2022-2023版高中化學 第3章 物質在水溶液中的行為 第2節(jié) 弱電解質的電離 鹽類的水解 第4課時學案 魯科版選修4

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1、2022-2023版高中化學 第3章 物質在水溶液中的行為 第2節(jié) 弱電解質的電離 鹽類的水解 第4課時學案 魯科版選修4 [學習目標定位]　1.根據(jù)電解質的電離、弱離子的水解，會判斷溶液中微粒種類。2.會比較離子濃度大小。3.根據(jù)鹽的水解會判斷相應酸(或堿)的強弱。 一、溶液中離子濃度的大小比較 1.不同溶液中同一離子濃度的比較 相同物質的量濃度的a.NH4Cl溶液，b.CH3COONH4溶液，c.NH4HSO4溶液，d.NH4HCO3溶液，d中HCO的水解對NH水解有促進作用，且HCO對NH的水解影響程度更大，c中H＋對NH水解有抑制作用，b中CH3COO－的水解對NH水解有促

2、進作用，所以四種溶液中[NH]由大到小的順序是c>a>b>d。 2.單一溶液中離子濃度大小的比較 (1)氯化銨溶液 ①先分析NH4Cl溶液中的電離、水解過程。 電離：NH4Cl===NH＋Cl－、H2OH＋＋OH－。 水解：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。 判斷溶液中存在的離子有NH、Cl－、H＋、OH－。 ②再根據(jù)其電離和水解程度的相對大小，比較確定氯化銨溶液中離子濃度由大到小的順序是[Cl－]>[NH]>[H＋]>[OH－]。 (2)CH3COONa溶液 CH3COONa溶液中離子濃度大小比較方法與NH4Cl溶液相似，其離子濃度由大到小順序是[Na＋]>[CH3

3、COO－]>[OH－]>[H＋]。 (3)碳酸鈉溶液 ①分析Na2CO3溶液中的電離、水解過程： 電離：Na2CO3===2Na＋＋CO、H2OH＋＋OH－。 水解：CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－。 溶液中存在的離子有Na＋、CO、HCO、OH－、H＋。 ②溶液中離子濃度由大到小的順序是[Na＋]>[CO]>[OH－]>[HCO]>[H＋]。 (4)碳酸氫鈉溶液 ①分析NaHCO3溶液中的電離、水解過程： 電離：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO、H2OH＋＋OH－。 水解：HCO＋H2OH2CO3＋OH

4、－。 溶液中存在的離子有Na＋、HCO、CO、H＋、OH－。 ②由于HCO的電離程度小于HCO的水解程度，所以溶液中[Na＋]、[HCO]、[H＋]和[OH－]離子濃度由大到小的順序是[Na＋]>[HCO]>[OH－]>[H＋]。 3.混合溶液中離子濃度大小的比較 (1)物質的量濃度相同的NaOH溶液、NH4Cl溶液等體積混合 反應的化學方程式：NH4Cl＋NaOH===NH3·H2O＋NaCl；溶液中存在的離子有Na＋、Cl－、NH、OH－、H＋；其濃度由大到小的順序是[Na＋]＝[Cl－]>[OH－]>[NH]>[H＋]。 (2)物質的量濃度相同的NH4Cl溶液、氨水等體積混合

5、， 溶液中的溶質為NH4Cl、NH3·H2O，由于NH3·H2O的電離程度大于NH的水解程度，所以溶液呈堿性；溶液中存在的離子有NH、Cl－、OH－、H＋；其濃度由大到小的順序是[NH]>[Cl－]>[OH－]>[H＋]。 (3)物質的量濃度相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液等體積混合，溶液中的溶質為CH3COONa、NaClO，溶液中存在的離子有Na＋、ClO－、CH3COO－、H＋、OH－，由于ClO－的水解程度大于CH3COO－的水解程度，所以溶液中離子濃度由大到小的順序為[Na＋]>[CH3COO－] >[ClO－]>[OH－]>[H＋]。 (4)物質的量濃度相同的Na

6、2CO3溶液和NaHCO3溶液等體積混合，溶液中的溶質為Na2CO3和NaHCO3，由于CO的水解程度大于HCO的水解程度，所以溶液中離子濃度由大到小的順序為[Na＋]>[HCO]>[CO]>[OH－]>[H＋]。 1.溶液中離子濃度大小比較的方法思路 (1)先確定溶液中的溶質成分及各自物質的量濃度大小。 (2)寫出電離方程式、水解方程式，找出溶液中存在的離子。 (3)依據(jù)電離和水解程度的相對大小，比較離子濃度大小。 2.特別注意的問題 (1)多元弱酸的正鹽溶液(如Na2CO3溶液)，要分清主次關系。即鹽完全電離，多元弱酸根的第一步水解大于第二步水解，第二步水解大于水的電離。

