2022屆高考化學(xué) 專題十四 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象題的破解策略精準(zhǔn)培優(yōu)專練

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1、2022屆高考化學(xué) 專題十四 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象題的破解策略精準(zhǔn)培優(yōu)專練 一．化學(xué)平衡的相關(guān)計算 1．平衡常數(shù)的計算 典例1．t℃時，體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，各組分在不同時刻的濃度如下表： 物質(zhì) X Y Z 初始濃度/mol·L?1 0.1 0.2 0 2min末濃度/mol·L?1 0.08 a b 平衡濃度/mol·L?1 0.05 0.05 0.1 下列說法中正確的是（ ） A．平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為20% B．t℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40 C．增大平衡后的體系壓強，v正增大，v逆減小，平

2、衡向正反應(yīng)方向移動 D．前2min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)＝0.03mol·(L·min) -1 【解析】X的轉(zhuǎn)化率α(X)＝0.05mol·L?1÷0.1mol·L?1×100%＝50%，故A錯誤；平衡常數(shù)K＝＝1600，故B錯誤；增大壓強，正、逆反應(yīng)速率均增大，故C錯誤；由表格中數(shù)據(jù)可知2min內(nèi)Y的濃度減小了0.06mol·L?1，v(Y)＝0.06mol·L?1÷2min＝0.03mol·(L·min) -1，故D正確。 【答案】D 2．轉(zhuǎn)化率的計算 典例2．如圖，甲容器有一個移動活塞，能使容器保持恒壓。起始時向甲中充入2mol SO2、1mol O2，向乙

3、中充入4mol SO2、2mol O2。甲、乙的體積都為1L(連通管體積忽略不計)。保持相同溫度和催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。達(dá)平衡時，甲的體積為0.8L。下列說法正確的是（ ） A．乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率小于60% B．平衡時SO3的體積分?jǐn)?shù)：甲＞乙 C．打開K后一段時間，再次達(dá)到平衡，甲的體積為1.4 L D．平衡后向甲中再充入2mol SO2、1mol O2和3mol SO3，平衡向正反應(yīng)方向移動 【解析】根據(jù)阿伏加德羅定律(同溫同容時，壓強之比等于物質(zhì)的量之比)，達(dá)平衡后，混合氣體的物質(zhì)的量

4、是初始時物質(zhì)的量的0.8倍，即0.8×3mol＝2.4mol，即減小了0.6mol，根據(jù)化學(xué)方程式的計算可知： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　　　Δn 2 1 1.2mol 0.6mol 即達(dá)平衡后，反應(yīng)了1.2mol SO2，甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為×100%＝60%，若乙容器壓強也不變，則平衡后體積為1.6L，現(xiàn)體積不變，相當(dāng)于甲平衡后增大壓強，平衡正向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率增大，A錯誤；根據(jù)上述分析，平衡時SO3的體積分?jǐn)?shù)：甲＜乙，B錯誤；根據(jù)上述分析，打開K后一段時間，再次達(dá)到平衡，總體積為2.4L，因此甲的體積為1.4

5、L，C正確；根據(jù)上述分析，甲平衡后，容器中有0.8mol SO2，0.4mol O2，1.2mol SO3，物質(zhì)的量之比為2∶1∶3，平衡后向甲中再充入2mol SO2、1mol O2和3mol SO3，物質(zhì)的量之比不變，平衡不移動，D錯誤。 【答案】C 3．平衡時濃度的計算 典例3．某溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)。反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。 容器 起始濃度 平衡濃度 c(H2)/(mol·L?1) c(I2)/(mol·L?1) c(HI)/(mol·L?1) 甲 0.01 0.01

6、 0.004 乙 0.01 0.02 a 丙 0.02 0.01 b 丁 0.02 0.02 — 下列判斷正確的是（ ） A．HI的平衡濃度：a＝b>0.004 B．平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率：丁>甲 C．平衡時，乙中H2的轉(zhuǎn)化率等于20% D．丙中條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝4 【解析】對比甲容器，乙容器中增大碘的濃度，平衡正向移動，碘化氫的濃度增大，丙容器中氫氣的濃度增大，平衡正向移動，碘化氫的濃度增大，且兩者轉(zhuǎn)化率相同，故HI的平衡濃度：a＝b>0.004，A正確；恒溫恒容，丁與甲相比，各物質(zhì)濃度增大一倍，為等效平衡，轉(zhuǎn)化率相同，B錯誤；甲容器中氫氣的轉(zhuǎn)

