2022高考化學(xué) 元素及其化合物 專題08 獨立實驗的評價知識點講解學(xué)案

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1、2022高考化學(xué) 元素及其化合物 專題08 獨立實驗的評價知識點講解學(xué)案 1(2017課標(biāo))(一套獨立完整實驗裝置的評價)實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì),焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣),下列說法正確的是A、中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液B管式爐加熱前,用試管在處收集氣體并點燃,通過聲音判斷氣體純度C結(jié)束反應(yīng)時,先關(guān)閉活塞K,再停止加熱D裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣【答案】B 2(2018北京)實驗小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。資料:K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液;具有強

2、氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。(1)制備K2FeO4(夾持裝置略)A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是_(錳被還原為Mn2+)。將除雜裝置B補充完整并標(biāo)明所用試劑。_C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外還有_。(2)探究K2FeO4的性質(zhì)取C中紫色溶液,加入稀硫酸,產(chǎn)生黃綠色氣體,得溶液a,經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl而產(chǎn)生Cl2,設(shè)計以下方案:方案取少量a,滴加KSCN溶液至過量,溶液呈紅色。方案用KOH溶液充分洗滌C中所得固體,再用KOH溶液將K2

3、FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加鹽酸,有Cl2產(chǎn)生。i由方案中溶液變紅可知a中含有_離子,但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl氧化,還可能由_產(chǎn)生(用方程式表示)。ii方案可證明K2FeO4氧化了Cl。用KOH溶液洗滌的目的是_。根據(jù)K2FeO4的制備實驗得出:氧化性Cl2_(填“”或“”),而方案實驗表明,Cl2和的氧化性強弱關(guān)系相反,原因是_。資料表明,酸性溶液中的氧化性,驗證實驗如下:將溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中,振蕩后溶液呈淺紫色,該現(xiàn)象能否證明氧化性。若能,請說明理由;若不能,進一步設(shè)計實驗方案。理由或方案:_?!敬鸢浮?2KMnO4+16

4、HCl2MnCl2+2KCl +5Cl2+8H2O Cl2+2OHCl+ClO+H2O Fe3+ 4FeO42+20H+4Fe3+3O2+10H2O 排除ClO的干擾 溶液的酸堿性不同 若能,理由:FeO42在過量酸的作用下完全轉(zhuǎn)化為Fe3+和O2,溶液淺紫色一定是MnO4的顏色(若不能,方案:向紫色溶液b中滴加過量稀H2SO4,觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色) ii.產(chǎn)生Cl2還可能是ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O,即KClO的存在干擾判斷;K2FeO4微溶于KOH溶液,用KOH溶液洗滌的目的是除去KClO、排除ClO-的干擾,同時保持K2FeO4穩(wěn)定存在。制備K2FeO4的原理

5、為3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O,在該反應(yīng)中Cl元素的化合價由0價降至-1價,Cl2是氧化劑,F(xiàn)e元素的化合價由+3價升至+6價,F(xiàn)e(OH)3是還原劑,K2FeO4為氧化產(chǎn)物,根據(jù)同一反應(yīng)中,氧化性:氧化劑氧化產(chǎn)物,得出氧化性Cl2FeO42-;方案II的反應(yīng)為2FeO42-+6Cl-+16H+=2Fe3+3Cl2+8H2O,實驗表明,Cl2和FeO42-氧化性強弱關(guān)系相反;對比兩個反應(yīng)的條件,制備K2FeO4在堿性條件下,方案II在酸性條件下;說明溶液的酸堿性的不同影響物質(zhì)氧化性的強弱。該小題為開放性試題。若能,根據(jù)題意K2FeO4在足量H2SO

