2022年中考化學總復(fù)習 第一輪課時訓練 第5講 溶液

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1、2022年中考化學總復(fù)習 第一輪課時訓練 第5講 溶液 一、選擇題 1．(xx，重慶)某初三年級的同學正在籌備畢業(yè)晚會，預(yù)定有以下飲料，其中不屬于溶液的是(B) A．啤酒　 B．酸奶　 C．礦泉水　D．可口可樂 2．(xx，佛山)以下說法正確的是(D) A．溶液一定是均一、無色、穩(wěn)定的 B．均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液 C．溶液的溶質(zhì)一定是固體 D．溶液一定是混合物 3．(xx，佛山)某溶液恒溫蒸發(fā)掉部分溶劑后，無晶體析出，下列說法正確的是(C) A．原溶液可能是飽和溶液 B．剩余的溶液一定是不飽和溶液 C．剩余的溶液可能是飽和溶液 D．剩余的溶液與原溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量

2、分數(shù)可能相等 4．(xx，宜昌)如圖是一個一次性加熱杯的示意圖。當水袋破裂時，水與固體碎塊混和，杯內(nèi)食物溫度明顯上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是(D) A．硝酸銨 B．食鹽 C．蔗糖 D．生石灰 5．(xx，成都)最易洗凈沾有油污的餐具的是(D) A．冷水 B．熱水 C．加了餐具洗潔精的冷水 D．加了餐具洗潔精的熱水 6．(xx，雅安)衣服上沾有碘很難洗凈，碘在下列四種不同溶劑中的溶解性如表所示： 溶質(zhì) 碘 溶劑 水 酒精 汽油 苯(有毒) 溶解性 微溶 可溶 易溶 易溶 由表中提供的信息判斷，洗凈衣服上的碘污漬的最佳

3、選擇是(C) A．水 B．酒精 C．汽油 D．苯 7．(xx，威海)下列關(guān)于溶解度的說法，不正確的是(B) A．溶解度能夠表示物質(zhì)溶解性的強弱程度 B．溶解度能夠表示溶質(zhì)在溶劑中溶解的程度 C．在100 g水中，20 ℃時最多能溶解氯化鈉36 g，則20 ℃氯化鈉溶解度為36 g D．在相同溫度、相同溶劑的條件下，要判定不同物質(zhì)的溶解度相對大小，可以根據(jù)其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 8．(xx，蓮湖區(qū)七校聯(lián)考)如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是(C) A．t2℃時甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等于20% B．t1℃時，甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等 C．

4、可采用降低溫度的方法使乙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤? D．將甲、乙飽和溶液降低到低于t1℃，乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大，甲溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)降低 9．(xx，湖州)配制硝酸鉀溶液時得到下表數(shù)據(jù)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，不正確的是(D) 序號 溫度/℃ 水的質(zhì) 量/克 所加硝酸鉀 的質(zhì)量/克 所得溶液的 質(zhì)量/克 ① 28 10 4 14 ② 28 10 6 14 ③ 60 10 8 18 A.28 ℃時10克水中最多能溶解硝酸鉀4克 B．60 ℃時等質(zhì)量水中能溶解的硝酸鉀比28℃時多 C．①②所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等 D．③所得溶液一定是硝酸鉀的

5、飽和溶液 10．(xx，連云港)右圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列敘述錯誤的是(B) A．t1℃時，三種物質(zhì)的溶解度大小順序為：丙＞乙＞甲 B．t2℃時，甲、丙兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等 C．若甲物質(zhì)中混有少量的乙物質(zhì)，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲 D．若要將組成在N點的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點的甲溶液，可以采用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法 11．(xx，河北)20 ℃時，取甲、乙、丙、丁四種純凈物各20 g，分別加入到四個各盛有50 g水的燒杯中，充分溶解，其溶解情況如下表： 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 未溶解固體的質(zhì)量/g 4.2 2 0 9.2 下列說法

6、正確的是(C) A．所得四杯溶液都是飽和溶液 B．丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大 C．20℃時四種物質(zhì)溶解度的關(guān)系為：丙＞乙＞甲＞丁 D．四杯溶液中溶劑的質(zhì)量大小為：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液 二、填空及簡答題 12．(xx，佛山)如圖是三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。請你根據(jù)曲線回答下列問題： (1)氯化鈉和硫酸鋰在0℃時的溶解度是__36__g； (2)在20℃時，P點表示硝酸鉀的__不飽和__溶液(填“飽和”或“不飽和”)，若要將硝酸鉀從溶液中結(jié)晶析出，可采用__蒸發(fā)溶劑法(或降溫結(jié)晶法)__。 (3)將硝酸鉀和硫酸鋰的飽和溶液，從20℃降溫到10℃，有晶體析出的是__硝酸

7、鉀飽和溶液__。 13．(xx，衡陽)如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。據(jù)圖回答下列問題。 (1)P點表示的含義是__t1℃時a、c的溶解度相等__。 (2)將相同質(zhì)量t2℃時的a、b、c飽和溶液的溫度降低到t1℃時，析出晶體最多的是__a__。 (3)將t1℃時的a、b、c飽和溶液的溫度升高到t2℃時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是__b__。 14．(xx，山西)根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題。 溫度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解 度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.

