2022年高中化學(xué) 第三節(jié) 氧化劑和還原劑教案 新人教版必修1

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1、2022年高中化學(xué) 第三節(jié) 氧化劑和還原劑教案 新人教版必修1 一、教材分析 （一）知識(shí)脈絡(luò) 本節(jié)教材主要介紹氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，從物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用的角度引出氧化劑和還原劑，以鐵及其化合物為例，應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，研究物質(zhì)的氧化性和還原性。 在第一部分內(nèi)容中，教材從分析初中熟悉的化學(xué)反應(yīng)中元素的化合價(jià)有無變化入手，引入了氧化還原反應(yīng)的概念；通過鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)“活動(dòng)·探究”，使學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，聯(lián)系生活、生產(chǎn)實(shí)際，了解氧化還原反應(yīng)對(duì)人類社會(huì)的利弊。 第二部分內(nèi)容，教材從分析氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)的升高和降低，直接定義了氧化劑和還原劑的

2、概念；通過討論物質(zhì)所含元素化合價(jià)，可推斷該物質(zhì)的氧化性和還原性，并通過KMnO4與KI反應(yīng)進(jìn)行驗(yàn)證；最后介紹常見的氧化劑和還原劑。 第三部分內(nèi)容通過“鐵及其化合物的氧化性和還原性”實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的原理，分析鐵及其化合物的氧化性和還原性，使學(xué)生掌握鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，進(jìn)一步鞏固氧化還原反應(yīng)的知識(shí)。 （二）知識(shí)框架 1、氧化還原反應(yīng)對(duì)立統(tǒng)一關(guān)系的兩條線： 反應(yīng)物 反應(yīng)物性質(zhì) 實(shí)質(zhì) 元素(判斷依據(jù)) 反應(yīng)過程 還原劑 → 還原性 → 失e- → 化合價(jià)升高 → 氧化反應(yīng) 氧化劑 → 氧化性 → 得e- →

3、 化合價(jià)降低 → 還原反應(yīng) 2、鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 Fe Fe2+ Fe3+ 弱氧化劑（H+、S、Cu2+、I2、Fe3+） Al、Zn 強(qiáng)氧化劑 Al 、Zn 強(qiáng)氧化劑 Fe、H2S、I-、Cu 強(qiáng)氧化劑主要有：Cl2、Br2、濃硫酸、硝酸、酸性高錳酸鉀溶液。 （三）新教材的主要特點(diǎn)： 1、新教材注意以生動(dòng)的語(yǔ)言、嚴(yán)密的邏輯推理、嚴(yán)格把握教學(xué)的深廣度，注意突出重點(diǎn)，分散難點(diǎn)，教材不要求補(bǔ)充氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的概念，不要求用“雙線橋”法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，不要求氧化還原反應(yīng)方程式的配平。 2、重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)的作用。教材收集一些典型有

4、效的實(shí)驗(yàn)來描述氧化還原反應(yīng)等化學(xué)概念和原理，加強(qiáng)教學(xué)的直觀性，例如，采用鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，電流計(jì)指針的偏轉(zhuǎn)有力說明氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 3、重視加強(qiáng)化學(xué)與社會(huì)的聯(lián)系。教材介紹了氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日常生活中的重要應(yīng)用，同時(shí)辨證地介紹了氧化還原反應(yīng)給人類帶來的危害和防治方法。 二．教學(xué)目標(biāo) （一）知識(shí)與技能目標(biāo) 1、通過化學(xué)反應(yīng)的分析，使學(xué)生能從化合價(jià)的變化，認(rèn)識(shí)并建立氧化還原反應(yīng)的概念。通過“鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)探究，初步理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。 2、通過對(duì)一些化學(xué)反應(yīng)的“交流·研討”活動(dòng)，使學(xué)生能從化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移認(rèn)識(shí)并建立氧化劑、還原

5、劑的概念。初步了解化合價(jià)與氧化劑、還原劑關(guān)系的一般規(guī)律。 3、掌握用化合價(jià)的變化或電子轉(zhuǎn)移來判斷反應(yīng)類型是否是氧化還原反應(yīng)。能用化合價(jià)的變化或電子轉(zhuǎn)移來判斷氧化劑、還原劑，根據(jù)元素的化合價(jià)推斷物質(zhì)的性質(zhì)。 4、通過“鐵及其化合物的氧化性和還原性”實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，使學(xué)生掌握鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，進(jìn)一步鞏固氧化還原反應(yīng)的知識(shí)。 （二）過程與方法目標(biāo) 1、通過引導(dǎo)學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，使學(xué)生學(xué)會(huì)怎樣從特殊到一般規(guī)律，再?gòu)囊话阋?guī)律到特殊的認(rèn)識(shí)問題的科學(xué)方法。 2、通過引導(dǎo)學(xué)生對(duì)氧化劑和還原劑這一矛盾體的學(xué)習(xí)，初步培養(yǎng)學(xué)生能用對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)分析問題的意識(shí)。 3、通過“鐵及其化合物的

