九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第八單元《金屬和金屬材料》單元測(cè)試題2（含解析）（新版）新人教版

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1、九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第八單元金屬和金屬材料單元測(cè)試題2（含解析）（新版）新人教版一、單選題1.下列有關(guān)保護(hù)金屬資源的做法不正確的是()A 回收廢舊金屬B 尋找金屬代用品C 生銹的金屬要及時(shí)丟棄D 防止金屬銹蝕2.兩包粉末，一包鐵粉、一包氧化銅粉末，快速鑒別開的方法是()A 觀察顏色，加以鑒別B 加水溶解，再鑒別C 用磁鐵吸引，加以鑒別D 通入氫氣后加熱，觀察加以鑒別3.錫、鉛的熔點(diǎn)分別是232 和327 。焊錫是錫鉛合金，焊錫的熔點(diǎn)小于200 ，把鉛加入錫中制成合金的主要目的是()A 增加強(qiáng)度B 降低熔點(diǎn)C 增加延展性D 增加耐磨性4.如圖是“一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)”的部分實(shí)驗(yàn)裝置，關(guān)于該實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正

2、確的是()A 充分反應(yīng)后，向固體中加稀鹽酸會(huì)產(chǎn)生氣泡B 在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，黑色的粉末會(huì)逐漸變成紅色C 該實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理為FeOCO=FeCO2D 在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，產(chǎn)生的尾氣可以直接排放到空氣中5.下列有關(guān)事實(shí)不能用金屬活動(dòng)性順序解釋的是()A 鐵能將銅從硫酸銅溶液中置換出來(lái)B 鋁制品抗腐蝕能力比鐵制品強(qiáng)C 不能用金屬銅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣D 相同條件下，鎂和鋅與稀硫酸反應(yīng)的劇烈程度6.有X、Y、Z三種金屬，將三種金屬分別浸入稀硫酸中，只有Y溶解并放出氫氣，而X、Z不溶解；將X浸入Z的硫酸鹽溶液中，在X的表面有Z析出。則三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱排列順序正確的是()A XYZB YXZC YZXD XZ

3、Y7.唐太宗曾說(shuō)：以銅為鏡可以正衣冠，以人為鏡可以明得失，以史為鏡可以知興替銅之所以能為鏡是因?yàn)?)A 銅有金屬光澤B 銅能導(dǎo)熱C 銅能做工藝品D 銅不會(huì)生銹8.下列措施中，不是為了隔絕空氣中的氧氣的是()A 自行車支架表面噴漆B 用燈帽蓋滅酒精燈火焰C 生石灰要密封保存D 白磷浸沒(méi)在冷水中保存9.菜刀在下列四種情況下放置，銹蝕由快到慢的順序是()切濕咸菜后切酸菜后切青菜后擦干切豬肉后干布擦干再涂上一層豆油A B C D 10.如圖表示鎂、銅與其氧化物的質(zhì)量關(guān)系，圖線不重合的原因是()A 鎂和銅的密度不同B 與等質(zhì)量的鎂和銅化合的氧元素質(zhì)量不同C 加熱不充分，沒(méi)有完全氧化D 實(shí)驗(yàn)的誤差造成11

4、.某化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SCl2=2HClS，該反應(yīng)的基本類型屬于()A 化學(xué)反應(yīng)B 分解反應(yīng)C 復(fù)分解反應(yīng)D 置換反應(yīng)12.鋅與金屬M(fèi)的硫酸鹽溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnMSO4=ZnSO4M，下列說(shuō)法正確的是()A 金屬M(fèi)的活動(dòng)性比Zn強(qiáng)B 金屬M(fèi)一定是CuC 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D 反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定減少13.下列說(shuō)法正確的是()A C、CO、H2都能與CuO發(fā)生置換反應(yīng)B CH4、CO、C2H5OH都有可燃性C C、S、P都能在空氣中燃燒生成氣體D H2、O2、CO2都不可用排水法收集14.為了初步確定某種鐵礦石的種類，取該鐵礦石用鹽酸溶解，有氣體放出，這種鐵礦石的名稱是()A

