
3．已知Ksp(AgCl)＝1.56×10?10，Ksp(AgBr)＝7.7×10?13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10?12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO，濃度均為0.010mol·L?1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L?1
11、的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為（ ）
A．Cl－、Br－、CrO B．Br－、Cl－、CrO
C．CrO、Br－、Cl－ D．Br－、CrO、Cl－
【解析】當(dāng)溶液中c(Cl－)為0.01mol·L?1時，產(chǎn)生沉淀AgCl時所需Ag的濃度為c(Ag)＝＝mol·L?1＝1.56×10－8mol·L?1，同理含Br－溶液中所需c(Ag)＝＝mol·L?1＝7.7×10?11mol·L?1，含CrO溶液中所需c(Ag)＝＝ mol·L?1＝3×10－5 mol·L?1，
12、c(Ag)越小，則越先生成沉淀，所以三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為Br－、Cl－、CrO。
【答案】B
4．在廢水處理領(lǐng)域中，H2S或Na2S能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去。25℃，某溶液含
0.02mol·L?1 Mn2、0.1mol·L?1 H2S，向該溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。當(dāng)溶液的pH＝5時，Mn2開始沉淀為MnS，則MnS的溶度積為（ ）
(已知：H2S兩級電離常數(shù)分別為Ka1＝1.3×10－7，Ka2＝7.0×10?15)
A．1.3×10－7 B．7.0×10?15 C
13、．9.1×10?14 D．1.82×10?14
【解析】根據(jù)公式＝Ka1×Ka2，故pH＝5時，c(S2－)＝＝
mol·L?1＝9.1×10?13mol·L?1，Ksp(MnS)＝c(S2－)·c(Mn2)＝9.1×10?13×0.02＝1.82×10?14。
【答案】B
5．25℃ CaCO3固體溶于水達(dá)飽和時物質(zhì)的量濃度是9.327×10－5mol·L?1，則CaCO3在該溫度下的Ksp為（ ）
A．9.3×10－5 B．9.7×10－9 C．7.6×10?17 D．8.7×10－9
【解析】CaCO3飽和溶液中c(Ca2)＝c(CO)＝9
14、.327×10－5 mol·L?1，Ksp＝c(Ca2)·c(CO)＝9.327×10－5×9.327×10－5＝8.7×10－9。
【答案】D
6．已知Cu(OH)2在水中存在著如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2 (aq)+2OH－(aq)，在常溫下，Ksp＝2×10－20。某CuSO4溶液中，c(Cu2)＝0.02mol·L?1，在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液加入堿溶液來調(diào)整pH，使溶液的pH大于（ ）
A．2 B．3 C．4 D．5
【解析】在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀，則c(Cu2)×c
15、2(OH－)≥2×10－20，所以c(OH－)≥ mol·L?1＝10－9 mol·L?1，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH大于5。
【答案】D
7．以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，若混合溶液中Ca2、Al3、Fe3的濃度均為1.0×10?3 mol·L?1，c(AsO)最大是（ ）
難溶物
Ksp
Ca3(AsO4)2
6.8×10?19
AlAsO4
1.6×10?16
FeAsO4
5.7×10－21
A．5.7×10?18 mol·L?1 B．2.6×10－5 mol·L?1
C．1.6
16、×10?13 mol·L?1 D．5.7×10－24 mol·L?1
【解析】若混合溶液中Ca2、Al3、Fe3的濃度均為1.0×10－3mol·L?1，依據(jù)Ksp大小可以得到，c3(Ca2)·c2(AsO)＝6.8×10?19；c(Al3+)·c(AsO)＝1.6×10?16；c(Fe3)·c(AsO)＝5.7×10?21；計算得到c(AsO)分別約為2.6×10?5mol·L?1、1.6×10?13mol·L?1、5.7×10?18mol·L?1；所以最大值不能超過5.7×10?18mol·L?1。
【答案】A
