2022年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 生活中常見的鹽（基礎(chǔ)）知識講解學(xué)案（含解析）

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1、2022年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 生活中常見的鹽（基礎(chǔ)）知識講解學(xué)案（含解析） 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)；知道常見鹽的物理性質(zhì)和用途；學(xué)會并練習(xí)粗鹽的提純。 2.掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的判斷；初步學(xué)會鑒定碳酸根離子的方法。 【要點梳理】 要點一、鹽 1.鹽的定義：含有金屬離子(或NH4+ )和酸根離子的化合物叫做鹽。例如：NH4Cl、BaCl2、Na2CO3等。 2.生活中常見的鹽： 名稱 氯化鈉 碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸鈣 化學(xué)式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 俗稱 （食鹽的主要成分） 純堿、蘇打 小蘇打 （石灰石、大理石

2、的主要成分） 物理性質(zhì) 無色透明的晶體，易溶于水，味咸 白色粉末，易溶于水，其晶體中含有結(jié)晶水，化學(xué)式為Na2CO3·10H2O 細(xì)小的白色晶體，可溶于水 白色固體，難溶于水 化學(xué)性質(zhì) ① 與酸反應(yīng)： Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ ② 與可溶性堿反應(yīng)： Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH ①與酸反應(yīng)： NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ ②加熱分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ ① 與酸反應(yīng)： CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ②高溫分解：CaCO3CaO+CO

3、2↑ 用途 作調(diào)味品，腌制食品。能維持人體正常生理機(jī)能，醫(yī)療上用來配制生理鹽水，工業(yè)上用來作原料制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等，農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來選種 用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑 發(fā)酵粉的主要成分，治療胃酸過多的藥劑 可用作補(bǔ)鈣劑。石灰石、大理石用作建筑材料，也用于實驗室制取二氧化碳 3.亞硝酸鈉（NaNO2）：是一種白色粉末，有咸味，溶于水顯堿性，對人體有毒害，常用作防腐保鮮劑。我國曾發(fā)生過多次將工業(yè)用鹽如亞硝酸鈉誤作食鹽用于烹調(diào)而引起的中毒事件。 【要點詮釋】 1.“食鹽是鹽”，但“鹽就是食鹽”是錯誤的。要注意鹽指一類物質(zhì)，而不是特指食鹽一種物質(zhì)。食鹽屬于鹽類。

4、 2.碳酸鈉（Na2CO3）俗名純堿或蘇打，屬于鹽類。Na2CO3溶于水后顯堿性，故又稱為純堿，即“純堿不是堿，屬于鹽”。 3.石灰石和大理石的主要成分是碳酸鈣，它們都是混合物，碳酸鈣屬于純凈物。 要點二、粗鹽的提純（高清課堂《生活中常見的鹽》三、6） 1.粗鹽：含有較多雜質(zhì)的氯化鈉晶體叫做粗鹽。通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水而得到的粗鹽中含有較多的可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣、硫酸鎂等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等），可以通過溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等步驟來制取精鹽。 2.粗鹽提純的步驟： （1）溶解：用托盤天平稱取5.0g粗鹽，用量筒量取10mL水，用藥匙將粗鹽逐漸加入盛有10mL水的燒杯

5、里，邊加邊用玻璃棒攪拌，加到不再溶解為止。 （2）過濾：過濾食鹽水。 （3）蒸發(fā)：將澄清的濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱蒸發(fā)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。 （4）計算產(chǎn)率：用玻璃棒把氯化鈉固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量，計算產(chǎn)率。 【要點詮釋】 1.粗鹽提純過程中玻璃棒的作用： （1）溶解時：用玻璃棒攪拌，加快粗鹽的溶解速率。 （2）過濾時；玻璃棒起引流作用，防止液體外灑。 （3）蒸發(fā)時：用玻璃棒攪拌液體，防止液體局部溫度過高，造成液滴飛濺。 （4）轉(zhuǎn)移時；玻璃棒起到了轉(zhuǎn)移固體的作用。 2.蒸發(fā)皿是可直接加熱的儀器，蒸發(fā)時，倒入液體的體積不超過蒸發(fā)

6、皿容積的2/3。 要點三、碳酸根離子（碳酸氫根離子）的檢驗 1.碳酸根離子的檢驗：含CO32－（HCO3－）的化合物，遇到酸會反應(yīng)放出能使澄清的石灰水變渾濁的二氧化碳?xì)怏w。利用此反應(yīng)可以檢驗鹽的組成中是否含有CO32－離子（或HCO3－）。 　 例如： 　　　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 　　　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 　　　　NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 2.實驗操作：取樣，加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，如澄清石灰水變渾濁，則樣品中含有CO32－離子（或HCO3－）。 【要點詮釋】 1.組成