6、4溶液中會轉(zhuǎn)化為Fe3+和O2,最后溶液中不存在FeO42-,溶液振蕩后呈淺紫色一定是MnO4-的顏色,說明FeO42-將Mn2+氧化成MnO4-,所以該實驗方案能證明氧化性FeO42-MnO4-。(或不能,因為溶液b呈紫色,溶液b滴入MnSO4和H2SO4的混合溶液中,c(FeO42-)變小,溶液的紫色也會變淺;則設(shè)計一個空白對比的實驗方案,方案為:向紫色溶液b中滴加過量稀H2SO4,觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色)。知識點講解(1)實驗順序圍繞主要問題思考:如選擇適當(dāng)?shù)膶嶒灺肪€、方法;所用藥品、儀器簡單易得;實驗過程快速、安全;實驗現(xiàn)象明顯。思考有關(guān)物質(zhì)的制備、凈化、吸收和存放等有關(guān)問題

7、:如制取在空氣中易水解的物質(zhì)(如Al2S3、AlCl3、Mg3N2等)及易受潮的物質(zhì)時,往往在裝置末端再接一個干燥裝置,以防止空氣中水蒸氣進入。思考實驗的種類及如何合理地組裝儀器,并將實驗與課本實驗比較、聯(lián)靠。(如涉及到氣體的制取和處理,對這類實驗的操作程序及裝置的連接順序大體可概括為:發(fā)生 除雜質(zhì) 干燥 主體實驗 尾氣處理。(2)儀器連接的順序所用儀器是否恰當(dāng),所該儀器是全用還是選用;儀器是否齊全,如制有毒氣體及涉及有毒氣體的實驗是否有尾氣的吸收裝置;安裝順序是否合理,如是否遵循“自上而下,從左到右”;氣體凈化裝置中不應(yīng)先經(jīng)干燥,后又經(jīng)過水溶液洗氣;儀器間連接順序是否正確。如洗氣時“長進短出

8、”,干燥管除雜質(zhì)時“大進小出”,排水量氣時“短進氣,長出水”等。(3)實驗操作的順序 連接儀器,根據(jù)實驗?zāi)康?,注意事項,安全問題等,按氣體流動順序連接好實驗儀器; 檢查氣密性,在整套儀器連接完畢后,應(yīng)先檢查裝置的氣密性,然后裝入藥品。檢查裝置氣密性的方法要依裝置而定; 裝藥品進行實驗操作。(3)解題時,應(yīng)全方位思考的問題 檢查氣體的純度。點燃或加熱通有可燃性氣體(H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等)的裝置前,必須檢查氣體的純度。例如用H2、CO等氣體還原金屬氧化物時,需要加熱金屬氧化物,在操作中,不能先加熱,后通氣,應(yīng)當(dāng)先通入氣體,將裝置內(nèi)的空氣排干凈后,檢查氣體是否純凈(驗純),待氣體

9、純凈后,再點燃酒精燈加熱金屬氧化物。 加熱操作先后順序選擇。若氣體產(chǎn)生需加熱,應(yīng)先用酒精燈加熱產(chǎn)生氣體的裝置,等產(chǎn)生氣體后,再給實驗需要加熱的固體物質(zhì)加熱。例如用濃硫酸和甲酸共熱產(chǎn)生CO,再用CO還原Fe2O3,實驗時應(yīng)首先點燃CO發(fā)生裝置的酒精燈,生成的CO趕走空氣后,再點燃Fe2O3的酒精燈,而熄滅酒精燈的順序則相反,原因是:在還原性氣體中冷卻Fe可防止灼熱的Fe再被空氣中的O2氧化,并防止石灰水倒吸。 冷凝回流的問題。有的易揮發(fā)的液體反應(yīng)物,為了避免反應(yīng)物損耗和充分利用原料,要在發(fā)生裝置設(shè)計冷凝回流裝置。如在發(fā)生裝置安裝長玻璃管等。 冷卻問題。有的實驗為防止氣體冷凝不充分而損失,需用冷凝