7、 (2)多元弱酸的酸式鹽溶液，要注意考慮酸式酸根水解程度和電離程度的相對大小。若酸式酸根的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性；若水解程度大于電離程度，溶液呈堿性。 (3)當兩種溶液混合或兩種物質發(fā)生反應時，要根據(jù)反應原理準確地判斷溶質的成分，然后判斷離子種類，再根據(jù)規(guī)律比較其大小。 (4)不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對它的影響。 例1　室溫下，將pH＝10的NaOH溶液與pH＝4的CH3COOH溶液等體積混合： (1)混合后溶液中的溶質是______________，呈________性。 (2)溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________________

8、______________。 答案　(1)CH3COONa、CH3COOH　酸 (2)[CH3COO－]>[Na＋]>[H＋]>[OH－] 考點　混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷 題點　已知pH、體積的酸和堿混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷 方法規(guī)律　比較混合溶液中離子濃度大小時，先分析反應后溶液中的溶質及其濃度，再分析電解質的電離和水解程度，根據(jù)電離和水解程度的大小綜合判斷。 二、水解平衡中的三個守恒關系 1.電荷守恒 電荷守恒是指溶液呈電中性，即溶液中所有陽離子的電荷總濃度等于所有陰離子的電荷總濃度。 如Na2CO3溶液中： [Na＋]＋[H＋]＝2[CO]＋[H

9、CO]＋[OH－]。 2.物料守恒 電解質溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但原子總數(shù)是守恒的。如K2S溶液中，S元素以S2－、HS－、H2S三種形式存在，它們的守恒關系：[K＋]＝2[S2－]＋2[HS－]＋2[H2S]。 3.質子守恒 (1)NH4Cl溶液中，水電離出的[H＋]和[OH－]的關系是[H＋]＝[OH－]，與NH結合的OH－和溶液中剩余的OH－的總物質的量與溶液中H＋的物質的量相等，所以NH4Cl溶液中，[H＋]＝[OH－]＋[NH3·H2O]。 (2)CH3COONa溶液中的質子守恒關系式為[CH3COOH]＋[H＋]＝[OH－]。 (3)Na2CO3溶

10、液中的質子守恒關系式為[OH－]＝[H＋]＋[HCO]＋2[H2CO3]。 解溶液中粒子濃度三個守恒關系式的策略 (1)分析電解質的電離和水解情況，找全溶液中的離子和分子。 (2)分清題目考查的哪種守恒關系，可以是單一守恒關系式，也可以是它們的變形關系式，也可以是兩種守恒關系式導出的新的守恒式。 例2　利用水解平衡的三個守恒關系判斷下列電解質溶液中的守恒關系是否正確？ 已知H2C2O4為二元弱酸。 (1)0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中，[Na＋]＝2[SO]＋[HSO]＋[H2SO3]。 (2)0.1 mol·L－1 Na2S溶液中，[H＋]＝[OH－]－2[H2

11、S]－[HS－]。 (3)0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液與0.1 mol·L－1 HCl溶液等體積混合2[C2O]＋[HC2O]＋[OH－]＝[Na＋]＋[H＋]。 (4)0.1 mol·L－1 Na2CO3與0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等體積混合，[Na＋]＝[CO]＋[HCO]＋[H2CO3]。 (5)0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液中，[Na＋]＝[HC2O]＋[C2O]。 (6)0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液中，[Na＋]＋[H＋]＝[HC2O]＋[OH－]＋[C2O]。 (7)pH＝1的NaHSO4溶液中，[H＋]＝[SO]＋[

12、OH－]。 (8)0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后的溶液中，[OH－]>[H＋]＋[CH3COOH]。 答案　正確的有(2)(4)(7)，其余不正確。 解析　(1)不符合物料守恒，正確的關系式為[Na＋]＝2[SO]＋2[HSO]＋2[H2SO3]。 (2)符合質子守恒，[OH－]＝[H＋]＋2[H2S]＋[HS－]移項即可。 (3)不符合電荷守恒，漏寫[Cl－]，正確的關系式是[Cl－]＋2[C2O]＋[HC2O]＋[OH－]＝[Na＋]＋[H＋]。 (4)符合物料守恒。 (5)不符合物料守恒。正確的關系式為[Na＋]

