2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題六 化學(xué)反應(yīng)與能量專題強(qiáng)化練

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1、2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題六 化學(xué)反應(yīng)與能量專題強(qiáng)化練 1．一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化示意圖如下，其中“o”和“”代表不同元素的原子。 下列關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是(　　) A．該反應(yīng)可表示為 B．可能是PCl5的分解反應(yīng) C．反應(yīng)過(guò)程中，一定伴隨共價(jià)鍵的斷裂與形成 D．該反應(yīng)的ΔH>0 解析：根據(jù)圖示可知，是一個(gè)失去可2個(gè)“o”從而生成了和，且沒(méi)有完全反應(yīng)，故此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)可以表示為，故A正確；PCl5分解為PCl3和氯氣，化學(xué)方程式為PCl5PCl3＋Cl2，和圖示反應(yīng)符合，故圖示的反應(yīng)可能為PCl5的分解反應(yīng)，故B正確；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵

2、的斷裂和新鍵的形成，故此反應(yīng)中一定伴隨著舊鍵的斷裂和新鍵的形成，故C正確；分解反應(yīng)大多數(shù)吸熱，但不一定，故此反應(yīng)的ΔH不一定大于0，故D錯(cuò)誤。 答案：D 2．如圖為兩種途徑制備硫酸的過(guò)程(反應(yīng)條件略)，下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．途徑②增大O2濃度可提高SO2轉(zhuǎn)化率 B．含1 mol H2SO4的濃溶液與足量NaOH反應(yīng)，放出的熱量即為中和熱 C．途徑②中SO2和SO3均屬于酸性氧化物 D．若ΔH1＜ΔH2＋ΔH3，則2H2O2(aq)===2H2O(l)＋O2(g)為放熱反應(yīng) 解析：A項(xiàng)，增大一種反應(yīng)物的濃度可以增大另外一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故途徑②增大O2濃度可提高SO

3、2轉(zhuǎn)化率，正確；B項(xiàng)，中和熱的定義：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液混合生成1 mol水放出的熱量為中和熱，含1 mol H2SO4的濃溶液與足量NaOH反應(yīng)生成2 mol水，且濃溶液溶于水放熱，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，二氧化硫與三氧化硫均屬于酸性氧化物，正確；D項(xiàng)，焓值小于0為放熱反應(yīng)，正確。 答案：B 3．S2Cl2和SCl2均為重要的化工原料，都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 已知：①S2(1)＋Cl2(g)S2Cl2(g)　ΔH1＝x kJ·mol－1 ②S2Cl2(g)＋Cl2(g)2SCl2(g)　ΔH2＝y(tǒng) kJ·mol－1 ③相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示： 化學(xué)鍵 S—S S—Cl Cl—Cl

4、 鍵能/kJ·mol－1 a b c 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．SCl2的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—Cl B．S2Cl2的電子式為： C．y＝2b－a－c D．在S2(l)＋2Cl2(g)2SCl2(g)的反應(yīng)中，ΔH＝(x＋y)kJ· mol－1 解析：原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，S應(yīng)該形成兩個(gè)共價(jià)鍵，Cl只能形成1個(gè)共價(jià)鍵，所以SCl2的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—Cl，選項(xiàng)A正確。原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，S應(yīng)該形成兩個(gè)共價(jià)鍵，Cl只能形成1個(gè)共價(jià)鍵，所以S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl，根據(jù)此結(jié)構(gòu)式得到對(duì)應(yīng)的電子式為：，選項(xiàng)B正確。反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物的鍵能減去生成物的鍵能