8．已知Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10?16，Ksp[Fe
17、(OH)3]＝4.0×10－38，常溫下，向含1.0mol Fe2(SO4)3和1.0mol FeSO4的1L酸性混合溶液中通入NH3至該溶液的pH為3時，溶液體積變化忽略不計，所得溶液中c(Fe2+)∶c(Fe3)的值為（ ）
A．2∶1 B．1∶1 C．2.5×104∶2 D．2.5×104∶1
【解析】pH為3時，c(OH－)＝10?11 mol·L?1，則1.0 mol FeSO4溶液中c(Fe2+)×c2(OH－)＝10－22<8.0×10?16，沒有沉淀生成，則c(Fe2+)＝1.0 mol·L?1。由Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×1
18、0－38可知，c(Fe3+)＝ mol·L?1＝4×10?5 mol·L?1，則c(Fe2+)∶c(Fe3+)＝1∶4×10－5＝2.5×104∶1。
【答案】D
9．請按要求回答下列問題：
（1）已知25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10?11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。在25℃下，向濃度均為0.1mol·L?1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為________________________________________。
（2）25℃時，向0.01mol·L?1的MgCl
19、2溶液中，逐滴加入濃NaOH溶液，剛好出現(xiàn)沉淀時，溶液的pH為________；當(dāng)Mg2+完全沉淀時，溶液的pH為________(忽略溶液體積變化，已知lg2.4＝0.4，lg7.5＝0.9)。
（3）已知25℃時，Ksp(AgCl)＝1.8×10?10，則將AgCl放在蒸餾水中形成飽和溶液，溶液中的c(Ag+)約為________ mol·L?1。
（4）已知25℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3+3HFe3+3H2O的平衡常數(shù)K＝________。
【解析】（1）Mg(OH)2、Cu(OH)2的結(jié)構(gòu)類型相同，Cu(OH)2溶度積更小，溶
20、解度越小，加入相同的濃度的氨水，Cu(OH)2最先析出，反應(yīng)離子方程式為Cu2+2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2NH。（2）已知c(MgCl2)＝0.01mol·L?1，逐滴加入濃NaOH溶液，當(dāng)剛好出現(xiàn)沉淀時，c(Mg2+)＝0.01mol·L?1，故c(OH－)＝
mol·L?1＝4.2×10－5 mol·L?1，c(H+)＝＝2.4×10?10 mol·L?1，故pH＝9.6，即當(dāng)pH＝9.6時，Mg(OH)2開始沉淀；一般認(rèn)為溶液中離子濃度小于1.0×10－5 mol·L?1時沉淀完全，故Mg2+完全沉淀時有c(Mg2+)＝1.0×10－5 mol·L?1，故c(O
21、H－)＝ mol·L?1＝1.34×10－3 mol·L?1，c(H+)＝ mol·L?1＝7.5×10?12 mol·L?1，故pH＝11.1，即當(dāng)pH＝11.1時，Mg(OH)2沉淀完全。（3）將AgCl放在蒸餾水中形成飽和溶液，應(yīng)滿足c(Cl－)×c(Ag+)＝Ksp(AgCl)，則c(Cl－)＝c(Ag)＝mol·L?1＝1.3×10－5 mol·L?1。（4）Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3)×c3(OH－)＝2.79×10－39，反應(yīng)Fe(OH)3+3HFe3+H2O的平衡常數(shù)K＝＝＝c(Fe3)×c3(OH－)×1042＝2.79×10－39×1042＝2.79×103。
22、【答案】（1）Cu(OH)2 Cu2+2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2NH
（2）9.6 11.1
（3）1.3×10－5
（4）2.79×103
10．草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑制備。一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4工藝流程如下：
已知：①浸出液含有的陽離子主要有H、Co2、Fe2、Mn2、Ca2、Mg2、Al3等。
②部分陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見下表。