7、化率 為×100%＝20%，乙中增大碘的濃度，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，大于20%，C錯誤；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故可以根據(jù)甲容器計算丙中條件下的平衡常數(shù)，K＝＝0.25，D錯誤。 【答案】A 4．氣體的平均分子量的計算 典例4．在一定溫度下，將兩種氣體M和N通入容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，M和N的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是( ) A．0～t2內(nèi)用M表示的平均反應(yīng)速率是2/t2（mol·(L·min) -1） B．t1～t2內(nèi)容器內(nèi)的壓強逐漸減小 C．該反應(yīng)的方程式為N2M D．t2與t3時刻的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量相等

8、 【解析】圖像看出反應(yīng)從開始到平衡，N的物質(zhì)的量減小，應(yīng)為反應(yīng)物，M的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為是生成物，結(jié)合反應(yīng)的方程式可計算相關(guān)物質(zhì)的反應(yīng)速率以及物質(zhì)的量濃度關(guān)系。N的物質(zhì)的量減小，應(yīng)為反應(yīng)物，平衡時物質(zhì)的量變化值為8mol-2mol=6mol，M的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，平衡時物質(zhì)的量的變化值為5mol-2mol=3mol，則有n(N)∶n(M)=6mol：3mol=2∶1，可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NM。則A．0～t2內(nèi)M的物質(zhì)的量增加了4mol－2mol＝2mol，則用M表示的平均反應(yīng)速率是2mol/(VL·t2min)=2/Vt2 mol·(L·min) -1，A錯誤；B．t1～t2內(nèi)容器

9、發(fā)生反應(yīng)2NM，N轉(zhuǎn)化為M，物質(zhì)的量減少，所以容器內(nèi)的壓強逐漸減小，B正確；C．根據(jù)以上分析可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NM，C錯誤；D．t2與t3時刻的 混合氣體的總物質(zhì)的量不同，分別為8mol和7mol，則平均相對分子質(zhì)量不等，D錯誤；答案選B。 【答案】B 5．體系壓強的計算 典例5．在一密閉的容器中，將一定量的NH3加熱使其發(fā)生分解反應(yīng)：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，當(dāng) 達(dá)到平衡時，測得25%的NH3分解，此時容器內(nèi)的壓強是原來的（ ） A．1.125倍 B．1.25倍 C．1.375倍 D．1.5倍 【解析】假設(shè)原容器中含有2mol

10、氨氣，達(dá)到平衡時，測得25%的NH3分解，則容器中含有氨氣2mol×(1-25%)=1.5mol，氮氣為2mol×25%×0.25mol，氫氣為2mol×25%×=0.75mol，同溫同體積是氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比，平衡時，容器內(nèi)的壓強是原來的=1.25倍，故選B。 【答案】B 二．對點增分集訓(xùn) 1．在20℃、5.05×105Pa條件下，某密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2A(g)＋xB(g)4C(g)，達(dá)平衡時c(A)＝1.00mol·L?1，現(xiàn)將壓強減小到1.01×105 Pa，建立平衡后，c(A)＝0.18mol·L?1，則下列說法正確的是（ ） A．系數(shù)x>2 B．若增大該

11、體系的壓強，平衡向左移動，化學(xué)平衡常數(shù)變小 C．若增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)不變 D．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝ 【解析】在5.05×105 Pa條件下達(dá)平衡時c(A)＝1.00mol·L?1，現(xiàn)將壓強減小到1.01×105 Pa，壓強為原來的，若平衡不發(fā)生移動，則建立平衡后，A的濃度也應(yīng)該為原來的，即c(A)＝0.20mol·L?1，但是c(A)＝0.18mol·L?1，說明減小壓強，平衡正向移動。根據(jù)平衡移動原理，減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動，所以2＋x<4，所以x＝1，A錯誤；若增大該體系的壓強，平衡向氣體體積減小的方向，即向左移動，但是化學(xué)平衡常

12、數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)也不變，B、C錯誤；化學(xué)平衡常數(shù)是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時各生成物濃度冪指數(shù)的乘積與各反應(yīng)物濃度冪指數(shù)乘積的比，對該反應(yīng)來說，其化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝，D正確。 【答案】D 2．在372K時，把0.5mol N2O4通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時， NO2的濃度為0.02mol·L?1。在60s時，體系已達(dá)平衡，此時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍.下列說法正確的是（ ） A．前2s以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol·(L·s) -1 B．在2s時體系內(nèi)壓強為開始時的1.1倍 C．在平衡