5、 磁鐵礦B 赤鐵礦C 菱鐵礦D 大理石15.人類使用材料的歷史就是人類的進(jìn)步史，下列物品的主要材質(zhì)在自然界中以單質(zhì)形式存在的的是()A 青銅器B 鑄鐵寶劍C 黃金首飾D 塑料制品二、填空題16.某化學(xué)興趣小組用一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)來(lái)探究煉鐵的原理，裝置如下圖所示。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：(1)為避免一氧化碳污染空氣，并回收利用一氧化碳，方框中連接的是C和D，導(dǎo)管接口的連接順序?yàn)閍()()()。C裝置中NaOH的作用是_。(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)_ (填“先加熱再通CO”或“先通CO再加熱”)，目的是_。(3)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，玻璃管A中出現(xiàn)的現(xiàn)象為_，反應(yīng)方程式為_。(4)除CO外，還有哪些物質(zhì)可以還

6、原Fe2O3_(請(qǐng)寫一物質(zhì)的化學(xué)式)17.各種物質(zhì)之間存在著某種聯(lián)系，請(qǐng)用“”“”“”“”“”填空：(1)熔點(diǎn)：硬鋁_鋁；(2)含碳量：生鐵_鋼；(3)質(zhì)子數(shù)：氧原子_氧離子；(4)amL酒精中加入bmL水，混合后的體積為cmL，則ab_c；(5)xg鎂與yg氧氣充分反應(yīng)，得到zg氧化鎂，則xy_z。18.寫出下列金屬元素的元素符號(hào)：熱水瓶?jī)?nèi)膽上鍍的金屬為_；地殼中含量最多的金屬為_；閃光燈中使用的金屬為_；水銀溫度計(jì)里的金屬為_；導(dǎo)電性最好的金屬為_。三、實(shí)驗(yàn)與探究19.小明對(duì)鐵的銹蝕進(jìn)行如下探究，室溫時(shí)，將包有樣品的濾紙包用大頭針固定在橡膠塞上，迅速塞緊，裝置如圖，觀察到量筒內(nèi)水沿導(dǎo)管慢慢

7、進(jìn)入廣口瓶(凈容積為146 mL)。當(dāng)溫度恢復(fù)至室溫，且量筒內(nèi)水面高度不變時(shí)讀數(shù)(此時(shí)瓶?jī)?nèi)氧氣含量近似為零)。記錄起始和最終量筒的讀數(shù)以及所需時(shí)間如表(1)實(shí)驗(yàn)和說(shuō)明NaCl可以_鐵銹蝕的速率。(2)實(shí)驗(yàn)開始后，廣口瓶?jī)?nèi)溫度有所上升，說(shuō)明鐵的銹蝕過(guò)程是_(填“放熱”或“吸熱”)過(guò)程。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后取出濾紙包，觀察到有紅棕色物質(zhì)生成，該物質(zhì)的化學(xué)式是_。(4)已知碳能夠加快鐵的生銹速度，小明想通過(guò)實(shí)驗(yàn)和是探究碳對(duì)鐵銹蝕速率的影響，請(qǐng)?jiān)诒砀窨瞻滋幪顚憣?shí)驗(yàn)的樣品組成。(5)該裝置還可用于測(cè)量空氣中氧氣的含量，根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算氧氣的體積含量是_(小數(shù)點(diǎn)后保留1位)。20.某化學(xué)小組利用下圖所示裝置測(cè)

8、定銅鋅合金樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(圖中固定裝置已略去)。探究過(guò)程如下：.連接實(shí)驗(yàn)裝置并檢查裝置氣密性；.向B中加入質(zhì)量為m的銅鋅合金粉末，由注射器A向B緩緩加入稀硫酸，待B中不再有氣體產(chǎn)生氣體時(shí)，夾緊彈簧夾，立即移出D中導(dǎo)管，準(zhǔn)確讀取并記錄量筒內(nèi)水的體積；.經(jīng)過(guò)濾等操作，準(zhǔn)確稱量并記錄B中剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量；.該小組的甲同學(xué)根據(jù)反應(yīng)前后B中固體物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；乙同學(xué)認(rèn)定量筒內(nèi)測(cè)得水的體積即為反應(yīng)生成氣體的體積，并利用該氣體在常溫下的密度，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，得到樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)中，正確的操作順序是：過(guò)濾、_、_