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Co(OH)2
Al(OH)3
Mn(OH)2
完全
23、沉淀的pH
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8
（1）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示。濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是____________________；使用萃取劑適宜的pH＝____(填字母)左右，其原因是_________________________。
A．2.0 B．3.0 C．4.0
（2）濾液Ⅰ“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2與Mg2轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)＝7.35×10?11、Ksp(CaF2)＝1.05×10?10。
24、當(dāng)加入過量NaF后，所得濾液c(Mg2)/c(Ca2)＝________。
【解析】（1）根據(jù)流程圖可知，此時溶液中存在Mn2、Co2金屬離子；由萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系可知，調(diào)節(jié)溶液pH在3.0～3.5之間，Mn2和Co2的萃取率相差較大，可使Mn2+萃取除去，并防止Co2轉(zhuǎn)化為Co(OH)2沉淀。（2）當(dāng)加入過量NaF后，所得濾液中c(Mg2)/c(Ca2)＝＝＝＝0.7。
【答案】（1）除去Mn2+ B pH＝3時，Co2+溶解最少，其他離子溶解較多
（2）0.7
11．（1）硫元素有多種化合價，可形成多種化合物。H2S和SO2在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要應(yīng)用。
H
25、2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時，在0.10mol·L?1 H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2－)關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。
①pH＝13時，溶液中的c(H2S)+c(HS－)＝______mol·L?1。
②某溶液含0.01mol·L?1 Fe2+、未知濃度的Mn2+和0.10mol·L?1 H2S，當(dāng)溶液pH＝________時，F(xiàn)e2+開始沉淀；當(dāng)Mn2+開始沉淀時，溶液中＝________。[已知：Ksp(FeS)＝1.4×10?19，Ksp(MnS)＝2.8×10?13]
（2）已知鉬酸鈉(
26、Na2MoO4)溶液中c(MoO)＝0.40mol·L?1，c(CO)＝0.52mol·L?1，由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時，需加入Ba(OH)2固體以除去CO，當(dāng)BaMoO4開始沉淀時，CO的去除率為________。[已知：Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9，Ksp(BaMoO4)＝4.0×10－8，忽略溶液的體積變化]
【解析】（1）①根據(jù)溶液pH與c(S2－)關(guān)系圖pH＝13時，c(S2－)＝5.7×10－2mol·L?1，在0.10mol·L?1 H2S溶液中根據(jù)硫守恒c(H2S)+c(HS－)+c(S2－)＝0.10mol·L?1，所以c(H2S)+c(HS－)＝(0.10－
27、5.7×10－2)mol·L?1＝0.043mol·L?1。②當(dāng)Qc＝Ksp(FeS)時開始沉淀，所以c(S2)＝Ksp(FeS)/c(Fe2+)＝mol·L?1＝1.4×10?17mol·L?1，結(jié)合圖像得出此時的pH＝2；溶液中c(Mn2+)/c(Fe2+)＝Ksp(MnS)/Ksp(FeS)＝2.8×10?13/1.4×10?19＝2×106。（2）當(dāng)BaMoO4開始沉淀時溶液中c(Ba2+)＝Ksp(BaMoO4)/c(MoO)＝
mol·L?1＝1×10－7mol·L?1，溶液中碳酸根離子濃度c(CO)＝Ksp(BaCO3)/c(Ba2+)＝2.6×10－2mol·L?1，所以
28、CO的去除率為×100%＝95%。
【答案】（1）①0.043?、? 2.0×106
（2）95%
12．（1）利用廢舊鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO的一種制備流程圖如下：
