2022高中化學 第三章 自然界中的元素 第3節(jié) 硫的轉(zhuǎn)化同步練習 魯科版必修1

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1、2022高中化學 第三章 自然界中的元素 第3節(jié) 硫的轉(zhuǎn)化同步練習 魯科版必修1 【模擬試題】（答題時間：35分鐘） 一、選擇題（每題有1或2個正確答案） 1. 下列說法不正確的是（ ） A. 硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體 B. 硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里 C. 單質(zhì)硫既有氧化性又有還原性 D. 硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫 2. 向50mL 18mol/L 的H2SO4 溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的H2SO4 的物質(zhì)的量（ ） A. 小于0.45mol

2、 B. 等于0.45mol C. 在0.45mol和0.9mol之間 D. 大于0.9 mol 3. 對下列事實的解釋錯誤的是（ ） A. 在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性 B. 濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定 C. 常溫下，濃硝酸可以用鋁制容器儲存，說明鋁與濃硝酸不反應 D. 反應 CuSO4 ＋ H2S → CuS ↓＋ H2SO4 能進行，說明硫化銅既不溶于水也不溶于稀硫酸 4. 檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體，可以采用的方法是 （ ） A. 通過品紅溶液 B. 通過

3、澄清的石灰水 C. 先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水 D. 先通過酸性KMnO4溶液，再通過澄清石灰水 5. 重金屬離子有毒。實驗室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性. 甲廢液經(jīng)檢驗呈堿性，主要有毒離子為Ba2＋離子，將甲乙兩種廢液按一定比例混和，毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是（ ） A. Cu2＋ 和SO42- B. Cu2＋ 和Cl- C. K＋ 和SO42- D. Ag＋ 和 NO3- 6. 從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應： 14 CuSO4 ＋ 5FeS2 ＋ 12H2O ＝7Cu2S ＋ 5FeSO4 ＋

4、12 H2SO4 ，下列說法正確的是（ ） A. Cu2S 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B. 5 mol FeS2 發(fā)生反應，有10mol 電子轉(zhuǎn)移 C. 產(chǎn)物中的SO42- 離子有一部分是氧化產(chǎn)物 D. FeS2只作還原劑 7. 將SO2 通入 BaCl2 溶液至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體，仍無沉淀，則通入的氣體可能是（ ） A. CO2 B. NH3 C. NO2 D. Cl2 8. 當鐵與硫的混合物29g 在密閉條件下加熱反應后，冷卻至室溫，再與足量稀H2SO4 反應，得到氣體8.4 L (標準狀況下)，則原混和氣體中鐵與硫的物質(zhì)

5、的量之比為（ ） A. 1：1 B. 1:2 C. 2:3 D. 3:2 9. 已知下列氧化劑均能氧化＋4的硫（元素），為了除去稀H2SO4 中的亞硫酸，宜選用的氧化劑是（ ） A. O2 B. Cl2 C. H2O2 D. Na2O2 10. X鹽和Y酸反應，產(chǎn)生有氣味的氣體Z ，Z 和 NaOH 溶液反應，又得到X ，Z的氧化產(chǎn)物為W ，W溶于水又得到Y(jié) ，則 X鹽和Y酸分別是（　　）　 A. NaHSO3 和 H2SO4 B. Na2CO3 和 H2SO4 C. Na2SO3 和 H2

6、SO4 D. NaCl 和 HCl 二、填空題 11. 室溫時，向V L 真空容器中，通入n mol SO2 和 m mol H2S。 （1）若n ＝2 ，當m＝ ___________時，反應后容器內(nèi)氣體密度最小。 （2）若2n>m ， 則反應后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量差為__________g 。 （3）若5n＝m ， 且反應后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量差為48g， 則m＋n＝ ______。 12. 下圖表示某種鹽的制備步驟： 已知：水合鹽B含有45.3%的水；無水鹽C焙燒分解，放出兩種無色刺激性氣體E和F， 并生成紅棕色固體D

7、。 請寫出物質(zhì)的化學式或名稱： A____________，B_____________，C___________，D_______________，E___________，F(xiàn)____________。 13. 已部分氧化的亞硫酸鈉，為確定其純度，要進行如下實驗 ：①稱取樣品W1g ②將樣品溶解于蒸餾水中 ③給溶液加稍過量的經(jīng)鹽酸酸化的BaCl2 溶液 ④過濾。洗滌，干燥，沉淀，稱其質(zhì)量為W2g，試回答： （1）BaCl2 用鹽酸酸化的原因____________________； （2）BaCl2 溶液要加入稍過量的原因____________________

8、； （3）怎樣檢查SO42- 是否完全除去___________________； （4）判斷沉淀是否洗掉的方法___________________； （5）Na2SO3 純度的表示式_________________. 三、計算題 14. 已知SO2 ＋2 H2S ＝ 3S ＋2H2O，在50g Na2S 和 Na2SO3 的混和溶液中加入50g稀H2SO4 溶液（過量），充分反應后得到氣體448mL (標準狀況)，過濾沉淀后得溶液96.8g，求原混和液中的 Na2S的物質(zhì)的量。 【試題答案】 一、選擇題（每題有1或2個正確答案） 1. A

9、D 2. A 3. C 4. D 5. A 6. C 7. A 8. D 9. AC 10. AC 二、填空題 11. （1）4 （2） 16m （3） 9 12. A. Fe B. FeSO4·7H2O C. FeSO4 D. Fe2O3 E. SO2 F. SO3 (或E F 互換) 13. （1）BaCl2 用鹽酸酸化防止生成BaSO3 沉淀 （2）BaCl2 稍過量，能使SO42- 全都轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀 （3）取上層清液少許滴加稀BaCl2 ，若有白色沉淀生成說明SO42- 未完全除去；無沉淀說明SO42- 完全除盡。 （4）取洗滌液少許加AgNO3 溶液，若無沉淀，已洗凈；反之，沒洗凈。 （5）Na2SO3 的純度為：（1－ 142W2/233W1）×100% 三、計算題 14. 0.0725moL 或 0.04moL(提示：反應后的448mL氣體可能是SO2，也可能是H2S)