7、里含有碳酸根離子的鹽統(tǒng)稱為碳酸鹽，如Na2CO3、K2CO3、BaCO3、CaCO3等，它們與鹽酸反應(yīng)都會生成使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳?xì)怏w。 2.含有碳酸根離子的鹽和某些物質(zhì)反應(yīng)生成不溶于水的固體，這一類反應(yīng)有時也可以用來鑒別碳酸鹽。 　 例如：Na2CO3 + Ca（OH）2＝CaCO3↓+ 2NaOH 要點四、復(fù)分解反應(yīng) 1.復(fù)分解反應(yīng)的定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。 2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。 3.常見的復(fù)分解反應(yīng)歸納如下表： 復(fù)分解反應(yīng)類型

8、 滿足條件 舉 例 反應(yīng)物 生成物 反應(yīng)物滿足的條件 生成物滿足的條件 酸+金屬氧化物 鹽+水 至少有一種溶于水 有沉淀或氣體或水 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 酸+堿 鹽+水 至少有一種溶于水 有沉淀或氣體或水 HCl+NaOH=NaCl+H2O 酸+鹽 鹽+酸 至少有一種溶于水 有沉淀或氣體或水 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 堿+鹽 鹽+堿 都必須能溶于水 有沉淀或氣體或水 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 鹽+鹽 鹽+鹽 都必須能溶于水 有沉淀或氣體或水 NaCl+AgNO

9、3=AgCl↓+NaNO3 要注意，堿＋酸性氧化物→鹽＋水，此反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)（例如2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）。 【要點詮釋】 1.復(fù)分解反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型，其特點為AB+CD＝AD+CB。 2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的三個條件中，只要具備其中一個，反應(yīng)就可以進(jìn)行，不必三個條件都具備。 3.要熟練判斷復(fù)分解反應(yīng)是否發(fā)生，必須熟練掌握物質(zhì)的溶解性。一般來說，鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、硝酸鹽在水中都是可溶的；氯化物中除氯化銀難溶于水（也不溶于硝酸）外，多數(shù)是可溶的；硫酸鹽中除硫酸鋇難溶于水（也不溶于硝酸），硫酸鈣、硫酸銀微溶外，其余多數(shù)是可溶的；碳酸鹽中除鉀鹽、鈉鹽、銨鹽可溶，碳酸

10、鎂微溶外，其余都難溶。常見的堿中，氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氨水易溶，氫氧化鈣微溶，其余都難溶。 要點五、鹽的化學(xué)性質(zhì)（高清課堂《生活中常見的鹽》二） 不同種類的鹽其化學(xué)性質(zhì)也有所不同。對于其共性總結(jié)如下表所示： 類 型 反應(yīng)條件 舉 例 酸+鹽→新酸+新鹽 反應(yīng)物中的酸一般指鹽酸、硫酸、硝酸等，鹽是碳酸鹽可不溶，其余的鹽要求可溶。生成物有沉淀或氣體或水 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 堿+鹽→新堿+新鹽 反應(yīng)物都必須能溶于水。生成物有沉淀或氣體或水 2

11、NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 鹽+鹽→新鹽+新鹽 反應(yīng)物都必須能溶于水。生成物有沉淀或氣體或水 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 金屬+鹽→新金屬+新鹽 反應(yīng)物中鹽要可溶于水，在金屬活動性順序中，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 Mg+FeSO4=Fe+MgSO4

12、【要點詮釋】 鹽與酸反應(yīng)、鹽與堿反應(yīng)、鹽與鹽反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)，鹽與金屬反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。 【典型例題】 類型一、考查鹽的性質(zhì)和用途 1.我國某地曾發(fā)生過把外形和食鹽相似，有咸味的工業(yè)用鹽誤作食鹽，食用后發(fā)生中毒的事件，這種工業(yè)用鹽可能含有的有毒物質(zhì)是（　 ） 　　A．KMnO4 　　　　B．Na2CO3 　　 C．NaNO2　　　 D．CuSO4 【答案】C 【解析】KMnO4是紫黑色晶體，CuSO4遇水呈藍(lán)色，不會誤作食鹽使用。Na2CO3沒有和食鹽相似的咸味，不會使人中毒。工業(yè)用鹽NaNO2的外觀與食鹽相似，而且有毒，容易誤作食鹽而發(fā)生中毒事件。 【總結(jié)升華】工

13、業(yè)用鹽的成分是亞硝酸鈉。不同的鹽具有不同的性質(zhì)和用途，鹽是一類化合物的總稱，而不是專指食鹽。 舉一反三： 【變式】在H、O、C、Ca四種元素中選取適當(dāng)?shù)脑?，組成符合下列要求的物質(zhì)，將其化學(xué)式填在相應(yīng)的空格中。 （1）醫(yī)院常用于搶救病人的氣體單質(zhì)　　　　　??；（2）一種可以改良酸性土壤的堿　　　　　　　。 【答案】（1）O2　　?。?）Ca(OH)2 類型二、考查粗鹽的提純 2.氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料。提純含少量泥沙的粗鹽，一般經(jīng)過以下操作流 程： （1）操作③中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示中不該出現(xiàn)的情形是　 ?。ㄌ钚蛱枺? （2）操作④中

