2022高中化學 第1章 從實驗學化學 第2節(jié) 化學計量在實驗中的應用(1)導學案 新人教版必修1

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1、2022高中化學 第1章 從實驗學化學 第2節(jié) 化學計量在實驗中的應用(1)導學案 新人教版必修1 學習目標 1.了解物質(zhì)的量及其單位,了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系; 2.了解阿伏加德羅常數(shù)的含義 3.通過對1 mol物質(zhì)質(zhì)量的討論,理解摩爾質(zhì)量的概念以及摩爾質(zhì)量和相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系 4.通過對摩爾質(zhì)量概念的理解,讓學生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系 學習重點 1.物質(zhì)的量及其單位摩爾、阿伏加德羅常數(shù) 2.摩爾質(zhì)量概念和相關(guān)計算 學習難點 1.物質(zhì)的量概念及其理解 2. 摩爾質(zhì)量概念的建立 學習任務 一.物質(zhì)的量的單位——摩爾

2、<一>物質(zhì)的量 1. 定義:物質(zhì)的量是國際單位制中7個基本物理量之一,它是一個物理量, 表示含有_一定數(shù)目粒子的集合體 , 符號: n 。 <二>摩爾 1. 定義:摩爾是 物質(zhì)的量 的單位 2. 符號: mol 3. 標準:1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與 0.012kg 12C所含有的碳原子數(shù)相同 , 約為 6.02×1023 4. 計量對象: 原子 、 分子 、離子、原子團、電子、質(zhì)子、中子等 微觀粒子 。 【注意事項】 (1)物質(zhì)的量是一個基本物理量,四個字是一個整

3、體,不得拆開理解,也不能簡化 “物質(zhì)量”等?;颉拔镔|(zhì)的質(zhì)量”。 (2)物質(zhì)的量是構(gòu)建 宏觀物質(zhì) 和 微觀粒子 聯(lián)系的橋梁。 (3)“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位,和米、千克、秒等一樣,不是物理量,不要將二者混淆。 (4)摩爾作為物質(zhì)的量的單位,只適用于 微觀粒子 ,不適用于 宏觀物質(zhì) 。 (5)“某物質(zhì)的物質(zhì)的量是多少”不要說成”某物質(zhì)它的摩爾數(shù)是多少” (6)使用摩爾作單位時(即表示物質(zhì)的量時),必須注明粒子的種類(分子,原子,離子,電子等微觀粒子),可用 化學式 指明粒子種類。例如2mol H 、1mol H2 、

4、1.5 mol H2O等,不能這樣表示:1mol 氫(指代不明)。 <三>阿伏加德羅常數(shù) 1.定義: 國際上規(guī)定,1mol 粒子集體所含的微粒的個數(shù)為與 0.012kg 12C所含有的碳原子數(shù)相同 ,約為 6.02×1023 。 1mol 粒子集體所含的微粒個數(shù) 叫做阿伏加德羅常數(shù),常用 6.02×1023mol-1 表示,符號: NA 單位: mol-1 。所以,含有 6.02×1023 個粒子的任何粒子集體計量為1mol 。 2. 相關(guān)理解: ?阿

5、伏加德羅常數(shù)不是一個純數(shù)值,它有單位,有數(shù)值,只適用于微觀粒子。 ?阿伏加德羅常數(shù)是一個龐大的確切的數(shù)值,它和 6.02×1023mol-1的關(guān)系,如同圓周率π和3.14的關(guān)系一樣,在闡述概念時要從嚴,用NA;在計算時,用6.02×1023mol-1。 3. 物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)與粒子數(shù)(N) 的關(guān)系:。 <四> 摩爾質(zhì)量 1. 定義: 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 ,符號: M 。 2. 單位: g/mol , 數(shù)值:與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。

