2022年高一化學（魯科版）必修1教學案：第2章 第2節(jié)2課時 電解質在水溶液中的反應(含答案)

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1、2022年高一化學（魯科版）必修1教學案：第2章 第2節(jié)2課時 電解質在水溶液中的反應(含答案) 細讀教材記主干 一、離子反應 1．探究電解質在水溶液中反應的實質 實驗操作 實驗現(xiàn)象 隨著H2SO4溶液的滴入，電流表的指針讀數(shù)先由大變小后由小變大，同時溶液中出現(xiàn)白色沉淀，溶液顏色由紅色變淺至無色 解釋 稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應的實質是溶液中的H＋和OH－結合生成極難電離的水、SO和Ba2＋結合生成硫酸鋇沉淀，溶液中離子的濃度降低 2.概念：在溶液中有離子參加或生成的化學反應。 3．實質：離子濃度的降低。 4．離子互換型的離子反應發(fā)

2、生的條件 (1)生成難溶的物質。 (2)生成難電離的物質。 (3)生成揮發(fā)性的物質。 二、離子方程式 1．表示 離子反應可用離子方程式表示。例如，NaOH溶液與鹽酸反應的離子方程式為：OH－＋H＋===H2O。 2．意義 不僅表示一個化學反應，還表示一類化學反應，例如，Ba2＋＋SO===BaSO4↓不僅可表示BaCl2與Na2SO4兩種溶液的反應，還表示可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽(或硫酸)在溶液中的反應。 3．書寫步驟(以CaCO3和稀鹽酸反應為例) 三、離子檢驗 利用離子反應，可以檢驗某種(或某些)離子的存在 離子 使用的試劑 反應現(xiàn)象 反應離子方程式

3、 Cl－ AgNO3溶液、稀硝酸 加入AgNO3溶液，產生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解 Cl－＋Ag＋===AgCl↓ SO BaCl2溶液、稀鹽酸 加足量稀鹽酸無沉淀，再加BaCl2溶液產生白色沉淀 Ba2＋＋SO===BaSO4↓ [重點剖析] 1．書寫規(guī)則(以下指物質在水溶液中的反應) (1)強酸、強堿和可溶性鹽改寫成離子形式。 (2)弱酸、弱堿、難溶性鹽、水、氣體、單質、氧化物、非電解質等都寫成化學式。 (3)多元弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫，如HCO不能拆寫成H＋和CO，強酸的酸式酸根離子要拆開寫，如NaHSO4應寫為Na＋、H＋、SO。

4、 (4)微溶物如作為反應物，若是澄清溶液應拆寫成離子形式，若是懸濁液則應寫成化學式；微溶物如作為生成物，一般視為沉淀，應寫成化學式并標“↓”符號。 如Ca(OH)2：若是澄清水溶液應寫成離子，若是石灰乳應寫成化學式，作為產物寫成化學式。 (5)濃硫酸作為反應物時，H2SO4不能拆寫，應寫成化學式。 2．正誤判斷 (1)看離子反應是否符合客觀事實： 例：鐵與稀鹽酸反應： 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(錯誤)； Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(正確)。 (2)看離子反應是否遵守質量守恒定律： 例：鈉與水的反應： Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑(錯誤)

5、； 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑(正確)。 (3)看離子反應是否遵守電荷守恒： 例：銅與硝酸銀溶液的反應： Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag(錯誤)，電荷數(shù)：左邊≠右邊； Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag(正確)，電荷數(shù)：左邊＝右邊。 (4)看反應物和生成物拆分是否正確： 例：NaHCO3溶液與稀鹽酸反應： CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(錯誤)； HCO＋H＋===CO2↑＋H2O(正確)。 (5)看是否漏掉離子反應： 例：硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應： Ba2＋＋SO===BaSO4↓(錯誤)； Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO===

