《2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第51課時(shí) 微粒間的相互作用力與物質(zhì)的多變性學(xué)案》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第51課時(shí) 微粒間的相互作用力與物質(zhì)的多變性學(xué)案(2頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第51課時(shí) 微粒間的相互作用力與物質(zhì)的多變性學(xué)案
【考綱要求】
1. 理解離子鍵的含義,能說(shuō)明離子鍵的形成.
2. 了解共價(jià)鍵的主要類(lèi)型σ鍵和π鍵,能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等數(shù)據(jù)說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì).
考點(diǎn)一:離子鍵
【知識(shí)梳理】
1.化學(xué)鍵:相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用.化學(xué)鍵包括離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵.
2.離子鍵:陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵.
離子鍵強(qiáng)弱的判斷:離子半徑越小,離子所帶電荷越多,離子鍵越強(qiáng),離子晶體的熔沸點(diǎn)越高.
【典型例題】
3.下列離子晶體中,熔點(diǎn)最低的是
A.NaCl B.KCl
2、 C.CaO D.MgO
4.下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是
A. Na202 B. CaCl2 C. H2 O D. AlCl3
【變式訓(xùn)練】
5.氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要化合物,它與水作用可產(chǎn)生NH3.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Na3N的電子式是 ,該化合物是由 鍵形成;
(2)Na3N的電子式是 ;其與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3、 ,
(3)比較Na3N中兩種微粒的半徑:r(Na+) r(N3-)(填“>”“=”“<”符號(hào))。
考點(diǎn)二:共價(jià)鍵
【知識(shí)梳理】
6.共價(jià)鍵的分類(lèi)和判斷:σ鍵(“頭碰頭”重疊)和π鍵(“肩碰肩”重疊)、極性鍵和非極性鍵,還有一類(lèi)特殊的共價(jià)鍵-配位鍵.
7.共價(jià)鍵三參數(shù).
概念
對(duì)分子的影響
鍵能
拆開(kāi)1mol共價(jià)鍵所吸收的能量(單位:kJ/mol)
鍵能越大,鍵越牢固,分子越穩(wěn)定
鍵長(zhǎng)
成鍵的兩個(gè)原子核間的平均距離(單位:10-10米)
鍵越短,鍵能越大,鍵越牢固,分子越穩(wěn)定
鍵角
分子中相鄰鍵之間的夾角(單
4、位:度)
鍵角決定了分子的空間構(gòu)型
共價(jià)鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱的關(guān)系:反應(yīng)熱= 所有反應(yīng)物鍵能總和-所有生成物鍵能總和.
8.共價(jià)鍵:原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵.
9.鍵的極性:
極性鍵:不同種原子之間形成的共價(jià)鍵,成鍵原子吸引電子的能力不同,共用電子對(duì)發(fā)生偏移.
非極性鍵:同種原子之間形成的共價(jià)鍵,成鍵原子吸引電子的能力相同,共用電子對(duì)不發(fā)生偏移.
【典型例題】
10.能夠用鍵能解釋的是
A.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定
B.常溫常壓下,溴呈液體,碘為固體
C.稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D.硝酸易揮發(fā),硫酸難揮發(fā)
11.列各組物質(zhì)氣化或熔化時(shí),
5、所克服的微粒間的作用(力),屬同種類(lèi)型的是
A.碘的升華和NH4Cl的“升華” B.二氧化硅和生石灰的熔化
C.氯化鈉和鐵的熔化 D.苯和己烷的蒸發(fā)
【變式訓(xùn)練】
12.判斷下列說(shuō)法是否正確
A.π鍵是由兩個(gè)p電子“頭碰頭”重疊形成
B.σ鍵是鏡面對(duì)稱,而π鍵是軸對(duì)稱
C.乙烷分子中的鍵全為σ鍵,而乙烯分子中是σ鍵和π鍵
D.H2分子中含σ鍵,而Cl2分子中含π鍵
E.σ鍵比π鍵重疊程度大形成的共價(jià)鍵強(qiáng)
F.N2分子中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵
G.雙原子分子中化學(xué)鍵的鍵能越大,鍵長(zhǎng)越長(zhǎng),分子越穩(wěn)定