13、＝[HC2O]＋[H2C2O4]＋[C2O]。 (6)不符合電荷守恒，正確的關系式為[Na＋]＋[H＋]＝[HC2O]＋[OH－]＋2[C2O]。 (7)符合電荷守恒，[Na＋]＋[H＋]＝2[SO]＋[OH－]，因[Na＋]＝[SO]，故成立。 (8)不符合質子守恒，正確的關系式為[OH－]＝[H＋]＋[CH3COOH]。 考點　鹽溶液中的粒子及其濃度大小的比較與判斷 題點　水解平衡中的三個守恒關系及其應用 易錯警示　注意選擇題常涉及的易錯點 (1)守恒關系式中多寫或漏寫離子或分子； (2)守恒關系式濃度前的化學計量數(shù)設錯； (3)在混合后忽視溶液體積變化上設錯。 1.H

14、A為酸性略強于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，離子濃度關系正確的是 (　　) A.[Na＋]>[A－]>[H＋]>[OH－] B.[Na＋]>[OH－]>[A－]>[H＋] C.[Na＋]＋[OH－]＝[A－]＋[H＋] D.[Na＋]＋[H＋]＝[A－]＋[OH－] 答案　D 解析　因A－＋H2OHA＋OH－，所以[Na＋]>[A－]>[OH－]，水解后溶液呈堿性，則[OH－]>[H＋]；根據(jù)電荷守恒可知[Na＋]＋[H＋]＝[A－]＋[OH－]。 考點　鹽溶液中的粒子及其濃度大小的比較與判斷 題點　鹽溶液中粒子濃度大小的比較與判斷 2.在10

15、 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入同體積、同濃度CH3COOH溶液，反應后溶液中各微粒的濃度關系不正確的是(　　) A.[Na＋]>[CH3COO－]>[H＋]>[OH－] B.[OH－]＝[H＋]＋[CH3COOH] C.[Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH] D.[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－] 答案　A 解析　A項，應為[Na＋]>[CH3COO－]>[OH－]>[H＋]；B項，符合質子守恒；C項，符合物料守恒；D項，符合電荷守恒。 考點　混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷 題點　已知濃度、體積的酸和堿混合液中粒子濃度大小的

16、比較與判斷 3.常溫下，對pH＝10的NaHCO3溶液中，各微粒的物質的量濃度分析正確的是(　　) A.[CO]>[H2CO3] B.[Na＋]>[HCO]>[OH－]>[H＋] C.[Na＋]＋[H＋]＝[HCO]＋[CO]＋[OH－] D.[Na＋]>[HCO]＋[CO]＋[H2CO3] 答案　B 解析　NaHCO3溶液中既存在HCO的電離又存在HCO的水解，根據(jù)溶液pH＝10，可知其水解程度大于電離程度，即溶液中[CO]<[H2CO3]，A項錯誤；HCO只有少量的發(fā)生電離和水解，溶液中存在[Na＋]>[HCO]>[OH－]>[H＋]，B項正確；根據(jù)電荷守恒可知[Na＋]＋[

17、H＋]＝[HCO]＋2[CO]＋[OH－]，C項錯誤；根據(jù)物料守恒可知[Na＋]＝[HCO]＋[CO]＋[H2CO3]，D項錯誤。 考點　鹽溶液中的粒子及其濃度大小的比較與判斷 題點　酸式鹽溶液中粒子濃度關系判斷 4.用0.10 mol·L－1的鹽酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結果是(　　) A.[NH]>[Cl－]，[OH－]>[H＋] B.[NH]＝[Cl－]，[OH－]＝[H＋] C.[Cl－]>[NH]，[OH－]>[H＋] D.[Cl－]>[NH]，[H＋]>[OH－] 答案　C 解析　溶液中不可能出現(xiàn)陰離子均大于陽離子的情況，不遵循電

18、荷守恒，故C項錯；A項為氨水過量較多的情況；B項為氨水適當過量；D項為氨水不足或恰好中和。 考點　混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷 題點　混合溶液中粒子濃度關系的綜合應用 5.下列溶液中微粒濃度關系表示正確的是(　　) A.NaHCO3溶液中：[H＋]＋[Na＋]＝[OH－]＋[CO]＋[HCO] B.室溫下，pH＝3的CH3COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：[H＋]<[OH－] C.0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：[Cl－]>[H＋]>[NH]>[OH－] D.物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中：2[Na