6、氧化性和還原性”實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，使學(xué)生學(xué)會(huì)用氧化還原反應(yīng)原理預(yù)測(cè)和驗(yàn)證未知物性質(zhì)的科學(xué)方法。 4、通過“遷移·應(yīng)用”、“交流·研討”、“活動(dòng)·探究”等活動(dòng)，提高學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。 （三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目的 1、通過“遷移·應(yīng)用”、“交流·研討”、“活動(dòng)·探究”活動(dòng)，激發(fā)學(xué)生探索未知知識(shí)的興趣，讓他們享受到探究未知世界的樂趣。 2、通過“鐵及其化合物的氧化性和還原性”實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和精神。 3、聯(lián)系生活、生產(chǎn)實(shí)際，初步了解氧化還原反應(yīng)對(duì)人類社會(huì)的利弊。 三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) （一）知識(shí)上重點(diǎn)、難點(diǎn) 1、認(rèn)識(shí)并建立氧化還原反應(yīng)的概念，

7、理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。 2、認(rèn)識(shí)并建立氧化劑、還原劑的概念，能根據(jù)元素的化合價(jià)預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)。 3、使學(xué)生掌握鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，進(jìn)一步鞏固氧化還原反應(yīng)的知識(shí)。 （二）方法上重點(diǎn)、難點(diǎn) “鐵及其化合物的氧化性和還原性”實(shí)驗(yàn)探究方案的設(shè)計(jì)，用氧化還原反應(yīng)原理預(yù)測(cè)和驗(yàn)證物質(zhì)性質(zhì)的科學(xué)方法。 四、教學(xué)準(zhǔn)備 （一）學(xué)生準(zhǔn)備 1、復(fù)習(xí)初中化學(xué)中常用的元素的化合價(jià)，回顧“氫氣還原氧化銅”反應(yīng)中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的定義。 2、預(yù)習(xí)51頁(yè)“資料在線”，鐵及其化合物的顏色，思考 “活動(dòng)·探究”的實(shí)驗(yàn)方案。 （二）教師準(zhǔn)備 教學(xué)媒體、課件； 拓展實(shí)驗(yàn)“氫氧化亞鐵的形成與

8、氧化” 五、教學(xué)方法 問題推進(jìn)法、實(shí)驗(yàn)探究法 六、課時(shí)安排 3課時(shí) 七、教學(xué)過程 第1課時(shí) 氧化還原反應(yīng) 【媒體顯示】 展示生活、生產(chǎn)中的有關(guān)氧化還原反應(yīng)的圖片電池放電，鐵銹等。 【引入】上述反應(yīng)都是氧化，如鐵絲在氧氣中燃燒，金屬的冶煉，有氧運(yùn)動(dòng)，還原反應(yīng)，這是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，人類的生產(chǎn)、生活及生命活動(dòng)都離不開氧化還原反應(yīng)。下面主要學(xué)習(xí)什么樣的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)？氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？ 【點(diǎn)評(píng)】利用課本中精美的插圖，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣；開門見山地說明此節(jié)課要研究的問題。 【板書】 第三節(jié) 氧化劑和還原劑 【媒體顯示】寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式，分析反應(yīng)中各物

9、質(zhì)所含元素的化合價(jià)的變化情況。 1、銅與氧氣反應(yīng) 2、氧化銅與氫氣反應(yīng) 3、碳酸鈣高溫分解 4、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng) 5、NaCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng) 【提問】從反應(yīng)過程中元素化合價(jià)有無變化的角度，如何對(duì)上述反應(yīng)分類？ 【板書】 一、氧化還原反應(yīng) 1、定義： 在反應(yīng)過程中有元素的化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)。 【點(diǎn)評(píng)】通過學(xué)生復(fù)習(xí)初中學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)分析，師生的交流討論，使學(xué)生了解到在有些化學(xué)反應(yīng)中有元素的化合價(jià)變化的特點(diǎn)，從舊知識(shí)自然過渡到新課。 【設(shè)問】如何判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？ 師生的交流回答。 【練習(xí)1】在下列反應(yīng)中，哪些反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)？（略）