9、、稱量。(3)通過(guò)誤差分析，化學(xué)小組發(fā)現(xiàn)乙同學(xué)所用數(shù)據(jù)不可靠。造成該數(shù)據(jù)不可靠的原因及其對(duì)計(jì)算結(jié)果的影響是：_。中，移出D中的導(dǎo)管內(nèi)留存有水，導(dǎo)致計(jì)算結(jié)果偏_(填“大”或“小”或“無(wú)法確定”)。_導(dǎo)致計(jì)算結(jié)果偏大。四、計(jì)算題21.某同學(xué)模擬工業(yè)煉鐵原理，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。取8 g氧化鐵，通入足量一氧化碳，充分反應(yīng)后，冷卻，將玻璃管中的固體移入盛有49 g硫酸溶液的燒杯中，恰好完全反應(yīng)。(1)該同學(xué)首先按如圖所示裝配好儀器，檢查了氣密性并裝好儀器，接下來(lái)的操作是_(只寫一步即可)。(2)計(jì)算硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(要求寫出計(jì)算推理過(guò)程)。_。22.用1000 t含氧化鐵為80%的赤鐵礦石，

10、理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少？答案解析1.【答案】C【解析】生銹的金屬要及時(shí)丟棄不利于保護(hù)金屬資源。故選C。2.【答案】C【解析】鑒別兩種物質(zhì)需要根據(jù)兩種物質(zhì)的性質(zhì)上的差異進(jìn)行分析：鐵粉和氧化銅粉末都是黑色粉末，且難溶于水，所以A、B兩項(xiàng)皆不能鑒別；鐵能被磁鐵吸引而氧化銅不能，故C正確；通入氫氣后加熱，可以還原氧化銅，黑色粉末變?yōu)榧t色，但卻不能與鐵粉反應(yīng)，雖可鑒別卻不是快速鑒別的辦法。所以答案選C。3.【答案】B【解析】與組成合金的純金屬相比，合金一般硬度更大、熔點(diǎn)更低、延展性更好、更耐腐蝕。讀題可知，焊錫是錫鉛合金，所以在焊接金屬時(shí)，為節(jié)約時(shí)間，節(jié)約能源，節(jié)約成本，要選用熔點(diǎn)更

11、低的焊錫，即此處用到的主要是合金的熔點(diǎn)低這一性質(zhì)。故選B。4.【答案】A【解析】B項(xiàng)，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，紅色的粉末會(huì)逐漸變成黑色；C項(xiàng)，該實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理為Fe2O33CO2Fe3CO2；D項(xiàng)，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，產(chǎn)生的尾氣一氧化碳有毒，不能直接排放。故選A。5.【答案】B【解析】鋁制品表面有一層致密的氧化鋁薄膜阻止了鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁制品的抗腐蝕性能比鐵制品強(qiáng)，與金屬活動(dòng)性無(wú)關(guān)。選B。6.【答案】B【解析】將三種金屬分別浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氫氣，X、Z不溶解，可判斷YHX、Z；將X浸入Z的硫酸鹽溶液中，在X的表面有Z析出，可判斷出XZ。綜上所述三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序?yàn)閅XZ。故選B。7.

12、【答案】A【解析】銅有金屬光澤使銅能反射光線而成像。故選A。8.【答案】C【解析】生石灰要密封保存，是為了防止和水接觸。故選C。9.【答案】B【解析】鐵能和顯酸性的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，銹蝕速率很快；氯化鈉屬于鹽，能夠促進(jìn)鐵生銹的速率，銹蝕速率較快；切青菜后的菜刀生銹速率較慢；切豬肉后用干布擦干再涂上一層豆油，菜刀幾乎不生銹。故選B。10.【答案】B【解析】根據(jù)鎂、銅分別與氧氣反應(yīng)的質(zhì)量比可知，等質(zhì)量的鎂消耗氧氣質(zhì)量多、生成的氧化物質(zhì)量大，因此B說(shuō)法正確。根據(jù)圖像可知，此圖反映的是氧化物隨金屬質(zhì)量變化的關(guān)系圖，氧化物質(zhì)量的多少與金屬的質(zhì)量、參加反應(yīng)氧氣的質(zhì)量有關(guān)，與密度、是否充分加熱無(wú)關(guān)，更非實(shí)驗(yàn)