19、＋]＝[CH3COOH]＋[CH3COO－] 答案　D 解析　A項，應為2[CO]；B項，CH3COOH過量，應為[H＋]>[OH－]；C項，應為[Cl－] >[NH]>[H＋]>[OH－]；D項，符合物料守恒。 考點　混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷 題點　混合溶液中粒子濃度關系的綜合應用 6.某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B===H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－。回答下列問題。 (1)Na2B溶液顯______(填“酸性”“中性”或“堿性”)，理由是________________________ ______(用離子方程式表示)。 (2)在

20、0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是________(填字母)。 A.[B2－]＋[HB－]＋[H2B]＝0.1 mol·L－1 B.[Na＋]＋[OH－]＝[H＋]＋[HB－] C.[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[HB－]＋2[B2－] D.[Na＋]＝2[B2－]＋2[HB－] (3)已知0.1 mol·L－1 NaHB溶液的pH＝2，則0.1 mol·L－1H2B溶液中的氫離子的物質的量濃度可能____________(填“<”“>”或“＝”)0.11 mol·L－1，理由是_____________________ ____________

21、____________________________________________________________。 (4)0.1 mol·L－1NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是___________________________。 答案　(1)堿性　B2－＋H2OHB－＋OH－ (2)CD (3)<　0.1 mol·L－1NaHB溶液的pH＝2，說明其中[H＋]＝0.01 mol·L－1，主要是HB－電離產(chǎn)生的。在H2B溶液中，第一步電離產(chǎn)生的H＋抑制了第二步的電離，所以0.1 mol·L－1H2B溶液中[H＋]<0.11 mol·L－1 (4)[Na＋]>[

22、HB－]>[H＋]>[B2－]>[OH－] 解析　(1)由H2B===H＋＋HB－(完全電離)，HB－H＋＋B2－(部分電離)，知Na2B溶液中B2－將發(fā)生水解反應：B2－＋H2OHB－＋OH－，故Na2B溶液顯堿性。(2)在Na2B溶液中存在：Na2B===2Na＋＋B2－，B2－＋H2OHB－＋OH－，H2OH＋＋OH－。由電荷守恒知，[Na＋]＋[H＋]＝2[B2－]＋[OH－]＋[HB－]，C對；由物料守恒知，[Na＋]＝2[B2－]＋2[HB－]＝0.2 mol·L－1，D對；在Na2B溶液中不存在H2B，A錯；由物料守恒和電荷守恒知，B錯。(3)在NaHB溶液中，

23、NaHB===Na＋＋HB－，HB－H＋＋B2－，H2OH＋＋OH－。已知0.1 mol·L－1NaHB溶液的pH＝2，說明其中：[H＋]＝0.01 mol·L－1，主要是HB－電離產(chǎn)生的。在H2B溶液中，第一步電離產(chǎn)生的H＋抑制了第二步的電離，所以0.1 mol·L－1H2B溶液中[H＋]<0.11 mol·L－1。 (4)在NaHB溶液中各離子濃度大小順序為[Na＋]>[HB－]>[H＋]>[B2－]>[OH－]。 考點　水解平衡與電離平衡的綜合 題點　鹽類水解與相關知識的綜合 [對點訓練] 題組1　單一溶液中離子濃度大小比較 1.在Na2S溶液中下列關系不正確的是(　

24、　) A.[Na＋]＝2[HS－]＋2[S2－]＋[H2S] B.[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[HS－]＋2[S2－] C.[Na＋]>[S2－]>[OH－]>[HS－] D.[OH－]＝[HS－]＋[H＋]＋2[H2S] 答案　A 解析　A項不符合物料守恒，應為[Na＋]＝2[HS－]＋2[S2－]＋2[H2S]。 考點　鹽溶液中的粒子及其濃度大小的比較與判斷 題點　鹽溶液中粒子濃度大小的比較與判斷 2.已知某一溫度下，在0.1 mol·L－1的強電解質NaHA溶液中，[H＋]<[OH－]。則下列關系式或說法一定不正確的是(　　) A.[Na＋]＝[HA－]＋2[A

25、2－]＋[OH－] B.[H2A]＋[HA－]＋[A2－]＝0.1 mol·L－1 C.將上述溶液稀釋至0.01 mol·L－1，[H＋]·[OH－]不變 D.[A2－]＋[OH－]＝[H＋]＋[H2A] 答案　A 解析　根據(jù)電荷守恒得[H＋]＋[Na＋]＝[HA－]＋2[A2－]＋[OH－]，A項不正確；由物料守恒知[Na＋]＝[H2A]＋[HA－]＋[A2－]＝0.1 mol·L－1，B項正確；溫度不變，則[H＋]·[OH－]不變，C項正確；由物料守恒關系式和電荷守恒關系式可得[H＋]＋[H2A]＝[A2－]＋[OH－]，D項正確。 考點　鹽溶液中的粒子及其濃度大小的比較與判斷