10、管或用冷水或冰水冷凝氣體(物質(zhì)蒸氣),使物質(zhì)蒸氣冷凝為液態(tài)便于收集。 防止倒吸問題。在某些實驗中,由于吸收液的倒吸,會對實驗產(chǎn)生不良的影響,如玻璃儀器的炸裂,反應(yīng)試劑的污染等,因此,在有關(guān)實驗中必須采取一定的措施防止吸收液的倒吸。防止倒吸一般采用下列措施:a 切斷裝置:將有可能產(chǎn)生液體倒吸的密閉裝置系統(tǒng)切斷,以防止液體倒吸,如實驗室中制取氧氣、甲烷時,通常用排水法收集氣體,當(dāng)實驗結(jié)束時,必須先從水槽中將導(dǎo)管拿出來,然后熄滅酒精燈。b設(shè)置防護裝置倒立漏斗式:如圖(2)甲所示,這種裝置可以增大氣體與吸收液的接觸面積,有利于吸收液對氣體的吸收。當(dāng)易溶性氣體被吸收液吸收時,導(dǎo)管內(nèi)壓強減少,吸收液上升到

11、漏斗中,由于漏斗容積較大,導(dǎo)致燒杯中液面下降,使漏斗口脫離液面,漏斗中的吸收液受自身重力的作用又流回?zé)績?nèi),從而防止吸收液的倒吸。肚容式:如圖(2)乙所示,當(dāng)易溶于吸收液的氣體由干燥管末端進入吸收液被吸收后,導(dǎo)氣管內(nèi)壓強減少,使吸收液倒吸進入干燥管的吸收液本身質(zhì)量大于干燥管內(nèi)外壓強差,吸收液受自身重量的作用又流回?zé)瓋?nèi),從而防止吸收液的倒吸。這種裝置與倒置漏斗很類似。蓄液式:如圖(2)丙所示,當(dāng)吸收液發(fā)生倒吸時,倒吸進來的吸收液被預(yù)先設(shè)置的蓄液裝置貯存起來,以防止吸收液進入受熱儀器或反應(yīng)容器。這種裝置又稱安全瓶。平衡壓強式:如圖(2)丁所示,為防止反應(yīng)體系中壓強減少,引起吸收液的倒吸,可以在密

12、閉裝置系統(tǒng)中連接一個能與外界相通的裝置,起著自動調(diào)節(jié)系統(tǒng)內(nèi)外壓強差的作用,防止溶液的倒吸。 具有特殊作用的實驗改進裝置。防堵塞安全裝置:如圖(3)所示,為防止分液漏斗中的液體不能順利流出,用橡皮管連接成連通裝置(見恒壓式);為防止粉末或糊狀物堵塞導(dǎo)氣管,可將棉花團置于導(dǎo)管口處(見防阻式(I、II)。液封裝置:如圖(3)所示,為防止氣體從長頸漏斗中逸出,可在發(fā)生裝置中的漏斗末端套住一只小試管(見液封式)防污染安全裝置:如圖(4)所示,灼燒式可用于除尾氣CO;吸收式可用于除Cl2、H2S等;收集式可用于防止有毒氣體進入空氣中。 拆卸時的安全性和科學(xué)性。實驗儀器的拆卸要注意安全性和科學(xué)性,有些實驗為

13、防止“爆炸”或“氧化”,應(yīng)考慮停止加熱或通氣的順序,如對有尾氣吸收裝置的實驗,必須將尾氣導(dǎo)管提出液面后才能熄滅酒精燈,以免造成溶液倒吸;用氫氣還原氧化銅的實驗應(yīng)先熄滅加熱氧化銅的酒精燈,同時繼續(xù)通氫氣,待加熱區(qū)冷卻后才能停止通氫氣,這是為了避免空氣倒吸入加熱區(qū)使銅氧化,或形成可爆氣;拆卸用排水法收集需加熱制取氣體的裝置時,需先把導(dǎo)氣管從水槽中取出,才能熄滅酒精燈,以防止水倒吸;拆卸后的儀器要清洗、干燥、歸位。典例1有資料顯示過量的氨氣和氯氣在常溫下可合成巖腦砂(主要成分為NH4Cl),某小組對巖腦砂進行以下探究。.巖腦砂的實驗室制備(1)C裝置中盛放堿石灰的儀器名稱為_。(2)為使氨氣和氯氣在

