中考化學(xué)試題匯編 考點(diǎn)41 計(jì)算應(yīng)用題(含解析)

上傳人:xt****7 文檔編號(hào):105569529 上傳時(shí)間:2022-06-12 格式:DOC 頁數(shù):15 大小:432.50KB
收藏 版權(quán)申訴 舉報(bào) 下載
中考化學(xué)試題匯編 考點(diǎn)41 計(jì)算應(yīng)用題(含解析)_第1頁
第1頁 / 共15頁
中考化學(xué)試題匯編 考點(diǎn)41 計(jì)算應(yīng)用題(含解析)_第2頁
第2頁 / 共15頁
中考化學(xué)試題匯編 考點(diǎn)41 計(jì)算應(yīng)用題(含解析)_第3頁
第3頁 / 共15頁

下載文檔到電腦,查找使用更方便

9.9 積分

下載資源

還剩頁未讀,繼續(xù)閱讀

資源描述:

《中考化學(xué)試題匯編 考點(diǎn)41 計(jì)算應(yīng)用題(含解析)》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《中考化學(xué)試題匯編 考點(diǎn)41 計(jì)算應(yīng)用題(含解析)(15頁珍藏版)》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、中考化學(xué)試題匯編 考點(diǎn)41 計(jì)算應(yīng)用題(含解析)1(xx安徽)尿素CO(NH2)2是一種常見的氮肥,工業(yè)上制備反應(yīng)如下:CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O,請計(jì)算:(1)尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)生產(chǎn)6t尿素,理論上需要氨氣的質(zhì)量是多少?【分析】(1)根據(jù)尿素的化學(xué)式計(jì)算尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù);(2)根據(jù)工業(yè)上制備尿素反應(yīng),由尿素求出需要氨氣的質(zhì)量。【解答】解:(1)尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:14.6%;(2)設(shè)理論上需要氨氣的質(zhì)量是xCO2+2NH3CO(NH2)2+H2O 34 60 x 6t 解得:x=3.4t答:(1)尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46.7%;(2)理論上需要氨氣的

2、質(zhì)量是2.4t。【點(diǎn)評】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)式、方程式的簡單計(jì)算,屬于基礎(chǔ)性的練習(xí)題,注意計(jì)算的數(shù)據(jù)要準(zhǔn)確。2. (xx四川德陽) 某工廠利用廢硫酸與廢鐵屑反應(yīng)制取硫酸亞鐵?,F(xiàn)取廢硫酸4.9 t 與足量的廢鐵屑反應(yīng),得到FeSO4 1.52 t。計(jì)算廢硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_?!敬鸢浮?0%【解析】設(shè)4.9t的廢硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為xFe+H2SO4=FeSO4+H298 152x 1.52t=,解x=0.98t廢硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=20%答:廢硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。3. (xx四川雅安) 某學(xué)習(xí)小組測定某工業(yè)廢水(含有H2SO4、HNO3,不含固體雜質(zhì))中H2S

3、O4的含量。取100g廢水于燒杯中,加入100gBaCl2溶液,恰好完全反應(yīng),經(jīng)過濾得到176.7g溶液。(可溶性雜質(zhì)不參加反應(yīng),過濾后濾液的損失忽略不計(jì))(1)充分反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為_g;(2)該工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_?(寫出計(jì)算過程,計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)【答案】 (1). 23.3g (2). 9.8%【解析】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律知,充分反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為100g100g176.7g23.3g。(2)解設(shè)該工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x H2SO4BaCl2BaSO42HCl 98 233 100gx 23.3g , x9.8%。答(1)充分反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為23.3

4、g。(2)該工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。點(diǎn)睛靈活應(yīng)用質(zhì)量守恒定律,正確書寫化學(xué)方程式是順利完成本題的重要保證。4(xx廣西)將20.0g稀鹽酸逐滴加入到10.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的氫氧化鈉溶液中,邊滴加邊攪拌,隨著稀鹽酸的滴加,溶液的pH變化情況如圖所示,溶液的溫度變化如表所示(不考慮反應(yīng)過程中熱量散失) 反應(yīng)時(shí)間(s) 0 10 20 30 40 5060 溶液溫度() 20.5 20.6 20.7 20.8 20.920.8 20.7(1)當(dāng)稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液的溫度是20.9(2)計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到0.1%)【分析】根據(jù)圖分析對應(yīng)的反應(yīng)結(jié)束

