2022年高中化學(xué)《第二節(jié) 元素周期律》學(xué)案 新人教版必修2

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1、2022年高中化學(xué)《第二節(jié) 元素周期律》學(xué)案 新人教版必修2 [學(xué)習(xí)目標(biāo)] 1、使學(xué)生初步掌握原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化； 2、認(rèn)識元素性質(zhì)的周期性變化，是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)； 3、培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析能力和抽象思維的能力。 [課前準(zhǔn)備] 1~18號原子結(jié)構(gòu)示意圖 [學(xué)海導(dǎo)航] 二、元素周期律 （一）元素原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律 1、元素原子最外層電子數(shù)變化特點(diǎn) 原子序數(shù) 電子層數(shù) 最外層電子數(shù) 達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時最外層電子數(shù) 1～2 3～10

2、 11～18 結(jié)論：隨著核電荷數(shù)的增加，原子的最外層電子排布呈 性變化。 2、原子半徑變化特點(diǎn) 3～9號元素 Li Be B C N O F Ne 原子半徑/pm 152 111 88 77 70 66 64 — 變化趨勢 11～17號元素 Na Mg Al Si P S Cl Ar 原子半徑/pm 186 160 143 117 110 104 99 — 變化趨勢 結(jié)論：隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑呈 性變化。 1、電子層數(shù)相同的元素（除稀有氣

3、體元素）的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而_________； 2、當(dāng)原子的電子層數(shù)不同而最外層電子數(shù)相同時，元素的原子半徑隨電子層數(shù)的增加而__________。 3、金屬性與非金屬性具體表現(xiàn) （1）金屬性強(qiáng)弱判斷：通常情況下，元素的金屬性越強(qiáng)，它的單質(zhì)越容易______________ ______________，即單質(zhì)的___________性越強(qiáng)；該元素的最高價氧化物的水化物的______性越強(qiáng)。 （2）非金屬性強(qiáng)弱判斷：通常情況下，元素的非金屬性越強(qiáng)，它的單質(zhì)越容_____________ ______________，氣態(tài)氫化物越___________；該元素的最高價氧化物

4、的水化物的______性越強(qiáng)。 你能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)去比較元素金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱嗎？ （1）11~17號元素最高價氧化物的水化物的酸堿性強(qiáng)弱的變化規(guī)律是__________________ ________________________________________________；11~17號元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的變化規(guī)律是______________________________________。 （2）11~17號元素的最高化合價和最低化合價的變化規(guī)律是_________________________ ____________________________________________________________________________。 （3）11~17號元素的最高化合價和最低化合價的數(shù)值與原子核外最外層電子數(shù)的關(guān)系是______________________________________________________________。