6、BaSO4↓＋Cu(OH)2↓(正確)。 (6)看反應物或生成物的配比是否正確： 例：稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應： H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O(錯誤)； 2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O(正確)。 [特別提醒] 書寫和判斷離子方程式時還要注意看是否符合題設條件及要求，如“過量”、“少量”、“等物質的量”、“適量”以及滴加順序等對離子方程式和生成物的影響。 [典例印證] [例題1]　下列反應的離子方程式中正確的是(　　) A．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2

7、＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O C．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO===CaCO3↓ D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ [解析]　A項中方程式兩端電荷不守恒，應寫成Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag；B項應寫為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；C項中石灰乳不能拆分；D項正確。 [答案]　D 離子方程式正誤判斷的方法技巧 離子方程式正誤判斷應抓“兩易”、“兩等”、“兩查”?！皟梢住奔匆兹堋⒁纂婋x的物質是否以離子形式表示；“兩等”即方程式兩邊各原子個數(shù)、電荷總數(shù)是否相等；“兩查”

8、即檢查是否漏掉反應條件、系數(shù)是否為最簡。 1．寫出下列反應的離子方程式。 (1)鐵粉加入硫酸銅溶液中： ________________________________________________________________________。 (2)氯氣與氫氧化鈉溶液反應： ________________________________________________________________________。 (3)鋅和稀硫酸： _________________________________________________________________

9、_______。 (4)CO2通入足量澄清石灰水中： ________________________________________________________________________。 (5)向鹽酸中滴加碳酸鈉溶液： ________________________________________________________________________。 答案：(1)Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ (2)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O (3)Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ (4)CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O

10、 (5)CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ [重點剖析] 1．共存原則 離子間不能發(fā)生化學反應，它們在同一溶液中能大量共存；離子間能發(fā)生化學反應，它們在同一溶液中不能大量共存。 2．判斷方法 (1)生成微溶物或沉淀而不能大量共存： 如：OH－與Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Ca2＋等，Ba2＋與SO、CO、SO等，Cl－與Ag＋等。 (2)生成氣體逸出而不能大量共存： 如：H＋與CO、HCO、SO、S2－、HSO、HS－等，NH與OH－等。 (3)生成弱電解質而不能大量共存： 如：H＋與CH3COO－、OH－、ClO－等。 (4)在“無色溶液”中不

11、能存在有色離子： 如Fe3＋(棕黃色)、Fe2＋(淺綠色)、MnO(紫紅色)、Cu2＋(藍色)等。 [特別提醒] 在判斷離子共存時，應特別注意題中的隱含條件，如“酸性環(huán)境”、“堿性環(huán)境”、“無色”、指示劑變色等。 [典例印證] [例題2]　在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是(　　) A．無色溶液中：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋ B．使紫色石蕊試液變紅的溶液中：Na＋、Mg2＋、CO、Cl－ C．含SO的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－ D．pH＜7的水溶液中：Na＋、SO、Cl－、NH [解析]　A中Fe3＋為棕黃色。B是酸性溶液，CO不存在。C中，SO與

12、Ba2＋不共存。D中是酸性溶液，離子可以共存。 [答案]　D (1)判斷離子共存的基本原則是看離子間有無反應，能反應則不共存，一般從以下兩個方面判斷： ①所給離子直接發(fā)生反應而不能大量共存(如生成沉淀、氣體、弱電解質等)； ②由附加條件引起反應而不能大量共存(如無色、強酸性、強堿性等)。 (2)一定要區(qū)分措詞間的差異，如“肯定”、“可能”等。 2．[雙選]對四種無色溶液進行離子檢驗，實驗結果如下，其中明顯有錯誤的是(　　) A．K＋、Na＋、Cl－、NO B．Mg2＋、HCO、OH－、NO C．K＋、Br－、OH－、SO D．H＋、Na＋、SO、MnO 解析：選B