26、 題點　酸式鹽溶液中粒子濃度關系判斷 題組2　不同溶液中離子濃度大小比較 3.有關①100 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3、②100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是(　　) A.溶液中水電離出的H＋個數(shù)：②>① B.溶液中陰離子的物質的量濃度之和：②>① C.①溶液中：[CO]>[H2CO3] D.②溶液中：[HCO]>[H2CO3] 答案　C 解析　根據(jù)題意可知，②中水解程度大于①，②中陰離子的物質的量濃度之和大于①， B正確；而水解時所需H＋由水電離產(chǎn)生，溶液中電離出的H＋個數(shù)：②>①，A正確；在0.1 mol·L－1的N

27、aHCO3溶液中存在以下兩個平衡：水解平衡：H2O＋HCOH2CO3＋OH－，電離平衡：HCOH＋＋CO，其中水解大于電離，因此在①中[CO]<[H2CO3]，C錯誤；在0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中存在以下水解平衡：H2O＋COHCO＋OH－(主要)，HCO＋H2OH2CO3＋OH－(次要)，因此[HCO]>[H2CO3]，D正確。 考點　水解平衡與電離平衡的綜合 題點　鹽類水解與相關知識的綜合 4.在25 ℃時，NH濃度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其對應溶液中溶質的物質的量濃度分別為a、b、c(單位為mol·L－1)，下列

28、判斷正確的是(　　) A.a＝b＝c B.a＝c>b C.b>a>c D.c>a>b 答案　C 解析　NH4Cl溶液中NH正常水解，CH3COONH4中的NH與CH3COO－相互促進水解；NH4HSO4中H＋抑制NH水解。所以當NH濃度相等時，所需溶液濃度順序為(CH3COONH4)>(NH4Cl)>(NH4HSO4)。 考點　水解平衡與電離平衡的綜合 題點　不同溶液中銨根離子濃度的比較 5.有4種混合溶液，分別由等體積0.1 mol·L－1的兩種溶液混合而成：①CH3COONa與HCl；②CH3COONa與NaOH；③CH3COONa與NaCl；④CH3COONa與Na

29、HCO3，下列關系正確的是(　　) A.pH：②>③>④>① B.[CH3COO－]：②>④>③>① C.[H＋]：①>③>②>④ D.[CH3COOH]：①>④>③>② 答案　B 解析　A項，pH：②>④>③>①；C項和A項相反，應為①>③>④>②；D項，應為①>③>④>②。 考點　混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷 題點　混合溶液中粒子濃度關系的綜合應用 題組3　混合溶液中離子濃度大小比較 6.常溫下，將甲酸與NaOH溶液混合，所得溶液的pH＝7，則此溶液中(　　) A.[HCOO－]>[Na＋] B.[HCOO－]<[Na＋] C.[HCOO－]＝[Na＋]

30、D.無法確定[HCOO－]與[Na＋]的大小關系 答案　C 解析　題干中所給的信息pH＝7很重要，當NaOH和HCOOH反應時溶液中存在的離子有4種：Na＋、HCOO－、OH－、H＋，根據(jù)電荷守恒可知：[Na＋]＋[H＋]＝[HCOO－]＋[OH－]，由pH＝7可知：[H＋]＝[OH－]，得出[Na＋]＝[HCOO－]。 考點　混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷 題點　鹽和酸(或堿)混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷 7.常溫下，0.2 mol·L－1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示。下列說法正確的是(　　) A.HA為強酸

31、 B.該混合液pH＝7 C.該混合溶液中：[A－]＋[Y]＝[Na＋] D.圖中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋ 答案　C 解析　本題所給圖像的縱坐標為濃度，橫坐標為各組分，即本圖像給出的是各組分的濃度大小關系。其中，A－濃度最大，X、Y、Z濃度依次減小，由題意知，兩者反應生成0.1 mol·L－1的NaA溶液。A項，由于A－濃度小于0.1 mol·L－1，說明A－水解，即HA是弱酸，錯誤；B項，由于A－水解，水解后溶液呈堿性，錯誤；D項，混合液中粒子濃度大小關系：[Na＋]>[A－]>[OH－]>[HA]>[H＋]，因此X表示OH－，Y表示HA，Z表示H＋，錯誤；C項，根據(jù)物料守

