高中化學(xué) 專題1 潔凈安全的生存環(huán)境綜合檢測 蘇教版選修1

《高中化學(xué) 專題1 潔凈安全的生存環(huán)境綜合檢測 蘇教版選修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 專題1 潔凈安全的生存環(huán)境綜合檢測 蘇教版選修1（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、高中化學(xué) 專題1 潔凈安全的生存環(huán)境綜合檢測 蘇教版選修1 一、選擇題(本題包括12小題，每小題5分，共計60分) 1．(xx·江蘇高考)世界氣候大會于xx年12月在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_，商討xx至2020年全球溫室氣體減排協(xié)議，下列物質(zhì)屬于溫室氣體的是(　　) A．N2　　　B．H2　　　C．CO2　　　D．O2 【答案】　C 2．為了減少室內(nèi)污染，保持室內(nèi)空氣清新，以下做法不可取的是(　　) A．在大霧天開窗通風(fēng)　　　 B．炒菜時開啟抽油煙機 C．在室內(nèi)養(yǎng)花 D．盡量少吸煙或不吸煙 【解析】　霧中含有可吸入顆粒，若開窗通風(fēng)，反而污染居室空氣。 【答案】　A 3．(2

2、011·福建高考)下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識不正確的是(　　) A．CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體 B．使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一 C．節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟的要求 D．合理開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺 【解析】　由于N2不是造成溫室效應(yīng)的氣體，所以A不正確。 【答案】　A 4．為了減少大氣污染，許多城市推廣清潔燃料，目前使用的清潔燃料主要有兩類：一類是壓縮天然氣(CNG)，另一類是液化石油氣。這兩類燃料的主要成分是(　　) A．碳水化合物　　　　　　 B．碳?xì)浠衔? C．氫氣 D．醇類 【解析】　天然氣的主要成分是C

3、H4，液化石油氣的主要成分是某些烷烴。 【答案】　B 5．若人們要將天然淡水直接作飲用水，必須要經(jīng)過的加工步驟是(　　) A．加滅菌劑 B．加絮凝劑 C．加軟化劑 D．加熱至沸騰 【解析】　天然水中含有對人體有害的細(xì)菌甚至病毒，若直接飲用，可能使人生病。所以，在飲用前，應(yīng)加熱進行消毒處理。 【答案】　D 6．有關(guān)離子交換法使硬水軟化的下列敘述中，正確的是(　　) A．磺化煤能使具有永久硬度的水軟化，是因為它能除去水中的Ca2＋、Mg2＋、 SO和Cl－等離子 B．經(jīng)磺化煤軟化處理后，軟水中Na＋濃度增大 C．磺化煤使硬水軟化以及磺化煤的再生，這兩種操作可以在同一

4、離子交換柱中同時進行 D．失去軟化硬水能力的磺化煤，不可能恢復(fù)它的軟化能力 【解析】　磺化煤使硬水軟化及磺化煤的再生，不可能在同一離子交換柱中同時進行。 【答案】　B 7．水污染在全球相當(dāng)普遍，下列采取的措施可以減少水污染的是(　　) ①工業(yè)生產(chǎn)中的廢水和城市生活污水經(jīng)過處理再排放 ②農(nóng)業(yè)上化肥和農(nóng)藥的合理施用　③減少硫的氧化物和氮的氧化物等氣體的排放　④提倡不使用含磷洗衣粉 A．只有①② B．只有②③ C．①②③ D．①②④ 【解析】　工業(yè)廢水和城市生活污水含重金屬離子引起重金屬中毒，化肥的施用、使用含磷洗衣粉易引起“赤潮”。 【答案】　D 8．實現(xiàn)城市生活垃圾

