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1、2022年高三化學一輪復習 第43課時 離子濃度大小比較(2)學案
【考綱要求】熟悉高考真題,并比較溶液中離子濃度的大小
【自主預學】
1.下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是
A.室溫下,向0.01溶液中滴加溶液至中性:
B.0.1溶液:
C.Na2CO3溶液:
D.25℃時,、濃度均為0.1的混合
溶液:
2.常溫下,向25mL0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 CH3COOH溶液,曲線如右圖所示,有關粒子濃度關系正確的是
A.只有在A、B間任一點,溶液中才有:
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+
2、(OH-)
B.在B點,a>25,且有:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)
C.在C點:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.在D點:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
【探究學習】
3.常溫下,用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是
A.點①所示溶液中:
B.點②所示溶液中:
C.點③所示溶液中:
D.滴定過程中可能出現:
4.下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是
A.在0.1mol
3、·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(H2CO3)
B.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)- c(H+)= c(HCO3-)+2c(H2CO3)
C.向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L-1NaOH溶液:
c(CO32-)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)
D.常溫下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7, c(Na+)=0.1mol·L-1]:
c(Na+)= c(CH3COO-)> c(CH3COOH)> c(H+)= c(OH-)
【鞏固檢測】
5.
4、有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)= 0. 1 mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH 的關系如圖7 所示。下列有關溶液中離子濃度關系的敘述正確的是
A. pH=5. 5 的溶液中:
c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B. W 點所表示的溶液中:
c(Na+)+c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-)
C. pH = 3. 5 的溶液中:
c(Na+) +c(H+) -c(OH-) +c(CH3COOH)= 0. 1mol·L
5、-1
D. 向W 點所表示的1. 0 L 溶液中通入0. 05 mol
HCl氣體(溶液體積變化可忽略): c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-)
6.下列有關溶液中粒子濃度的關系式中,正確的是
A.pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③
pH
0
5
10
20
a
V(CH3COOH)/mL
12
8
7
4
·
用0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定
20 mL 0.1mol/L NaOH溶液的滴定曲線
三份溶液中的c(Na+):③>②>①
B.0.1mol·L-1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中:
c
6、(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
C.右圖中pH=7時:
c(Na+)>c(CH3COO-) >c(OH-)=c(H+)
D.右圖中a點溶液中各離子濃度的關系是:
c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)
7.25℃時,下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是
A.0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合:
c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)
B.0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合(pH>7):
c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)
C.0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合:
c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
D.0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):
2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)