10、【設(shè)問】在氧化還原反應(yīng)中，什么是氧化反應(yīng)，什么是還原反應(yīng)？氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)有何關(guān)系？ 【指導(dǎo)閱讀】P47頁(yè)第三自然段。 【舉例】以氧化銅與氫氣反應(yīng)為例進(jìn)行分析。 【板書】 （1）氧化反應(yīng)是指反應(yīng)物所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)。 （2）還原反應(yīng)是指反應(yīng)物所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。 【質(zhì)疑】在氧化還原反應(yīng)中，元素的化合價(jià)變化的實(shí)質(zhì)是什么？ 【活動(dòng)?探究】“氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)”，學(xué)生按課本P47頁(yè)活動(dòng)與探究進(jìn)行 【設(shè)問、質(zhì)疑】 1、寫出Zn與CuSO4反應(yīng)的離子方程式，判斷它是否是氧化還原反應(yīng)？ 2、討論電流計(jì)的指針為什么會(huì)偏轉(zhuǎn)？ 3、分析氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？ 4、討論

11、化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移有何關(guān)系？?jī)烧吲c氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的關(guān)系是什么？ 學(xué)生實(shí)驗(yàn)，討論，回答問題。 （1）Zn表面有紅色物質(zhì)產(chǎn)生，說明Zn將Cu置換出來。 （2）電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明有電流產(chǎn)生，說明反應(yīng)過程中電子發(fā)生定向運(yùn)動(dòng)。 （3）氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。 （4）反應(yīng)物失去電子，所含元素化合價(jià)升高，反應(yīng)過程稱為氧化反應(yīng)。反應(yīng)物得到電子，所含元素化合價(jià)降低，反應(yīng)過程稱為還原反應(yīng)。 【板書】 2、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移 【點(diǎn)評(píng)】學(xué)生做好圖2-3-5鋅與CuSO4溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究是認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的關(guān)鍵。 【練習(xí)2】在下列反應(yīng)中，哪些反應(yīng)是化合、分解、置換和復(fù)

12、分解反應(yīng)？哪些反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)？略 【設(shè)問】在初中化學(xué)，我們學(xué)習(xí)了根據(jù)反應(yīng)物與生成物的種數(shù)、類別對(duì)化學(xué)反應(yīng)分類有： 化合：A+B=AB 分解：AB=A+B 置換：A+BC=AC+B 復(fù)分解：AB+CD=AD+CB 基本類型： 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型有何關(guān)系？ 學(xué)生做練習(xí)，思考，回答問題。 【板書】 3、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系 （1）有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 （2）有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 （3）所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。 （4）所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)。 【提問】舉出日常生活上應(yīng)用

13、氧化還原反應(yīng)例子。 【小結(jié)】 實(shí)質(zhì) 元素(判斷依據(jù)) 反應(yīng)過程 失e- → 化合價(jià)升高 → 氧化反應(yīng) 得e- → 化合價(jià)降低 → 還原反應(yīng) 【作業(yè)】P56頁(yè)第2題 第2課時(shí) 氧化劑和還原劑 【媒體顯示】 1．下列化學(xué)反應(yīng)中，哪些屬于氧化還原反應(yīng)？為什么？ Cu + Cl2 == CuCl2 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ Cl2 + H2O== HCl + HClO 2．在以上的氧化還原反應(yīng)中，哪些元素的化合價(jià)升高了？哪些元素的化合價(jià)降低了？指出含有這些元素的具體物

14、質(zhì)。 【交流?研討】師生交流，共同總結(jié) 【板書】 二、氧化劑和還原劑 1．氧化劑和還原劑定義 1、氧化劑是所含元素的化合價(jià)降低的反應(yīng)物。 還原劑是所含元素的化合價(jià)升高的反應(yīng)物。 【設(shè)問】在上述的反應(yīng)中，哪些物質(zhì)是氧化劑？哪些物質(zhì)是還原劑？ 【點(diǎn)評(píng)】學(xué)生復(fù)習(xí)舊知識(shí)，鞏固了對(duì)氧化還原反應(yīng)的判斷，自然過渡到氧化劑、還原劑概念 【設(shè)問】氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，物質(zhì)得電子，化合價(jià)升高，失去電子，化合價(jià)降低，從電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)說明氧化劑、還原劑的實(shí)質(zhì)是什么？ 【追問】從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移角度討論，氧化劑、還原劑與氧化還原反應(yīng)有何關(guān)系？ 【分析】以氫氣還原氧化銅反應(yīng)為例說明。