8、8 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 (1)40℃時，NaCl的溶解度是__36.6_g__。 (2)20℃時，稱取31.6 g KNO3固體加入盛有100 g水的燒杯中，充分溶解形成的溶液是__飽和__(填“飽和”或“不飽和”)溶液；稱取31.6 g KNO3固體時，發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏右，接下來的操作是__繼續(xù)加KNO3固體至天平平衡__。 (3)當KNO3中混有少量NaCl時，提純KNO3所采用的方法為__降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液)__。 (4)將等質(zhì)量KNO3的飽和溶液和NaCl的飽和溶液從60℃降溫到20℃，對所得溶液的敘述正確的是

9、__A、C__。(填序號) A．都是飽和溶液 B．溶劑質(zhì)量：KNO3＞NaCl C．溶液質(zhì)量：KNO3＜NaCl 15．(xx，蘭州)NaCl、KNO3、Ca(OH)2三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖甲與圖乙所示。請回答： (1)由圖甲可知，20 ℃時氯化鈉的溶解度為 __36__g；50 ℃時氯化鈉的溶解度__<__(填“＞”或“＜”) 硝酸鉀的溶解度； (2)欲對含有少量硝酸鉀的氯化鈉固體進行提純，可以使用的結(jié)晶方法是 __蒸發(fā)結(jié)晶__； (3)如圖丙所示，20 ℃時，將盛有飽和石灰水的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入氫氧化鈉固體后，石灰水變渾濁，結(jié)合圖乙分析其原因是__氫氧化

10、鈉溶于水放熱，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而逐漸減小，所以結(jié)晶析出__。 第2課時　溶液的濃度 一、選擇題 1．(xx，廣州)將50 g 98%的濃硫酸溶于450 g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為(A) A．9.8%　B．10.2%　C．10.8%　D．19.6% 2．(xx，上海)室溫時，對100 mL氯化鈉飽和溶液作如下操作，最終甲、乙兩燒杯中溶液(A) A．溶質(zhì)質(zhì)量相同 B．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同 C．均為不飽和溶液 D．溶劑質(zhì)量相同 3．(xx，福州)實驗室用蔗糖配制50.0 g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的蔗糖溶液，下列說法錯誤的是(B) A．用托盤天平稱取5.

11、0 g的蔗糖 B．用量程為10 mL的量筒量取所需的水 C．溶解蔗糖時，使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒 D．將配制好的溶液裝入細口瓶中，塞好瓶塞并貼上標簽 4．(xx，慶陽)某同學在實驗室配制50 g 6%的氯化鈉溶液，下圖所示的部分操作其中錯誤的是(C) 5．(xx，蘇州)下列有關(guān)“配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液”的操作錯誤的是(C) A．使用托盤天平前，要先取下支撐托盤的墊圈，再調(diào)節(jié)天平平衡 B．稱取氯化鈉前，要在天平兩端的托盤上分別放質(zhì)量相同的紙片 C．移動游碼使其右側(cè)對齊3 g的刻度線，然后將氯化鈉加到天平的右盤上 D．取用規(guī)格為50 mL的量筒量取47

12、 mL水，快到所需刻度時改用膠頭滴管定容 6．配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的下列溶液，能達到目的是(A) A．稱取5.0 g氯化鉀，溶解在95 mL水中，充分攪拌 B．稱取5.0 g生石灰，放入95 mL水中，充分攪拌 C．量取5.0 mL濃鹽酸，倒入95 mL水中，充分攪拌 D．稱取5.0 g碳酸鈣，放入95 mL水中，充分攪拌 7．(xx，安徽)甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖。t1℃時，在兩支試管中分別加入等質(zhì)量的兩種物質(zhì)，再分別加入等量的蒸餾水，充分振蕩后，試管底部均有未溶解的固體。再將兩支試管升溫到t2℃(不考慮溶劑質(zhì)量變化)。由t1℃到t2℃的過程中，下列說法正確的是(