13、、D　B項中HCO與OH－反應，Mg2＋與OH－也反應；D項中MnO為紫色，而題目要求是無色溶液。 [重點剖析] 1．氯離子(Cl－)的檢驗 (1)反應原理：Cl－＋Ag＋===AgCl↓(白色)。 (2)可能存在的干擾離子：CO。 因為CO＋2Ag＋===Ag2CO3↓(白色)，但Ag2CO3能跟硝酸反應而溶解：Ag2CO3＋2HNO3===2AgNO3＋CO2↑＋H2O。 (3)試劑：AgNO3溶液、稀硝酸。 (4)檢驗方法： 2．硫酸根離子(SO)的檢驗 (1)反應原理：Ba2－＋SO===BaSO4↓。 (2)可能存在的干擾離子：CO、SO。 因為Ba2＋

14、＋CO===BaCO3↓；Ba2＋＋SO===BaSO3↓。但CO、SO均可用稀鹽酸排除掉。 (3)試劑：稀鹽酸、BaCl2溶液。 (4)檢驗方法： [特別提醒] 檢驗SO存在時一定是先加鹽酸后加BaCl2溶液不能將兩種試劑的順序顛倒，防止Ag＋干擾。 [典例印證] [例題]　某溶液中含有大量的Cl－、CO、OH－等三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠將三種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是(　　) ①滴加Mg(NO3)2溶液　②過濾?、鄣渭?AgNO3溶液　④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③　　　　　　　B．④②①②③ C．①②③②④

15、 D．④②③②① [解析]　檢驗Cl－用AgNO3溶液，但CO、OH－均會產生干擾，檢驗CO用Ba(NO3)2溶液，檢驗OH－用Mg(NO3)2溶液，但CO會產生干擾。因此實驗操作順序應為首先滴加足量Ba(NO3)2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有CO，同時除去CO；過濾后，在濾液中滴加足量Mg(NO3)2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有OH－，同時除去OH－；過濾后，在濾液中滴加AgNO3溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有Cl－。 [答案]　B 離子檢驗時需注意其他可能存在的離子的干擾，如能與BaCl2溶液生成沉淀的離子有：SO、CO、SO、Ag＋、PO等。 3．驗證某一無

16、色溶液是稀鹽酸，需要兩步操作： (1)取少量溶液于試管中，投入兩小鋅粒，現(xiàn)象為________________________________________________________________________， 說明了__________________________________________________，反應的離子方程式為 ________________________________________________________________________。 (2)取少量溶液于另一支試管中，滴加______________，振蕩，現(xiàn)象為______

17、______________，則可說明該溶液中含Cl－。 (3)綜合上述現(xiàn)象，可確定該無色溶液為鹽酸。 解析：驗證某溶液是否是稀鹽酸，須驗證該溶液中是否含有H＋和Cl－。 答案：(1)產生無色氣泡　溶液中含H＋ Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ (2)AgNO3溶液　有白色沉淀生成 題組一　離子反應 1．判斷正誤 (1)只要生成氣體的反應就是離子反應。(　　) (2)溶液中有離子參加或生成的化學反應都屬于離子反應。(　　) (3)發(fā)生離子反應時溶液中的離子濃度一定會減小。(　　) (4)任何化學反應都是離子間的反應。(　　) (5)復分解反應一定有沉淀或氣

18、體或水生成。(　　) (6)Na2O2固體放入水中，發(fā)生了離子反應。(　　) 答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√ 2．在下列化學方程式中，不能用離子方程式Ba2＋＋SO===BaSO4↓來表示的是(　　) A．Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3 B．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl C．BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑ D．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl 解析：選C　BaCO3是難溶物，不能寫成離子形式，BaCO3與H2SO4反應的離子方程式為：BaCO3＋

19、2H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑。 3．室溫下，在強酸性和強堿性溶液中都不能大量共存的離子組是(　　) A．NH、Cu2＋、Cl－、NO B．K＋、Na＋、SO、SO C．K＋、Na＋、ClO－、SO D．Ba2＋、NO、Cl－、HCO 解析：選D　D項中HCO在強酸性環(huán)境中生成H2O和CO2，在強堿性環(huán)境中生成CO和H2O。 4．寫出下列反應的離子方程式。 (1)Na投入水中：________________________________________________________。 (2)NaOH溶液和FeCl3溶液：________________

