2022高中化學(xué) 第四章 非金屬及其化合物 4.3.1 硫及其氧化物同步練習(xí) 新人教版必修1

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1、2022高中化學(xué) 第四章 非金屬及其化合物 4.3.1 硫及其氧化物同步練習(xí) 新人教版必修1 1.下列反應(yīng)中,SO2表現(xiàn)出氧化性的是(　　) A.2SO2+O22SO3 B.SO2+H2OH2SO3 C.2H2S+SO23S↓+2H2O D.SO2+2H2O+Cl2H2SO4+2HCl 解析:A、D兩項(xiàng),SO2中硫元素的化合價(jià)均由+4價(jià)升高到+6價(jià),表現(xiàn)了還原性;B項(xiàng),SO2中硫元素的化合價(jià)未發(fā)生變化,SO2表現(xiàn)的是酸性氧化物的性質(zhì);C項(xiàng),SO2中硫元素的化合價(jià)降低,表現(xiàn)出了氧化性。 答案:C 2.下列說法正確的是(　　) A.硫單質(zhì)常存在于火山噴口附近 B.進(jìn)行SO2性質(zhì)

2、探究實(shí)驗(yàn)時(shí),多余的SO2應(yīng)排到實(shí)驗(yàn)室外 C.SO2氣體通入BaCl2溶液中會產(chǎn)生白色沉淀 D.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是SO2,在純氧中的燃燒產(chǎn)物是SO3 解析:SO2不與BaCl2溶液反應(yīng),C錯(cuò)誤;硫不論在空氣中燃燒,還是在純氧中燃燒其產(chǎn)物均是SO2。 答案:A 3.下列說法中錯(cuò)誤的是(　　) A.二氧化硫能漂白某些物質(zhì),說明它具有氧化性 B.二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅,但不能使之褪色 C.將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中,溶液褪色,說明二氧化硫具有還原性 D.二氧化硫漂白過的草帽過一段時(shí)間后又會恢復(fù)到原來的顏色 解析:SO2的漂白作用不同于HClO,不是利用其

3、強(qiáng)氧化性,而是與有色物質(zhì)化合生成無色不穩(wěn)定物質(zhì),A錯(cuò),D正確;二氧化硫水溶液顯酸性,但不具有漂白石蕊溶液的能力,B正確;SO2具有還原性,能被酸性KMnO4溶液氧化,C正確。 答案:A 4.下列有關(guān)三氧化硫的說法中正確的是(　　) A.SO3極易溶于水,且與水反應(yīng)生成H2SO4 B.SO2、SO3均具有漂白性,均能使石蕊溶液變紅色 C.SO3可與堿反應(yīng),但不與堿性氧化物反應(yīng) D.SO2在空氣中易被氧化為SO3 解析:SO3不具有漂白性,SO2不能漂白指示劑,兩者均可使石蕊溶液變紅色,B項(xiàng)錯(cuò)誤;SO3既可與堿反應(yīng),也可與堿性氧化物反應(yīng),故C項(xiàng)錯(cuò)誤;SO2不易被空氣中的氧氣氧化,只有

4、在催化劑存在下加熱才能被氧化為SO3,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:A 5.如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:(1)澄清石灰水變渾濁;(2)濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán);(3)使品紅溶液褪色;(4)通入足量的氫氧化鈉溶液中再滴加氯化鋇溶液時(shí)有白色沉淀生成,該沉淀溶于稀鹽酸;(5)通入溴水中能使溴水褪色,且滴加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生。其中能證明有SO2的是(　　) A.(1)(2)(3)(4)(5) B.均不能證明 C.(3)(4)(5) D.(5) 解析:其中能夠使品紅溶液褪色的不一定就是SO2,(3)不正確;(4)中CO2也會有類似的現(xiàn)象,不正確;(5)中能使溴水褪色說明其具有還原性,加入氯化鋇生成的白色沉淀只可能

5、是硫酸鋇沉淀,所以可以證明原氣體是二氧化硫。 答案:D 6.下列有關(guān)二氧化硫的性質(zhì)敘述中,不正確的是(　　) A.工業(yè)生產(chǎn)中常用生石灰來吸收廢氣中的二氧化硫 B.二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅,說明二氧化硫能與水反應(yīng)生成酸 C.二氧化硫能使有色物質(zhì)顏色消失,說明二氧化硫具有氧化性 D.二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,說明二氧化硫具有還原性 解析:SO2是酸性氧化物,可與CaO反應(yīng)生成CaSO3,也能與水反應(yīng)生成H2SO3,A、B正確;SO2使有色物質(zhì)(如品紅溶液、酸性KMnO4溶液、溴水等)褪色,可能表現(xiàn)漂白性或還原性,C錯(cuò)誤,D正確。 答案:C 7.下列離子方程式正