13、誤差造成。選B。11.【答案】D【解析】一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。故選D。12.【答案】C【解析】A項(xiàng)，由于鋅與金屬M(fèi)的硫酸鹽溶液發(fā)生反應(yīng)，所以活動(dòng)性ZnM，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于鋅與金屬M(fèi)的硫酸鹽溶液發(fā)生反應(yīng)，所以活動(dòng)性ZnM，M可能是Cu、Fe等，故錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該反應(yīng)為金屬單質(zhì)與鹽發(fā)生的置換反應(yīng)，故正確；D項(xiàng)，反應(yīng)后溶液中增加的是鋅元素的質(zhì)量，減少的是M元素的質(zhì)量，要看反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變化，要比較Zn與M的相對(duì)原子質(zhì)量，故錯(cuò)誤。13.【答案】B【解析】A項(xiàng)，一氧化碳與氧化銅發(fā)生的反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)；B項(xiàng)，甲烷、氫氣、酒精都有可燃性；C項(xiàng)，磷燃燒的產(chǎn)

14、物五氧化二磷是白色固體；D項(xiàng)，氫氣、氧氣都可用排水法收集。故選B。14.【答案】C【解析】磁鐵礦的主要成分是Fe3O4，與鹽酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣；赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，與鹽酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣；菱鐵礦的主要成分是FeCO3，與鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w；大理石的主要成分是CaCO3，與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，但大理石不是鐵礦石。故選C。15.【答案】C【解析】在自然界中以單質(zhì)形式存在的物質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)都是很穩(wěn)定的。A項(xiàng)，銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，但在一定條件下，也能和多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，主要是以化合物的形式存在；B項(xiàng)，鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，以化合物的形式存在；C項(xiàng)，在金屬活動(dòng)性順序中，金位于最后，化學(xué)性

15、質(zhì)非常穩(wěn)定，以單質(zhì)形式存在；D項(xiàng)，塑料屬于有機(jī)合成材料。故選C。16.【答案】(1)dbe吸收生成的二氧化碳(2)先通CO再加熱防止加熱不純的一氧化碳引起爆炸(3)紅色粉末變黑色Fe2O33CO2Fe3CO2(4)H2【解析】(1)要防止一氧化碳污染環(huán)境，就要用密閉裝置收集，所以先連C再連D，用C收集一氧化碳，用D收集排出的氫氧化鈉溶液，為保證氫氧化鈉溶液能順利流出，a就要連d；用氫氧化鈉的目的是吸收生成的二氧化碳。(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先通CO再加熱，因?yàn)橐谎趸季哂锌扇夹?，這樣做能防止加熱不純的一氧化碳引起爆炸。(3)玻璃管A中出現(xiàn)的現(xiàn)象為紅色粉末變黑色，反應(yīng)方程式為Fe2O33CO2Fe3

16、CO2。(4)除CO外，其他有還原性的物質(zhì)也可以還原Fe2O3，如C，H2。17.【答案】(1)(3)(4)(5)【解析】(1)合金的熔點(diǎn)一般低于純金屬的熔點(diǎn)，所以硬鋁鋼；(3)原子得失電子變?yōu)殡x子，變化的只是最外層電子數(shù)，氧原子得到兩個(gè)電子變?yōu)殛?yáng)離子，質(zhì)子數(shù)不變，所以氧原子氧離子；(4)分子之間有間隔，所以酒精與水混合后，體積會(huì)小于原二者體積之和，所以abc；(5)當(dāng)xg鎂與yg氧氣恰好完全反應(yīng)時(shí)，xyz；xg鎂與yg氧氣不能恰好反應(yīng)時(shí)，即有一種反應(yīng)物有剩余，xyz。18.【答案】AgAlMgHgAg【解析】熱水瓶?jī)?nèi)膽上鍍的金屬是銀，符號(hào)Ag；地殼中含量最多的金屬是鋁，符號(hào)Al；閃光燈中使用