14、D中充分混合并反應(yīng),上述裝置的連接順序為adc_、_jihgb。(3)裝置D處除易堵塞導(dǎo)管外,還有不足之處為_。(4)檢驗氨氣和氯氣反應(yīng)有巖腦砂生成時,除了蒸餾水、稀HNO3、AgNO3溶液、紅色石蕊試紙外,還需要的試劑為_。.天然巖腦砂中NH4Cl純度的測定(雜質(zhì)不影響NH4Cl純度測定)已知:2NH4Cl+3CuO3Cu+2HCl+N2+3H2O。步驟:準(zhǔn)確稱取1.19g巖腦砂;將巖腦砂與足量的氧化銅混合加熱(裝置如下)。(1)連接好儀器后,檢查裝置的氣密性時,先將H和K中裝入蒸餾水,然后加熱G,_,則氣密性良好。(2)裝置H的作用_。(3)實驗結(jié)束后,裝置I增重0.73g,則天然巖腦砂中

15、NH4Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(4)若用K中氣體體積測定NH4Cl純度,當(dāng)量氣管內(nèi)液面低于量筒內(nèi)液面時,所測純度_(填“偏高”、“ 無影響”或“偏低”)【答案】 干燥管 e f 無尾氣處理裝置 氫氧化鈉濃溶液 導(dǎo)管末端有氣泡冒出,停止加熱,量氣管內(nèi)形成一段水柱 吸收反應(yīng)產(chǎn)生的水蒸氣,防止對HCl測定造成干擾 89.9% 偏低.(1)連接好儀器后,檢查裝置的氣密性時,先將H和K中裝入蒸餾水,然后加熱G,導(dǎo)管末端有氣泡冒出,停止加熱,量氣管內(nèi)形成一段水柱,則氣密性良好;正確答案:導(dǎo)管末端有氣泡冒出,停止加熱,量氣管內(nèi)形成一段水柱。(2)產(chǎn)生的氣體通過裝置H中的濃硫酸,能夠吸收混合氣體中的水蒸氣,防止對

16、HCl測定造成干擾,減小實驗誤差;正確答案:吸收反應(yīng)產(chǎn)生的水蒸氣,防止對HCl測定造成干擾。(3) 裝置I增重為氯化氫氣體的質(zhì)量,0.73g氯化氫的物質(zhì)的量為0.02mol,根據(jù)反應(yīng)2NH4Cl+3CuO3Cu+2HCl+N2+3H2O可知,消耗氯化銨的量為0.02mol,質(zhì)量為0.0253.5=1.07g,則天然巖腦砂中NH4Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.07/1.19100%=89.9%;正確答案:89.9%。(4)當(dāng)量氣管內(nèi)液面低于量筒內(nèi)液面時,所測定氮氣的體積偏小,根據(jù)反應(yīng)2NH4Cl+3CuO3Cu+2HCl+N2+3H2O可知,氯化銨的質(zhì)量偏小,所測純度偏低;正確答案:偏低。典例2鋼材在社會

17、發(fā)展中應(yīng)用廣泛。為研究某種碳索鋼(含少量碳和硫)的成分,科研小組進行了如下探究活動。稱取碳素鋼(已除表面氧化物)24.0g放入耐高溫反應(yīng)管中與O2反應(yīng),除去未反應(yīng)的O2,收集到干燥混合氣體X 1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。(1)科研小組用下圖所示實驗裝置檢驗混合氣體X的組成。裝置B中的試劑是_,裝置C的作用是_。若觀察到_(填實驗現(xiàn)象),證明X中含有CO。(2)反應(yīng)后,耐高溫反應(yīng)管內(nèi)固體中除含有Fe3+之外,還可能含有Fe2+。要確定其中的Fe2+,可選用_(填序號)。a.KSCN溶液和氯水 b.KSCN溶液和鐵粉c.稀鹽酸和K3Fe(CN)6溶液 d.稀H2SO4和KMnO4溶液(