20、________________________________。 (3)Cu(OH)2和H2SO4：_____________________________________________________。 (4)Na2O2投入水中：______________________________________________________。 答案：(1)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ (2)3OH－＋Fe3＋===Fe(OH)3↓ (3)Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O (4)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ 題組二　離

21、子檢驗 5．判斷正誤 (1)某溶液中加入BaCl2溶液產生白色沉淀，說明該溶液中可含SO。(　　) (2)檢驗溶液中的Cl－時，可先加鹽酸，再加AgNO3溶液。(　　) (3)某溶液中加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體，該溶液中可能含CO。(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)√ 6．用可溶性鋇鹽檢驗SO的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是(　　) A．形成較多的白色沉淀 B．形成的沉淀純度更高 C．排除SO以外的其他陰離子及Ag＋的干擾 D．排除Ba2＋以外的其他陽離子的干擾 解析：選C　先加鹽酸是排除Ag＋、CO、SO等離子的干擾，因為能與B

22、aCl2反應產生白色沉淀有可能是AgCl、BaCO3、BaSO3，也可能是BaSO4。 一、選擇題 1．離子方程式：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示(　　) A．碳酸鹽與鹽酸之間的反應 B．一切碳酸鹽與一切酸之間的反應 C．可溶性碳酸鹽與酸之間的反應 D．可溶性碳酸鹽與強酸之間的反應 答案：D 2．能正確表示下列化學反應的離子方程式的是(　　) A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應：OH－＋H＋===H2O B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應： Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋===BaSO4↓＋H2O C．足量CO2通入NaOH溶液中的反應： CO2＋2OH－===CO＋H

23、2O D．氯氣與水反應：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ 解析：選A　B項中OH－、H＋和H2O前系數(shù)都是2；C項應生成HCO；D項HClO是弱電解質，不能拆開。 3．某無色溶液中加入氯化鋇溶液后有白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸，該溶液中(　　) A．一定含有SO　　　　B．一定含有Ag＋ C．含有SO或Ag＋ D．一定含有Ag＋、SO 解析：選C　加入BaCl2后生成的白色沉淀可能是AgCl，也可能是BaSO4，二者均難溶于稀硝酸。 4．下列離子方程式正確的是(　　) A．鐵與稀HNO3反應：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ B．小蘇打與氫氧化鈉溶液混

24、合：HCO＋OH－===CO2↑＋H2O C．氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2＋＋CO===CaCO3↓ D．CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Cu2＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ 解析：選D　A項，鐵與稀HNO3反應不能生成H2，不符合客觀事實，故錯誤；B項，小蘇打與氫氧化鈉溶液混合后發(fā)生的反應為HCO＋OH－===CO＋H2O，不會生成CO2氣體，不符合客觀事實，故錯誤；C項，氯化鈣與碳酸氫鉀不反應，不符合客觀事實，故錯誤。 5．只用一種試劑就能鑒別出碳酸鈉、氯化鋇、氯化鈉三種溶液，該試劑是(　　) A．氫氧化鈉 B．硝酸銀 C．硫酸

25、 D．氯化鈣 解析：選C　和硫酸反應有氣體產生的是碳酸鈉，有沉淀生成的是氯化鋇，沒有現(xiàn)象的是氯化鈉。 6．下列離子方程式書寫正確的是(　　) A．石灰石與鹽酸反應：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ B．醋酸與燒堿溶液反應：H＋＋OH－===H2O C．氧化銅與鹽酸反應：O2－＋2H＋===H2O D．硫酸與氨水混合：H＋＋NH3·H2O===NH＋H2O 解析：選D　A中CaCO3不能拆，B中醋酸不能拆，C中氧化銅不能拆。 7．能用H＋＋OH－===H2O表示的化學反應方程式是(　　) A．H2SO4和Ba(OH)2溶液反應 B．CH3COOH和NaOH溶液反應