17、的金屬是鎂，符號(hào)Mg；水銀溫度計(jì)里的金屬是汞，符號(hào)Hg；導(dǎo)電性最好的金屬是銀，符號(hào)Ag。19.【答案】(1)加快(2)放熱(3)Fe2O3xH2O(4)1 g鐵粉、10滴水(5)20.5%【解析】(1)實(shí)驗(yàn)和之間唯一的變量為是否有NaCl，根據(jù)含有NaCl的組實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)所需的時(shí)間較短，得到NaCl能加快鐵銹蝕的速率。(2)通過(guò)溫度升高，可以直接得出鐵銹蝕的過(guò)程是放熱的過(guò)程。(3)根據(jù)題干“小明對(duì)鐵的銹蝕進(jìn)行如下探究”及“紅棕色物質(zhì)生成”，我們可以判定此物質(zhì)為鐵銹，主要成分為Fe2O3xH2O。(4)“實(shí)驗(yàn)和是探究碳對(duì)鐵銹蝕速率的影響”，所以該對(duì)照組間唯一的變量應(yīng)為是否含有碳，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)含有碳，則

18、實(shí)驗(yàn)不含碳，而其他的因素應(yīng)完全相同，所以實(shí)驗(yàn)的樣品組成為1 g鐵粉、10滴水。(5)因?yàn)榱客矁?nèi)液體減少的體積即為廣口瓶?jī)?nèi)所含有的全部氧氣的體積，所以氧氣的體積含量：30 mL/146 mL100%20.5%。20.【答案】(1)ZnH2SO4=ZnSO4H2(2)洗滌干燥(3)小未冷卻到室溫就夾緊彈簧夾【解析】(1)由于銅排在了氫的后面，所以與酸不反應(yīng)，反應(yīng)物是鋅和硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnH2SO4=ZnSO4H2。(2)從銅和硫酸鋅溶液的混合物中得到銅，先進(jìn)行過(guò)濾，得到帶有硫酸鋅溶液的銅，進(jìn)行洗滌除去表面的硫酸鋅，再進(jìn)行干燥除去水即可稱量。(3)移出D中的導(dǎo)管內(nèi)留存有水，那么從量筒中讀出

19、的示數(shù)就應(yīng)該是由于生成氫氣而排出的水再減去導(dǎo)管中留存的水，所以會(huì)誤認(rèn)為得到的氫氣少，導(dǎo)致計(jì)算結(jié)果偏??；由于鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣時(shí)，放出熱量，如果沒(méi)等冷卻到室溫，根據(jù)熱漲冷縮的原理可知進(jìn)入量筒中水偏多，所以誤認(rèn)為得到的氫氣多，計(jì)算的結(jié)果就偏大。21.【答案】(1)先通CO(2)設(shè)8 g氧化鐵完全反應(yīng)后生成鐵的質(zhì)量為x。x5.6 g設(shè)5.6 g鐵消耗硫酸的質(zhì)量為y。y9.8 g硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(9.8 g/49 g)100%20%答：硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%?！窘馕觥?1)一氧化碳具有可燃性，不純時(shí)加熱會(huì)發(fā)生爆炸，先通CO的目的就是排出試管內(nèi)的空氣。(2)據(jù)題意可知需要兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2O33CO2Fe3CO2，F(xiàn)eH2SO4=FeSO4H2根據(jù)提供氧化鐵的質(zhì)量，找到氧化鐵與鐵、鐵與硫酸的質(zhì)量關(guān)系來(lái)求算。22.【答案】解：鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量為1 000 t80%800 t設(shè)可煉出鐵的質(zhì)量為xx560 t生鐵的質(zhì)量為560 t96%583 t答：可以煉出生鐵的質(zhì)量為583 t?！窘馕觥渴紫纫业接嘘P(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式(即Fe2O33CO2Fe3CO2)、已知量(即1 000 t、80%、96%)、未知量(生鐵的質(zhì)量)；然后，要弄清楚不純物質(zhì)與純物質(zhì)之間的聯(lián)系(即赤鐵礦氧化鐵鐵生鐵)；最后，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。