已知：Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10?17；Zn(OH)2既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，還能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2。
①溶液A中加稀H2SO4生成Zn(OH)2的離子方程式為_________________________。
②常溫下，Zn(OH)2飽和溶液中c(Zn2)＝3×10－6 mol·L?1，若溶液A中加入稀H2SO4過量，會溶解產(chǎn)生的Zn(OH)2，Zn(
29、OH)2開始溶解的pH為_______，為防止Zn(OH)2溶解，可將稀H2SO4改為_______。(lg2＝0.3)
（2）T℃時，取一定量的PbI2固體，用蒸餾水配制成飽和溶液。準(zhǔn)確移取25.00mL PbI2飽和溶液，分次加入陽離子交換樹脂RH(發(fā)生反應(yīng)：2RH+Pb2===R2Pb+2H)中，用250mL潔凈的錐形瓶接受流出液，用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性。將洗滌液一并盛放到錐形瓶中，加入酚酞，用0.0025mol·L?1的NaOH溶液滴定，重復(fù)上述操作2次，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時，平均消耗氫氧化鈉溶液20.00mL。則T℃時PbI2的Ksp＝________________。
（3
30、）某MgCl2溶液的濃度為0.01mol·L?1，在該溶液中滴加NaOH溶液至pH＝10，此時溶液中的Mg2+是否沉淀完全？________(填“是”或“否”)，此時c(Mg2)＝______mol·L?1。(已知：Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10?11)
（4）某同學(xué)欲對用ClO2消毒過的自來水進(jìn)行氯元素含量的測定(假定ClO2全部轉(zhuǎn)化為Cl)，他們進(jìn)行了如下實(shí)驗：向30.00mL水樣中加幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用0.001mol·L?1 AgNO3溶液滴定，當(dāng)有磚紅色Ag2CrO4沉淀出現(xiàn)時，達(dá)滴定終點(diǎn)，此時用去AgNO3溶液12.12mL。
①水樣中Cl－的物質(zhì)的量濃度是
31、________。
②已知Ksp(AgCl)＝1.78×10?10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.00×10?12。如在滴定終點(diǎn)時，測得溶液中CrO的濃度是5.0×10－3mol·L?1。試計算此時溶液中的Cl－的濃度是________。
【解析】（1）①溶液A為Na2ZnO2，加稀H2SO4生成Zn(OH)2的離子方程式為ZnO+2H===Zn(OH)2↓。
②常溫下，Zn(OH)2飽和溶液中c(Zn2)＝3×10－6mol·L?1，則c(OH－)＝＝mol·L?1＝2×10－6 mol·L?1，c(H)＝×10－8mol·L?1，pH＝8.3，為防止Zn(OH)2溶解，可將稀H2
32、SO4改為弱酸，如通入二氧化碳。（2）n(H+)＝n(NaOH)＝0.0025mol·L?1×20.00mL×10－3L·mL?1＝5.000×10－5mol，n[Pb2(aq)]＝n(H)＝2.500×10－5mol；c(Pb2)＝＝1.000×10－3mol·L?1，Ksp(PbI2)＝c(Pb2)·c2(I－)＝4c3(Pb2+)＝4×(1.000×10－3)3＝4.000×10－9。（3）溶液中c(OH－)＝KW/c(H)＝10?14/10?10 mol·L?1＝10－4mol·L?1，此時的c(Mg2)＝Ksp[Mg(OH)2]/c2(OH－)＝mol·L?1＝1.8×10－3 mo
33、l·L?1>10－5mol·L?1，因此Mg2沒有沉淀完全。（4）①由Ag+Cl－===AgCl↓可知，n(Cl－)＝12.12×0.001L×0.001mol·L?1＝12.12×10－6mol，所以水樣中c(Cl－)＝＝4.04×10－4 mol·L?1。②當(dāng)c(CrO)＝5.0×10－3 mol·L?1出現(xiàn)磚紅色沉淀時，由Ksp(Ag2CrO4)和c(CrO)＝5.0×10－3mol·L?1，得c(Ag)＝mol·L?1＝2.00×10－5mol·L?1，所以c(Cl)＝mol·L?1＝8.9×10－6mol·L?1。
【答案】（1）①ZnO+2H+===Zn(OH)2↓?、?.3 CO2
（2）4×10－9
（3）否 1.8×10－3
（4）①4.04×10－4 mol·L?1?、?.9×10－6 mol·L?1
2022屆高考化學(xué) 專題十九 Ksp的計算精準(zhǔn)培優(yōu)專練