15、【歸納】氧化劑失去電子，化合價(jià)升高，發(fā)生還原反應(yīng)。還原劑失去電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)。 【板書】 2．氧化劑和還原劑性質(zhì) 2、氧化性是氧化劑具有性質(zhì)，即具有使還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)的性質(zhì)。 還原性是還原劑具有性質(zhì)，即具有使氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)的性質(zhì)。 【點(diǎn)評(píng)】理解氧化劑和還原劑的對(duì)立統(tǒng)一關(guān)系。 【練習(xí)2】 下列化學(xué)反應(yīng)中，哪些屬于氧化還原反應(yīng)？哪些是氧化劑？哪些是還原劑？ Fe+4HNO3 == Fe(NO3)3+2H2O+NO↑ BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl 2H2O2 == 2H2O +O2↑ Fe2O3+3CO == 2Fe + 3CO

16、2 【設(shè)問】分析練習(xí)2中元素的價(jià)態(tài)與氧化劑還原劑的關(guān)系。 【板書】 3、元素的化合價(jià)與物質(zhì)的氧化性、還原性關(guān)系 【概述】含有最高價(jià)態(tài)的元素的物質(zhì)具有氧化性；含有最低價(jià)態(tài)的元素的物質(zhì)具有還原性；含有中間價(jià)態(tài)的元素的物質(zhì)既有氧化性又有還原性。 【設(shè)問】以KMnO4和KI為例，討論元素的化合價(jià)與物質(zhì)的氧化性、還原性有何關(guān)系？ 【預(yù)測(cè)】從化合價(jià)可推斷KMnO4具有氧化性和KI有還原性。 【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】 驗(yàn)證KMnO4和KI的性質(zhì) 【點(diǎn)評(píng)】通過KMnO4和KI的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究，理解元素的化合價(jià)與氧化劑、還原劑的一般規(guī)律，進(jìn)一步鞏固氧化劑、還原劑的判斷方法。學(xué)會(huì)預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)，用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證的

17、科學(xué)方法。 【遷移?應(yīng)用】在一般情況下，下列物質(zhì)反應(yīng)中是氧化劑，還是還原劑？ O2、Cl2、H2、Na、Cu、SO2、S2-、HNO3、濃H2SO4、Fe3+、HCl 【點(diǎn)評(píng)】通過練習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)應(yīng)用能力和遷移能力。 【板書】 4、常見的氧化劑和還原劑 【指導(dǎo)閱讀】51頁(yè)第一自然段 【小結(jié)】 綜合得出如下的氧化還原反應(yīng)對(duì)立統(tǒng)一關(guān)系的兩根推斷線： 實(shí)質(zhì) 元素(判斷依據(jù)) 反應(yīng)過程 反應(yīng)物 反應(yīng)物性質(zhì) 失e- → 化合價(jià)升高 → 氧化反應(yīng) → 還原劑 → 還原性 得e- → 化合價(jià)降低 → 還原反應(yīng) → 氧化劑 → 氧化性 【作業(yè)】

18、P54~55頁(yè)1、2、3、4 第3課時(shí) 探究鐵及其化合物的氧化性和還原性 【引入】展示冶煉鋼鐵、鐵的腐蝕、鐵礦石、金屬鐵、氧化鐵等圖片，指出這些過程中鐵元素發(fā)生了什么變化？ 【提問】寫出常見鐵的化合物的化學(xué)式，標(biāo)出鐵的化合價(jià)。從元素化合價(jià)預(yù)測(cè)哪些物質(zhì)具有氧化性？哪些物質(zhì)具有還原性？ 【新課】以金屬鐵、氯化亞鐵、氯化鐵為例進(jìn)行探究。 【板書】 三、探究鐵及其化合物的氧化性和還原性 【點(diǎn)評(píng)】利用課本“氧化還原反應(yīng)的廣泛存在”中的圖片，加深對(duì)氧化還原反應(yīng)原理的理解，同時(shí)引出本節(jié)課的探究主題。 【實(shí)驗(yàn)前準(zhǔn)備】 1、金屬鐵、氯化亞鐵、氯化鐵三種樣品的顏色特征是什么？ 2、FeC