32、恒可知，[A－]＋[HA]＝[Na＋]，即[A－]＋[Y]＝[Na＋]，正確。 考點　混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷 題點　已知濃度、體積的酸和堿混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷 8.室溫下將pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，在所得的混合溶液中，下列關系式正確的是(　　) A.[Cl－]>[NH]>[OH－]>[H＋] B.[NH]>[Cl－]>[OH－]>[H＋] C.[Cl－]＝[NH]>[H＋]＝[OH－] D.[NH]>[Cl－]>[H＋]>[OH－] 答案　B 解析　HCl＋NH3·H2O===NH4Cl＋H2O，NH3·H2O過量，所以[NH]>[

33、Cl－]>[OH－]>[H＋]。 考點　混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷 題點　已知pH、體積的酸和堿混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷 9.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物質的量濃度均為0.1 mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是(　　) A.[OH－]>[HA]>[HB]>[H＋] B.[OH－]>[A－]>[B－]>[H＋] C.[OH－]>[B－]>[A－]>[H＋] D.[OH－]>[HB]>[HA]>[H＋] 答案　A 解析　在NaA和NaB的混合液中存在A－和B－的水解平衡：A－＋H2OHA＋OH－、B－＋H2OHB＋

34、OH－，由于HA比HB酸性弱，因此A－的水解程度大于B－的水解程度，故[HA]>[HB]、[B－]>[A－]>[OH－]，因此只有A項正確。 考點　混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷 題點　鹽和鹽混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷 10.(2017·江西南昌二中高二第二次考試)有4種混合溶液，分別由等體積0.1 mol·L－1的2種溶液混合而成： ①CH3COONa與NaCl；②CH3COONa與NaOH； ③CH3COONa與NaHSO4； ④CH3COONa與NaHCO3。 [CH3COO－]從大到小排序正確的是(　　) A.②>④>③>① B.②>④>①>③ C.③

35、>①>②>④ D.①>④>③>② 答案　B 解析?、貱H3COONa與NaCl，CH3COO－發(fā)生水解；②CH3COONa與NaOH，NaOH為強堿，NaOH電離的OH－大大抑制了CH3COO－的水解，CH3COO－濃度最大；③CH3COONa與NaHSO4，二者恰好反應生成CH3COOH，CH3COOH的電離程度較小，溶液中CH3COO－濃度最??；④CH3COONa與NaHCO3，HCO水解后的溶液顯堿性，抑制了CH3COO－的水解，但抑制程度小于②。根據(jù)以上分析可知，各混合液中[CH3COO－]濃度大小順序為②>④>①>③，故選B。 考點　混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷 題

36、點　鹽和酸(或堿)混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷 [綜合強化] 11.室溫下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　) A.a點所示溶液中[Na＋]>[A－]>[H＋]>[HA] B.a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同 C.pH＝7時，[Na＋]＝[A－]＋[HA] D.b點所示溶液中[A－]>[HA] 答案　D 解析　A項，a點NaOH與HA恰好完全反應，溶液的pH為8.7，呈堿性，說明HA為弱酸，NaA發(fā)生了水解反應，則溶液中[Na＋]>[A－]>[OH－]>[H

37、A]>[H＋]，錯誤；B項，a點NaA發(fā)生了水解反應，促進了水的電離，b點主要由于HA的電離而使溶液呈酸性，抑制了水的電離，所以a點水的電離程度大于b點水的電離程度，錯誤；C項，根據(jù)電荷守恒：[Na＋]＋[H＋]＝[A－]＋[OH－]，pH＝7，則[H＋]＝[OH－]，可得[Na＋]＝[A－]，錯誤；D項，b點溶液中溶質為等物質的量的NaA和HA，溶液呈酸性，說明HA的電離程度大于NaA的水解程度，所以[A－]>[HA]，正確。 考點　混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷 題點　已知濃度體積的酸和堿混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷 12.將尿素施入土壤后，大部分尿素分子在微生物分泌的脲酶

38、作用下轉化為碳酸銨。已知弱電解質在水中的電離常數(shù)(25 ℃)如下表： 弱電解質 H2CO3 NH3·H2O 電離常數(shù)/mol·L－1 Ka1＝4.2×10－7 Ka2＝5.6×10－11 Kb＝1.8×10－5 現(xiàn)有常溫下0.1 mol·L－1的(NH4)2CO3溶液， (1)你認為該溶液呈________性。原因是__________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)該溶液中粒