5、點(diǎn),進(jìn)而根據(jù)消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量以及對應(yīng)的化學(xué)方程式求算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?!窘獯稹拷猓海?)由表格可看出,剛開始隨著反應(yīng)的進(jìn)行溶液的溫度逐漸升高,這說明酸堿中和是放熱反應(yīng),故酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量最多,此時(shí)溶液的溫度最高。 (2)酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液的pH等于7,此時(shí)鹽酸溶液的質(zhì)量為10g。氫氧化鈉的質(zhì)量=10.0g4.0%=0.4g則設(shè)鹽酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xNaOH HCl=NaCl+H2O40 36.50.4g 20.0gx=x=3.7%答:(1)20.9(2)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.7%【點(diǎn)評】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí),第一要正確書寫化學(xué)方程式,第二要使用正確的數(shù)據(jù)

6、,第三計(jì)算過程要完整。5(xx河南)將鋅粉加入到一定質(zhì)量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,充分反應(yīng)后過濾,可以得到溶液和固體。(1)寫出會(huì)導(dǎo)致溶液質(zhì)量變小的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)若所得溶液中只含有一種溶質(zhì),請分析所得固體的成分?!痉治觥扛鶕?jù)金屬活動(dòng)順序表知:鋅銅銀,所以加入鋅粉,首先鋅粉和硝酸銀溶液反應(yīng),置換出單質(zhì)銀,如果鋅粉足量可以再繼續(xù)和硝酸銅反應(yīng)置換出銅,根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系分析會(huì)導(dǎo)致溶液質(zhì)量變小的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式;若濾液中只含有一種溶質(zhì),說明溶液中只含有硝酸鋅,濾渣中一定含有銅和銀,可能含有鋅,據(jù)此分析回答?!窘獯稹拷猓河深}意可知金屬活動(dòng)性順序可知,鋅銅銀。向含有一定質(zhì)

7、量AgNO3、Cu(NO3)2的混合液中加入鋅粉,鋅粉會(huì)首先置換硝酸銀中的銀,待硝酸銀完全反應(yīng)后繼續(xù)與硝酸銅發(fā)生反應(yīng)。(1)由方程式:Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag65 216Zn+Cu(NO3)2Zn(NO3)2+Cu65 64可知,會(huì)導(dǎo)致溶液質(zhì)量變小的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag。(2)若濾液中只含有一種溶質(zhì),說明溶液中只含有硝酸鋅,濾渣中一定含有銅和銀,可能含有鋅。故答案為:(1)Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag;(2)一定含有銅和銀,可能含有鋅?!军c(diǎn)評】本題主要考查了學(xué)生對金屬活動(dòng)順序表的運(yùn)用以及半待定量(如一定量、過量、少量

8、等)概念的理解和掌握。6(xx吉林)現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液20g,與一定質(zhì)量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。計(jì)算:(1)NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為4g(2)生成NaCl的質(zhì)量?!痉治觥扛鶕?jù)氫氧化鈉的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算生成的氯化鈉的質(zhì)量?!窘獯稹拷猓篘aOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為20%20g=4g設(shè)生成NaCl的質(zhì)量為xNaOH+HCl=NaCl+H2O40 58.54g x=x=5.85g答:(1)NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 4g(2)生成NaCl的質(zhì)量為5.85g?!军c(diǎn)評】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí),第一要正確書寫化學(xué)方程式,第二要使用正確的數(shù)據(jù),第三計(jì)算過程要完整。7(5.00分)(x

9、x呼和浩特)實(shí)驗(yàn)室中發(fā)現(xiàn)一瓶因長期放置而被氧化的鋁粉。取6.0克鋁粉樣品,將100克稀硫酸逐滴加入其中,固體質(zhì)量隨加入硫酸溶液質(zhì)量的變化情況如圖所示,實(shí)驗(yàn)過程中測得產(chǎn)生氫氣0.1克。請計(jì)算:(1)樣品中鋁單質(zhì)的質(zhì)量。(寫出計(jì)算過程)。(2)硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%?!痉治觥浚?)因產(chǎn)生氫氣是金屬鋁與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的,根據(jù)氫氣質(zhì)量及化學(xué)方程式計(jì)算,可算出單質(zhì)鋁的質(zhì)量;(2)要算硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù),弄清硫酸發(fā)生的2個(gè)反應(yīng)過程:與單質(zhì)鋁反應(yīng),與氧化鋁反應(yīng),分別計(jì)算各用去多少硫酸溶質(zhì),再求和,最后算出質(zhì)量分?jǐn)?shù)?!窘獯稹拷猓海?)設(shè)鋁的質(zhì)量為x,2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 54