14、除用到鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗外，還需要用到　　　　　等儀器。該操作中容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，除連續(xù)攪拌外，你認(rèn)為還可采取　　　　　　　　　　等措施。 （3）實驗結(jié)束后稱量獲得的精鹽，并計算精鹽的制得率，發(fā)現(xiàn)制得率較低，其可能原因是　 ?。ㄌ钚蛱枺?。 A．食鹽沒有全部溶解即過濾 B．蒸發(fā)時食鹽飛濺劇烈 C．蒸發(fā)后，所得精鹽很潮濕 D．器皿上沾有的精鹽沒全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上 【答案】（1）Ｄ　　?。ǎ玻┱舭l(fā)皿　　來回移動酒精燈　　?。ǎ常粒拢? 【解析】 （1）A、B、C 是濾紙的正確的折疊方法，D中的濾紙，接口處

15、出現(xiàn)縫隙，液體會直接的進(jìn)入下面的燒杯，故不該出現(xiàn)。 （2）蒸發(fā)時除用到鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗外，還需要用到蒸發(fā)皿；蒸發(fā)時為盡量減少飛濺，除連續(xù)攪拌外還可采取來回移動酒精燈的方法。 （3）精鹽制得率=×100%。Ａ中食鹽沒有全部溶解即過濾，造成濾液中食鹽的量減少，蒸發(fā)后精鹽的質(zhì)量比正常值偏小，則精鹽制得率較低。Ｂ中蒸發(fā)時食鹽飛濺劇烈，部分食鹽濺出，精鹽質(zhì)量減少，則精鹽制得率較低。Ｃ中蒸發(fā)后所得精鹽很潮濕，含有部分水分，造成精鹽質(zhì)量增加，則精鹽制得率較高。Ｄ中器皿上沾有的精鹽沒全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上，精鹽質(zhì)量減少，則精鹽制得率較低。故ABD符合題意。 【總結(jié)升華】本題綜合考查了

16、粗鹽提純實驗的有關(guān)注意事項，解答時要依據(jù)相關(guān)知識細(xì)心分析。 舉一反三： 【變式】粗鹽提純的實驗中，主要操作的正確順序是（ ） 　　 A. 過濾、溶解、蒸發(fā)　　　　 B. 溶解、蒸發(fā)、過濾 　　 C. 蒸發(fā)、溶解、過濾 　　　　D. 溶解、過濾、蒸發(fā) 【答案】D 類型三、考查碳酸根離子的鑒別 3.廚房里有兩只調(diào)料瓶中都放有白色固體，只知道它們分別是食鹽和純堿中的某一種。請你用家中現(xiàn)有的條件將它們區(qū)分開來，簡要敘述實驗的步驟、現(xiàn)象和結(jié)論。 【答案】取少量兩種固體分別放于茶杯中，各加入少量食醋，有氣泡產(chǎn)生的是碳酸鈉，沒有明顯現(xiàn)象的是食鹽。 【解析】純堿中含有碳酸根，遇酸會放出能

17、使澄清石灰水變渾濁的氣體。 【總結(jié)升華】鑒別物質(zhì)要根據(jù)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時現(xiàn)象不同進(jìn)行鑒別。 舉一反三： 【變式】草木灰的主要成分是一種含鉀元素的化合物。取一定量的草木灰，向其中加入稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。由此現(xiàn)象可以推斷草木灰的主要成分是（ ） 　　 A. K2O　　　　 B. K2CO3　　　　 C. KNO3　　　　 D. KOH 【答案】B 類型四、考查復(fù)分解反應(yīng) 4.下列物質(zhì)不能與碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的是（ ） 　 A. Ba（OH）2溶液　　　 B. 稀鹽酸　　　 C. CaCl2溶液　　　 D. KNO3溶液 【答案】D 【解析】能否

18、與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，要利用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件來判斷。A中Ba（OH）2 溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)有碳酸鋇沉淀生成；B中稀鹽酸與Na2CO3溶液反應(yīng)有CO2氣體和H2O生成；C中CaCl2溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)有CaCO3沉淀生成；而D中KNO3溶液與Na2CO3溶液混合，既無沉淀生成，也無氣體或水生成，故不能發(fā)生反應(yīng)。 【總結(jié)升華】兩種化合物相互交換成份，如在生成物中有氣體或水或沉淀生成，則該復(fù)分解反應(yīng)就能發(fā)生。 舉一反三： 【變式】下列各組物質(zhì)的溶液，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的一組是（ 　） 　　A. HCl跟NaOH　　　　　 B. Na2CO3跟H2SO4 　　C. KNO3跟NaCl　　　 　　D. NaOH跟CuSO4 【答案】C