26、 C．NaHSO4和KOH溶液反應 D．NaHCO3和NaOH溶液反應 解析：選C　A中生成BaSO4沉淀；B中CH3COOH不能拆；D的離子方程式為HCO＋OH－===H2O＋CO。 8．下列各組離子，在無色透明溶液中能大量共存的是(　　) A．K＋、H＋、Cl－、SO B．Na＋、H＋、CO、Cl－ C．Na＋、Cu2＋、SO、OH－ D．H＋、K＋、HCO、Cl－ 解析：選A　影響一組離子能否大量共存的因素很多，一是組內離子能否與外界條件的成分發(fā)生反應，如在酸性溶液中，CO、OH－等不能大量共存；二是組內離子是否符合試題要求，如無色溶液則不能含有Fe3＋、MnO等離子，三

27、是看各組離子之間能否發(fā)生反應。B項中H＋與CO反應生成CO2和H2O，故不能大量共存。C項中Cu2＋在水溶液中呈藍色，不符合“無色”的要求，且它能與OH－生成Cu(OH)2沉淀，故不能大量共存。D項中H＋能和HCO生成H2CO3，而H2CO3易分解成CO2和H2O，不能大量共存。 9．某同學在實驗室中進行如下實驗： 編號 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 實驗 現(xiàn)象 沒有明顯變化， 溶液仍為無色 有沉淀生成， 溶液為藍色 有無色 氣體放出 以下結論正確的是(　　) A．Ⅰ中無明顯變化，說明兩溶液不反應 B．Ⅱ中的白色沉淀為CuCl2 C．Ⅲ中的離子方程式為2H＋＋Zn=

28、==Zn2＋＋H2↑ D．Ⅲ中發(fā)生的反應不是離子反應 解析：選C　A項，無現(xiàn)象不代表沒有發(fā)生反應，實質上發(fā)生了反應：H＋＋OH－===H2O；B項，發(fā)生反應：Ba2＋＋SO===BaSO4↓，白色沉淀為BaSO4；D項，發(fā)生反應：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，是離子反應。 10．對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是(　　) A．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH D．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再

29、加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2＋ 解析：選C　A項可能是CO、HCO；B項可能是SO或Ag＋；C項正確；D項可能是Ba2＋、Ca2＋等。 11．下列各組離子在給定條件下能大量共存的是(　　) A．在pH＝1的溶液中：NH、K＋、CO、Cl－ B．有SO存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、Br－ C．使酚酞溶液變紅的溶液中：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋ D．無色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、NO 解析：選D　pH＝1的溶液為酸性溶液，CO在酸性溶液中不能大量共存；由于CaSO4微溶于水，因此有SO存在的溶液中Ca2＋不能大量共存；使酚酞溶液變紅的溶液為堿性溶液

30、，在堿性溶液中Fe3＋不能大量共存。 12．下表中對離子方程式的評價不合理的是(　　) 選項 化學反應及其離子方程式 評價 A 足量的CO2與澄清石灰水反應： CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O 錯誤，足量的CO2與澄清石灰水反應的產物為Ca(HCO3)2 和H2O B 向碳酸鈣上滴加稀鹽酸：2H＋＋CO===CO2↑＋H2O 錯誤，碳酸鈣不應該寫成CO形式 C 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液： Ba2＋＋SO=== BaSO4↓ 正確 D 鐵粉與稀硫酸反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ 錯誤，H＋的氧化性較弱，只能將鐵單質氧

31、化為Fe2＋ 解析：選C　向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液，不能漏寫銨根離子與氫氧根離子的反應：2NH＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2NH3·H2O。 二、非選擇題 13．某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六種離子。 (1)甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是_________________。 (2)乙廠廢水中含有另外三種離子。如果加一定量 ________________________________________________________________________ (填“