5、。根據(jù)上面給出的SCl2和S2Cl2的結(jié)構(gòu)式，反應(yīng)②S2Cl2(g)＋Cl2(g)2SCl2(g)的焓變?chǔ)2＝y(tǒng)＝a＋2b＋c－4b，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。反應(yīng)①加上反應(yīng)②可以得到：S2(l)＋2Cl2(g)2SCl2(g)，所以該反應(yīng)的焓變?yōu)棣＝(x＋y)kJ·mol－1，選項(xiàng)D正確。 答案：C 4．選擇性催化還原法(SCR)煙氣脫硝技術(shù)是一種成熟的NOx控制處理方法，主要反應(yīng)如下： ①4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1 ②4NH3(g)＋2NO2(g)＋O2(g)3N2(g)＋6H2O(g)ΔH2＝b kJ·mol－1 副

6、反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH4＝d kJ·mol－1 可以計(jì)算出反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的ΔH為(　　) A.　　　　 B. C. D. 解析：由題給反應(yīng)，根據(jù)蓋斯定律可知：將①×－②＋③×即得反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝a×－b＋d×＝ kJ·mol－1，故選D。 答案：D 5．(2017·江蘇卷)通過(guò)以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說(shuō)法不正確的是(　　) ①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1 ②CO(g)＋H2O(g)

7、===CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝b kJ·mol－1 ③CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3＝c kJ·mol－1 ④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4＝d kJ·mol－1 A．反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣 B．反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一 C．反應(yīng)CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(l)的ΔH＝ kJ· mol－1 D．反應(yīng)2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH＝(2b＋2c＋d)kJ·mol－1 解析：反應(yīng)①、②的生成物CO2和H2是反

8、應(yīng)③的反應(yīng)物，A正確；反應(yīng)③可將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇，變廢為寶，B正確；4個(gè)反應(yīng)中，水全是氣態(tài)，沒(méi)有給出水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)的焓變，所以C錯(cuò)誤；把反應(yīng)②③④三個(gè)反應(yīng)按(②＋③)×2＋④可得該反應(yīng)及對(duì)應(yīng)的焓變，D正確。答案選C。 答案：C 6．氨氮廢水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在，在一定條件下，NH經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下： 下列說(shuō)法合理的是(　　) A．該反應(yīng)的催化劑是NO B．升高溫度，兩步反應(yīng)速率均加快，有利于NH轉(zhuǎn)化成NO C．在第一步反應(yīng)中，當(dāng)溶液中水的電離程度不變時(shí)，該反應(yīng)即達(dá)平衡狀態(tài) D．1 mol NH在第一步反應(yīng)中與1

9、mol NO在第二步反應(yīng)中失電子數(shù)之比為1∶3 解析：NO在第一步反應(yīng)中是生成物，在第二步反應(yīng)中是反應(yīng)物，為中間產(chǎn)物，不符合催化劑的定義，A錯(cuò)誤；分析兩步反應(yīng)可知：兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，升高溫度，不利于NH轉(zhuǎn)化成NO，B錯(cuò)誤；第一步反應(yīng)中有氫離子生成，氫離子存在抑制水的電離，當(dāng)水的電離不變時(shí)，說(shuō)明氫離子濃度不變，可說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；NH轉(zhuǎn)化成NO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6 mol，1 mol NO轉(zhuǎn)化為NO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為3∶1，D錯(cuò)誤，答案選C。 答案：C 7．根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．1 mol C(g)與1 mol O2(

10、g)的能量之和為393.5 kJ B．反應(yīng)2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量 C．由C―→CO的熱化學(xué)方程式為：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.2 kJ·mol－1 D．熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量，則CO熱值ΔH＝－10.1 kJ·mol－1 解析：由圖可知：1 mol C(s)與1 mol O2(g)的能量之和大于393.5 kJ，而1 mol C(g)與1 mol O2(g)的能量之和遠(yuǎn)大于393.5 kJ，A錯(cuò)誤；由圖可知：1 mol CO(g)和0.5 mol的O2(g)生成1 mol