10、 6 x 0.1g x=0.9g答:樣品中鋁的質(zhì)量為0.9g。(2)設(shè)與鋁反應(yīng)的硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為m,與氧化鋁反應(yīng)的硫酸溶質(zhì)質(zhì)量為n,因鋁的質(zhì)量為0.9g,所以樣品中氧化鋁的質(zhì)量為6g0.9g=5.1g2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 983 6 102 398 m 0.1g 5.1g n m= n= m=4.9g n=14.7g總共消耗硫酸溶質(zhì)為4.9g+14.7g=19.6g,根據(jù)圖象可看到共用去硫酸溶液為80g,硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=%=24.5%答:(1)樣品中鋁單質(zhì)的質(zhì)量為0.9g,(2)硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2

11、4.5%?!军c(diǎn)評】本題是關(guān)于化學(xué)方程式的計(jì)算,同時(shí)要分析好圖象所提供的數(shù)據(jù)。8(xx天津)現(xiàn)有一定質(zhì)量的硝酸鈉和氯化鈉的混合物,其中含鈉元素9.2g。將此混合物加足量水配成溶液,再加入一定量硝酸銀溶液,恰好完全反應(yīng),生成氯化銀白色沉淀28.7g。計(jì)算:(1)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量;(2)原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果保留至0.1%)?!痉治觥扛鶕?jù)生成的氯化銀的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算氯化鈉的質(zhì)量以及鈉元素的質(zhì)量,進(jìn)而確定硝酸鈉中的鈉元素以及對應(yīng)的硝酸鈉的質(zhì)量,然后求算原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?!窘獯稹拷猓涸O(shè)氯化鈉的質(zhì)量為x,對應(yīng)的鈉元素的質(zhì)量為y。NaNaCl+AgNO3=NaNO3+A

12、gCl23 58.5 143.5y x 28.7g=x=11.7gy=4.6g則硝酸鈉中的鈉元素的質(zhì)量為9.2g4.6g=4.6g則對應(yīng)的硝酸鈉的質(zhì)量設(shè)為zNaNaNO323 854.6g z=z=17g原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%59.2%。答:(1)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為11.7g;(2)原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為59.2%。9(xx重慶)化學(xué)反應(yīng)在防治環(huán)境污染中扮演了重要角色。某工廠廢氣中的SO2,可用以下方式處理。方式一:2SO2+O2+2CaO2CaSO4 方式二:2SO2+O2+4NaOH2Na2SO4+2H2O試計(jì)算:(已知:CaSO4的價(jià)格為700元/噸,相對分子質(zhì)

13、量為CaSO4 136 Na2SO4 142)。(1)CaSO4中有兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)呈整數(shù)倍關(guān)系,這兩種元素是硫元素和氧元素。(2)若用方式一處理9.6tSO2,所得產(chǎn)品價(jià)值多少元?(3)若用方式二處理9.6tSO2,剛好用去50t一定濃度的NaOH溶液,求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(最終結(jié)果精確到0.1%)?!痉治觥扛鶕?jù)給出的化學(xué)方程式和對應(yīng)的二氧化硫的質(zhì)量求算對應(yīng)的原料質(zhì)量,進(jìn)而確定進(jìn)一步的計(jì)算?!窘獯稹拷猓海?)CaSO4中有兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)呈整數(shù)倍關(guān)系,為32:(164)=1:2,這兩種元素是硫元素和 氧元素。(2)若用方式一處理9.6tSO2,生成的硫酸鈣的質(zhì)量為x2SO2+O2+2

14、CaO2CaSO4 128 2729.6t x=x=20.4t所得產(chǎn)品價(jià)值700元/t20.4t=14280元(3)若用方式二處理9.6tSO2,設(shè)生成的硫酸鈉的質(zhì)量為y,消耗的氧氣質(zhì)量為z2SO2+O2+4NaOH2Na2SO4+2H2O128 32 2849.6t z y=y=21.3tz=2.4t所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%34.4%答:(1)CaSO4中有兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)呈整數(shù)倍關(guān)系,這兩種元素是硫元素和 氧元素。(2)若用方式一處理9.6tSO2,所得產(chǎn)品價(jià)值14280元。(3)若用方式二處理9.6tSO2,剛好用去50t一定濃度的NaOH溶液,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.4