19、l3如何檢驗(yàn)？FeCl2能否與KSCN溶液反應(yīng)，有何現(xiàn)象？ 3、如何證明物質(zhì)具有氧化性或還原性？ 【點(diǎn)評(píng)】教師可先展示FeCl3、FeCl2、KSCN溶液的顏色特征，然后做FeCl3、FeCl2與KSCN溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)；時(shí)間允許可讓學(xué)生自己做。 【活動(dòng)?探究】 1、提出預(yù)測(cè)與假設(shè)（金屬鐵—還原性、氯化亞鐵—氧化性和還原性、氯化鐵—氧化性） 2、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：可能的方案有 物質(zhì) 金屬鐵 氯化亞鐵 氯化鐵 預(yù)測(cè)的性質(zhì) 還原性 氧化性、還原性 氧化性 實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 鐵+硫酸、鐵+硝酸、鐵+氯水 氯化亞鐵+Zn、氯化亞鐵+硝酸、氯化亞鐵+氯水 氯化鐵+Cu、氯化鐵+Fe、氯

20、化鐵+KI 再加入KSCN溶液 再加入KSCN溶液 師生討論實(shí)驗(yàn)方案，對(duì)不同的實(shí)驗(yàn)方案給予指導(dǎo)和評(píng)價(jià) 3、實(shí)驗(yàn)過程（要求仔細(xì)觀察、認(rèn)真記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象） 4、實(shí)驗(yàn)結(jié)論（交流、討論） 5、歸納整理（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，用圖示的方法，總結(jié)金屬鐵、氯化亞鐵、氯化鐵之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系） 【點(diǎn)評(píng)】此實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)是以鐵及其化合物為例，應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理，研究物質(zhì)的氧化性和還原性，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，探究能力，歸納總結(jié)能力。 【質(zhì)疑】 1、鐵有還原性，與硫酸、硝酸反應(yīng)生成是Fe2+還是Fe3+？ 2、Fe3+有氧化性，與Cu、Zn反應(yīng)生成是Fe2+還是Fe？ 【點(diǎn)評(píng)】通過上述問題的

21、討論，使學(xué)生理解反應(yīng)物的用量不同、強(qiáng)弱不同，產(chǎn)物可能不同。 【拓展實(shí)驗(yàn)】 氫氧化亞鐵的形成與氧化：取3mLFeCl2溶液于試管中，用長(zhǎng)滴管吸取3mLNaOH溶液，將滴管尖嘴部分插入FeCl2溶液的底部后，快速擠出NaOH溶液，觀察試管里的變化。然后將上述溶液倒入表面皿，與空氣充分接觸，觀察現(xiàn)象。 【點(diǎn)評(píng)】通過對(duì)特殊物質(zhì)氫氧化亞鐵的制備方法的認(rèn)識(shí)，鞏固鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，加深對(duì)氧化還原反應(yīng)原理的理解，進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛣?chuàng)新能力。 【小結(jié)】鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（“鐵三角”） Fe Fe2+ Fe3+ 弱氧化劑（H+、S、Cu2+、I2、Fe3+） Al、Z

22、n 強(qiáng)氧化劑 Al 、Zn 強(qiáng)氧化劑 Fe、H2S、I-、Cu 強(qiáng)氧化劑主要有：Cl2、Br2、濃硫酸、硝酸、酸性高錳酸鉀溶液。 【鞏固練習(xí)】 1、為什么工業(yè)上利用氯化鐵溶液腐蝕銅箔制印刷線路板？ 2、為什么在FeSO4溶液中常常加入鐵釘或鐵粉？ 【作業(yè)】P56頁(yè)第4題 【點(diǎn)評(píng)】 氧化還原反應(yīng)概念的建立，原理的理解是高中化學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。本節(jié)教案通過分析大量的化學(xué)反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)氧化還原反應(yīng)的關(guān)鍵特征，設(shè)置問題，層層推進(jìn)，引發(fā)學(xué)生已有認(rèn)識(shí)，逐步建立和理解氧化劑還原劑等概念；通過鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，有效突破氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移這一難點(diǎn)；應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的原理，分析鐵及其化合物的氧化性和還原性，通過實(shí)驗(yàn)探究，使學(xué)生掌握鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，進(jìn)一步鞏固氧化還原反應(yīng)的知識(shí)。 注重學(xué)生的學(xué)習(xí)方法和能力培養(yǎng)，學(xué)生通過學(xué)習(xí)，初步認(rèn)識(shí)從特殊到一般規(guī)律，再?gòu)囊话阋?guī)律到特殊的認(rèn)識(shí)問題的科學(xué)方法。安排2個(gè)“交流·研討”、2個(gè)“活動(dòng)·探究”、2個(gè)“遷移·應(yīng)用”等6個(gè)學(xué)生活動(dòng)，體現(xiàn)以學(xué)生為主體，培養(yǎng)學(xué)生終身發(fā)展所必備的方法和能力的教育新理念。