6、 3. 表達式:物質(zhì)的量(n),質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量(M)之間關(guān)系: 4. 摩爾質(zhì)量與物質(zhì)式量的關(guān)系 微粒符號 相對原子質(zhì)量 1個微粒真實質(zhì)量(g) 物質(zhì)的量(mol) 所含微粒數(shù)(個) 摩爾質(zhì)量 (g·mol-1) C 12 1.993×10-23 1 6.02×1023 12 Fe 56 9.3×10-23 1 6.02×1023 56 O2 32 5.32×10-23 1 6.02×1023 32 H2O 18 2.99×10-23 1

7、 6.02×1023 18 H2SO4 98 1.63×10-22 1 6.02×1023 98 OH- 17 2.82×10-23 1 6.02×1023 17 Na+ 23 3.82×10-23 1 6.02×1023 23 【注意事項】 1. 摩爾質(zhì)量的單位是g/mol;原子量、分子量、式量都是相對比值,單位為“1”;1mol物質(zhì)的質(zhì)量單位是g。三者的意義不同、單位不同、僅數(shù)值上相同,數(shù)值上等于其化學式的式量。 2. 對具體的物質(zhì)來說,摩爾質(zhì)量是常數(shù),適用于任何一種微觀粒子,不隨物質(zhì)的量的多少而變,也不隨物質(zhì)聚集狀態(tài)的改變而

8、改變。 【關(guān)系式】 (1) 已知任意兩項就可以求得第三項。 (2) 已知任意兩項就可以求得第三項。 (3) 通過這個橋梁可間接進行m與N之間的換算。 二.課堂檢測 1.下列敘述中,正確的是( C ) A.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量 B.物質(zhì)的量指物質(zhì)的數(shù)量 C.物質(zhì)的量是國際單位制中的一個基本物理量 D.物質(zhì)的量是描述物質(zhì)多少的單位 2.下列對于“摩爾”的理解正確的是( B ) A.摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量 B.摩爾是物質(zhì)的

9、量的單位,簡稱摩,符號為mol C.摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來 D.國際上規(guī)定,0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩 3.下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是 ( A ) A.32gO2所含的原子數(shù)目為NA B.0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NA C.1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA D.0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol 4.下列說法正確的是 ( D ) A.摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 B.摩爾質(zhì)量是物質(zhì)的相對分子質(zhì)量的6.02×1023倍 C.HNO

10、3的摩爾質(zhì)量是63g D.硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等 5.下列各物質(zhì)中,含氧原子個數(shù)最多的是( A ) A. 1molKClO3 B. 0.5molH3PO4 C. 32g O2 D. 3.01×1023個CO2 6. 1 mol H2O含有個 NA 個H2O分子, 2NA 個H原子; 1 mol O原子含有 8NA 個質(zhì)子, 8NA 個電子, 8NA 個中子; 1 mol SO42-可表示含有 NA 個SO42-, 2NA 個負電荷 。 7.Cl2、HCl、O2、CO2各5g

11、,按其所含分子數(shù)目由多到少順序排列是:O2、HCl、CO2、Cl2_ 8.質(zhì)量相等的SO2 和SO3,物質(zhì)的量之比為 5:4 , 硫原子的原子個數(shù)之比為 5:4 ,氧原子的原子個數(shù)之比為 5:6 。 9. 4.9g磷酸中含有多少個H原子、O原子和 P原子?以及與多少克P2O5中所含P原子相等? 4.9g磷酸中含有0.05×3=0.15NAH原子、0.05×4=0.2NAO原子和0.05NAP原子 以及與0.05×142/2=3.55克P2O5中所含P原子相等。 10.下列說法是否正確,若不正確,請加以改正。 (1)物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量。 ( × )     (2)1 mol 氫。 1 mol Fe?!? mol小米。( × )   (3)1 mol H2O 含有1molH2。( × )   (4)1 mol NaCl含有1mol鈉原子。( × )   (5)水的摩爾質(zhì)量是18g( × )   (6)1 分子硫酸的質(zhì)量是98 g( × )   (7)1 mol 氮的質(zhì)量為28 g( × )   (8)摩爾是7 個基本物理量之一( × )  

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