15、%。10. (xx貴州安順)將含有可溶性雜質(zhì)的某氯化鎂樣品3g溶于足量水中得到不飽和溶液,再向所得溶液中逐滴滴入200g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液雜質(zhì)不含鎂元素且不與溶液反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)過程中,生成沉淀的質(zhì)量與滴入溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示:試計(jì)算:恰好完全反應(yīng)時(shí)生成沉淀質(zhì)量為_g。樣品中含鎂元素的質(zhì)量是多少_?結(jié)果精確到原硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少_?結(jié)果精確到【答案】 (1). (2). 0.48 (3). 6.8%【解析】由圖可知,恰好完全反應(yīng)時(shí)生成沉淀質(zhì)量為。設(shè)氯化鎂質(zhì)量為x,反應(yīng)的硝酸銀質(zhì)量為y,95 340 287x y ,樣品中含鎂元素的質(zhì)量是:,原硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:,答:樣

16、品中含鎂元素的質(zhì)量是。原硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。11. (xx河北)小明用某純堿樣品(含少量氯化鈉)進(jìn)行了圖27所示的實(shí)驗(yàn)。請計(jì)算:(1)生成二氧化碳的總重量為_g。(2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?!敬鸢浮?1)4.4g;(2) 7.3%【解析】(1)根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)減少的質(zhì)量就是產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量:12g+50g+50g-107.6g=4.4g;(2)設(shè)反應(yīng)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 73 44 100gx 4.4g73: 100gx=44: 4.4gx=7.3%所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%。答:所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3

17、%。12. (xx黑龍江哈爾濱)為測定某硫酸銅樣品中硫酸銅的含量(雜質(zhì)不溶于水,不含銅元素,不與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(1)上述實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)根據(jù)已知條件列出求解C燒杯中參加反應(yīng)的硫酸銅質(zhì)量(X)的比例式_。(3)配制上述實(shí)驗(yàn)所用的氫氧化鉀溶液,需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鉀溶液的質(zhì)量為_。(4)樣品中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(5)D燒杯溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(6)若用濕法冶金的方法冶煉出100kg含雜質(zhì)4%的銅,需要這種硫酸銅的質(zhì)量為_?!敬鸢浮?(1). 2KOH+CuSO4=Cu(OH)2+K2SO4 (2). = (3). 56g (4). 8

18、0% (5). 8.7% (6). 300kg 【解析】(1)燒杯B中發(fā)生的反應(yīng)是:2KOH+CuSO4=Cu(OH)2+K2SO4 (2)第一次加入56gKOH溶液,發(fā)生反應(yīng)后,濾出沉淀,再加入56gKOH溶液,又有沉淀生成,說明C燒杯中有CuSO4溶液剩余,D燒杯中只有一種溶質(zhì),則說明在C燒杯中恰好完全反應(yīng)。設(shè)C燒杯中參加反應(yīng)的硫酸銅質(zhì)量為x。2KOH+CuSO4=Cu(OH)2+K2SO4 160 98 x 4.9g=(3)設(shè)C燒杯中參加反應(yīng)的KOH的質(zhì)量是y。2KOH+CuSO4=Cu(OH)2+K2SO4256 98 y 4.9g=,解得y=5.6g實(shí)驗(yàn)中兩次都加入56gKOH溶液,

19、所含溶質(zhì)KOH的質(zhì)量是25.6g=11.2g,設(shè)需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鉀溶液的質(zhì)量為w。11.2g=w20%,解得w=56g。(4)設(shè)樣品中硫酸銅的質(zhì)量為z,第二次加入56gKOH溶液,恰好完全反應(yīng)生成4.9沉淀,所以第一次加入56gKOH溶液也發(fā)生反應(yīng)生成4.9g沉淀,濾出的8.9g不溶于水的物質(zhì)中含有不溶于水的雜質(zhì),因此實(shí)驗(yàn)過程中一共生成了24.9g=9.8g沉淀。2KOH+CuSO4=Cu(OH)2+K2SO4 160 98 z 9.8g =,解得z=16g樣品中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:100%=80%(5)D燒杯溶液中的溶質(zhì)是K2SO4,設(shè)D燒杯溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為m。2KOH+CuS

20、O4=Cu(OH)2+K2SO4 98 174 9.8g m=,解得m=17.4gD燒杯中溶液的質(zhì)量為:81.8g+20g+56g-8.9g+56g-4.9g=200gD燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為:100%=8.7% (6)設(shè)若用濕法冶金的方法冶煉出100kg含雜質(zhì)4%的銅,需要這種硫酸銅的質(zhì)量為n。Fe+ CuSO4 = Cu + FeSO4 160 64 n80% 100kg(1-4%) =,解得n=300kg點(diǎn)睛:本題主要考查學(xué)生分析問題的能力即根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力,根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算,關(guān)鍵是找出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系,利用反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比不變進(jìn)行列比例式計(jì)算。13. (xx黑龍江齊