13、時體系內(nèi)含有N2O4 0.25mol D．平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率為40% 【解析】A.反應(yīng)進(jìn)行到2s時，NO2的濃度為0.02mol·L?1，則前2s內(nèi)N2O4的濃度減少0.02 mol·L?1÷2=0.01mol·L?1，則以N2O4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01 mol·L?1÷2s＝0.005mol·L?1·s?1，A錯誤；B.前2s時，二氧化氮的物質(zhì)的量是0.02mol·L?1×5L=0.1mol，則消耗N2O4的物質(zhì)的量是0.1mol÷2=0.05mol，剩余N2O4的物質(zhì)的量是0.5mol-0.05mol=0.45mol，此時氣體總物質(zhì)的量是0.45mol+0.1mol=

14、0.55mol，所以在2s時體系內(nèi)的壓強為開始時的0.55÷0.5=1.1倍，B正確；C.平衡時壓強是開始的1.6倍，說明平衡時氣體的物質(zhì)的量是原來的1.6倍，則平衡時氣體的物質(zhì)的量是0.5mol×1.6=0.8mol，物質(zhì)的量增加0.8mol-0.5mol=0.3mol，根據(jù)化學(xué)方程式N2O42NO2可知，每有1mol N2O4反應(yīng)生成2mol NO2，氣體物質(zhì)的量增加1mol，所以當(dāng)氣體的物質(zhì)的量增加0.3mol時，有0.3mol N2O4參加反應(yīng)，生成0.6mol NO2，剩余N2O4的物質(zhì)的量是0.5mol-0.3mol=0.2mol，C錯誤；D.根據(jù)C的分析，平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率是

15、0.3mol/0.5mol×100%=60%，D錯誤。答案選B。 【答案】B 3．在體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+2Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為a mol·L?1、b mol·L?1、0.2mol·L?1（非平衡態(tài)），在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，Z的濃度為0.3mol·L?1，則下列判斷正確的是（ ） A．b≥0.1mol·L?1 B．改變條件建立新平衡時Z的平衡濃度c：0.2mol·L?1≤c＜0.3mol·L?1 C．a(chǎn)≥0.05mol·L?1 D．該平衡時氣體物質(zhì)的量濃度之和小于（a+b+0.2）mol·L?1 【解析】A

16、. 在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，Z的濃度為0.3mol·L?1，說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，生成Z是0.1mol·L?1，所以消耗Y2是0.1mol·L?1，則b－0.1＞0，即b＞0.1，A錯誤；B. 改變條件建立新平衡時由于不能確定平衡移動方向，則無法確定Z的平衡濃度，B錯誤；C. 在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，Z的濃度為0.3 mol·L?1，說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，生成Z是0.1mol·L?1，所以消耗X2是0.05mol·L?1，則a－0.05＞0，即a＞0.05，C錯誤；D. 在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，Z的濃度為0.3mol·L?1，說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，正反應(yīng)體積

17、減小，則該平衡時氣體物質(zhì)的量濃度之和小于（a+b+0.2）mol·L?1，D正確。答案選D。 【答案】D 4．固體碘化銨置于密閉容器中，加熱至一定溫度后恒溫，容器中發(fā)生反應(yīng)：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)； ②2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)。測得平衡時c(I2)＝0.5mol·L?1，反應(yīng)①的平衡常數(shù)為20，則下列結(jié)論不正確的是（ ） A．平衡時c(NH3)＝5mol·L?1 B．平衡時HI分解率為20% C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化不可以作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志 D．平衡后縮小容器容積，NH4I的物質(zhì)的量增加，I2的物質(zhì)的量不變 【解析

18、】設(shè)碘化銨生成氨氣和碘化氫的濃度為x。 　　　　　 2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g) 起始（mol·L?1）　　x　　　　0　　 0 變化（mol·L?1）　　1　　　 0.5　　0.5 平衡（mol·L?1）　　x?1　　 0.5　　0.5 根據(jù)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為20，得x(x?1)＝20，解得x＝5mol·L?1，c(NH3)＝5mol·L?1，A正確；平衡時HI分解率為×100%＝20%，B正確；反應(yīng)①固體生成氣體，氣體的平均摩爾質(zhì)量始終不變，反應(yīng)②反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，氣體的平均摩爾質(zhì)量始終不變，故混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化不可以作為判斷該反應(yīng)達(dá)到

