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1、2022年高三化學(xué)暑假輔導(dǎo)資料 第二講 物質(zhì)的量及其應(yīng)用
1、物質(zhì)的量
(1)定義: (2)基準(zhǔn):
2、阿伏加德羅常數(shù)
注意:(1)用物質(zhì)的量來表示微粒時(shí),要用化學(xué)式注明微粒的名稱;
(2)物質(zhì)的量只適用于微觀粒子
3、 摩爾質(zhì)量
混合氣體摩爾質(zhì)量的求法?
4、氣體摩爾體積:
相對(duì)密度D=M1/M2 (M1是未知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量,M2是已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量)的應(yīng)用?
5、阿伏加德羅定律及推論
①定義:在同溫同壓下,同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子,這就是阿伏加德羅定律。
②阿伏加德羅定律的應(yīng)
2、用
同溫同壓下,任何氣體的體積比等于氣體的物質(zhì)的量之比,即V1/V2 == n1/n2
同溫、定容時(shí),任何氣體的壓強(qiáng)比等于氣體的物質(zhì)的量之比,即P1/P2 == n1/n2
同溫同壓下,任何氣體的密度比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比,即ρ1/ρ2== M1/M2
同溫同壓下,任何氣體的質(zhì)量比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之倒數(shù)比,即m1/m2=M1/M2
同溫、同壓下,等質(zhì)量的任何氣體的體積比等于等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之倒數(shù)比:V1/V2=M2/M1
6、物質(zhì)的量濃度
(1)定義:單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的濃度.符號(hào):CB,單位:mol/L.計(jì)算公式: C=n/v.
(2)常
3、見的幾種計(jì)算類型:
A、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算:
公式: C=w%×d×1000/M (w是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),d是溶液密度g/ml.)
例:98% 1.84 g/ml的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少.(18.4 mol/L.)
B、溶液的稀釋與混合
C、溶液加水稀釋的幾個(gè)規(guī)律:
密度大于1的溶液: 加等體積水后,溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于原溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的一半;
加等質(zhì)量水后,溶液物質(zhì)的量濃度小于原溶液物質(zhì)的量濃度的一半.
密度小于1的溶液: 加等體積水后,溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于原溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的一半;
4、 加等質(zhì)量水后,溶液物質(zhì)的量濃度大于原溶液物質(zhì)的量濃度的一半.
一、 物質(zhì)的量濃度溶液的配制
、誤差分析:(以配制NaOH為例)根據(jù)公式:C=n/V⑵誤差分析
能 引 起 誤 差 的 一 些 操 作
因變量
c (mol/L)
m(溶質(zhì))
V(溶液)
托
盤
天 平
1. 天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹
——
2. 調(diào)整天平零點(diǎn)時(shí),游碼放在刻度線的右端
——
3. 藥品、砝碼左右位置顛倒
——
4. 稱量易潮解的物質(zhì)(如NaOH)時(shí)間過長
——
5. 用濾紙稱易潮解的物質(zhì)(如NaOH)
——
6. 溶
5、質(zhì)含有其他雜質(zhì)
——
量
筒
7. 用量筒量取液體(溶質(zhì))時(shí),仰視讀數(shù)
——
8. 用量筒量取液體(溶質(zhì))時(shí),俯視讀數(shù)
——
燒杯
及玻
璃棒
9. 溶解前燒杯內(nèi)有水
——
——
10. 攪拌時(shí)部分液體濺出
——
11. 移液后未洗燒杯和玻璃棒
——
容
量
瓶
12. 為冷卻到室溫就注入容量瓶定容
——
13. 向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體流出
——
14. 定容時(shí),水加多了,用滴管吸出
——
15. 定容后,經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,液面下降再加水
——
6、
16. 定容時(shí),仰視讀刻度數(shù)
——
17. 定容時(shí),俯視讀刻度數(shù)
——
18. 配好的溶液裝入干凈的試劑瓶時(shí),不慎濺出部分溶液
——
——
課堂練習(xí):
1.在Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀;如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3,則原溶液中的Al3+的濃度(mol/L)為( )
A. B. C. D.
2.實(shí)驗(yàn)室里需要480ml0.1mol/L的硫酸銅溶液,現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制,以下操作正確的是
A.稱取7.68g硫酸銅,加入500mL水
7、 B 稱取12.0g膽礬配成500mL溶液
C.稱取8.0g硫酸銅,加入500mL水 D.稱取12.5g膽礬配成500mL溶液
3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將V LA氣體(摩爾質(zhì)量是Mg/mol),溶于0.1L水中,所得溶液的密度為dg/mL,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為
A.B C. D.
4.下列說法不正確的是( )
A.1mol氧氣含有12.04×1023個(gè)氧原子,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4L
B.1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)
C.等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸,電離出來的氫離子數(shù)之比為3∶1
D.等物質(zhì)的量
8、的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1∶6,氧原子數(shù)之比為1∶3
5.設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是
A 常溫下,23g NO2含有nA個(gè)氧原子 B、1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1nA個(gè)OH―
C、常溫常壓下,22.4LCCl4含有個(gè)nA個(gè)CCl4分子D、1molFe2+ 與足量的H2O2溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子
6.下列敘述正確的是
A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023個(gè)NaCl分子
B 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023
C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶
9、液,可將58.5g NaCl溶于1.00L水中
D.電解58.5g 熔融的NaCl,能產(chǎn)生22.4L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)、23.0g金屬鈉
7.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是
A.1molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為3NA B.1molCl2與足量的鐵反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA D 10LpH=13NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為NA
8.NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述錯(cuò)誤的是
A.18gH2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NA
B 12g 金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA
C.46gNO2和N2O4混合氣體
10、中含有原子總數(shù)為3NA
D.1 mol Na 與足量O2 反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,鈉失去NA個(gè)電子
9.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A.1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA
B.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NA
D 常溫常壓下,Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA、
下列說法正確的是
A.0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等
B.25℃與60℃時(shí),水的pH相等
C 中和等體積、等物質(zhì)的量的濃
11、度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等
D.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)=4SO3(g)的△H相等
. NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中正確的是
A.在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2,充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA
B 一定條件下,2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
C. 1.0 L的0.1 mol.L-1Na2S溶液中含有的S2-離子數(shù)為0.1NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA
.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列
12、說法正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1molCl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B 常溫常壓下,18g H2O含有的原子總數(shù)為3NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5NA
D.常溫常壓下,2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
.工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑一銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng),若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣完全反應(yīng),并轉(zhuǎn)移n個(gè)電子,則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為
A. B. C. D
.設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6L氟化氫中含有氟原子
13、的數(shù)目為1.5NA
B 常溫常壓下,7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA
C.50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),生成SO2分子數(shù)目為0.46NA
D.某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA
.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是
A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B. 28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
C.常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6 NA
D 常溫常壓下,22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA