2022年高考化學二輪專題題組訓練 第11講 考點1 碳、硅及其重要化合物（含解析）

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1、2022年高考化學二輪專題題組訓練 第11講 考點1 碳、硅及其重要化合物（含解析） 1．據(jù)報道，科學家通過對稻殼進行控制性焚燒熱解，從中提取一種叫做生物質納米結構二氧化硅的超高活性材料，將少量這種材料摻入混凝土中，即可制備出超高強度的高性能混凝土。下列關于二氧化硅的說法正確的是(　　)。 A．二氧化硅溶于水生成硅酸，所以二氧化硅屬于酸性氧化物 B．將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可以得到硅酸 C．因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸強 D．水晶是比較純凈的二氧化硅，沙子的主要成分是硅酸鹽 解析　二氧化硅為酸性氧化物，但其不溶于水；硅酸的酸性比碳酸的

2、弱；沙子的主要成分是二氧化硅。 答案　B 2．二氧化硅(SiO2)又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料，物質間的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是 (　　)。 A．SiO2既能與HF反應， 又能與NaOH反應，屬于兩性氧化物 B．SiO2和Si都是光導纖維材料 C．在硅膠中加入CoCl2可顯示硅膠是否吸水失效 D．圖中所示轉化反應都是非氧化還原反應 解析　與酸和堿反應均生成鹽和水的氧化物叫兩性氧化物，SiO2與HF反應得到的SiF4不屬于鹽類，A項錯誤；SiO2是光導纖維材料，Si為半導體材料，B項錯誤；CoCl2在吸水和失水時顯示不同的顏色，C項正確；制取Si

3、的反應為氧化還原反應，D項錯誤。 答案　C 3．(xx·泰州模擬)我國目前制備多晶硅主要采用三氯氫硅氫還原法、硅烷熱解法和四氯化硅氫還原法。由于三氯氫硅氫還原法具有一定優(yōu)點，被廣泛應用。其簡化的工藝流程如下圖所示： (1)由純SiHCl3制備高純硅的化學方程式為________________。該生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質是____________________(寫出兩種)。 (2)由于SiH4具有易提純的特點，因此硅烷熱分解法是制備高純硅很有發(fā)展?jié)摿Φ姆椒?，工業(yè)上廣泛采用的合成硅烷的方法是讓硅化鎂和固體氯化銨在液氨介質中反應得到硅烷，反應的化學方程式是_________

4、_____________(不需注明反應條件，下同)；整個制備過程必須嚴格控制無水，否則反應將不能生成硅烷，而是生成硅酸和氫氣等，其化學方程式為__________________；整個系統(tǒng)必須與空氣隔絕，其原因是______________________________。 解析　(1)根據(jù)三氯氫硅氫還原法制備多晶硅的工藝流程可知，發(fā)生的反應為Si＋3HClSiHCl3＋H2，SiHCl3＋H2Si＋3HCl，反應過程中，HCl、H2等可循環(huán)使用。(2)硅化鎂和NH4Cl在液氨介質中反應得到硅烷，反應方程式為Mg2Si＋4NH4ClSiH4↑＋2MgCl2＋4NH3↑，由于硅烷(SiH4)在空氣中能自燃，故制備過程要隔絕空氣。 答案　(1)SiHCl3＋H2Si＋3HCl　HCl、H2(填SiHCl3亦可) (2)Mg2Si＋4NH4ClSiH4↑＋2MgCl2＋4NH3↑　Mg2Si＋4NH4Cl＋3H2O===2MgCl2＋H2SiO3＋4NH3↑＋4H2↑　硅烷在空氣中易自燃，濃度高時容易發(fā)生爆炸(或其他合理答案)