6、確的是(　　) A.向NaOH溶液中通入少量SO2:SO2+OH-HS B.向氯水中通入少量SO2:Cl2+SO2+2H2O4H++2Cl-+S C.將SO2通入到飽和NaHCO3溶液中:2H++CH2O+CO2↑ D.將SO2通入到BaCl2溶液中:SO2+H2O+Ba2+BaSO3↓+2H+ 解析:SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3和水,反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-S+H2O,A錯(cuò)誤;B正確;H2SO3的酸性比H2CO3的強(qiáng),SO2通入飽和NaHCO3溶液中,反應(yīng)的離子方程式為SO2+HCHS+CO2,C錯(cuò)誤;H2SO3酸性比鹽酸的弱,故SO2通入到BaCl2溶液

7、中,無沉淀生成,D錯(cuò)誤。 答案:B 8.(1)將SO2通入品紅溶液中,現(xiàn)象為　　　　,將溶液加熱煮沸后,現(xiàn)象為　　　　　　。? (2)將Cl2通入紫色石蕊溶液中,現(xiàn)象為　　　　　　　　　　　　　,將SO2通入紫色石蕊溶液中,現(xiàn)象為　　　　　　　　　　　　　。? (3)將SO2通入溴水中,溴水褪色,這是否體現(xiàn)了SO2的漂白性?　　　　　(填“是”或“否”)。? 答案:(1)溶液褪色　溶液恢復(fù)紅色 (2)溶液先變紅后褪色　溶液變紅 (3)否 9.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組的同學(xué)用如圖裝置通入SO2氣體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 (1)請?zhí)顚懕碇锌崭? 管中棉花的位置 ① ② ③ ④ 棉花

8、浸取試劑 石蕊溶液 品紅溶液 淀粉和碘水 混合液 氫硫酸 現(xiàn)象 褪色 淺黃色 體現(xiàn)SO2的性質(zhì) 酸性氧化物 漂白性 氧化性 (2)寫出③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　。? 解析:SO2是酸性氧化物,由于硫元素為+4價(jià),是中間價(jià)態(tài),既有氧化性又有還原性。有漂白作用,但不能使石蕊溶液褪色。①中石蕊溶液變紅色,②中品紅溶液褪色,③中SO2表現(xiàn)還原性,發(fā)生的反應(yīng)為SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI。 答案:(1)①變紅色?、谕噬、圻€原性 (2)I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI 10.某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按下

9、圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 (已知:Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O) 請回答下列問題: (1)裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是　　　　　　　　、　　　　　　　　。? (2)反應(yīng)后,裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　,反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;裝置C中的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　,表現(xiàn)了SO2的　　　　　　;裝置D中現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)裝置E的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象?　。? (4)F裝

10、置的作用是　　　　　　　　　　　　,漏斗的作用是　　　　　　　　。? 解析:濃硫酸與Na2SO3發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2O,SO2能使氯水及酸性KMnO4溶液褪色,在反應(yīng)中SO2表現(xiàn)還原性;SO2與裝置D中的H2S發(fā)生反應(yīng)SO2+2H2S3S↓+2H2O,從而使溶液變渾濁,該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)氧化性;SO2能使品紅溶液褪色,但加熱后溶液又恢復(fù)紅色,說明SO2與品紅溶液的作用具有可逆性;裝置F用于吸收多余的SO2,因?yàn)镾O2易與NaOH溶液反應(yīng),因此采用倒扣漏斗吸收SO2可防止液體倒吸。 答案:(1)分液漏斗　圓底燒瓶 (2)溶液褪色　SO2+Cl2

11、+2H2O4H++2Cl-+S　溶液紫色褪去(溶液褪色)　還原性　有黃色沉淀生成　2H2S+SO23S↓+2H2O (3)將試管E在酒精燈上加熱,溶液恢復(fù)紅色 (4)吸收多余的SO2　防止倒吸 能力提升 1.已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑,把產(chǎn)生的氣體通入BaCl2溶液中,則(　　) A.產(chǎn)生BaSO4和BaSO3兩種沉淀 B.產(chǎn)生BaSO4沉淀,SO2從溶液中逸出 C.產(chǎn)生BaSO4沉淀,無SO2氣體逸出 D.產(chǎn)生沉淀含BaSO4,并有HCl氣體逸出 解析:由于FeSO4分解產(chǎn)生大量的SO2和SO3氣體,其中的SO3氣體可以與水反應(yīng)生成H2SO4,通入BaC