21、齊哈爾)向盛有28g氯化鋇和氯化鈉固體混合物的燒杯中加入273.3g水,固體完全溶解。再逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸鈉溶液,反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所加硫酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。(化學(xué)方程式為:Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4)請計(jì)算:(1)固體混合物中氯化鋇的質(zhì)量_(2)恰好完全反應(yīng)時(shí),所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_?!敬鸢浮?(1). 氯化鋇的質(zhì)量為20.8g (2). 所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%【解析】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算解答。(1)設(shè)固體混合物中氯化鋇的質(zhì)量為x,生成氯化鈉的質(zhì)量為y。Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4 208 117 233 x y 2

22、3.3g x=20.8gy=11.7g(2)恰好完全反應(yīng)時(shí),所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100=5答:(1)固體混合物中氯化鋇的質(zhì)量為20.8g;(2)恰好完全反應(yīng)時(shí),所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5。14. (xx湖北咸寧)為了測定一瓶硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),取出50克該溶液,向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16的氫氧化鈉溶淀液,反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示:請你仔細(xì)分析此關(guān)系圖,并進(jìn)行計(jì)算。(1)當(dāng)?shù)稳霘溲趸c溶液_克時(shí),硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)。(2)計(jì)算此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(寫出計(jì)算過程)?!敬鸢浮?(1). 25 (2). 16%【解析】(1)由圖

23、可知,當(dāng)加入氫氧化鈉的質(zhì)量為25g時(shí),硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng);(2)設(shè)50克該溶液中硫酸銅的質(zhì)量為x2 NaOH + CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)280 16025g x=,解得x=8g50克該溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=16%答;當(dāng)?shù)稳霘溲趸c溶液25克時(shí),硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng),該硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%;15. (xx江蘇宿遷)某硫酸廠欲測定排放的廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假設(shè)廢水中只含硫酸一一種溶質(zhì)),取廢水樣品200g,逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶液,廢水中硫酸的質(zhì)量隨加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量變化如下圖所示,(1)要配制100g5%的氫氧化鈉溶液,

24、需氫氧化鈉固體質(zhì)量為_g;(2)計(jì)算該廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(寫出計(jì)算過程)。【答案】 (1). 5g (2). 2.45%【解析】(1)要配制100g5%的氫氧化鈉溶液,需氫氧化鈉固體質(zhì)量為100g5%=5g(2)設(shè)200g廢水中硫酸的質(zhì)量為x2NaOH + H2SO4= 2H2O+ Na2SO480 9880g x= ,解得x=4.9g該廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=2.45%16. (xx山東泰安) 廚房中使用的食用堿(主要成分碳酸鈉)中往往含有少量的氯化鈉,化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)來測定某品牌的食用堿樣品中碳酸納的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們實(shí)驗(yàn)的過程和數(shù)據(jù)如下圖所示。計(jì)算:該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

25、是_?(計(jì)算結(jié)果精確至0.1%)【答案】88.3%【解析】本題主要考查根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算,難度不大,需要首先搞清反應(yīng)原理,然后結(jié)合題中所給的數(shù)據(jù)進(jìn)行解答。設(shè):6g食用堿樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量為x。Na2CO3+ CaCl2=CaCO3+ 2NaCl 106 100X 5.0g X=5.3g 該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: 100%= 88.3%。答:該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%。17. (xx陜西)某補(bǔ)鈣劑的主要成分是碳酸鈣。欲測定該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),其同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的操作(假設(shè)其它成分可溶于水但不參與反應(yīng))。(1)該實(shí)驗(yàn)中,裝置的氣密性對測定結(jié)果_(填“有”或“無”)影響。(2)計(jì)算該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_?!敬鸢浮?(1). 無 (2). 75%【解析】(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置本身與外界相通解答;(2)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算解答。(1)該實(shí)驗(yàn)中,該裝置右端的導(dǎo)管與外界相通,故裝置的氣密性對測定結(jié)果無影響;(2)設(shè)該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量為x。生成二氧化碳的質(zhì)量為370g-363.4g=6.6g。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 44x 6.6g x=15g該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=75答:(2)該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)75。

展開閱讀全文
溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

相關(guān)資源

更多
正為您匹配相似的精品文檔
關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號(hào):ICP2024067431號(hào)-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號(hào)


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務(wù)平臺(tái),本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!