高考化學三輪專題復習 考前體系通關練 題型12 常見無機物的性質及其綜合應用

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1、高考化學三輪專題復習 考前體系通關練 題型12 常見無機物的性質及其綜合應用 1．(xx·廣東汕頭一模，7)下列對物質用途的描述中，錯誤的是 (　　)。 A．鋁可用于冶煉某些熔點較高的金屬 B．Na2O2可用作漂白劑 C．堿石灰可用于干燥CO2、O2等氣體 D．NaClO可用作消毒劑 解析　堿石灰只能干燥中性和堿性氣體，不能干燥CO2，C項錯。 答案　C 2．下列類推正確的是 (　　)。 A．CaCO3與稀硝酸反應生成CO2，CaSO3也能與稀硝酸反應生成SO2 B．銅在氯氣中劇烈燃燒生成二價銅，銅也能在硫蒸氣中劇烈燃燒生成二價銅 C．鋅可以與溶液中的銀離子發(fā)生置換

2、反應，鈉也能與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應 D．鈉與乙醇反應產生氫氣，鉀與乙醇也能反應產生氫氣 解析　稀硝酸具有強氧化性，能將CaSO3氧化為硫酸鈣，A項錯；硫的氧化性小于氯氣的氧化性，銅與硫蒸氣反應生成＋1價銅，B項錯；鈉在溶液中先與水反應，不能置換溶液中的金屬離子，C項錯；鈉、鉀均能與乙醇反應生成氫氣，D項正確。 答案　D 3．下列有關N、S、Cl等非金屬元素化合物的說法正確的是 (　　)。 A．漂白粉的成分為次氯酸鈣 B．實驗室可用濃硫酸干燥氨氣 C．實驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣 D．Al2(SO4)3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒 解析　A項，漂白

3、粉的成分為CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分為Ca(ClO)2；B項，氨氣應用堿石灰干燥，因其與濃H2SO4會發(fā)生反應；C項，NO2、HCl等酸性氣體可用NaOH溶液吸收；D項，Al2(SO4)3的凈水原理是Al3＋水解生成的Al(OH)3膠體可吸附水中的懸浮物質，廢水呈酸性會抑制Al3＋水解，廢水呈堿性則使大量Al3＋轉化為沉淀，D錯誤。 答案　C 4．(xx·廣東深圳一模，12)下列有關說法不正確的是 (　　)。 A．明礬凈化水是因為明礬的水解產物有吸附作用 B．FeCl3溶液腐蝕銅電路板的過程發(fā)生了置換反應 C．氨氧化法制硝酸的過程中有NO2生成 D．氯堿工業(yè)中，NaOH

4、是在陰極室中產生的 解析　明礬水溶液中Al3＋水解生成Al(OH)3膠體，具有吸附作用，故A正確；FeCl3溶液腐蝕銅的反應為2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，故B錯誤；氨氧化法制硝酸的過程為NH3→NO→NO2→HNO3，故C正確；電解NaCl溶液時陰極有H2和NaOH產生，故D正確。 答案　B 5．(xx·黑龍江一模)下列有關化學反應過程或實驗現(xiàn)象的結論中，正確的是 (　　)。 A．NH3的水溶液可以導電，說明NH3是電解質 B．在高溫條件下，C能置換出SiO2中的Si，說明C的氧化性強于Si C．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液，溶液褪色，說明C

5、aCl2溶液顯酸性 D．向淀粉碘化鉀溶液中加入溴水，溶液變?yōu)樗{色，說明Br2的氧化性強于I2 解析　NH3與水反應生成的NH3·H2O能電離出自由移動的離子，而NH3屬于非電解質；由反應2C＋SiO22CO↑＋Si可得高溫下C的還原性強于Si；D項中發(fā)生的反應為2KI＋Br2===2KBr＋I2，即Br2的氧化性強于I2。 答案　D 6．金屬及其化合物在生產和日常生活中有著重要的應用。下列有關金屬及其化合物的說法不正確的是 (　　)。 A．鈉的還原性很強，可用來冶煉鈦、鋯、鈮等金屬 B．目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的 C．MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料 D．銅的

6、金屬活動性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運濃硝酸 解析　常溫下鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，而銅能與濃硝酸反應，D項錯誤。 答案　D 7．(xx·廣東四市聯(lián)考)下列對有關物質性質的分析正確的是(雙選) (　　)。 A．Na久置于空氣中，可以和空氣中的有關物質反應，最終生成NaHCO3 B．在高溫下用氫氣還原MgCl2可制取金屬鎂 C．實驗測得NH4HCO3溶液顯堿性，CH3COONH4溶液顯中性，說明酸性：CH3COOH>H2CO3 D．N2的化學性質通常非常穩(wěn)定，但在放電條件下可以與O2反應生成NO 解析　A項，金屬鈉久置于空氣中，最后應變成Na2CO3；B項，金屬鎂為活潑金屬，不能用熱還

7、原法冶煉，應用電解法冶煉；C項，NH4HCO3顯堿性，說明HCO水解程度大于NH水解程度，CH3COONH4溶液呈中性，說明CH3COO－水解程度與NH水解程度相當，根據(jù)越弱越水解的原理可知，酸性：CH3COOH>H2CO3；D項，N2在放電條件下與O2反應生成NO。 答案　CD 8．(xx·廣州模擬)對于下列事實的解釋錯誤的是(雙選) (　　)。 A．常溫下，濃硫酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硫酸不反應 B．濃硝酸在光照的條件下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定 C．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性 D．反應CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4能進行，說明硫化

8、銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸 解析　濃硫酸具有強氧化性，常溫下能使鋁鈍化，即將其表面氧化成致密的氧化膜，并不能說明濃硫酸與鋁不能反應；濃硝酸在光照條件下分解生成NO2，NO2溶解在硝酸中而呈黃色，說明了濃硝酸不穩(wěn)定；濃硫酸能使有機物分子中的氫、氧原子按2∶1的個數(shù)比以水的形式脫去，說明濃硫酸具有脫水性；D中生成難溶物符合復分解反應的條件。 答案　AC 化學驛站：重要反應現(xiàn)象 氫在氯中蒼白焰，磷在氯中漫霧煙。 甲烷氫氣氯相混，強光照射太危險。 二氧碳中鎂條燃，兩酸遇氨冒白煙。 氯化銨熱像升華，淀粉遇碘即變藍。 硫氫甲烷一氧碳，四者燃燒火焰藍。 熱銅熱鐵遇氯氣，煙色相似皆為棕。