5、無害化、資源化的高效處理方法之一是采用何種技術(shù)使有機垃圾生產(chǎn)沼氣(　　) A．物理 B．化學(xué) C．生物 D．熱處理 【解析】　有機垃圾產(chǎn)生沼氣主要是應(yīng)用了生物發(fā)酵法。 【答案】　C 9．下列有關(guān)化學(xué)品的說法不正確的是(　　) A．常用洗滌劑的主要成分是表面活性劑 B．染發(fā)劑有植物染發(fā)劑、無機染發(fā)劑、合成染發(fā)劑等 C．若不慎接觸敵敵畏或甲胺磷，最好用中性皂液清洗 D．有機磷農(nóng)藥比有機氯農(nóng)藥易分解，在環(huán)境中殘留時間短 【解析】　使用洗滌劑的主要目的是將油污包裹，從而脫離衣物表面，此時起作用的主要是表面活性劑，A正確；農(nóng)藥一般在中性和酸性環(huán)境中比較穩(wěn)定，在堿性環(huán)境中容易分

6、解，所以不慎接觸敵敵畏或甲胺磷，最好用堿性皂液清洗，C不正確；現(xiàn)在所用農(nóng)藥，通常為有機磷農(nóng)藥，其原因是殘毒量少，且易分解。 【答案】　C 10．關(guān)于過氧乙酸的敘述正確的是(　　) A．無色、無味、易揮發(fā)的液體，易溶于水及乙醇，具有弱酸性和強氧化性 B．它的殺菌過程是通過氧化作用使菌體蛋白失去活性 C．可用于環(huán)境、病毒污染物消毒，也可用于除去水中的懸浮物 D．商品過氧乙酸一般是16%～20%的溶液，可直接使用 【解析】　過氧乙酸有強烈的刺激性氣味；過氧乙酸可殺菌消毒，但不能像Al(OH)3、Fe(OH)3一樣，除去水中的懸浮物；商品過氧乙酸對眼睛、皮膚、呼吸道黏膜等有強烈的刺激作用

7、，須稀釋至一定濃度才可使用。 【答案】　B 11．有一種鉛筆是由廢舊報紙卷制而成的。這種鉛筆的筆芯與普通鉛筆相同，而筆桿是由廢舊報紙卷制成的，使用時只需將報紙撕開即可。以下各種生活廢物的處理與之原理相似的是(　　) A．將廢舊鐵器送回鋼鐵廠重新冶煉 B．將廢塑料熔化后制成公園的柵欄 C．焚燒垃圾發(fā)電 D．將農(nóng)作物秸稈發(fā)酵生產(chǎn)沼氣 【解析】　筆桿的使用是廢物的重新利用，這一利用過程只是形狀的變化，本質(zhì)沒有改變，與之相似的是B項。 【答案】　B 12．下列有關(guān)環(huán)境保護的說法中錯誤的是(　　) A．使用含磷洗衣粉會使水體富營養(yǎng)化 B．減少二氧化硫的排放，可防止全球氣候變暖 C

8、．含甲醛、苯及其同系物的裝修材料對人體有害 D．隨意丟棄廢舊電池會造成重金屬鹽對土壤和水源的污染 【解析】　含磷洗衣粉含有營養(yǎng)元素氮和磷，會造成水體富營養(yǎng)化，故A項正確。二氧化碳的含量增大會使全球溫度升高，故B錯誤。甲醛、苯及其同系物等有機物會傷害人的呼吸系統(tǒng)，故C正確。重金屬離子能夠污染土壤和水源，故D正確。 【答案】　B 二、非選擇題(共40分) 13．(7分)(1)人們常用________來表示空氣質(zhì)量?？諝馕廴局笖?shù)是根據(jù)空氣中NO2、SO2和________等污染物的濃度計算出來的數(shù)值。 (2)硬水軟化的方法有：________、________。 (3)生活垃圾一般可以

9、分為____________、危險廢物、__________。 (4)下列四種氮肥中，含氮量最高的是________。 A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．(NH4)2SO4 D．NH4NO3 【答案】　(1)空氣污染指數(shù)(API)　可吸入顆粒物(PM10) (2)煮沸法　離子交換法 (3)有機垃圾　可回收垃圾 (4)D 14．(13分)某研究性學(xué)習(xí)小組采集酸雨樣品研究當(dāng)?shù)厮嵊甑男纬蛇^程，每隔一段時間測定一次pH，得到數(shù)據(jù)如下： 時間 開始 8小時 16小時 24小時 32小時 40小時 48小時 pH 5.0 4.8 4.5 4.3