32、活性炭”、“硫酸亞鐵”或“鐵粉”)可以回收其中的金屬________(填金屬元素符號)。 (3)另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的________(填離子符號)轉化為沉淀。經過濾后的廢水主要含________，可以用來澆灌農田。 解析：(1)由題意可知，每個工廠排放的廢水中的三種離子之間不能發(fā)生反應，即應可以大量共存于溶液中。由甲廠廢水呈堿性可知，OH－應存在于甲廠廢水中，與OH－不大量共存的Fe3＋、Ag＋應存在于乙廠廢水中，Ag＋又能與Cl－反應，因此Cl－一定存在于甲廠廢水中，再結合電荷守恒規(guī)律，則K＋應存在于甲廠廢水中，NO應存在于乙廠廢水中。(2)據題

33、意知，在排出的廢水中加入的物質應能使Ag＋或Fe3＋中的一種變?yōu)榻饘賳钨|，加入鐵粉是可行的，因它可與Ag＋發(fā)生置換反應而生成單質銀，這樣就可起到回收銀的作用。(3)當甲、乙兩廠廢水按適當比例混合時，F(xiàn)e3＋與OH－發(fā)生反應生成沉淀；Ag＋與Cl－反應生成沉淀。如果它們都恰好全部轉化為沉淀，則過濾后的廢水中主要含有KNO3，KNO3是一種氮鉀復合肥。 答案：(1)K＋、OH－、Cl－　　(2)鐵粉　Ag (3)Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－　KNO3 14．用一種試劑除去下列各物質中的雜質(括號內為雜質)，并寫出離子方程式。 (1)BaCl2溶液(HCl)：試劑____________

34、__，離子方程式__________________________。 (2)O2(Cl2)：試劑______________________，離子方程式_______________________。 (3)O2(CO2)：試劑____________________，離子方程式 ________________________________________________________________________。 (4)SO(CO)：試劑________________，離子方程式 ____________________________________________

35、____________________________。 解析：物質的提純或分離應遵循以下幾點：被提純或分離的物質，最終不能再引入新的雜質(即除雜不加雜)；盡量不減少被提純或分離的物質；采用的方法應盡量使被提純或分離的物質跟其他物質易分離開；如果在分離操作中，被分離的物質轉變?yōu)槠渌镔|，應采用適當方法將其恢復為原物質。可記作：不增、不減、易分、易復原。 答案：(1)BaCO3　BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑ (2)NaOH溶液　Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O (3)NaOH溶液　2OH－＋CO2===CO＋H2O (4)稀硫酸　CO＋2H＋===

36、H2O＋CO2↑ 15．溶液中可能有NH、SO、CO、Cl－、OH－中的一種或幾種離子。 (1)當溶液中有大量H＋存在時，溶液中可能有______離子。 (2)當溶液中有大量Ba2＋存在時，溶液中不可能有________離子。 (3)當溶液中有陽離子________時，上述所有陰離子都不可能大量存在。 解析：有H＋存在時，OH－、CO不能存在，溶液中可能有SO、Cl－、NH；當溶液中有Ba2＋時，與Ba2＋反應的CO、SO不能存在；若有Ag＋時，所有陰離子都不能大量共存。 答案：(1)SO、Cl－、NH　(2)CO、SO　(3)Ag＋ 16．已知0.1 mol·L－1的NaHSO

37、4溶液中H＋的濃度為 0.1 mol·L－1，請回答下列問題： (1)寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式： ________________________________________________________________________。 (2)NaHSO4屬于“酸”“堿”“鹽”中的____________________________________， 理由是_________________________________________________________。 (3)①若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按照物質的量之比2∶1混合，離子方程式

38、為________________________________________________________________________， 此時溶液呈________性。 ②若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按照物質的量之比1∶1混合，離子方程式為________________________________________________________________________， 此時溶液呈________性。 解析：NaHSO4是強酸(H2SO4)和強堿(NaOH)形成的鹽，在水溶液中完全電離；當n(NaHSO4)∶n[Ba(OH)2]＝2∶1時，n(H＋)＝n(OH－)，完全中和，溶液呈中性；當n(NaHSO4)∶n[Ba(OH)2]＝1∶1時，n(H＋)