12、l2溶液后,BaCl2會與硫酸反應(yīng)生成BaSO4沉淀,但是SO2不會與氯化鋇發(fā)生反應(yīng),會從溶液中逸出。 答案:B 2.如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置?，F(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%H2SO4溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很明顯,且不易污染空氣。下列說法中錯(cuò)誤的是(　　) A.紫色石蕊溶液變藍(lán)色 B.品紅溶液褪色 C.溴水橙色褪去 D.含酚酞的NaOH溶液紅色變淺 解析:SO2溶于水生成亞硫酸,能使紫色石蕊溶液變紅;SO2具有還原性,能使溴水顏色消失。 答案:A 3.為除去混入CO2中的SO2和O2,下列試劑的使用順序正確的是(　　) ①飽和Na2CO3溶液　

13、②飽和NaHCO3溶液?、蹪饬蛩帷、茏茻岬你~網(wǎng)?、輭A石灰 A.①③④ B.③④⑤ C.②④③ D.②③④ 解析:混合氣體通過飽和NaHCO3溶液能除去SO2,還能增加CO2,經(jīng)過濃硫酸干燥后,再通過灼熱的銅網(wǎng),即可除去氧氣。 答案:D 4.某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+,他們使用的藥品和裝置如下圖所示,下列說法不合理的是(　　) A.能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色 B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣,防止污染空氣 C.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去 D.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入用稀鹽酸酸化的BaCl2

14、溶液,產(chǎn)生白色沉淀 解析:向含有淀粉的碘水中通入SO2氣體,會發(fā)生反應(yīng):SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI,由于I2反應(yīng)被消耗,因此B中藍(lán)色溶液褪色,證明物質(zhì)的還原性:SO2>I-,A項(xiàng)正確;SO2是大氣污染物,由于SO2是酸性氣體,可以與NaOH發(fā)生反應(yīng):SO2+2NaOHNa2SO3+H2O,所以可以用NaOH溶液吸收尾氣,防止污染空氣,B項(xiàng)正確;若SO2與FeCl3不發(fā)生反應(yīng),向A中加入酸性KMnO4溶液,發(fā)生反應(yīng):2KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4,溶液紫紅色褪去,若SO2與FeCl3發(fā)生反應(yīng):SO2+2H2O+2FeCl3H2SO4+2HC

15、l+2FeCl2,當(dāng)向該溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液時(shí),會發(fā)生反應(yīng):Mn+5Fe2++8H+Mn2++5Fe3++4H2O,溶液紫紅色也褪去,因此不能驗(yàn)證A中是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;若A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng):SO2+2H2O+2FeCl3H2SO4+2HCl+2FeCl2,溶液中含有硫酸,當(dāng)加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液時(shí),會發(fā)生反應(yīng):H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl,產(chǎn)生白色沉淀,若沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng),則由于酸性:HCl>H2SO3,當(dāng)向溶液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液時(shí),不產(chǎn)生白色沉淀,D項(xiàng)正確。 答案:C 5.某同學(xué)為了檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)

16、[C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O]產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物,選用了下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。 (1)①中無水硫酸銅的作用是　　　　　　　　。? (2)②中酸性KMnO4溶液的作用是　　　　　　　　　　　　。? (3)②中兩次用到品紅溶液,它們的作用分別是A　　　　　　　　,B　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (4)③中出現(xiàn)的現(xiàn)象是　　　　　　　,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　。? 解析:該實(shí)驗(yàn)中無水CuSO4用于檢驗(yàn)H2O,品紅溶液用于檢驗(yàn)SO2,澄清石灰水用于檢驗(yàn)CO2;為防止SO2對CO2的檢驗(yàn)造成干擾,應(yīng)在檢驗(yàn)CO2前除盡SO2,故酸性KMnO4溶液用于除SO2,品紅溶液B用于檢驗(yàn)SO2是否除盡。 答案:(1)檢驗(yàn)H2O (2)除CO2中的SO2 (3)檢驗(yàn)SO2　檢驗(yàn)產(chǎn)物中的SO2是否除盡 (4)溶液變渾濁　CO2+Ca2++2OH-CaCO3↓+H2O