19、平衡狀態(tài)的標(biāo)志，C正確；平衡后縮小容器容積，平衡①逆向移動，NH4I的物質(zhì)的量增加，HI的物質(zhì)的量降低，平衡②逆向移動，則I2的物質(zhì)的量減小，D錯誤。 【答案】D 5．將4mol A氣體和2mol B氣體在體積為2L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)xC(g)，若經(jīng)2 s后測得A的物質(zhì)的量為2.8mol，C的物質(zhì)的量濃度為0.6mol·L?1。現(xiàn)有下列幾種說法：①2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol·(L·s)-1；②2s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.15 mol·(L·min)-1；③2 s時物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為70%；④x＝2。其中正確的是： A

20、．①④ B．②③ C．①②③ D．①②④ 【解析】2s后生成C為0.6mol·L?1×2L=1.2mol， 2A(g) ＋ B(g) xC(g) 開始 4mol 2mol 0 轉(zhuǎn)化 1.2mol 0.6mol 1.2mol 2s 2.8mol 1.4mol 1.2mol 2s內(nèi)用物質(zhì)C表示的平均反應(yīng)速率為=0.3mol·(L·s)-1。①2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為 =0.3mol·(L·s)-1，故①正確；②反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則2s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平

21、均反應(yīng)速率為0.3mol·(L·s)-1×1/2=0.15mol·(L·s)-1，故②錯誤；③2s時物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為×100%=30%，故③錯誤；④反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，A、C的反應(yīng)速率相同，則x=2，故④正確；故選A。 【答案】A 6．平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) ΔH =bkJ·mol-1，下列結(jié)論中錯誤的是（ ） A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，達(dá)到新平衡時A的濃度為原來的2.2倍，則m+n＜p+q B．若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n C．保持其它條件不變，升高溫度，D的體積分?jǐn)?shù)增

22、大說明該反應(yīng)的ΔH＜0。 D．若m+n=p+q，則向含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達(dá)到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a mol 【解析】A.溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，平衡移動，若到新平衡A的濃度為原來的2.2倍，說明該反應(yīng)逆向移動，則m+n＜p+q，故正確；B. 若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比滿足化學(xué)計量數(shù)比，為m∶n，故正確；C.保持其它條件不變，升高溫度，D的體積分?jǐn)?shù)增大，說明反應(yīng)正向移動，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即說明該反應(yīng)的ΔH>0，故錯誤；D. 若m+n=p+q，則向含有a mo

23、l氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達(dá)到新平衡時總物質(zhì)的量不變，仍為2a mol，故正確。故選C。 【答案】C 7．在10L密閉容器中，1mol A和3mol B在一定條件下反應(yīng)：A(g)+xB(g)2C(g)，2 min后反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得混合氣體共3.4mol，生成0.4mol C，則下列計算結(jié)果正確的是（ ） A．平衡時，容器內(nèi)的壓強是起始時的 B．x值等于3 C．A的轉(zhuǎn)化率為20% D．B的平均反應(yīng)速率為0.4mol·L-1·min-l 【解析】 A(g)+xB(g)2C(g) 起始量（mol）： 1 3 0 轉(zhuǎn)化量（mol

24、）：0.2 0.2x 0.4 平衡量（mol）：0.8 3-0.2x 0.4 混合氣體共3.4mol=0.8mol+（3-0.2x）mol+0.4mol，解得x=4 A. 壓強之比是物質(zhì)的量之比，則平衡時，容器內(nèi)的壓強是起始時的=，A錯誤；B. 根據(jù)計算可知x=4，B錯誤；C. A的轉(zhuǎn)化率為0.2/1×100%=20%，C正確；D. 消耗B的濃度是0.8mol÷10L＝0.08mol·L-1，則B的平均反應(yīng)速率為0.08mol·L-1÷2min＝0.04mol·L-1·min-l，D錯誤；答案選C。 【答案】C 8．恒溫下，物質(zhì)的量之比為2∶1的SO2和O

25、2的混合氣體在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，n(SO2)隨時間變化關(guān)系如下表： 時間/min 0 1 2 3 4 5 n(SO2)/mol 0.20 0.16 0.13 0.11 0.08 0.08 下列說法正確的是（ ） A．該反應(yīng)進(jìn)行到第3分鐘時，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率 B．若要提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可用空氣代替純氧氣并鼓入過量空氣 C．從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡，用SO3表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol·(L·min) -1 D．容器內(nèi)達(dá)到平衡狀態(tài)時的壓強與起始時的壓強之比為5∶4