10、 4.2 4.0 4.0 請依據(jù)上述材料，完成下列問題： (1)酸雨主要是由于工業(yè)生產(chǎn)過程中大量使用礦物燃料，使大氣中________氣體增多，與降水結(jié)合形成的，請寫出酸雨形成的主要化學(xué)方程式： ______________________________________________。 (2)解釋酸雨的pH變化的主要原因：______________________。 (3)酸雨可導(dǎo)致下列危害中的________。 A．腐蝕建筑物 B．導(dǎo)致樹木枯萎 C．造成洪澇災(zāi)害 D．惡化人類環(huán)境 (4)為了防止酸雨，減少煤燃燒向大氣排放二氧化硫，火力發(fā)電廠常用煙道氣體脫硫方

11、式，在脫硫吸收塔中采用石灰石—石膏法進行反應(yīng)。寫出脫硫過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________、________________、________________。 【解析】　本題考查酸雨的形成過程、危害以及酸雨的防治，如下圖所示 酸雨的危害極大，會破壞農(nóng)作物、森林、草原、魚類、建筑物、工業(yè)設(shè)備、電纜等。要減少酸雨的產(chǎn)生，首先要了解空氣中二氧化硫的來源。空氣中二氧化硫的來源主要是化石燃料的燃燒以及含硫礦石的冶煉和硫酸、磷肥、紙張等生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢氣。 在工廠中采用石灰石—石膏法進行脫硫時，是先將SO2轉(zhuǎn)化為CaSO3，再進而轉(zhuǎn)化成CaSO4，從而達(dá)到脫硫的目的

12、。 【答案】　(1)SO2、NO2　2SO2＋O22SO3，SO3＋H2O===H2SO4,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　(2)雨水樣品中的SO2和H2SO3不斷被空氣中的氧氣氧化而生成H2SO4，隨著時間的延長，H＋濃度增大，pH下降，氧化完全后，形成H2SO4稀溶液，pH不再變化　(3)ABD　(4)CaCO3CaO＋CO2↑；CaO＋SO2===CaSO3；2CaSO3＋O2===2CaSO4 15．(8分)為了獲取大量的生活飲用水，自來水廠需要用適宜、高效的方法和流程，將天然水中的懸浮物、致病細(xì)菌等有害成分降低到規(guī)定的含量。 (1)要達(dá)到上述目的，一般要經(jīng)過的基本步驟是

13、 ①沉降、②________、③曝氣、④________。 (2)在第①步中，下列物質(zhì)可以使用的是________(用選項字母填空)。 A．明礬　　　B．FeCl3　　　C．燒堿 (3)在將天然水制成生活飲用水的過程中，水中不需要除去的成分是________(至少答出一項)。 (4)在經(jīng)過上述四個步驟的處理之后，如果水中Ca2＋、Mg2＋的含量超標(biāo)，還要將水進行________。 【解析】　在沉降之后必然是過濾。加消毒劑也是必不可少的步驟之一。明礬、FeCl3可用作水的混凝劑，對人體有益的礦物質(zhì)最好不要除去。 【答案】　(1)過濾　消毒　(2)AB　(3)對人體有益的礦物質(zhì)　(4

14、)軟化 16．(12分)某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六種離子。 (1)甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水所含的三種離子是________、________、________。 (2)乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量________(選填：活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉)，可以回收其中的金屬________(填元素符號)。 (3)另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的______(填入離子符號)轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含______，可用來澆灌農(nóng)田。 【解析】　(1)甲廠廢水呈堿性，則不含有Ag＋、Fe3＋，因Ag＋＋OH－===AgOH↓，F(xiàn)e3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，則一定含K＋、OH－；又因Ag＋與Cl－不共存，故甲廠廢水含Cl－；乙廠廢水則含F(xiàn)e3＋、Ag＋、NO。 (2)運用金屬之間的置換反應(yīng)：Fe＋2Ag＋===2Ag＋Fe2＋，從而回收廢水中的銀。 (3)兩種廢水混合時，發(fā)生反應(yīng)：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，Ag＋＋Cl－===AgCl↓，Ag＋＋OH－===AgOH↓。 【答案】　(1)K＋　OH－　Cl－　(2)鐵粉　Ag　(3)Ag＋、Fe3＋、OH－、Cl－　KNO3