13、B) A．甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小 B．裝有乙物質(zhì)的試管中剩余的固體增多 C．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都增大 D．兩支試管里剩余的固體質(zhì)量相同 8．(xx，德陽)20 ℃時，取四份一定質(zhì)量的飽和硝酸鉀溶液分別進行如下實驗后，所得結(jié)論正確的是(D) A．保持溫度不變，減少10 g溶劑后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大 B．保持溫度不變，加入10 g溶質(zhì)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大 C．保持溫度不變，減少10 g溶劑后，溶質(zhì)的溶解度減小 D．降低至10℃后，溶質(zhì)的溶解度減小 二、填空及簡答題 9．(xx，呼和浩特)如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。根據(jù)圖回答： (

14、1)__t1__℃時，a和c的溶解度相等。 (2)t3℃時，把20克 a、b、c三種物質(zhì)分別加入到盛有50克水的燒杯中不斷攪拌，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系__C__(填字母，下同)；若將溫度降低到t1℃時，溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為__B__。 A．c＞a＝b　　　　B．b＞a＝c C．a(chǎn)＞b＞c D．b＞a＞c (3)在t2℃下，將c物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海铝杏嘘P(guān)說法不正確的是__D__(填字母)。 A．溶劑的質(zhì)量可能變小 B．溶液的質(zhì)量可能變大 C．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定變大 D．溶質(zhì)的質(zhì)量一定不變 三、實驗及探究題 10．(xx，株洲)小雪同學想制作“葉脈書簽”，

15、需要50 g質(zhì)量分數(shù)為10 %的氫氧化鈉溶液。請回答下列問題： (1)若用氫氧化鈉固體配制，需稱取氫氧化鈉__5__g。 (2)若用25 %的氫氧化鈉溶液配制，需要25 %的氫氧化鈉溶液__20__g；蒸餾水__30__g；配制時應(yīng)選用__50__mL(填“10”“20”“50”或“100”)的量筒量取蒸餾水。 (3)下列操作正確的是__C__。 A．在托盤天平的左右托盤上墊濾紙稱取氫氧化鈉固體 B．將準確稱取的氫氧化鈉固體直接倒入裝有水的量筒中溶解 C．將配制好的NaOH溶液裝入玻璃試劑瓶中，塞好橡膠塞并貼上標簽 (4)在實驗室配制氫氧化鈉溶液時，__要__(填“要”或“不要”

16、)用到玻璃棒。 11．(xx，成都)某同學配制60 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的NaCl溶液，準備了下列實驗用品?；卮鹣铝袉栴}： (1)該同學按下列實驗步驟進行：①計算，②稱量，③量取，④__溶解__。(填步驟名稱) (2)配制過程還缺少的一種玻璃儀器是__玻璃棒__。(填名稱) (3)計算所需NaCl的質(zhì)量為__3__g，稱量時，NaCl應(yīng)放在托盤天平的__左盤__(填“左盤”或“右盤”)上。 (4)量取蒸餾水操作如下：將蒸餾水注入量筒，待液面接近量取體積對應(yīng)刻度線時，改用__膠頭滴管__(填儀器名稱)滴加蒸餾水至刻度線。下圖該同學觀察方式正確的是__A__(填序號)。 (

17、5)若用C觀察方式量取水的體積，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會__偏大__(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。 四、實驗及探究題 12．(xx，廣州)實驗室需配制一定濃度的硝酸鉀溶液。 (1)查閱硝酸鉀溶解性。由右圖可知，20 ℃時，硝酸鉀的溶解度為__30__g，在該溫度下配制硝酸鉀溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大為__23__%。(計算結(jié)果保留整數(shù)) (2)計算。配制40 g質(zhì)量分數(shù)為10 %的硝酸鉀溶液，所需硝酸鉀質(zhì)量為__4__g，所需蒸餾水的體積為__36__mL(水的密度近似看做1g/mL)。 (3)稱量。分別在天平左右兩盤放上紙片，調(diào)節(jié)平衡后，__A__(填字母)。 A．先移動游碼到所需位置，再添加硝酸鉀直到天平平衡 B．先添加所需的硝酸鉀，再移動游碼直到天平平衡 (4)量取。量取所需蒸餾水要用到的儀器是__BC__(填字母)如圖。 (5)溶解。將稱量好的硝酸鉀和蒸餾水混合溶解。 (6)稀釋。20 ℃時，將20 mL質(zhì)量分數(shù)為10 %的硝酸鉀溶液，稀釋成質(zhì)量分數(shù)為4 %的硝酸鉀溶液。從下表中找出需要用到的數(shù)據(jù)：__1.063__g/mL。 硝酸鉀溶液的密度(單位1g/mL) 　　　溫度/℃ 質(zhì)量分數(shù)/%　　　　 20 40 60 4 1.023 1.016 1.007 10 1.063 1.054 1.044