39、子之間有下列關系式，其中不正確的是________(填字母)。 a.[NH]>[CO]>[HCO]>[NH3·H2O] b.[NH]＋[H＋]>[HCO]＋[OH－]＋2[CO] c.[CO]＋[HCO]＋[H2CO3]＝0.1 mol·L－1 d.[NH]＋[NH3·H2O]＝2[CO]＋2[HCO]＋2[H2CO3] 答案　(1)堿　Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2CO3)，CO水解程度大于NH水解程度　(2)b 解析　(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)大于HCO的電離平衡常數(shù)，因此CO水解程度大于NH水解程度，溶液顯堿性。(2)由于CO水解程度大于NH水

40、解程度，所以溶液中[NH]>[CO]>[HCO]>[NH3·H2O]，a項正確；由電荷守恒知，[NH]＋[H＋]＝[HCO]＋[OH－]＋2[CO]，b項錯誤；根據(jù)物料守恒可知，[CO]＋[HCO]＋[H2CO3]＝ 0.1 mol·L－1，c項正確；根據(jù)物料守恒，可知[NH]＋[NH3·H2O]＝2[CO]＋2[HCO]＋2[H2CO3]，d項正確。 考點　水解平衡與電離平衡的綜合 題點　鹽類水解相關知識的綜合 13.常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)。回答

41、下列問題： (1)由圖中信息可知HA為________(填“強”或“弱”)酸，理由是_______________________ ________________________________________________________________________。 (2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH＝a，則a________(填“>”“<”或“＝”)7，用離子方程式表示其原因：______________________，此時，溶液中由水電離出的[OH－]＝____________。 (3)請寫出K點所對應的溶液中離子濃度的大小關系：_______________

42、____________。 (4)K點對應的溶液中，[M＋]＋[MOH]________(填“>”“<”或“＝”)2[A－]；若此時溶液的pH＝10，則[MOH]＋[OH－]＝________mol·L－1。 答案　(1)強　0.01 mol·L－1 HA溶液中[H＋]＝0.01 mol·L－1 (2)<　M＋＋H2OMOH＋H＋　1×10－a mol·L－1 (3)[M＋]>[A－]>[OH－]>[H＋] (4)＝　0.005 解析　(1)由題目信息可知0.01 mol·L－1 HA溶液的pH＝2，說明其完全電離，故為強電解質。(2)由題目圖像可知向100 mL 0.01 m

43、ol·L－1 HA溶液中滴加51 mL 0.02 mol·L－1 MOH溶液，pH＝7，說明MOH是弱堿，故其所對應的MA是弱堿強酸鹽，水解顯酸性，溶液中的H＋全部是水電離出來的，故水電離出的c(OH－)＝1×10－amol·L－1。(3)K點是由100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液與100 mL 0.02 mol·L－1 MOH溶液混合而成的，反應后的溶液為等物質的量濃度的MA和MOH溶液，故[M＋]>[A－]>[OH－]>[H＋]。(4)由物料守恒得[M＋]＋[MOH]＝2[A－]，由電荷守恒得[M＋]＋[H＋]＝[A－]＋[OH－]，故[MOH]＋[OH－]＝[A－]＋[H＋

44、]≈0.005 mol·L－1。 考點　混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷 題點　已知濃度、體積的酸和堿混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷 14.常溫下，將某一元酸HA和KOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表： 實驗編號 HA物質的量濃度/mol·L－1 KOH物質的量濃度/mol·L－1 混合溶液的pH ① 0.1 0.1 pH＝9 ② c 0.2 pH＝7 ③ 0.2 0.1 pH<7 請回答下列問題： (1)從①組情況分析，HA是________(填“強酸”或“弱酸”)。 (2)②組情況表明，c________(填“

45、大于”“小于”或“等于”)0.2 mol·L－1。 (3)下列判斷不正確的是________(填字母)。 a.實驗①反應后的溶液中：[K＋]>[A－]>[OH－]>[H＋] b.實驗①反應后的溶液中：[OH－]＝[K＋]－[A－]＝mol·L－1 c.實驗②反應后的溶液中：[A－]＋[HA]>0.1 mol·L－1 d.實驗②反應后的溶液中：[K＋]＝[A－]>[OH－]＝[H＋] (4)從③組實驗結果分析，說明HA的電離程度______(填“大于”“小于”或“等于”)KA的水解程度，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________________。 答案　(1)弱酸　(2)