11、 CO2(g)放出282.9 kJ的熱量，所以反應(yīng)2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，B錯(cuò)誤；由圖可知：1 mol C(s)和0.5 mol O2(g)轉(zhuǎn)化為1 mol的CO(g)，放出熱量為：393.5－282.9＝110.6 kJ，所以2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.2 kJ·mol－1，C正確；熱值指在一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，燃燒產(chǎn)物在該條件下是一種較為穩(wěn)定的狀態(tài)，則CO的熱值為 kJ·g－1＝10.1 kJ·g－1，單位不正確，D錯(cuò)誤。 答案：C 8．(2018·全國(guó)卷Ⅲ)2SiHCl3(

12、g)===SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)　ΔH1＝48 kJ·mol－1 3SiH2Cl2(g)===SiH4(g)＋2SiHCl3(g) ΔH2＝－30 kJ·mol－1 則反應(yīng)4SiHCl3(g)===SiH4(g)＋3SiCl4(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1。 解析：將第一個(gè)方程式擴(kuò)大3倍，再與第二個(gè)方程式相加就可以得到第三個(gè)反應(yīng)的焓變，所以焓變?yōu)?8×3＋(－30)＝114 kJ·mol－1。 答案：＋114 9．(2018·江蘇卷)用水吸收NOx的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下： 2NO2(g)＋H2O(l)===HNO3(aq)＋HNO2(aq)　ΔH

13、＝－116.1 kJ·mol－1 3HNO2(aq)===HNO3(aq)＋2NO(g)＋H2O(l)　ΔH＝75.9 kJ· mol－1 反應(yīng)3NO2(g)＋H2O(l)===2HNO3(aq)＋NO(g)的ΔH＝_________ kJ·mol－1。 解析：將題給三個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為①、②和③，根據(jù)蓋斯定律可知，③＝，則ΔH＝＝－136.2 kJ·mol－1。 答案：－136.2 10．(2017·全國(guó)卷Ⅲ)已知：As(s)＋H2(g)＋2O2(g)===H3AsO4(s)　ΔH1 H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2 2As(s)＋O2(g)===As2

14、O5(s)　ΔH3 則反應(yīng)As2O5(s)＋3H2O(l)===2H3AsO4(s)的ΔH＝________。 解析：由蓋斯定律可知①×2－②×3－③可得所求反應(yīng)，故ΔH＝2ΔH1－3ΔH2－ΔH3。 答案：2ΔH1－3ΔH2－ΔH3 11．(2017·海南卷)已知：①2NaOH(s)＋CO2(g)===Na2CO3(g)＋H2O(g)　ΔH1＝－127.4 kJ·mol－1 ②NaOH(s)＋CO2(g)===NaHCO3(s)　ΔH2＝－131.5 kJ·mol－1 反應(yīng)2NaHCO3(s)===Na2CO3(s)＋H2O(g)＋CO2(g)的ΔH＝________kJ·mol

15、－1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________________。 解析：①－2×②得到：2NaHCO3(s)===Na2CO3(s)＋CO2(g)＋H2O(g)　ΔH＝(－127.4＋2×131.5)kJ·mol－1＝＋135.6 kJ·mol－1，Na2CO3和NaHCO3為固體，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，得K＝c(H2O)·c(CO2)。 答案：＋135.6　c(H2O)·c(CO2) 12．(2018·北京卷)近年來(lái)，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過(guò)程如下： 反應(yīng)Ⅰ：2H2SO4(l)===2SO2(g)＋2H2O(g)＋O2(g)　ΔH1＝＋551 kJ·mol－1 反應(yīng)Ⅲ：S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3＝－297 kJ·mol－1 反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式：________________________________。 解析：(1)由題圖可知，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為3SO2＋2H2O2H2SO4＋S↓。根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)Ⅱ＝－(反應(yīng)Ⅰ＋反應(yīng)Ⅲ)可得：3SO2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)＋S(s)　ΔH2＝－254 kJ·mol－1。 答案：3SO2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)＋S(s) ΔH2＝－254 kJ·mol－1