高考化學(xué)三輪專題復(fù)習(xí) 考前體系通關(guān)練 題型9 常見(jiàn)弱電解質(zhì)的電離平衡

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1、高考化學(xué)三輪專題復(fù)習(xí) 考前體系通關(guān)練 題型9 常見(jiàn)弱電解質(zhì)的電離平衡 1．下列說(shuō)法正確的是 (　　)。 A．水的離子積KW只與溫度有關(guān)，但外加酸、堿、鹽一定會(huì)影響水的電離程度 B．Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān) C．常溫下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，的比值增大 D．室溫下，CH3COOH的Ka＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)與NH3·H2O中c(OH－)相等 解析　A項(xiàng)，KW只受溫度影響，外加酸或堿對(duì)水的電離程度有

2、影響，但外加鹽對(duì)水的電離不一定有影響；B項(xiàng)，Ksp與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與溶液中相關(guān)離子的濃度無(wú)關(guān)；C項(xiàng)， NH3·H2O中存在電離平衡：NH3·H2ONH＋OH－，加入NH4Cl晶體，平衡逆向移動(dòng)，則溶液的pH減小，Kb＝，Kb不變，c(OH－)減小，的比值增大；D項(xiàng)，雖然CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，由于沒(méi)有給出兩溶液的濃度，無(wú)法確定兩溶液中c(H＋)和c(OH－)的相對(duì)大小。 答案　C 2．(xx·佛山檢測(cè))液態(tài)化合物AB會(huì)發(fā)生微弱的自身電離，電離方程式為ABA＋＋B－，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25 ℃)＝1.0×10－14，K(35 ℃)＝2.1×10－

3、14。則下列敘述正確的是 (　　)。 A．c(A＋)隨溫度升高而降低 B．在35 ℃時(shí)，c(A＋)>c(B－) C．AB的電離程度：α(25 ℃)>α(35 ℃) D．AB的電離是吸熱過(guò)程 解析　K(25 ℃)

4、·L－1 CH3COONa溶液的pH C．可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K D．弱電解質(zhì)的電離度α 解析　水的電離、鹽類的水解和弱電解質(zhì)的電離均為吸熱過(guò)程，故升高溫度，水的離子積常數(shù)KW、CH3COONa溶液的pH、弱電解質(zhì)的電離度α均增大，A、B、D項(xiàng)不符合題意，可逆反應(yīng)可能為吸熱反應(yīng)，也可能為放熱反應(yīng)，故化學(xué)平衡常數(shù)K不一定增大，C項(xiàng)符合題意。 答案　C 4．(xx·皖南八校聯(lián)考)pH＝1的兩種一元酸HX和HY溶液，分別取50 mL加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H2的體積分別為V(HX)和V(HY)。若V(HX)>V(HY)，則下列說(shuō)法正確的是 (　　)。 A．HX可能是強(qiáng)酸 B

5、．HX的酸性比HY的酸性弱 C．兩酸的濃度大?。篶(HX)

6、鹽酸和pH＝13的氫氧化鈉溶液中，加入等量的鋁片，生成H2的物質(zhì)的量相等 D．由于任意濃度的CH3COOH溶液中都存在CH3COOH的電離平衡，所以加水稀釋過(guò)程中平衡不移動(dòng) 解析　A選項(xiàng)錯(cuò)誤，CH3COOH是弱酸，部分電離，等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和CH3COOH溶液相比，CH3COOH溶液中的c(H＋)小，所以H＋的物質(zhì)的量小；B選項(xiàng)正確，CH3COOH是弱酸，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多；C選項(xiàng)錯(cuò)誤，兩種溶液的體積未知，無(wú)法確定放出氫氣的量的多少；D選項(xiàng)錯(cuò)誤，CH3COOH溶液加水稀釋后，電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。 答案　B 6．(xx·武漢名校調(diào)研)已知：H2A===H＋＋HA－、HA－H＋＋

7、A2－，相同條件下，等物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液：①NaHA、②Na2CO3、③HCl、④NaCl溶液中水的電離程度從大到小排列順序正確的是 (　　)。 A．②①④③ B．②④①③ C．①②④③ D．③①④② 解析　碳酸鈉水解促進(jìn)水的電離，NaCl溶液對(duì)水的電離平衡沒(méi)有影響，NaHA與HCl電離呈酸性，抑制水的電離，但是鹽酸酸性更強(qiáng)，抑制作用更大。 答案　B 7．(xx·廣東汕頭一模，23)常溫下，有下列四種溶液： ① ② ③ ④ 0.1 mol·L－1 NaOH溶液 pH＝11 NaOH溶液 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液 pH＝3 CH3

8、COOH溶液 下列說(shuō)法正確的是(雙選) (　　)。 A．由水電離出的c(H＋)：③>① B．③稀釋到原來(lái)的100倍后，pH與④相同 C．①與③混合，若溶液pH＝7，則V(NaOH)>V(CH3COOH) D．②④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為c(CH3COO－)> c(H＋)>c(Na＋)> c(OH－) 解析　NaOH為強(qiáng)堿，而CH3COOH為弱酸，故常溫下0.1 mol·L－1的NaOH溶液中由水電離出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1，而0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中由水電離出的c(H＋)>10－13 mol·L－1，A項(xiàng)正確；0.

9、1 mol·L－1的CH3COOH溶液稀釋100倍后，濃度為0.001 mol·L－1，pH>3，B項(xiàng)錯(cuò)；因?yàn)镃H3COOH是弱酸，若溶液pH＝7，則CH3COOH過(guò)量，C項(xiàng)錯(cuò)；若②與④混合后的溶液顯酸性，當(dāng)CH3COOH的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于NaOH時(shí)，有c(CH3COO－)>c(H＋)> c(Na＋)>c(OH－)，D項(xiàng)正確。 答案　AD 8．(xx·廣東廣州二模，22)HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，則下列敘述正確的是(雙選) (　　)。 A．0.1 mol·L－1 HA溶液中c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－) B．0.1 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH

10、溶液混合至溶液呈中性：c(Na＋)＝c(A－) C．0.1 mol·L－1 NaA溶液中c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) D．0.1 mol·L－1 HA溶液中加入少量NaA固體，HA的電離常數(shù)減小 解析　溶液呈電中性，故A正確；溶液中c (Na＋)＋c (H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c(H＋)＝c(OH－)，則c(Na＋)＝c(A－)，故B正確；NaA水解使溶液呈堿性，但水解是微弱的，c(A－)>c(OH－)，故C錯(cuò)誤；電離常數(shù)只隨溫度變化而變化，故D錯(cuò)誤。 答案　AB 化學(xué)驛站：中和滴定 水液洗器切分明，查漏趕氣再調(diào)零。 待測(cè)液中加試劑，左手控塞右搖瓶。 瓶下墊紙看得明，讀數(shù)要與切面平。 酚酞指示近中性，強(qiáng)酸弱堿甲基橙。 使用酸式滴定管，不盛堿液切記清。