46、大于　(3)b　(4)大于　[A－]>[K＋]>[H＋]>[OH－] 解析　(1)從①組情況分析等體積等物質的量濃度的HA和KOH溶液混合后，溶液顯堿性，說明生成了強堿弱酸鹽，說明HA是弱酸。(2)②組中KOH溶液為0.2 mol·L－1，混合后溶液顯中性說明HA過量，[HA]>0.2 mol·L－1。(3)實驗①反應后生成KA，A－水解顯堿性，故溶液中[K＋]>[A－]>[OH－]>[H＋]，根據(jù)電荷守恒，[OH－]＋[A－]＝[H＋]＋[K＋]，[OH－]＝[K＋]＋[H＋]－[A－]＝ mol·L－1，a項正確，b項不正確；因為c>0.2 mol·L－1，所以實驗②反應后的溶液中，[A

47、－]＋[HA]>0.1 mol·L－1，c項正確；溶液pH＝7，根據(jù)電荷守恒知，[A－]＝[K＋]>[H＋]＝[OH－]，d項正確。(4)第③組實驗反應后的溶液中pH<7，說明HA的電離程度大于KA的水解程度，溶液中離子濃度由大到小的順序是[A－]>[K＋]>[H＋]>[OH－]。 考點　混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷 題點　鹽和酸(或堿)混合溶液中粒子濃度大小的比較 15.已知草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸，已知25 ℃時，幾種常見弱酸的Ka數(shù)值如下表所示： 弱酸 H2C2O4 CH3COOH HCN H2CO3 Ka K1＝5.6×10－2 K2＝5.4×1

48、0－5 1.7×10－5 6.2×10－10 K1＝4.2×10－7 K2＝5.6×10－11 (1)25 ℃時，0.1 mol·L－1的Na2C2O4、CH3COONa、NaCN、Na2CO3溶液的pH由大到小的順序是________________________，中和等體積等pH的CH3COOH和HCN溶液消耗NaOH的物質的量________(填“前者大”或“后者大”)。 (2)KHC2O4溶液呈酸性，向10 mL 0.01 mol·L－1的H2C2O4溶液滴加0.01 mol·L－1 KOH溶液V(mL)?；卮鹣铝袉栴}： ①當V<10 mL時，反應的離子方程式為_

49、_________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②當V＝10 mL時，溶液中HC2O、C2O、H2C2O4、H＋的濃度由大到小的順序為________________________________________________________________________ _________________________________________________________________

50、_______。 ③當V＝a mL時，溶液中離子濃度有如下關系：[K＋]＝2[C2O]＋[HC2O]；當V＝b mL時，溶液中離子濃度有如下關系：[K＋]＝[C2O]＋[HC2O]＋[H2C2O4]；則a________(填“<”“＝”或“>”)b。 ④當V＝20 mL時，再滴入NaOH溶液，則溶液中n(K＋)/n(C2O)的值將________(填“變大”“變小”或“不變”)。 答案　(1)Na2CO3>NaCN>CH3COONa>Na2C2O4　后者大 (2)①H2C2O4＋OH－===HC2O＋H2O ②[HC2O]>[H＋]>[C2O]>[H2C2O4] ③>?、茏冃? 解

51、析　(1)弱酸的Ka越小，弱酸根離子水解程度越大，溶液中[OH－]越大，由于Ka2(H2CO3)NaCN>CH3COONa>Na2C2O4。由于Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)，等體積等pH的CH3COOH溶液和HCN溶液中n(HCN)>n(CH3COOH)，與NaOH溶液中和時HCN消耗的 NaOH物質的量大。 (2)根據(jù)題意知HC2O的電離程度大于其水解程度。 ①當V<10 mL時，H2C2O4與OH－反應生成HC2O和H2O。 ②當V＝10 mL時，正好生成KHC2O4溶液，由于HC2O的電離程度大于其水解程度，所以[HC2O]>[H＋]>[C2O]>[H2C2O4]。 ③當[K＋]＝2[C2O]＋[HC2O]時，溶液呈中性，若a＝10 mL，呈酸性，呈中性時a>10 mL，當[K＋]＝[C2O]＋[HC2O]＋[H2C2O4]時，正好生成KHC2O4溶液，此時b＝10 mL，所以a>b。 ④當V＝20 mL時，正好生成K2C2O4溶液，C2O＋H2OHC2O＋OH－，當?shù)稳隢aOH溶液時，抑制C2O水解，所以將變小。 考點　水解平衡與電離平衡的綜合 題點　鹽類水解與相關知識的綜合