18、3)科研小組用下圖所示裝置(部分)測定SO2的體積分?jǐn)?shù),并計算碳素鋼的含碳量。將氣體X緩慢通過實驗裝置,當(dāng)觀察到_(填實驗現(xiàn)象)時,停止通氣,此時氣體流量儀顯示的流量為112mL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則氣體X中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_,碳素鋼中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(保留1位小數(shù))?!敬鸢浮?品紅溶液 驗證X中是否含有CO2 E中黑色固體逐漸變紅,F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁 cd 中溶液由藍(lán)色突變?yōu)闊o色 5% 2.4%無色時說明碘恰好反應(yīng)完了,測試可以測得消耗二氧化硫的量。發(fā)生反應(yīng)SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI,參與反應(yīng)的二氧化硫的量為n(SO2)=n(I2)=0.010.025=0.0002

19、5mol,n(X)=0.112L22.4L/mol=0.005mol,二氧化硫體積分?jǐn)?shù)為0.000250.005=0.05,體積分?jǐn)?shù)為5%。混合氣體的物質(zhì)的量為1.12L22.4L/mol=0.05mol,X中C原子的物質(zhì)的量為0.05mol(1-0. 05)=0.0475mol,碳素鋼中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(12g/mol0.0475mol) 24g100%=2.4%,故答案為:中溶液由藍(lán)色突變?yōu)闊o色;5% ;2.4%。典例3亞硝酰氯(NOCl)是有機物合成中的重要試劑,為紅褐色液體或黃色氣體,具有刺鼻惡臭味,遇水反應(yīng)生成一種烈化物和兩種氧化物。某學(xué)習(xí)小組在實驗用C12和NO制備NOCl并測定

20、其純度,相關(guān)實驗(裝置略去)如下。請回答:(1)制備Cl2發(fā)生裝置可_ (填大寫字母),反應(yīng)的離子方程式為_。(2)欲收集一瓶干燥的氯氣,選擇裝置,其連接順序為:a_(按氣流方向,用小寫字母表示),若用到F,其盛裝藥品為_。(3)實驗室可用下圖裝置制備亞硝酰氯(NOCl)實驗室也可用B裝置制備NO,上圖X裝置的優(yōu)點為_(至少寫出兩點)檢驗裝置氣密性并裝入藥品,打開k2,然后再打開_(填“k1”或“k3”),通入一段時間氣體,其目的為_,然后進行其他操作,當(dāng)Z有一定量液體生成時,停止實驗。若無裝肖Y,則Z中NOCl可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(4)取Z中所得液體mg溶于水,配制成250mL溶液,

21、取出25.00mL,以K2CrO4溶液為指示劑,用cmol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為22.50mL.已知:Ag2CrO4為磚紅色固體;Ksp(AgCl)=1.5610-10,Ksp(Ag2CrO4)=110-12,則亞硝酰氯(NOC1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(用代數(shù)式表示,不必化簡)?!敬鸢浮?A或B MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O或2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O fgcbdejh 飽和食鹽水 排除裝置內(nèi)空氣的干擾;可以隨開隨用,隨關(guān)隨停 K3 排盡三頸燒瓶中的空氣防止NO和NOCl變質(zhì) 2NOCl+H2O=2HCl+NO+

22、NO2 14.7375c/m100%或?qū)懗?00% (3)實驗室也可用B裝置制備NO,圖X裝置的優(yōu)點為排除裝置內(nèi)空氣的干擾;可以隨開隨用,隨關(guān)隨停;正確答案:排除裝置內(nèi)空氣的干擾;可以隨開隨用,隨關(guān)隨停。 檢驗裝置氣密性并裝入藥品,打開k2,然后再打開k3,通入一段時間氣體,其目的是為排凈三頸燒瓶中的空氣,防止一氧化氮和NOCl變質(zhì);正確答案:K3;排盡三頸燒瓶中的空氣防止NO和NOCl變質(zhì)。 NOCl與水反應(yīng)生成鹽酸、一氧化氮和二氧化氮,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2;正確答案:2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2。(4)取Z中所得液體mg溶于水,取25.00mL溶液中存在:n(NOCl)=n(Cl-)=n(Ag+)=c22.5010-3=0.0225cmol, 則250mL溶液中,n(NOCl)=0.225c mol,所以亞硝酰氯(NOC1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.225c65.5/m100%=14.7375c/m100%;正確答案:14.7375c/m100%或?qū)懗蒫22.510-31065.5/m100%。

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