26、 【解析】A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)進(jìn)行到第3分鐘時沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則逆反應(yīng)速率小于正反應(yīng)速率，A錯誤；B．用空氣代替純氧氣并鼓入過量空氣，可促進(jìn)二氧化硫的轉(zhuǎn)化，平衡正向移動，則提高SO2的轉(zhuǎn)化率，B正確；C．由表格數(shù)據(jù)可知，4min時達(dá)到平衡，消耗二氧化硫為0.20mol-0.08mol=0.12mol，即生成SO3為0.12mol，濃度是0.06mol·L?1，則用SO3表示的平均反應(yīng)速率為0.06mol·L?1÷4min=0.015mol·(L·min)-1，C錯誤；D．開始SO2和O2的物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.1mol，由表格數(shù)據(jù)可知平衡時SO2、O2、S

27、O3的物質(zhì)的量分別為0.08mol、0.04mol、0.12mol，由壓強之比等于物質(zhì)的量之比可知，達(dá)到平衡狀態(tài)時的壓強與起始時的壓強之比為(0.08+0.04+0.12)/(0.2+0.1)=4∶5，D錯誤；答案選B。 【答案】B 9．甲醇汽油是一種新能源清潔燃料，可以作為汽油的替代物。工業(yè)上可用CO和H2制取甲醇，化學(xué)方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝b kJ·mol?1，為研究平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)物投料比[]及溫度的關(guān)系，研究小組在10 L的密閉容器中進(jìn)行模擬反應(yīng)，并繪出如圖所示曲線： （1）b________(填“＞”或“＜”)0。

28、 （2）若反應(yīng)Ⅱ的n(CO)＝10 mol、投料比為0.5，則： A點的平衡常數(shù)KA＝________，B點的平衡常數(shù)KB________(填“＞”“＜”或“＝”)KA。 （3）為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是____________、______________________(答出兩條即可)。 【解析】（1）由圖像可知，一氧化碳轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小，說明平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，b＜0。（2）若反應(yīng)Ⅱ的n(CO)＝10mol、投料比為0.5，則n(H2)＝20mol， CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) 起始量(mol·L?1)　　1　　 2　　　　 0 變

29、化量(mol·L?1)　　0.5　　 1　　　　 0.5 平衡量(mol·L?1)　　0.5　　 1　　　　 0.5 A點的平衡常數(shù)KA＝＝1，A、B點是相同溫度下的平衡，平衡常數(shù)只隨溫度變化，所以A、B點的平衡常數(shù)相同。（3）依據(jù)反應(yīng)特征和平衡移動原理分析提高一氧化碳轉(zhuǎn)化率可采取減小投料比、較低溫度、增大壓強、分離出CH3OH等措施。 【答案】（1）＜　 （2）1?。健? （3）減小投料比　在較低溫度下進(jìn)行反應(yīng) 10．Bodensteins研究了下列反應(yīng)： 2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g) 在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下

30、表： t/min 0 20 40 60 80 120 x(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 x(HI) 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784 （1）根據(jù)上述實驗結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計算式為______________。 （2）上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v(正)＝k正·x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v(逆)＝k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為________(以K和k正表示)。若k正＝0.0027min?1，在t＝40 min時，v(正)＝______ min?1。

31、 （3）由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v(正)～x(HI)和v(逆)～x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點分別為____________(填字母)。 【解析】（1）設(shè)開始加入的HI為x mol，達(dá)平衡時轉(zhuǎn)化的HI為a mol，則 　　　　 2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g) 開始量/mol　 x　　　 0　 　0 轉(zhuǎn)化量/mol　 a　　　 　　 平衡量/mol　 x－a　　 　　 所以＝0.784，得a＝0.216x，K＝。（2）平衡狀態(tài)下，v(正)＝v(逆)，故有k正·x2(HI)＝k逆·x(H2)·x(I2)，則k逆＝＝。v(正)＝k正·x2(HI)，在40 min時，x(HI)＝0.85，所以，v(正)＝0.0027min?1×0.852＝1.95×10－3min?1。（3）圖象右半?yún)^(qū)的正反應(yīng)速率加快，坐標(biāo)點會上移；平衡(題中已知正反應(yīng)吸熱)向右移動，坐標(biāo)點會左移。綜前所述，找出A點，同理可找出E點。 【答案】（1）　 （2）　1.95×10－3　 （3）AE