2022高考化學(xué) 難點(diǎn)剖析 專題28 元素金屬性的比較講解

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1、2022高考化學(xué) 難點(diǎn)剖析 專題28 元素金屬性的比較講解一、高考題再現(xiàn)1（2018天津）下列敘述正確的是A. 某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的Kh(水解常數(shù))越小B. 鐵管鍍鋅層局部破損后，鐵管仍不易生銹C. 反應(yīng)活化能越高，該反應(yīng)越易進(jìn)行D. 不能用紅外光譜區(qū)分C2H5OH和CH3OCH3【答案】BD錯(cuò)誤。2（2018江蘇）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清苯酚的酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性B向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色I(xiàn)2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuS

2、O4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出Fe2+的氧化性強(qiáng)于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl) Ksp(AgI)【答案】B【解析】A項(xiàng)，向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液，濁液變清，發(fā)生反應(yīng)+Na2CO3+NaHCO3，酸性：H2CO3HCO3-，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色，說明CCl4將I2從碘水中萃取出來，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，B正確；C項(xiàng)，向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2+Cu，根據(jù)同一反應(yīng)中氧化性：氧

3、化劑氧化產(chǎn)物，氧化性Cu2+Fe2+，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，說明先達(dá)到AgI的溶度積，但由于NaCl、NaI的濃度未知，不能說明AgCl、AgI溶度積的大小，D錯(cuò)誤。3（2017課標(biāo)）a，b，c， d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是A原子半徑：dcba B4種元素中b的金屬性最強(qiáng)Cc的氧化物的水化物是強(qiáng)堿 Dd單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)【答案】B4（2017江蘇）下列說法正確的是 A反應(yīng)N2 (g) +3H2 (g) 2NH

4、3 (g)的H 0 B地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕 C常溫下，KspMg(OH)2=5.610-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+ )5.610-4 molL-1 D常溫常壓下，鋅與稀H2SO4反應(yīng)生成11.2 L H2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.021023 【答案】BC【解析】A該反應(yīng)氣體的分子數(shù)減少了，所以是熵減的反應(yīng)，SHg2+Cu2+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+在電解過程中一般先得到電子的金屬陽離子對(duì)應(yīng)金屬的金屬性比后得到電子的金屬陽離子對(duì)應(yīng)金屬的金屬性弱，即位置越靠前的對(duì)應(yīng)金屬的金屬性越弱。如含有Cu2+ 和Fe2+

5、的溶液電解時(shí)Cu2+先得電子，所以金屬性FeCu。其實(shí)這一方法同7本質(zhì)上是一樣的。9. 根據(jù)金屬失電子時(shí)吸收能量多少判斷元素原子或離子失去或得到電子時(shí)必然伴隨有能量變化，就金屬元素原子失電子而言，在一定條件下，失電子越容易，吸收的能量越少金屬性越強(qiáng)；失電子越難，吸收的能量越多，金屬性越弱。如兩金屬原子X、Y，當(dāng)它們分別失去一個(gè)電子后，都形成稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)X吸收的能量大于Y，故金屬性YX。由以上分析可知，在判斷金屬性強(qiáng)弱時(shí)要綜合運(yùn)用各方面知識(shí)進(jìn)行，以防判斷時(shí)出現(xiàn)偏頗。典例1（2018屆北京市海淀區(qū)高三第二學(xué)期適應(yīng)性練習(xí)）下列事實(shí)中，不能用元素周期律解釋的是A. 原子半徑：K Ca MgB

6、. 堿性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3C. 熱穩(wěn)定性：HF HCl H2SD. 酸性：H2SO3 H2CO3 H2SiO3【答案】DH2SO3不是最高價(jià)氧化物的水化物，不能用元素周期律解釋，故D選；故選D。典例2 X、Y、Z、M、N代表五種金屬有以下化學(xué)反應(yīng)：水溶液中：M+N2+M2+N Z+2H2O（冷）Z（OH）2+H2X、Y為電極與Y鹽溶液組成原電池，發(fā)生的電極反應(yīng)為：X2eX2+N可以溶于稀H2SO4中，X不被稀H2SO4氧化 則這五種金屬的活潑性由弱到強(qiáng)的順序是（）A YXNMZ B NMYXZC XYNMZ D XZNMY【答案】A【解析】水溶液中M+N2+=M2+N

7、，金屬M(fèi)置換出金N，說明活動(dòng)性MN；Z能與冷水反應(yīng)生成H2，說明Z金屬性活動(dòng)性很強(qiáng)；X、Y為電極與Y鹽溶液組成原電池，發(fā)生的電極反應(yīng)為：X2e=X2+，X失電子，則X是負(fù)極、Y是正極，活動(dòng)性XY；N可以溶于H2SO4中，X不被稀H2SO4氧化，說明活動(dòng)性NX。通過以上分析知，金屬活動(dòng)性順序YXNMZ。典例3為比較鐵和銅金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，某研究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一些方案，并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下表，能根據(jù)下列各種現(xiàn)象或產(chǎn)物證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的方案共有方案現(xiàn)象或產(chǎn)物將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒產(chǎn)物分別為FeCl3和CuCl2將鐵片和銅片分別放入熱濃

8、硫酸中產(chǎn)物分別為Fe2(SO4)3和CuSO4將鐵片和銅片分別置于稀硫酸溶液中鐵片上產(chǎn)生氣泡，銅片上不產(chǎn)生氣泡將鐵片和銅片同時(shí)插人盛有稀硫酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接鐵片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生A 2個(gè) B 3個(gè) C 4個(gè) D 5個(gè)【答案】B可以證明金屬鐵的活潑性強(qiáng)于金屬銅，正確；答案選B。典例4四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，相連時(shí)，外電路電流從流向；相連時(shí)，為正極；相連時(shí)，上有氣泡逸出；相連時(shí)，的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是（）A B C D 【答案】B【解析】在兩種金屬片相連浸入稀硫酸的原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極、較不活潑的金屬作正極，電子從負(fù)極流向正極，負(fù)極上金屬失電子而導(dǎo)致質(zhì)量減少，正極上氫離子得電子生成氫氣，相連時(shí)，外電路電流從流向，則是正極、是負(fù)極，金屬活動(dòng)性；相連時(shí)，上有氣泡逸出，為負(fù)極、為正極，活動(dòng)性；相連時(shí)，的質(zhì)量減少，則為負(fù)極、為正極，活動(dòng)性，通過以上分析知，金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是，答案選B。